广东省江门市台山上川中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析

1、广东省江门市台山上川中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是（）a澄清的石灰水与盐酸反应ca（oh）2+2h+ca2+2h2ob钠与水的反应na+2h2ona+2oh+h2c铜片插入硝酸银溶液cu+ag+cu2+agd大理石溶于醋酸caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+h2o+co2参考答案：d【考点】离子方程式的书写【分析】a反应生成氯化钙和水；b电子、电荷不守恒；c电子、电荷不守恒；d反应生成醋酸钙、水、二氧化碳【解答】解：a澄清的

2、石灰水与盐酸反应的离子反应为oh+h+h2o，故a错误；b钠与水的反应的离子反应为2na+2h2o2na+2oh+h2，故b错误；c铜片插入硝酸银溶液的离子反应为cu+2ag+cu2+2ag，故c错误；d大理石溶于醋酸的离子反应为caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+h2o+co2，故d正确；故选d2. 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2feso4 fe2o3so2so3，若将生成的气体通入ba(no3)2溶液中，得到的沉淀物是 ()abaso3和baso4bbascbaso3dbaso4参考答案：d解析：混合气体中含有so2和so3，将生成的气体通入ba(no3)2溶液中发生：so

3、3h2o=h2so4，则没有so3逸出；h2so4ba(no3)2=baso42hno3，则有baso4沉淀生成；硝酸钡溶液中含硝酸根离子在酸性溶液中能把二氧化硫氧化为硫酸，也会和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡；所以最终沉淀为硫酸钡；故选d。3. 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是                         

4、60;                  anh3                   bcl2                c

5、h2so4           dna2o参考答案：a略4. 在一定条件下将和两种气体通入1l密闭容器中，反应按下式进行；  2s后反应速率如下：则x和y的值分别为a2和3    b. 3和2    c3和1     d1和3   参考答案：d5. 下列叙述正确的是（）ah2o2的相对分子质量为34gb1 mol so42的质量为96gcc2h4 的摩尔质量与6.02

6、×1023co分子的质量之和相等dch4的摩尔质量为16 g参考答案：b考点：物质的量的相关计算  专题：计算题分析：a相对分子质量没有单位；b根据m=nm计算 so42的质量；c二者单位不同；dch4的摩尔质量为16 g/mol解答：解：a.1mol h2o2的相对分子质量为34g，其相对分子质量为34，故a错误；b摩尔质量为96g/mol，1molso42的质量为96g，故b正确；cc2h4 的摩尔质量为28g/mol，6.02×1023co分子的质量之和为28g，二者单位不同，故c错误；dch4的摩尔质量为16 g/mol，1mol ch4的质量为16 g，

7、故d错误，故选b点评：本题考查摩尔质量，难度不大，侧重对基础知识的巩固6. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20ml，其中含有硫酸的浓度为2mol·l-1，含硝酸的浓度为1mol·l，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成no气体），最多可收集到标况下的气体的体积为a89.6ml               b112ml          c168ml 

8、       d224ml 参考答案：d7. 使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是                               ()a上层液体用另一个干净的烧杯从漏斗下口放出b振荡后，将漏斗放在铁圈上立即进行分离c分离液体时，分液漏斗

9、上的小孔与大气相通时打开活塞d若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出参考答案：c略8. 将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是a、氯气    b、二氧化氮   c、二氧化碳     d、二氧化硫参考答案：a略9. 向60 ml na2so4溶液中加入bacl2溶液，有关数据见下表：实验编号12345bacl2溶液体积/ml03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是 ()a混合前，bacl2溶液的物质的量浓度为0.

10、10 mol·l1b混合前，na2so4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·l1c3号实验中沉淀的质量x为1.398 gd完全沉淀60 ml na2so4溶液消耗bacl2溶液的体积为80 ml参考答案：d解析：a项正确，利用实验2数据，溶液中bacl2的物质的量为0.003 mol，其浓度为0.1 mol/l；b项正确，利用实验4或实验5数据，知na2so4溶液中n(na2so4)为0.009 mol，其浓度为0.15 mol/l；c项正确，判断实验3中na2so4仍剩余，所以生成沉淀量为实验2的2倍；d项错误，所需bacl2溶液的体积应为90 ml。10. 甲、乙、丙

11、、丁和x五种元素在周期表中的位置关系如图所示，其中x为金属元素，则甲乙丙丁中一定为金属元素的是      a甲               b乙            c丙          

12、0;   d丁参考答案：a略11. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是aiclh2ohclhio                   b2k2h2o2kohh2c2f22h2o4hfo2                  

13、    d2na2o22h2o4naoho2参考答案：d略12. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是a. naoh    b. cl2    c. co2    d. ch3ch2oh参考答案：cnaoh是电解质，故a错误；cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故b错误；co2是非电解质，其水溶液是碳酸溶液，能导电，故c正确；ch3ch2oh是电解质，故d错误。13. 为比较fe3+和cu2+对h2o2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的

14、实验。下列叙述中不正确的是 a. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小b. 若图甲所示实验中反应速率为，则说明fe3+一定比cu2+对于h2o2分解的催化效果好c. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间d. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位参考答案：b【详解】a反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故a正确；b若图甲所示实验中反应速率，则能够说明fecl3比cuso4对h2o2分解催化效果好，但不一定是fe3+和cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，故b错误；c反

15、应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，需要测定反应产生的气体体积及反应时间，故c正确；d关闭a处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够进入，活塞不能回到原位，故d正确；故选b。【点睛】本题的易错点为b，要注意fecl3比cuso4溶液中各含有2种不同的离子，解题时要克服定势思维。 14. 室温时，向试管中通入气体x（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是选项气体x试管中的物质y预测现象a乙烯br2的ccl4溶液溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层bso2品红溶液溶液红色逐渐褪去c甲烷酸性kmno4溶液无明显现象，溶液紫色不褪d氯气fecl2溶液（浅绿色）

16、溶液由浅绿色逐渐变为黄色 参考答案：a【详解】a、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于ccl4溶液中，液体不分层，选项a实验中预测的现象与实际不相符；b、二氧化硫能使品红溶液褪色，选项b实验中预测的现象与实际相符；c、甲烷不能使酸性kmno4溶液褪色，选项c实验中预测的现象与实际相符；d、氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，通入氯气，浅绿色fecl2溶液逐渐变为黄色，选项d实验中预测的现象与实际相符；答案选a。【点睛】本题考查物质的检验，注意根据物质的性质进行分析检验，易错点为选项d，注意氯气的强氧化性及氯气、氯化亚铁、氯化铁的颜色变

17、化。 15. “钴酞菁”分子（直径约为1.34×10- 9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是a“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液b“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜c在分散系中，“钴酞菁”分子直径比na+的直径小d“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （ 15 分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为mno2、zns外还含有少量的fes、cus、al2o3等物质)为原料制取zn和mno2。（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸

18、溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：   mno2 +   fes +   h2so4   mnso4   fe2(so4)3+  s+   h2o（2）将所得含有mn2+、fe3+、cu2+、al3+、zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(iv)，电解溶液(iv)即得mno2和zn。a、操作中加zn粉后发生反应的离子方程式为 b、操作中加入适量x的作用是什么；x的首选物的化学式是： c、操作中所加碳酸盐的化学式是&#

19、160;（3）为了从上述流程中产生的fe(oh)3 、al(oh)3沉淀混合物中回收al(oh)3，工厂设计了如下的有关流程图。a、alcl3溶液和naalo2溶液反应生成ai(oh)3的离子方程式为 若总共得到n molal(oh)3，则消耗的naoh和hcl的理论量（mol）分别为 b、若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？    参考答案：（ 15 分）（1） 3 mno2 + 2 fes + 6 h2so4 3 mnso4 1 fe2(so4)3+ 2 s+ 6  h2o（2）a  zn+c

20、u2+zn2+cu； zn+2fe3+=zn2+2fe2+     b将fe2+氧化成fe3+ ；   是mno2cmnco3或znco3 或mnco3和znco3        （3）a  al33alo26h2o4al(oh)3    ；  3n/4   、 3n/4          b如按下流程，则得到同样n

21、molal(oh)3，消耗的naoh、hcl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期ia 01aaaaaa 2     3   （1）、的简单离子，其半径更大的是      （写离子符号）。（2）,的气态氢化物，更稳定的是     

22、;  （填化学式）（3）的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是      （填化学式）；碱性最强的是         （填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                       。参考答案：（1）

23、o2-            (2)hcl(3) hclo4    naoh       al(oh)3+oh-=al(oh)4-18. 在下列各变化中，e为无色无味的液体（常温下），f为淡黄色粉末，g为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式           

24、;       ，在该反应中，每生成2.24lg（标准状况），该反应转移电子的物质的量是                 。若反应在溶液中进行，a、c、d均含氯元素，且a中氯元素的化合价介于c和d之间。则反应的化学方程式是              

25、                         。若反应在溶液中进行，a是一种强碱，b是一种酸式盐，d是一种无色的气体，且b遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当a过量时，反应的离子方程式是                     &#