广东省汕头市新中学校高一化学期末试题含解析

1、广东省汕头市新中学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是   acl                   bi       cco32    &#

2、160;             dpo43参考答案：d略2. 等质量的下列物质所含分子数最多的是(    )。ah2            bo2           c n2         &#

3、160; dco2参考答案：a略3.  x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是   xy  zw   a原子半径： w>z>y>xb最高价氧化物对应水化物的酸性：z>w>xc氢化物的熔、沸点：y>zdw的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：cd4. 完成下列填空（1）0.5l 1mol/l的cacl2溶液，cl的物质的量浓度为 mol/l（2）标况下，33.6l的nh3溶解于水

4、配成1l溶液，则溶液的物质的量浓度为   mol/l（3）在fe2o3+2alal2o3+2fe中，氧化剂是  ；还原产物是  （4）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）  参考答案：（1）2；（2）1.5；（3）fe2o3；fe；（4） 【考点】物质的量浓度的相关计算；氧化还原反应【分析】（1）1mol氯化钙完全电离产生2mol钙离子，所以c（cl）=2c（cacl2）；（2）依据n=cv计算解答；（3）分析反应中元素化合价，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物；（4）2al+fe2o32fe+al2o

5、3中，fe元素的化合价降低，al元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及电子守恒来解答【解答】解：（1）1mol氯化钙完全电离产生2mol钙离子，所以c（cl）=2c（cacl2），则0.5l 1mol/l的cacl2溶液，cl的物质的量浓度为 2mol/l；故答案为：2；（2）标况下，33.6l的nh3溶解于水配成1l溶液，则溶液的物质的量浓度为： =1.5mol/l；故答案为：1.5；（3）在fe2o3+2alal2o3+2fe中，氧化铁中+3价的铁将为铁单质中0价，所以氧化剂是fe2o3；还原产物：fe；故答案为：fe2o3；fe；（4）在反应fe2o3+2alal2o3+2fe中，

6、化合价降低元素fe所在的反应物fe2o3是氧化剂，化合价升高元素al所在的反应物是还原剂，化合价的升降数=转移电子数=6，所以反应中生成2mol fe时，转移6mol电子，反应中生成1mol fe时，转移3mol电子，电子转移情况如下：，故答案为：5. 甲、乙两烧杯中分别盛有100ml 3.0mol·l1的盐酸和naoh溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比：甲乙12，则加入铝粉的质量为  a. 5.4g            b. 3.

7、6g              c. 2.7g            d. 1.8g参考答案：a略6. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：pbpbo22h2so42pbso42h2o。已知pbso4难溶于水，根据此反应，判断下列叙述不正确的是（    ）a. pbo2是电源的正极，被还原b. 电池放电时负极材料会

8、增重c. 电池放电时溶液的酸性减弱d. 负极的电极反应式为pb2epb2+参考答案：d【详解】a. 原电池正极得电子发生还原反应，pbo2是电源的正极，被还原为pbso4，故a正确；b. pb是负极，电池放电时负极反应是pb2e+ so42-pbso4，所以负极材料会增重，故b正确；c. 放电时电池总反应是pbpbo22h2so42pbso42h2o，消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，故c正确；d. pb是负极，负极的电极反应式为pb2e+ so42-pbso4，故d错误；选d。【点睛】该题要求学生熟练掌握铅蓄电池的工作原理，pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为pb+so42-2e-=pbso4

9、，pbo2为正极，发生还原反应，电极方程式为pbo2+4h+so42-2e-=2h2o+pbso4。 7. 两种气态烃以任意比例混和，在120时1l该混和烃与11l氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为12l。下列各组混和烃中符合此条件的是（     ）ac3h8  c2h2   bch4  c3h6   cc2h4  c3h4    dc2h2  c3h6参考答案：c略8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）a. 钠和冷水

10、反应na+2h2ona+2oh-+h2b. 金属铝溶于氢氧化钠溶液al+2oh-alo2-+h2c. 金属铝溶于盐酸中2al+6h+2al3+3h2d. 铁跟稀硫酸反应2fe+6h+2fe3+3h2参考答案：c试题分析：a、不遵循电荷守恒，故不选a；b、铝与氢氧化钠反应时，反应物有水，故不选b；c、铝与盐酸反应，故选c；d、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，故不选d。9. 同温、同压下等质量的so2气体和co2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：密度比为16：11密度比为11：16体积比为16：11体积比为11：16（）a  b  c  d参考答案：b解：同温同压下

11、，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则so2和co2的物质的量之比=11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据v=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以正确，故选b10. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3cl22nh3n26hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是a若管道漏气遇氨就会产生白烟             

12、0;  b该反应利用了cl2的强氧化性c 该反应属于复分解反应                    d生成1moln2有3mol电子转移参考答案：cd略11. 近年来我国加强了稀土资源的保护铈（ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（）ace  bceccedce参考答案：b【考点】核素【分析】元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数=质子数

13、+中子数【解答】解：铈（ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，质量数为58+80=138，其表示为ce，故选b12. 参考答案：b略13. 下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（）       a.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度b.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等c.平衡状态是一种静止的状态，因此反应物和生成物的浓度已经不再改变d.化学反应的限度可以通过改变条件而改变参考答案：c略14. 若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试

14、剂是a、生石灰     b、熟石灰      c、碱石灰       d、无水硫酸铜参考答案：d略15. 下列说法不正确的是a利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液b氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关c氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深dkcl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系参考答案：da.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备丁达尔效应，所以可以用丁达尔现象，鉴别胶体和溶液，故不选a；b.血液本质上是一种液溶胶，而三氯化铁是电解质，大量电解质溶液遇到血液这种溶胶

15、就会使血液迅速发生聚沉，生成的沉淀会堵塞伤口从而达到止血的效果，故不选b；c.氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以通直流电，阴极区颜色加深，故c正确；d.kcl溶液、淀粉溶液属于分散系，水是分散剂，故d错误；本题答案为d。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。i工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：图1                

16、60;             图2（1）电解反应的化学方程式为_。（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是_。某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）在a装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_；（2）漂白粉将在u形管中产生，其化学方程式是_。（3）c装置的作用是_。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在u形管中还存

17、在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成ca（clo3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应（用化学方程式表示）_，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_。参考答案：i(1) 2nacl+2h2o 2naoh+h2+cl2    (2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为cl2    (1)mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o    (2) 2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o

18、0;   (3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气    (4) 冷却b装置    2hcl+ca（oh）2=cacl2+2h2o     在a与b之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶解析：(1)电解饱和食盐水的化学方程式是：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，故答案为：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2；(2)b侧产生的气体是氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为cl

19、2；.(1)在a装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o；(2)氯气和氢氧化钙反应的化学方程式为：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；故答案为：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；(3)氯气有毒，不能直接排放到空气中，故答案为：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；(4)依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成ca(clo3)2，为避免此副反应的发生应该冷却b装置；故答案为：冷却b装置；挥

20、发出的氯化氢能够与氢氧化钙发生酸碱中和反应，方程式为：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；要避免此反应的发生应该除去氯气中的氯化氢，可以在a与b之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，故答案为：2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o；在a与b之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在2kmno4  + 16hcl= 2kcl +2mncl2 +5 cl2 +8h2o反应中（1）该反应的氧化剂是         

21、;    ，氧化产物是                      （2）该反应的离子方程式为_（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）kmno4 （1分） ， cl2（1分）ks5u（2）2mno4+16h+=2mn2+5cl2+8h2o（2分）       

22、        （3）（2分）18. （11分）每空一分a  b   cdef g h   i                            

23、                                     （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为         &

24、#160;  。（a）a（b）b（c）c（d）d（2）g元素与 e元素形成的化合物的化学式是        、       ，它们都是              （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是      &

25、#160; （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是          ，属于两性氢氧化物的是          。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位置第        周期第