安徽省滁州市严桥中学高三化学期末试卷含解析

1、安徽省滁州市严桥中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某无色溶液中可能含有na+ 、ba2 +、cl一、br一、so32一、so42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下,下列结论正确的是 步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液有白色沉淀产生 a肯定含有的离子是 

2、;   b肯定没有的离子是 c不能确定的离子是  d不能确定的离子是参考答案：a2. 下列生成na2s2o3的反应中不可能实现的是 (    )a               na2so3s=na2s2o3    b             

3、;  3na2so44s十h2o3na2s2o3h2so4    c4so22h2s6naoh3na2s2o35h2o    d2na2sna2co34so2=3na2s2o3co2参考答案：b略3. “民以食为天，食以安为先”，下列做法不会导致食品中含有对人体健康有害物质的是 a加过量膨大剂，使西瓜个大汁鲜          b用福尔马林（甲醛溶液）保鲜鱼虾 c用小苏打（碳酸氢钠）发酵面粉做面包 

4、0;  d牛奶中添加三聚氰胺，提高含氮量参考答案：c略4. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（    ）hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅naf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低f2、cl2、br2、i2的熔、沸点逐渐升高参考答案：d略5. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）a制cuso4：cu+2h2so4（浓）=cuso4+so2+2h2ob制cuso4：2cu+o2=2cuo；cu+h

5、2so4（稀）=cuso4+h2oc制cu（no3）2：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2od制cu（no3）2：3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o参考答案：b解析：a、每生成1molcuso4需要2molh2so4并且还有so2等污染性的气体生成，故a错误b、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，符合题意，故b正确c、每生成1molcu（no3）2需要4molhno3并且还有no2等污染性的气体生成，故c错误d、每生成1molcu（no3）2需要8/3molhno3并且还有no等污染性的气体生成，故d错误故选b6. 镁电池毒性低

6、、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是（    ）a放电时，正极反应式：mo3s4+2xe- =mo3s42x-    b放电时，mo3s4发生氧化反应c充电时，mg2+向阴极迁移       d充电时，阴极反应式：xmg2+2xe-=xmg 参考答案：b略7. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g) + 2co(g)    2co2(g)

7、 + s(l)  h 0；若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（    ）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：d略8. na为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（）a标准状况下，22.4 l氦气含有na个氦原子b20 g重水含有10 na个电子c12.5 ml l6 mol?l1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 nad1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原

8、子的数目为0.1 na参考答案：c考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a依据n=结合氦气为单原子分子解答；b每个重水分子含有10个电子，质量转换为物质的量结合重水分子的构成解答；c铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；d氧气和臭氧都是由氧原子构成，据此解答解答：解：a氦气的物质的量为：=1mol，氦气是单原子分子，所以含有na个氦原子，故a正确；b.20 g重水的物质的量=1mol，每个重水分子含有10个电子，含有电子物质的量为10mol，故含有电子数目为10mol×namol1=10na，故b正确；c.12.5 ml l6 mol?l1浓硫酸中含有0.2mol硫

9、酸，完全反应0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子，由于铜与稀硫酸不反应，转移的电子的物质的量小于0.2 na，故c错误；d.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1na，故d正确；故选：c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铜与稀硫酸不发生反应9. clo2或cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中clo2溶液的消毒效果较好。已知clo2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中clo2最终变为cl。下列有

10、关说法中正确的是 （）       aclo2的分子结构呈v型，属非极性分子      b常用na2so3在h2so4的酸性条件下，还原naclo3来制clo2，这一反应的化学方程式可表示为na2so3+2naclo3+h2so4 = 2na2so4+2clo2+h2o       cclo2、cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害    &

11、#160;  dclo2中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是cl2的5倍参考答案：答案：b10. 下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（）a分子中可能含有羟基      b分子中可能含有羧基c分子中可能含有氨基      d该物质的分子式可能为c3h6o3 参考答案：答案：c11. 下列说法正确的是(   )a合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动b常温下，用蒸馏水不断稀释

12、醋酸，溶液中c(ch3coo)/c(ch3cooh)的值变小c反应sio2(s)+ 3c(s) = sic(s) + 2co(g)室温下不能自发进行，则该反应的h0d对于ca(oh)2的沉淀溶解平衡，升高温度，ca(oh)2的溶解速率增大，ksp减小参考答案：d解析：a使用催化剂，降低活化能，改变反应途径加快反应速率，不影响平衡移动，故a错误；b常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(ch3coo)/c(ch3cooh)的值变小因c(ch3coo)/c(ch3cooh)= c(ch3coo) c(h+)/c(ch3cooh) c(h+)=kw/ c(h+)，温度不变， kw不变，醋酸在稀释过程

13、中酸性减弱，c(h+)减小，故kw/ c(h+)增大，即c(ch3coo)/c(ch3cooh)的值变大，错误；c、依据反应自发想的判断依据是h-ts0，结合反应特征分析，反应sio2（s）+3c（s）sic（s）+2co（g）室温下不能自发进行，h-ts0，反应的熵变s0，则h0，故c错误；d反应速率受温度的影响，温度越高，反应速率越快，故升高温度，ca(oh)2的溶解速率增大；沉淀溶解平衡受温度的影响， 温度升高，ca(oh)2的溶解度降低，故ksp减小，正确。故选d。12. 用下列实验装置能完成相应实验的是 利a装置测定化学反应速率    

14、;         b装置制取并吸收hcl c装置量取8.5ml的稀硫酸           d装置模拟铁的腐蚀  参考答案：d略13. 有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸在水溶液中符合离子方程式：2h+so32so2+h2o的化学反应的组合共有（）个a6b9c12d15参考答案：a【考点】离子方程式的书写【分析】离子方程式为2h+so32so2+h2o，为强酸与可溶性亚

15、硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应，以此来解答【解答】解：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，baso3不溶于水，离子方程式中不能用so32表示，其余在溶液中均可用so32表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用h+表示，hno3有强氧化性，与so32反应时生成so42，离子方程式也不符合，则符合2h+so2so2+h2o，存在三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选a14. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（    ）c      ana+、k+、oh、cl

16、60;                                                 

17、60;                   bna+、cu2+ 、so42、no3      cmg2+、na+、so42、cl                    &

18、#160;        dba2+、hco3、no3、k+参考答案：c略15. 高铁酸钾(k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()。a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. na2o2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与co2、h2o反应外，还可与其他还原剂如h2、c发生反应，某化学课外兴趣小组为

19、探究na2o2与h2的反应情况下，设计了如图所示装置进行有关实验。（1）实验前，检验装置气密性的方法是：         （2）该装置中，碱石灰的作用是                 （3）根据完整的实验装置进行实验，有下列实验步骤：点燃酒精灯进行加热打开a、b产生氢气，收集气体并验证纯度检查装置气密性在相应仪器中加入试剂。实验操作顺序是 

20、60;                       （填写序号）。（4）在启普发生器中，可以加快生成氢气速率的方法有                   。（任写一种）（5）若实验过程中观察到淡黄色粉

21、末变成白色，干燥管内无水硫酸铜变成蓝色。则na2o2与h2反应的化学方程式为                      （6）实际实验过程中观察到na2o2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则na2o2与h2反应的化学方程式为           

22、60;           （7）出于实验安全考虑，实验结束时                                     &#

23、160;     a.应先关闭活塞b，然后移去酒精灯b应先移去酒精灯，然后关闭活塞bca和b都可以参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含zns）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573k，使锌蒸馏出来。主要反应为：2zns +3o22zno+2so2；鼓风炉中：2c +o22co  zno+cozn + co2从火法炼锌蒸馏后的

24、残渣中含多种金属单质及in2o3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为           。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气            

25、;   。除去酸浸出液中的铁，可用h2o2氧化，再调节ph使之形成fe(oh)3沉淀，写出h2o2氧化fe2+的离子方程式                                     。酸浸出液还含有cd2+

26、，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知zn(oh)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。参考答案：2 mol·l1（3分） 180（2分）  61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2fe2+ +h2o2 +2h+ = 2fe3+ +2h2o（2分）cd2+ + 2oh=cd(oh)2（2分），zn2+4oh=zno22+2h2o或zn2+4oh= zn(oh)42（2分）。18. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔

27、点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。略19. （18分）某芳香烃a是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、

28、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中d能与银氨溶液发生银镜反应，h是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式：         ；写出g官能团的名称             。（2）反应的反应类型为：             ；发生反应的条件为加入