安徽省阜阳市方集镇中学2022年高二化学期末试卷含解析

1、安徽省阜阳市方集镇中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是  （    ）a燃料电池工作时，正极反应为：o2 + 4h+ 4e= 2h2o ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出                &#

2、160;         ca极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，  a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等 参考答案：a2. 室温下,对于0.10 mol·l-1的氨水,下列判断正确的是a.与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al3+3oh-al(oh)3b.其溶液的ph=13c.用适量水稀释后,nh3·h2o电离度和溶液ph都增大d.加水稀释后,溶液中c(nh4 +)·c(oh-)变小参考答案：d3

3、. 下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是()a.用侯氏制碱法合成纯碱b.用二氧化硫制硫酸c.工业合成氨d.从海水中提取单质溴参考答案：a解析：联合制碱法是溶液中生成溶解度更小的碳酸氢钠,不属于氧化还原反应;选项b、c、d中都有氧化还原反应。4. 用钠熔法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是    a碳元素转化为nacn        b氯元素转化为高氯酸钠c溴元素转化为溴化钠    

4、60; d硫元素转化为硫酸钠参考答案：c5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a氨水应密闭保存，放置于低温处b在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质c生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率d实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：b略6. 三氟化氮(nf3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4nh33f2=nf33nh4f。下列说法正确的是()anh4f的还原性比nh3强bnf3的氧化性比f2强c该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为43d该反应中得到1 mol nf3时，转移6 mol电子参考答案：d略7. 下列化学方程式书写正确的是a. ch4 +

5、cl2 ch2cl2+h2b. ch2=ch2 + br2 ch3chbr2c. 2ch3ch2oh + o2 2ch3cho +2h2od. ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o参考答案：d8. 下列措施不符合节能减排的是(    )a大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：a略9. 某溶液可能含有 k+、al3+ 、mg2+ 、nh4+ 、ci-、so42-、so32-、mn

6、o4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入足量的naoh溶液先有白色沉淀后白色沉淀溶解，同时有刺激性气体生成；另取部分溶液，加入足量盐酸，产生有色刺激性气体，再加bacl2溶液，有白色沉淀生成。由上述实验不能确定溶液中是否存在的离子是   a. k+         b. k+、ci-       c.k+、so32-       d.k+、mg2+ 参考答案：

7、a略10. 关于下列图示的说法中正确的是      a图表示可逆反应：“co(g)+h2o(g)   co2(g)+h2(g)”中的h小于0  b图为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1c图实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验d图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：ac11. 下列关于自发过程的叙述中，正确的是()a只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程b需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程c同一可逆反应的正、逆反

8、应在不同条件下都有自发进行的可能d非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程参考答案：c略12. 高温高压下，1 l密闭容器中，发生如下反应：2h2+coch3oh反应开始时h2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率(h2) (单位：mol.l-1.min-1)为a9.0           b0.9       c0.45     &

9、#160;    d4.5参考答案：b试题分析：5min内氢气减少5mol0.5mol4.5mol，则5 min内该反应的平均反应速率(h2) mol·l-1·min-1，答案选b。13. 甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是                          &#

10、160; a碳酸、苯酚、甲酸、乙酸       b甲酸、乙酸、碳酸、苯酚c甲酸、碳酸、苯酚、乙酸     d苯酚、碳酸、乙酸、甲酸参考答案：b14. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氢气中1 molhh 键完全断裂时吸收热量436 kj，  水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj， 则氧气中1 molo=o 键断裂时吸收热量为（    ）a.  188kj     &

11、#160;    b. 248 kj          c.   124kj            d.  496kj参考答案：d略15. 少量二氧化碳通入nacn溶液中，发生如下反应：co2 + h2o + cn- =hco3- + hcn。以下说法正确的是（温度均为25）a电离常数：k (hcn) ka2 (h2co3)b浓度均为0.

12、1mol·l-1的nacn和nahco3溶液的ph：nacn < nahco3c浓度均为0.1mol·l-1的nacn和na2co3溶液中，阴离子总浓度相等dph均为10的 na2co3溶液、nacn溶液中，水电离产生的c（oh-）相等参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用如图装置做中和热的测定实验实验步骤：组装仪器分别量取50ml 0.50 mol/l的盐酸和50ml 0.55mol/l naoh溶液，记录起始温度t1。混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度。重复实验三次，取终止温度平均值为t2。计算  &#

13、160;  回答下列问题：如图装置缺乏的仪器是： _误差分析：(填偏大偏小无影响) 未及时测出最高温度，其值_用环形铜丝代替环形玻璃棒_为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？ _                         泡沫塑料的作用是：_如果中和后的溶液的比热容为ckj/(g·)，假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置

14、的比热容，则生成1mol水时的反应热为：h=_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. t时，a气体与b气体反应生成c气体，反应过程中a、 b、c浓度变化如图(i)所示，若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图(ii)所示。根据以上条件，回答下列问题：    (1)a与b反应生成c的化学方程式为_，正反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。(2)t1min后，改变下列某条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_（填字母编号）。  a保持其他条件不变，增大压强  b保持容器总体积不变，通入少量稀有气体&#

15、160; c保持其他条件不变，升高温度参考答案：18. 下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号sctivcrmn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：     sc_  ti_  v _  mn _（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是-_；出现这一现象的原因是_。参考答案：（1）sc：1s22s22p63s23p63d14s2 或ar3d14s2   ti：1s22s22p63s23p63d24s2或ar3d24s2v：1s22s22p63s23p