安徽省滁州市私立启明民族中学高二化学期末试卷含解析

1、安徽省滁州市私立启明民族中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向10ml ph = 2的naoh溶液中加入10 ml某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是 （    ）aph = 2的硫酸    bph = 2的醋酸    c0.01 mol/l甲酸   d0.01 mol/l硝酸参考答案：b略2. 常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是（    ）

2、a. 稀盐酸         b. 稀硫酸           c.  浓硝酸         d.  氢氧化钠溶液参考答案：c略3. 下列各组中两种物质的反应原理相同的是()      a乙醇与浓硫酸在170反应与制备tnt的的反应b甲苯、乙烯均能使酸性kmno4溶液

3、褪色c溴水中分别加入己烯和苯，充分振荡，溴水均褪色d1-溴丙烷分别与koh水溶液、koh乙醇溶液混合共热，均反应生成kbr参考答案：b略4. 2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称gfp）方面做出的卓越贡献。生色团是gfp发出荧光的物质基础，也是gfp结构中的一个重要组成部分，多管水母中gfp生色团的化学结构如下图，下列说法正确的是a. 该生色团不与nahco3反应               

4、 b. 该生色团分子式c30h37n8o9c. 该生色团可以水解得到5种有机物        d. 该生色团中的肽键数为3 参考答案：d5. h2o的摩尔质量是18g·mol-1，则9g h2o的物质的量是 a01mol          b1mol         c0.5mol     

5、0; d 5mol参考答案：c略6. 在一定条件下，发生co + no2  co2 + no 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是(      )a正反应为吸热反应             b正反应为放热反应c降温后co的浓度增大          d降温后各物质的浓度不变参考答案：

6、b略7. 常温下，将ph=3的盐酸与ph=9的ba（oh）2溶液混合，若要得到ph=7的溶液，混合时盐酸与ba（oh）2溶液的体积比为（）a1：60     b3：1      c100：1          d1：100参考答案：d考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.分析：先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（oh），盐酸中的c（h+），再得到ph=7的溶液，则n（h+）=n（oh），根据n=cv计算氢

7、氧化钡和盐酸的体积之比解答：解：将ph=9的ba（oh）2溶液中c（oh）=105mol/l，ph=3的稀盐酸中c（h+）=103mol/l，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，欲使混合溶液ph=7，溶液呈中性，则n（h+）=n（oh），则x?105mol/l=y?103mol/l，解得x：y=100：1，所以盐酸与ba（oh）2溶液的体积比为1：100故选d点评：本题考查了离子积常数的有关计算，注意室温下题中混合溶液的ph=7时溶液呈中性，则n（h+）=n（oh）8. 由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳的质量分数为72，则混合气体中氧元素的质量分数为(  )a32 

8、;    b、22.65%   c、19.56%   d、2.14参考答案：c略9. 对于可逆反应：2a(g)b(g)2c(g)  h0，下列各图正确的是参考答案：ad略10. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是a化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示b影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂c化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态d催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率参考答案：a略11. 最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（aftb）

9、，其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol aftb起反应的或naoh的最大量分别是（      ）a6mol；1mol         b5mol；1molc6mol；2mol         d5mol；2mol参考答案：c12.  下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）a.某原子跟其他原子形成共价键时，

10、其共价键数一定等于该元素原子的价电子数b.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子c.完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键d.配位键也具有方向性、饱和性参考答案：a略13. 下列化学式的物质中只含有共价键是anaoh         bal2o3        chcl            dne参考答案：c略14

11、. 由乙醇制乙二酸乙二酯最简便的流程途径顺序正确的是（    ）取代反应  加成反应  氧化反应  还原反应  消去反应  酯化反应  水解反应a.                              b.c.&#

12、160;                             d. 参考答案：b略15. 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是       a50g乙醇和50g甲醚       &#

13、160;         b100g乙炔和100g苯c200g甲醛和200g乙酸               d100g甲烷和100g乙烷参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验

14、探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。.实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、_、_、_等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾  . 实验步骤：略. 实验数据：实验编号kclo3(g)氧化物产生气体(ml)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算到标况)10.601048020.60mno20.2090%67.236.530.60cuo0.2090%67.279.540.60fe2o30.2090%67.234.750.60cr2o30.20异常67.2188.3. 实验讨论：(1) 在氧化物的回收过程中，要进行

15、过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_、_(2)实验编号3的实验中kclo3的分解率为_%(保留一位小数)(3) 在用cr2o3 做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是_(填分子式)，可用_试纸检验。上述异常现象产生的原因是_。.实验结论：_。参考答案：大试管、酒精灯、计时器(或秒表)   (3分)；(1)  普通漏斗；烧杯   (2分)            (2)  40

16、.8   (4分)(3)cl2；  湿润的碘化钾淀粉试纸；  kclo3与cr2o3 发生了氧化还原反应  (3分) 氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为kclo3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理答案也给分(2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：已知乙烯在银催化氧化条件下生成环状化合物请回答下列问题：(1)a的化学名称是_；（1分）(2)b和a反应生成c的化学方程式为_（2分），该反应的类型为_

17、（1分）；(3)d的结构简式为_（2分）；(4)f的结构简式为_（2分）；(5)d的同分异构体的结构简式为_（2分）。参考答案：(1)乙醇(2)ch3coohc2h5ohch3cooc2h5h2o酯化反应(取代反应)(3)(4)ch3cooch2ch2oocch3(5)ch3cho18. （14分）已知a、b、c、d、e、f六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。a位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；b基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；c基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；d与c同主族；e、f位于同一周期

18、和同一族，且e比f的核电荷数小2。（1）e3+的核外有        个未成对电子，a2c2的电子式为             。（2）f(bc)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_。（3）b的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有         。（填代号）a非极性键 &

19、#160;  b极性键    c ss键       dsp键   epp键    fssp3键    gsp3sp3键hsp3sp3 键（4）a2d和a2c2的主要物理性质比较如下：   熔点k沸点k标准状况时在水中的溶解度a2d1872022.6a2c2272423以任意比互溶a2d和a2c2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因     

20、;                                                  。参考答案：（1）

21、5   电子式略        （2）4          （3）abfg（填代号）（4）h2o2分子间存在氢键，h-2s分子间不存在氢键，所以h2o2的熔、沸点比h2s高；h2o2和水分子间能形成氢键，h2s不能，所以h2o2在水中溶解性比h2s好。19. 现有物质ai，其转化关系如下图，已知：a为两种元素组成的化合物，b不溶于水，x常温下为无色液体，e常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据

22、上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式 x             ；j             （2）物质h的电子式：               ；物质j是属于哪种晶体类型：           &