安徽省淮南市第二十中学高三化学模拟试卷含解析

1、安徽省淮南市第二十中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是a漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体：2clo + co2 + h2o=2hclo + co32b用食醋除去水壶内的水垢：caco3+2h=ca2+co2+h2oc在nahco3溶液中加入少量石灰水：2hco3+2oh+ca2=caco3+ co32+2h2o dnh4hco3溶液中加入过量naoh溶液：nh4+oh=nh3·h2o参考答案：c略2. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是aa族元

2、素的原子半径越大，越容易得到电子bi a族与viia族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物ci a族元素的金属性比a族元素的金属性强d原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的a族参考答案：b解析：a同族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，所以，a族元素的原子半径越小，越容易得到电子，错误；bi a族与viia族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物，正确；c同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，同周期中，i a族元素的金属性比a族元素的金属性强，错误；d氦位于零族，最外层有2个电子，所以原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的a族是错误的；选b。3. 下列

3、有关化学用语的表示中正确的是aco2的电子式：        b聚丙烯的结构简式： c中子数为20的氯原子：1720cl         d镁离子的结构示意图：参考答案：a试题分析：aco2的电子式为，故a正确；b聚丙烯的结构简式为：，故b错误；c元素的左上角标准的是质量数，故c错误； d镁原子的结构示意图： ，故d错误，答案为a。4. 某有机物a的结构简式如图，下列有关a的说法正确的是w ww.k s5u. co ma分子式为：c14h25o6

4、nbr    b该分子中含有两个手性碳原子c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色da在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mola最多消耗4mol naoh参考答案：bd略5. 氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，具有很高的熔沸点。它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3sio2+6c+2n2  si3n4+6co。下列正确的（    ）a在氮化硅的合成反应中，n2是还原剂，sio2是氧化剂b上述反应中每生成1molsi3n4，n2得到12mol电子c升高温度，其平衡常数增大，则该反应为放热反应d若使压强增大，上述平衡

5、向逆反应方向移动，正反应速率减小参考答案：b略6. 向hc1、alcl3混合溶液中逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的量随naoh溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）am点对应的溶液中：k+、fe2+、so42、no3bn点对应的溶液中：k+、nh4+、cl、co32cs点对应的溶液中：na+、so42、hco3、no3dr点对应的溶液中：na+、so42、cl、no3参考答案：d【考点】离子共存问题 【分析】am点盐酸有剩余，溶液显酸性；bn点hcl与naoh恰好反应，溶液中含alcl3；cs点alcl3没有完全反应，离子之间相互促进水解；dr点生成偏铝

6、酸钠，溶液显碱性【解答】解：am点盐酸有剩余，溶液显酸性，h+、fe2+、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；bn点hcl与naoh恰好反应，溶液中含alcl3，al3+、co32相互促进水解，不能大量共存，故b错误cs点alcl3没有完全反应，al3+、hco3相互促进水解，不能大量共存，故c错误；dr点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大7. 下列说法正确的是a纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化

7、反应b分子式为c7h16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，4-二甲基戊烷或3，3-二甲基戊烷c右图所示的有机物分子式为c14h12o2，此有机物能与nahco3溶液反应放出co2气体d完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等参考答案：a8. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）       a标准状况下，na个so3分子所占的体积约为22.4l       b7.8g na2o2固体中所含离子的总数

8、为0.4na       c1.8g重水（d2o）中所含质子的个数为n-a       d在常温常压下，46gno2和n2o4混合物中所含原子的数为3na参考答案：答案：d9. 下列溶液中，与100ml 0.5mol/l nacl溶液所含cl物质的量浓度相同的是（  ）   a100ml 0.5mol/l mgcl2溶液    b200ml 0.25mol/l cacl2溶液c50ml 1mol/l nacl溶液&#

9、160;      d25ml 0.6mol/l hcl溶液参考答案：b略10. 白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2p+5cuso4+8h2o5cu+2h3po4+5h2so4(2)11p+15cuso4 +24h2o5cu3p+6h3po4+15h2so4下列有关说法中错误的是a在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂b在上述两个反应中，氧化产物都是h3po4c在反应(2)中，当有5 mol cuso4发生反应时，共转移10 mol电子d在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜参考答案：d试题分

10、析：a、在上述两个反应中，水中氢、氧元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确；b、在上述两个反应中，只有磷元素的化合价由反应前的0价升高到h3po4中的+5价，发生氧化反应，氧化产物都是h3po4，正确；c、在反应(2)中，有6个磷原子磷元素的化合价由0价升高到+5价，失30个电子，5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价，15个铜的化合价由+2价降为+1价，总共失30个电子，则当有5 mol cuso4发生反应时，共转移10 mol电子，正确；d、在上述反应（2）中，5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价，15个铜的化合价由+2价降为+1价，得电子作氧化剂，故反应（2）氧

11、化剂为磷和硫酸铜，错误。11. 中学常见物质a、b、c、d、e、x，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(    )a若d是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则a可能是铁b若d是一种强碱，则a、b、c均可与x反应生成dc若d为nacl，且a可与c反应生成b，则e可能是co2d若d是一种强酸，则a既可以是单质，也可以是化合物，且d可与铜反应生成b或c参考答案：a略12. 按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是a铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合k3>只闭合k1>都断开>只闭合k2b只闭合k3，正极的电极反

12、应式：2h2o+o2+4e-=4oh-c先只闭合k1，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合k2，漏斗内液面上升d只闭合k2，u型管左、右两端液面均下降参考答案：aa、金属腐蚀速率：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，闭合13. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是a蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量b次氯酸钠具有强还原性，可用于配制消毒液c氯气和二氧化硫都具有漂白性，两者混合使用能提高漂白的效率d碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的油污参考答案：d略14. 小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间

13、能发生反应，不相连环物质间不能发生反应你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）a化合反应、3个   b分解反应、2个  c复分解反应、1个   d置换反应、2个 参考答案：b考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：相连环物质间能发生反应，发生的反应有：fe+2hclfecl2+h2、hcl+naohnacl+h2o、co2+2naohna2co3+h2o、co2+c2co，以此来解答解答：-解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，fe+2hclfecl2

14、+h2为置换反应，hcl+naohnacl+h2o为复分解反应，co2+2naohna2co3+h2o为复分解反应，co2+c2co为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为2个，故选b点评：本题考查氧化还原反应和四种基本反应类型，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并利用氧化还原反应和四种基本反应类型的关系来解答15. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是    无色溶液中：k+、na+、cu2+、oh    ph=ll的溶液中：co23、na+、alo2

15、、no3    加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so2-4、nh+4      由水电离出的c（oh）=10-13mol·l-1的溶液中：na+、ba2+、cl、br    有较多fe3+的溶液中：na+、nh+4、scn、hco3    酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、i、cl       a        

16、;           b                    c                   d参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题

17、，共10分）16. 为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。该清液中滴加盐酸可产生大量气体。该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。图k294 回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有_

18、离子；清液中滴加盐酸产生的气体是_；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_。(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_溶液。(3)在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置a和集气装置b分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置_(选填“a”或“b”)可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置b进行下一步实验。其选择装置b的原因是_ _。(4)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：_ _。参考答案：(1)hcloca2co2caco3(2)饱和nahco3 (3)a选用b装置操作较为简便，若选用a装置将导管移出试管时，会造成大量气体逸出且操作也不方便(4)2caco

19、32cl22h2o=ca(hco3)22hclocacl2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1写出下列反应式中ad的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中ei的结构式： 参考答案：ad每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）ei每个结构式各占1分，共5分，i格氏试剂和加热各占0.5分18. (13分)cucl2溶液中的铜主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它们间有如下转化关系：cu(h2o)42+(蓝色)+4cl-cucl42-(黄色)+4h2o；电解不同浓度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放电。下图为电解浓度较大cu

20、cl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与ki反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，u型管中溶液的颜色变化为_；a由黄色变为浅蓝色    b由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色cu(oh) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pha，此时甲电极附近溶液中c(cu2+)_ mol·l-1。(已知：cu(oh) 2的ksp2.2×10-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪

21、去，这是因为乙电极产物进一步将i2氧化为io3-。该反应的离子方程式为_。参考答案：    （1）cu2+2e-cu（2分）（2）cl2+2ki2kcl+i2（2分）（3）a（1分）  随电解进行，cl不断消耗，cucl42-转化为cu(h2o)42+（2分）（4）2.2×10(82a)（3分） （5）5cl2+i2+6h2o10cl-+2io3-+12h+（3分）19. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物a

22、，且每个a分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是       ，乙单质分子的电子式是      。(2)a溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)               。(3)甲与丁形成的离子化合物能与h2o反应得到强碱溶液和h2，写出该反应的化学方程式