安徽省滁州市平安中学2022年高一化学联考试卷含解析

1、安徽省滁州市平安中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面实验操作可以实现实验目的的是                                  

2、;      （    ）    a鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解    b将so2通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色，证明so2具有漂白性    c取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品    d取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液       并且加热，观察现

3、象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：c略2. 某反应由两步反应abc构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（    ）a. 三种化合物中c最稳定b. 两步反应均为吸热反应c. a与c的能量差为e4d. ab反应，反应条件一定要加热参考答案：a【详解】a、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中c的能量最低，所以c最稳定，故a正确；b、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故b错误；c、a与c的能量差为h=（e1-e2）+（e3-e4）=e1+e3-e2-e4，则c错误；d、ab的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一

4、定要加热，故d错误。答案选a。3. 下列气体不能用h2so4干燥的是     a co2           bnh3             c so2           d hc1参考答案：b略4. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ &#

5、160; ）a. 1molcl2参加反应转移电子数一定为2nab. 在16g18o2中含有10na个中子c. 标准状况下，22.4l hf中含2na个原子d. 3mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子参考答案：d【详解】a. 由于cl2参加反应后的价态不能确定，也可能发生歧化反应，如1mol氯气与足量氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠时，转移电子数为na个，a项错误；b. 1mol18o含有10 mol中子，16 g 18o2中氧原子的物质的量小于1 mol，b项错误；c. 标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，c项错误；d. 铁生成四氧化三铁后

6、，从0价转化为+价，故3 mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8 mol电子即8 na个电子，d项正确；答案选d。【点睛】与阿伏加德罗常数na相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查对化学计量的理解与应用。本题c项是易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 l/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，解题时要善于辨析，识破陷阱，排除选项。5. 某元素原子的质量数为a，它的阴离子x n核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（    ）a.b. c. d. 参考答案：c6. 下列物

7、质中，碱性最强的是anaoh    bmg(oh)2    cal(oh)3    dkoh参考答案：d钾的金属性最强，koh碱性最强，答案选d。7. 下列有机物的命名正确的是（    ）a2甲基3丁烯       b乙基苯c 2乙基丙烷               

8、d1甲基乙醇   参考答案：b8. 一定温度下，在容积为2 l的密闭容器中进行反应：an(g)bm(g)，m、n的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是   a化学方程式中=2bt2时n 的 v正 = v逆.c从t1到t2时刻 m的平均反应速率 mol/（lmin）dt3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化参考答案：b略9. 下列反应中，属于加成反应的是a. 苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色b. 乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色c. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色d. 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅参考答案：c10.

9、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是a. 将铜片放入稀硫酸中，无现象若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成b. 将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度naoh溶液反应，前者速率大于后者c. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同d. 大理石和盐酸反应制取co2，增加大理石的用量可加快反应速率参考答案：c试题分析：a铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将铜氧化为铜离子，本身被

10、还原为no，但不会看到有生成，故a错误；b将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度naoh溶液反应，镁不反应，铝能反应放出氢气，故b错误；c催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故c正确；d固体的表面积不同，化学反应速率不同。大理石和盐酸反应制取co2，增加大理石的用量，若表面积不变，化学反应速率不变，故d错误。故选c。【名师点睛】分析外界条件对化学反应速率的影响，一定要从化学反应发生的本质上去理解，即反应物和生成物要发生有效碰撞。只有能影响有效碰撞次数的改变才会影响反应速率。通常影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，现逐一分析

11、：一般来说，使用合适的催化剂，改变反应历程，可以降低化学反应的活化能，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数目增多，单位体积内有效碰撞次数增多，可以很大程度的加快反应速率；升高温度，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；增大浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数增加，单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快。11. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2r（oh）3+3clo+4oh2ro4n+3cl+5h2o，则ro4n中r的化合价是a. +3    b. +4    c. +5&

12、#160;   d. +6参考答案：d根据方程式两端电荷守恒可知n2，o元素是2价，所以r的化合价是+6价，答案选d。12. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：b略13. 向盐酸中加入浓h2so4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是a浓h2so4具有脱水性     

13、b浓h2so4具有吸水性c盐酸具有挥发性         d气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低参考答案：a14. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为                   &#

14、160;                                  （    ）a             &#

15、160;    b c               d 参考答案：c略15. 下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）a. 光照下能够发生取代反应    b. 分子中所有碳原子一定在同一平面上c. 与ch3ch2ch2ch(ch3)2 互为同系物    d. 比丁烷更易液化参考答案：d分析：a.烷烃是饱和烃，性质稳定，特征反应为取代反应；b.碳原子形成的4条价键的

16、空间构型为四面体，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；c. 丙烷和ch3ch2ch2ch(ch3)2 都属于烷烃，结构相似，分子组成相差ch2原子团，互为同系物； d. 烷烃碳数越多沸点越高容易液化,以沸点高低为根据分析。详解:a.丙烷含有3个碳原子的烷烃，丙烷的分子式是c3h8,在光照条件下能够与cl2发生取代反应，所以a选项是正确的；b.丙烷分子中含有3个碳原子，碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，故丙烷中的3个碳原子处于四面体的一个平面上，所以b选项是正确的；c. 丙烷和ch3ch2ch2ch(ch3)2 都属于烷烃，结构相似，分子组成相差ch2原子团，互为同系物，所以c选项是正确的；

17、 d. 丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丙烷比丁烷更难液化，故d错误。所以本题答案选d。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用na2co3·10h2o晶体配制0.2 mol/l的na2co3溶液480 ml。 (1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯还缺少_， _。  (2)应用托盘天平称取na2co3·10h2o的晶体的质量为_g(3)配制溶液时有以下几个操作 溶解  摇匀  洗涤  冷却  称量  转移溶液   定容 正确的操作顺序是_  (填序号)。 (4)根据下

18、列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结晶水        用“左码右物”的称量方法称量晶体  碳酸钠晶体不纯其中混有氯化钠   称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈  容量瓶未经干燥就使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有_无影响的有_。(填序号) 参考答案：（1）500ml容量瓶，胶头滴管    （2）28.6 （3）   （4）   ，略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6

19、分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64，该工厂每天燃烧这种煤1oot，试计算： (1)如果煤中的硫全部转化为so2，该工厂每天产生so2的质量。 (2)这些so2在标准状况下的体积。参考答案：18. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（cuso4·5h2o）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为                                        ，反应温度不能超过40的原因是              &