安徽省滁州市严涧中学高三化学月考试题含解析

1、安徽省滁州市严涧中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2008·宁夏卷）将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)+hi(g)；2hi(g)h2(g)+i2(g)  达到平衡时，c(h2)=0.5mol·l-1，c(hi)=4mol·l-1，则此温度下反应的平衡常数为a.9            &

2、#160; b.16           c.20           d.25参考答案：c根据题干信息，可知平衡时：c(nh3)=c(hi)+2c(h2)=4 mol·l-1+0.5 mol·l-1×2=5 mol·l-1，由化学平衡常数的定义。则平衡常数k=c(nh3)·c(hi)=5×4=20。 2. 下列化合物的分子中，所有原子可

3、能共平面的是a. 甲苯b. 乙烷c. 丙炔d. 1,3?丁二烯参考答案：d【详解】a、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，a不选；b、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，b不选；c、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，c不选；d、碳碳双键是平面形结构，因此1，3丁二烯分子中所有原子共平面，d选。答案选d。 3. 右图是向mgcl2、alcl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂a，6ml后继续滴加a若干，之后改滴试剂b，所得 沉淀ymol 与试剂体积v(ml)间的关系.以下结论错误的是（    ）aa可能是盐酸，b可能是naoh，且c（b）2c（

4、a）b原混合液中，c（al3+）c（mg2+）c（cl）115ca可能是naoh，b可能是盐酸，且c（naoh）c（hcl）12d若a，b均为一元强酸或者一元强碱，则v（a）：v（b）=7:13参考答案：ac略4. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （    ）       a18gd2o中含有质子的数目为na               &#

5、160;        b0.1mo1c12完全反应,转移的电子数一定为0.2na       c室温下,46gno2和n2o4的混合气体中含有氮原子数为na       d1l1mo1·l1的na2co3溶液中,阴离子总数为na参考答案：c略5. w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色

6、。下列判断正确的是a金属性：yz        b氢化物的沸点：xwc离子的还原性：xw      d原子及离子半径：zyx 参考答案：b略6. 下列实验设计能够成功的是（）a检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶b从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：氧化铝（二氧化硅）铝离子溶液氢氧化铝氧化铝c除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样再重结晶d从含有ca2+、so42的粗盐中提取nacl：粗盐水滤液氯化钡溶液参考答案：c解：a硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚硫酸

7、根离子生成硫酸根离子，不能证明是否变质，故a错误； b铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，故b错误；c硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可利用重结晶法分离，故c正确；d应先加氯化钡再加碳酸钠，以除去过量的钡离子，故d错误故选c7. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()。ana2co3溶液：c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)bnh4cl溶液：c(nh)c(cl)c硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(na)c(no)d等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)参考答案：c略8. na表示阿伏加德罗常数，下列

8、判断正确的是( )a在18 g 18o2中含有na个氧原子b标准状况下，22.4 l空气含有na个单质分子c1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nad含na个na的na2o溶解于1 l水中，na的物质的量浓度为1 mol·l1参考答案：a略9. 标准状况下，将体积为v l的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为g·cm3。下列说法错误的是a水最终会充满整个烧瓶b所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 mol·l1c所得溶液的质量分数为17/22400d所得溶液中，n(nh3·h2

9、o)+n(nh4)=v/22.4 mol参考答案：d10. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是  a4 g重水(d2o)中所含质子数为0.2×6.02×1023 b4.48 l n2与co的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023c6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023d12.5 ml 16 mol·l-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023参考答案：c略11. 在体积为2l的恒容密闭容器中发生

10、反应xa（g）+yb（g）zc（g），图1表示200时容器中a、b、c物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n(a)n(b)的变化关系。则下列结论正确的是（   ）a200时，反应从开始到平衡的平均速率v(b)0.04 mol?l1?min1b图2所知反应xa(g)+yb(g)zc(g)的h>0，且a2c若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入he，此时v正v逆d200时，向容器中充入2 mol a 和1 mol b，达到平衡时，a 的体积分数大小于0.5参考答案：b1

11、2. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）a酸性 hclh2so3b金属性 mgalc碱性 naohmg（oh）2d稳定性 hfhcl参考答案：a【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】ahcl是无氧酸，碳酸是碳元素的最高价含氧酸；b；c元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强； d元素非金属性越强，氢化物越稳定【解答】解：ahcl是无氧酸，碳酸是含氧酸，因此酸性hclh2co3不能体现出元素的非金属性，不能用元素周期律解释，故a正确；b同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属性 mgal，能用元素周期律解释，故b错误；c元素的金属性越强，最高价氧化

12、物对应水化物的碱性越强，由于金属性namg，故碱性naohmg（oh）2，能用元素周期律解释，故c错误；d元素非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性 hfhcl，能用元素周期律解释，故d错误；故选a【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，学习中注意把握元素周期律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质之间的关系13. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：a(s)2b(g)   c(g)d(g) 已达平衡的是  a混合气体的压强        &#

13、160;      b混合气体的密度      cb物质的相对分子质量         d气体的总物质的量参考答案：b略14. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：feo(s)+co(g)fe(s)+co2(g)  h=a kj/mol（a >0），该温度下k=0.263，下列有关该反应的说法正确的是a若生成1 mol fe，则吸收的热量小于a kjb若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，

14、则化学平衡正向移动c若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态d达到化学平衡状态时，若c(co)=0.100 mol/l，则c(co2)=0.0263 mol/l参考答案：d略15. 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 （   ）a上下移动中铜丝可控制so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cuso4生成，向中加水，观察颜色参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在co2气体

15、中燃烧。他们对钠在co2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满co2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（1）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是           a用水扑灭                  

16、60;                 b用泡沫灭火器扑灭c用干粉灭火器扑灭                      d用干燥的砂子扑灭【提出假设】假设1：白色物质是na2o。假设2：白色物质是na2co3。假设3：白色物质是n

17、a2o和na2co3的混合物。【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为na2o方案2 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的bacl2溶液出现白色沉淀  静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是          

18、                   。（3）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为                。理由是            

19、;                                              。    （4）写出钠在二

20、氧化碳中燃烧的化学方程式为                                       。（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：   

21、                                                  

22、                  。参考答案：（8分）（1）d （1分）（2）na2co3溶液显碱性，也会使酚酞变红（1分）（3）na2co3（1分）；方案2的中出现的白色沉淀是baco3，所以燃烧后的白色物质中有na2co3，中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有na2o。（2分）（4）4na+3co2=2na2co3+c（1分）（5）不同意。（1分）因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（1分）略三

23、、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                。（2）x与y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）    

24、;            。（3）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出d的电子式：               。如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，由a转化为b的离子方程式为      &#

25、160;                                          。如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因：

26、                                        。参考答案：（1）naalcoh（2分）  （2）ch（2分）（3）（2分）alo2+2h2o+co2=al(oh)3+

27、hco3或2 alo2+3 h2o+co2=2 al(oh)3+co32（2分）co32+h2o?hco3+oh（2分）18. （16分）美国化学家rfheck因发现heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物i核磁共振氢谱显示存在        组峰，化合物i的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol o2，其完全水解的化学方程式为        

28、                         （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓h2so4共热生成化合物，化合物能使酸性kmno4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与fecl3溶液作用显紫色。化合物与过量naoh溶液共热，发生反应的方程式

29、为_。 参考答案：19. 将晶体x加热分解，可得a、b、d、e、f和水六种产物，其中a、b、d都是中学化学中常见的氧化物，气体e是单质f所含元素的氢化物（1）a能溶于强酸、强碱，写出a与强碱溶液反应的离子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，d溶于水得强酸，则b、d分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是      （3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取e气体的化学方程式为      &#

30、160;    ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测x的组成类似于明矾，则其化学式为    ，若向x的浓溶液中滴加浓naoh溶液至过量，现象依次为   、      、     （5）取一定量的x晶体分解，若生成f 1mol，则必同时生成  物质 mol 参考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o