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1、课题2 原子的结构知识点Point1.原子的构成（1）原子的构成 原子核原子 （2）构成原子的粒子间的关系原子序数= =整个原子不显电性的原因不同原子不同，即决定元素的种类。所有元素中没有中子数，即中子数为零。Point2.核外电子排布1.电子层：核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子能量较低，通常在离核较近的区域运动；有的电子能量较高，通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层来表示2.核外电子的分层排布(1) 核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布(2) 电子层数 K L M N O P Q 一 二 三 四 五 六 七(3) 原子结构示意图

2、：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层不超过8个电子画出下列原子的原子结构示意图Li Be Na Mg AlH B C N O F Si P S Cl He Ne Ar (4) 原子结构及元素性质关系元素的种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素稳定金属元素非金属元素小结：元素的化学性质由最外层电子数决定。3.离子（1）定义：，带正电的原子叫做，如，；叫做阴离子；如，等。（2）离子化合物：由阴离子和阳离子直接构成的化合物叫做离子化合物，如氯化钠（）（3）离子符号的书写及意义表示：表示:Point3 相对原子质量1.原子的质量很小。国际上规定：以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量跟它相比所得的值就是该种原子的相对原子质量。表达式为，相对原子质量+。相对原子质量是一个比值，单位为，一般省略不写。2.某原子实际质量为a kg，

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