九年级上册化学知识点

1、. .jz*绪言：化学使世界就得更加绚丽多彩1、 化学是研究物质的组成、构造、性质及变化规律的科学。2、 原子论道尔顿和分子学说阿伏加德罗的创立，奠定了近代化学的根底。物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的根底。3、1869 年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多达3000多万种，但组成它们的根本成分元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。4、 未来化学将朝着“绿色化学“绿色消毁和“绿色生产的方向开展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点： 充分利用资源和能源，原料无毒无害减少向环境排放废物原料中的原子全部被消纳

2、，实现零排放 在化合反响中表达生产出环境友好产品。见教材p32。5、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、 烧瓷器， 创造很早， 对世界文明作出过巨大奉献。6、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气7、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品直径6mm 的尼龙绳能吊起2t 的汽车1nm=10-9m第一章走进化学世界课题 1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化没有生成其它物质的变化。化学变化有其它物质生成的变化2、判断依据：是否有其它新物质生成。有那么是化学变化，无那么是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热

3、、发光、变色、放出气体和生成沉淀。二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质： 物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、 氧化性、 复原性、 活泼性、 稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：在变化语句中加“能或“可以或“易等词语，变成了相应的性质。它们的区别是： 物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质那么要在物质运动状态中才能表现出来物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现

4、象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象物理性质化学性质. .jz*概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成构造不变所呈现出的性质。物质的微粒组成构造改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、 氧化性、 稳定性、 助燃性、复原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或

5、由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反响表现出来课题 2 化学是一门实验为根底的科学一、化学研究的对象是物质，以实验 为根底。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层外焰、内焰、焰心。2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊水在火焰上方罩冷而枯燥的烧杯变模糊或有水珠出现水的验证：用无水硫酸铜cuso4白色 + 5h2o = cuso4 5h2o蓝色3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水燃烧时：蜡烛

6、发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。木条处于外焰的局部最先变黑，外焰温度最高。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有h 元素；蜡烛燃烧后还生成co2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有c 元素。白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有c 元素。燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气 被点燃。二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理： a、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊特性，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。b、氧气支持燃烧使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺，供给呼吸。2、结论： “两多一少 人呼出的气体中二

7、氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即： a呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中co2的含量高。b呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。c对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。3、鉴别氧气和二氧化碳：方法： 用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气，使之立即熄灭的是二氧化碳；方法：分加倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。. .jz*三、实验探究的方法：a、提出科学问题；b、假想和猜测；c、制定方案；d、进展实

8、验；e、收集证据；f、解释与结论；g、反思与评价；h、表达与交流。课题 3 走进化学实验室一、常用的仪器仪器名称不能写错别字一初中化学实验常用用仪器反响容器可直承受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间承受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时，需加石棉网常存放药品的仪器：广口瓶固体、细口瓶液体 、滴瓶少量液体 、集气瓶气体用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平称量、量筒量体积仪别离仪器：漏斗器取用仪器：药匙粉末或小晶粒状、镊子块状或较大颗粒、胶头滴管少量液体夹持仪器：试管夹、铁架台带铁夹、铁圈、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、外表皿、广

9、口瓶、细口瓶等1、 试管1 、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反响容器。b、溶解少量固体。c、收集少量气体的容器d、或用于装置成小型气体的发生器。2 、本卷须知：a、加热时外壁必须枯燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上短时间加热也可用试管夹夹持。试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3 处。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，防止管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3 防止液体受热溢出 ，使试管与桌面约成 45的角度增大受热面积，防止暴

10、沸，管口不能对着自己或别人防止液体喷出伤人。反响时试管内的液体不超过试管容积的1/2 。2、烧杯用途：溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反响本卷须知： 受热时外壁要枯燥，并放在石棉网上使其受热均匀防止受热不均使烧杯炸裂，加液量一般不超过容积的1/3 防止加热沸腾使液体外溢。3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶常用做较大量的液体间的反响也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途：加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2 ，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3 5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸

11、干。本卷须知：盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅均匀加热，不可骤冷防止破裂热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。6、胶头滴管胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品. .jz*注意： 先排空再吸液悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器防止滴管沾上其他试剂吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试或腐蚀胶头；除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂防止试剂相互污染。滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。注意：不能在量筒

12、内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。 也不能在量筒里进展化学反响操作注意：在量液体时， 要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒否那么会造成较大的误差，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。8、托盘天平：称量仪器，一般准确到0.1 克。注意： 称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品如氢氧化钠固体必须放在玻璃器皿中称量。9、集气瓶：瓶口上边缘磨砂，无塞用途：用于收集或短时间贮存少量气体。也可用于进展某

13、些物质和气体燃烧的反响器。本卷须知： 不能加热。 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。在瓶内作物质燃烧反响时，假设固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。10、广口瓶内壁是磨毛的：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶11、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。13、长颈漏斗：用于向反响容器内注入液体，假设用来制取气体，那么长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封，防止气体从长颈斗中逸出14、 分液漏斗主要用于别离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反响容器中滴加液体，可

14、控制液体的用量15、试管夹用于夹持试管，给试管加热。本卷须知：使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。或夹在距管口1/3 处防止杂质落入试管不要把拇指按在试管夹短柄 上。 16、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。本卷须知：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证平安。b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内17、酒精灯用途：化学实验室常用的加热仪器本卷须知：使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。使用前检查并调整灯芯保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度。灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4 ，也不应少于1/4 。 酒精过多

15、，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸。制止向燃着的酒精灯内添加酒精防止酒精洒出引起火灾制止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯防止酒精洒出引起火灾。酒精灯的外焰最高，应在外焰局部加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接. .jz*触以防玻璃器皿受损用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。防止将火焰沿着灯颈吹入灯内实验完毕时，应用灯帽盖灭。以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃不要碰倒酒精灯， 假设有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。18、玻璃棒用途：搅拌加速溶解、引流过

16、滤或转移液体。本卷须知：搅拌不要碰撞容器壁用后及时擦洗干净19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。二、药品的取用规那么1、 “三不准原那么：不尝、不闻、不接触。即：不准用手接触药品不准用口尝药品的味道不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、用量原那么： 严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。三、固体药品的取用。工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙和纸槽。1、取用 块状固体 用镊子。 (一横二放三慢竖) 步骤： 先把容器横

17、放， 用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用 粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。一横二送三直立步骤：先把试管横放，用药匙或纸槽把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。四、液体药品的取用： “多倒少滴。工具量筒和滴管。1、取用 大量 液体时可直接从试剂瓶中倾倒。一倒二向三挨四靠步骤： 1 瓶盖倒放在实验台防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品；2 倾倒液体时，应使标签向着手心防止残留的液体流下腐蚀标签

18、，3 瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内快速倒会造成液体洒落；4 倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞防止液体的挥发或污染，标签向外放回原处。2、 取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6 问。3、 步骤：选、慢注、滴加本卷须知：使用量筒时，要做倒：接近刻度时改用胶头滴管读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平假设仰视那么读数偏低，液体的实际体积读数；俯视那么读数偏高，液体的实际体积读数。3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。五、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克步骤：调零、放纸片、左物右码、

19、读数、复位使用托盘天平时，要做到：左物右码： 添加砝码要用 镊子 不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。. .jz*药品的质量 = 砝码读数 + 游码读数假设左右放颠倒了；药品的质量= 砝码读数游码读数任何药品都不能直接放在盘中称量，枯燥固体可放在纸上 称量， 易潮解药品要放在烧杯或外表皿等 玻璃器皿 中称量。注意： 称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品那么应先放药品，再放砝码，最后移动游码。六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加

20、热可使用枯燥的试管、蒸发皿、坩埚液体：a、用干抹布擦拭试管的外壁，b、管口不能对着自己和旁人，c、试管夹从管底套上和取下，d、试管与桌面成45-60 度固体：给试管里的固体加热试管口应略向下防止冷凝水倒流炸裂试管，先预热后集中药品加热。注意点 a：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；b：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。c：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。七、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进展。1、连接方法(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心

21、！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入(2) 连接玻璃管和胶皮管左包右进先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器简易装置气密性检查：a、连接装置；b、将导管的一端浸入水中；c、用手紧握试管加热； d、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。八、仪器的洗涤：如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下

22、， 而均匀地附着一层水膜时，就说明已洗涤干净了。九、过滤：是别离不溶性固体与液体的一种方法即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的别离。操作要点： “一贴、 “二低、 “三靠 “一贴指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸边漏斗末端紧靠烧杯内壁十、物质的溶解：1少量固体的溶解振荡溶解手臂不动、手腕甩动2较多量固体的溶解搅拌溶解仪器：烧杯、玻璃棒十一、常用的意外事故的处理方法：1、使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。2、酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。3、碱溶

23、液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。4、假设浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。十二、气体的制取、收集. .jz*1、常用气体的发生装置 a：固体与固体之间反响，需要加热， 用制 o2装置nh3、ch4 ；一定要用酒精灯。 b：固体与液体之间且不需要加热，用制h2装置 co2 ；一定不需要酒精灯。 2、常用气体的收集方法：一般有毒排水、无毒排空a：排水法适用于 难或不溶 于水且与水不反响的气体，导管稍稍伸进瓶内。co、n2、 no 只能用排水法 b：向上排空气法适用于 密度比空气大 的气体 co2、hcl 只能用向上排空气法 c：向下排空气法适用于 密度比空气小

24、的气体。如h2排气法：导管应伸入瓶底十三、气体的验满：o2 的验满：用带余烬的木条放在瓶口。co2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明co2的方法是用澄清石灰水。十四、常见气体的净化和枯燥一定先净化后枯燥1、 气体的净化 除杂 h2 hcl 用 naoh溶液cohcl 用 naoh 溶液 coco2用澄清石灰水co2hcl 用nahco3 溶液co2h2、co用cuo coo2用铜网 o2co2、hcl 、h2o用碱石灰cao 和 naoh 的混合物2、气体的枯燥除去水枯燥剂有：浓硫酸酸性、碱石灰碱性 、固体氢氧化钠碱性 、氧化钙碱性 、五氧化二磷酸性 、无水氯化钙中性 、无水硫酸铜中性酸性枯燥

25、剂：不能枯燥碱性气体如氨气； 碱性枯燥剂； 不能枯燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、 三氧化硫、 氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时， 先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。第二章我们周围的空气课题 1 空气一、空气成分的研究史1、18 世纪 70 年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的。其中氧气约占空气总体积的1/5 的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图见书p

26、27如何检查装置的气密性2、实验现象： a、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，有白色固体出现。b、 过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后翻开弹簧夹烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5 。3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5 。4、化学方程式：4p + 5o2点燃 2p2o55、本卷须知： a、所用的红磷必须过量，过少那么氧气没有全部消耗完b、要等集气瓶装置冷却后才能翻开弹簧夹，c、装置的气密性要好， 否那么测量结果偏小，d、要先夹住橡皮管，然后再点红磷否那么测量结果偏大。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛燃烧产生了气体，瓶内

27、体积变化小，不能用铁铁在空气中不能燃烧三、空气的主要成分按体积分数：氮气78%，氧气21%， 氮气比氧气约为4：1稀有气体 0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混. .jz*合物。空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 四、物质的分类：纯洁物和混合物1、纯洁物：由一种物质组成的，“纯洁是相对的，绝对纯洁的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯洁物。2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反响，各物质都保持各自的性质。五、空

28、气是一种珍贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。1、造成空气污染的物质：有害气体一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫和烟尘。污染来源： 空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。被污染的空气带来的危害：损害人体安康、影响作物生长、破坏生态平衡。在环境问题：温室效应二氧化碳含量过多引起、臭

29、氧空洞、酸雨由二氧化硫、二氧化氮引起。防止空气污染的措施：植树造林、使用清洁能源。目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。课题 2 氧气一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/l，略大于空气。 可用向上排空法3、溶解性：氧气不易溶于水。可用排水法收集 ，4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质一与非金属碳、硫、磷的反响1、木炭在氧气中燃烧黑色固体实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳c+

30、氧气 o2点燃二氧化碳co2或：碳在氧气中充分 燃烧： c + o2点燃co2碳在氧气中 不充分 燃烧： 2c + o2点燃2co 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入充分利用瓶内的氧气。2、硫粉在空气中燃烧：s + o2点燃so2在空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气：明亮的蓝紫色的火焰实验时，要在瓶底装少量水吸收二氧化硫，防止污染空气。. .jz*3、红磷在氧气中的燃烧暗红色固体实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷p+ 氧气 o2点燃五氧化二磷p2o5或： 4p + 5o2点燃2p2o5空气中燃

31、烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟4、氢气中空气中燃烧：2h2 + o2点燃2h2o 二与金属镁、铝、铁、铜的反响1、镁带在氧气中燃烧银白色固体实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁mg + 氧气 o2点燃氧化镁mgo或： 2mg + o2点燃2mgo 2、铝在空气中燃烧：4al + 3o2点燃2al2o33、铁丝在氧气中燃烧银白色固体介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁fe + 氧气 o2点燃四氧化三铁fe3o4或；铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2点燃fe3o4 注意： 集气瓶底部铺少量

32、的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。4、铜丝在空气中灼烧红色固体实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝外表出现一层黑色物质。文字表达式：铜cu + 氧气 o2加热氧化铜cuo或： 2cu + o2加热2cuo 三与某些化合物蜡烛、甲烷的反响产物均为：二氧化碳和水蜡烛在氧气中燃烧白色固体：固体石蜡液态石蜡蒸气燃烧二氧化碳和水实验现象： 比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+ 氧气 o2点燃二氧化碳co2+ 水 h2o空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热

33、，稍有黑烟。四其他物质与氧气的反响某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反响，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。总结：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反响并放出大量的热。在这些反响中，氧气提供氧，称为氧化反响。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反响不一定是

34、燃烧现象，如缓慢氧化。5、氧气的用途1 、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；2 、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂6、反响类型：. .jz*：化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响。可表示为： abe 简称“多合一：分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。可表示为： aba b。简称：“一变多：氧化反响：物质与氧发生的化学反响。如：氢气+氧化铜水 + 铜，氧化铜是氧化剂。氧化反响不一定是化合反响石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质，化合反响不一定是氧化反响。 课题 3 氧气的的制取一、自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的

35、光合作用二氧化碳+ 水葡萄糖+ 氧气二、工业制法别离液态空气法原理：利用沸点的不同别离液态空气物理变化蒸馏空气空气除去二氧化碳枯燥氮气液态空气降温加压升温 -196液态氧升温 -183氧气1具体过程2注意：该过程是物理变化三、氧气的实验室制法1、双氧水过氧化氢制取氧气二氧化锰a、实验原理：过氧化氢h2o2 水h2o + 氧气 o2双氧水在二氧化锰的作用下分解：2h2o2 mno2 2h2o+ o2 b、装置：固体与液体反响，不需加热双氧水的为一类本卷须知： 、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、气密性检查：用止水夹关闭

36、，翻开分液漏斗活塞，向漏斗中参加水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、装药品时，先装固体后装液体、该装置的优点：可以控制反响的开场与完毕，可以随时添加液体。c、步骤：连、查、装二氧化锰、定、倒过氧化氢溶液、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气a、药品：、高锰酸钾、氯酸钾b、原理：加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2kclo3mno22kcl + 3o2 加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4 + mno2 + o2c、装置：加热固体制气体加热氯酸钾的为一类d、操作步骤：连查、 装、加、定、点、收、离、熄。. .jz*连 接装置：先下后上，从左到右的顺序。检 查装置的气密性： 将导管的一端浸入水槽中

37、，用手紧握试管外壁，假设水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。装 入药品：按粉末状固体取用的方法药匙或纸槽 ，固 定装置。 加热药品：先使试管均匀受热，后在反响物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体： a、假设用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上防止气体逸出b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部为了排尽瓶内空气先将导管 移出水面再 停顿 加热整理器材。e、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置

38、内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 试管口塞一团棉花： 防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e). 实验完毕后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。f、收集方法：排水法不易溶于水向上排空法密度比空气大验满的方法：用燃着的木条放在瓶口，木条复燃g、检验、验满。用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。4、 催化剂：在化学反响中能改变其他物质的反响速率加快或变慢，但本身的化学性质和质

39、量在反响前后没有发生变化的物质。5、 二氧化锰在一些反响中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。第三单元自然界的水课题 1 水的组成一、水的组成研究1、装置水电解器图3-12、现象：电极上有气泡产生气体会聚到试管的上部，正比负少体积比约为1：2正极氧气 ：能使带火星的木条复燃负极氢气 ：能燃烧，产生淡蓝色的火焰氢气的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小最小的气体，难溶于水。3、原理：2h2o 通电2h2+ o24、说明：水由氢元素和氧元素组成

40、在化学反响中，分子可以分成原子，而原子却不能再分，只是重新组合，构成其它物质的分子，原子的本身不变。二、物质的分类1、单质：由一种元素组成的纯洁物2、化合物：由两种或两种以上多种元素组成的纯洁物3、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物. .jz*总结：混合物金属物质单质非金属纯洁物稀有气体氧化物化合物酸碱盐课题 2 分子和原子一、分子1、概念：保持物质化学性质的最小粒子：同种物质的分子性质一样，不同物质的分子性质不同；分子是构成物质的一种微粒2、特征：分子的质量和体积都很小：分子在不停的作无规那么的运动扩散现象：分子间有间隙物理：分子间存在相互作用的引力和斥力二、原子1、概念：

41、化学变化中的最小粒子：同种原子性质一样，不同种原子性质不同：原子也是构成物质的一种微粒注：金属和固态的非金属由原子构成，其它物质都可认为由分子构成2、特征：与分子一样总结： 1、分子和原子不比较大小2、分子和原子的区别：概念不同在化学反响中，分子可以分为原子，而原子却不能再分3、分子和原子的联系：分子由原子构成原子不一定构成分子，它可以直接构成物质特征一样都是构成物质的一种微粒4、由分子构成的物质：假设分子不发生改变那么为物理变化，假设分子发生改变那么为物理变化由同种分子构成的物质叫纯洁物，由不同种分子构成的物质叫混合物课题 3 水的净化一、净水的常用方法见书p55，图 3-151、吸附：利用

42、具有吸附作用的物质使杂质沉降来到达净水的目的，常用明矾、木炭、活性炭等2、沉淀：水中的不溶性杂质在重力作用下沉降的过程3、过滤：将不溶于液体的固体与液体别离的一种方法过滤的装置见p55，图 3-17操作的本卷须知： “一贴、二低、三靠a、 “一贴：滤纸紧贴漏斗内壁b、 “二低： a滤纸低于漏斗的边缘，b滤液的液面低于滤纸的边缘c、 “三靠： a烧杯嘴紧靠玻璃棒，b玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边. .jz*c漏斗的下端管口紧靠烧杯的内壁4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体别离的方法蒸馏的装置：见书p57，图 3-21和 3-22 二、硬水和软水1、概念：硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水不含或含有较

43、少溶性钙、镁化合物的水2、鉴别： a、加肥皂水利用产生泡沫的多少来区分多为软水b、加热蒸发根据具有固体残渣的多少来区分3、硬水的软化：常用蒸馏和煮沸的方法来降低水的硬度。课题 4 保护水资源一、人类拥有的水资源地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的0.77%,人人都应关心水、保护水、保护水。我国的人均水资源不多，且分布不平衡。二、保护水资源1、节约用水：提高水的利用率农业：喷灌、滴灌；工业：重复利用2、水体污染的来源：工业生产中的“三废废渣、废液、废气农村农药、化肥的不合理施用城市生活污水的任意排放三、最轻的气体氢气h21、物理性质：在通常情况下，是无色、无臭的气体，密度比空气小

44、，难溶于水。2、化学性质：可燃性： 2h2 + o2 = 2h2o a、纯洁的氢气在空气中能安静燃烧，产生淡蓝色的火焰。b、混有空气的氢气点燃可能发生爆炸爆炸极限所有的可燃性气体点燃前都要验纯c、氢气作为燃料的优点：a产生的热量多作高能燃料。b来源广泛是理想的可再生能源。c产物不污染环境。复原性：冶炼金属和制备单晶硅等。例： h2 + cuo = cu + h2o第四单元物质构成的奥秘课题 1 原子的构成一、原子的构成质子一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子不带电核外电子一个电子带一个单位的负电荷1、原子核所带的正电荷数叫核电荷数，对于原子：核电荷数= 质子数 = 核外电子数。所以：原子不

45、显电性：6、 同种类的原子质子数一样，不同种类的原子质子数不同质子数= 原子序数因此：质子数决定原子的的种类。7、 质子数不一定等于中子数，原子核不一定都由质子和中子构成氢原子核内无中子二、相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其它原子质量跟它相比较所得的值2、公式：相对原子质量= 某原子质量 / 碳原子质量的1/123、原子的质量主要集中在原子核上，所以：相对原子质量= 质子数+ 中子数。. .jz*注：相对原子质量是一个比值，单位为“1，并不是原子的实际质量。课题 2 元素一、元素1、元素是具有一样核电荷数即质子数的同一类原子的总称2、迄今为止已经发现的元素只有100多

46、种，而由此组成的物质却有3000 多万种3、地壳中居前四位的元素分别是氧、硅、铝、铁；生物细胞中居前四位的元素分别是氧、碳、氢、氮。4、质子数决定元素的种类质子数决定原子的种类5、元素与分子、原子、及物质之间的关系构成微观 分子物质 宏观既论种类构分成组只论种类又论个数成成构成不管个数原子元素同一类原子的总称二、元素符号1、表示：拉丁文名称的第一和第二个字母来表示，第一字母必须大写，第二个必须小写2、意义：表示某种元素宏观表示这种元素的一个原子微观还可表示某种物质金属、固态非金属、稀有气体注：当要表示某元素的几个原子时就在元素符号前加系数这时只具有微观意义如： 2n表示2 个氮原子； 3fe表

47、示3 个铁原子； 5s 表示5个硫原子。三、元素周期表1、构造：每一横行叫一个周期，共有7 个周期；每一个纵行叫一个族，共有16 个族。2、特点：元素是按原子序数递增排；对金属、非金属元素分别用不同颜色做了区分。3、意义：为寻找新元素提供了理论依据注；对于原子：原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数4、规律：课题 3 离子一、核外电子是分层排布的用于画原子构造示意图1、排布的特点：高速运动，分层运动，无轨道，有区域分为七层：依次为k、l、m、n 、o、p、q，能量依次由低到高，离核距离由近及远。2、排布的规律：各电子层最多能容纳的电子数为2n2n 为电子层数最外层最多能容纳的电子数为

48、8氦 k 层为最多为2电子的排布遵循能量最低原理即先排满能量低的，再排能量高的次外层最多能容纳的电子数为18，倒数第三层最多能容纳的电子数为32 3、对 1-20 号元素进展核外电子的排布进展分析二、原子构造与元素化学性质的关系1、稀有气体元素，它们的最外层电子数都是8氦为 2 ，由于它们均不易与其它物质发生化学应，呈现“化学惰性我们把这样的构造称为“相对稳定构造2、金属元素最外层电子数一般少于4 个，在化学反响中易失去电子，趋向到达相对稳定构造从而形成阳离子. .jz*3、非金属元素最外层电子数一般多于4 个，在化学反响中易得到电子，趋向到达相对稳定构造从而形成阴离子总结：元素的化学性质由原

49、子的最外层电子数来决定三、离子1、概念：因得失电子而带电荷的原子或原子团2、表示：金属阳离子，如：na+，mg2+，al3+非金属阴离子，如：cl-，s2-注：符号的意义： 以 al3+为例表示一个铝离子带3 个单位的正电荷。当要表示某元素的几个离子时就在离子符号前加系数。如： 3mg2+表示3 个镁离子； 2s2-表示2 个硫离子； 5na+表示5 个钠离子3、原子和离子的转化关系失去电子得到电子金属原子金属离子，非金属原子非金属离子得到电子失去电子课题 4 化学式与化合价一、化合价1、概念：表示原子之间相互化合的数目关系2、规律：化合价有正价和负价之分，化合价的正负与离子所带电荷的电性一样

50、，化合价的数值等于离子所带电荷数在化合物中，氢通常显+1 价，氧通常显 -2 价；金属通常显正价，非金属通常显负价；一些元素还可显示出不同的化合物在单质中，元素的化合价为0；在化合物中，正负化合价的代数和等于0 3、口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，一、二铜，二、三铁，三铝四硅五三磷，二、四、六硫二、四碳，变价还有氯和氮。4、根价：原子团又叫根，根也有化合价，根的化合价不为零。铵根： nh4+氢氧根： oh-硝酸根： no3-碳酸根： co32-硫酸根： so42-亚硫酸根： so32-磷酸根： po43-注：要表示几个离子就在离子前加系数。3so42-表示 3 个硫酸根离子；2nh4+表

51、示 2 个铵根离子； 5oh-表示 5 个氢氧根离子。-2 5、表示：在元素符号的正上方标“+ 、- 和数字例： no2 表示在二氧化氮中氧元素的化合价为-2 价。6、应用：书写化合价化学式判断二、化学式1、单质的书写：用元素符号直接表示大多数所有的金属、稀有气体、固态的非金属在元素符号的右下角加脚码“2氢气、氮气、氧气和卤族2、化学式的书写和读法牢记化合价口诀、根价及化合价的一般规律。书写口诀：正价前，负价后；化合价，标上头；先化简，后穿插；代数和，等于零。读法： 两种元素组成读 “某化某； 三种及以上的元素组成读“某酸某 “氢氧化某等。. .jz*3、化学式的意义： 以 nh4hco3为例

52、宏观： a、表示碳酸氢铵这种物质b、表示碳酸氢铵由氮、氢、碳、氧4 种元素组成微观： a、表示一个碳酸氢铵分子b、表示一个碳酸氢铵分子由一个氮原子、5 个氢原子、一个碳原子、3 个氧原子构成。注：当要表示某物质的几个分子时就在化学式前加系数这时只具有微观意义如： 2h2o表示2 个水分子； 5kmno4表示5 个高锰酸钾分子；3o2表示 3 个氧分子。4、化学式的计算：计算相对分子质量。例：ca(oh)2=40+(16+1) 2=74 计算各元素的质量比。例：h2co3中 h、c、o 的质量比 =2h:c:3o=2:12:48=1:6:24 计算化合物中某元素的质量分数。例：求c2h5oh 中

53、 c 元素的质量分数？2c c2h5oh c 的质量分数= 100% = 24/46 100% = 52.2% 可以计算化合物中某元素的质量: 化合物中某元素质量= 化合物质量化合物中该元素的质量分数该元素的原子个数该化合物的化学式= 化合物质量第五单元 化学方程式 知识点一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和中；要考虑空气中的物质是否参加反响或物质如气体有无遗漏。 2、微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变

54、 原子的“三不变 。3、化学反响前后1一定不变宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变 2一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变3可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原那么：以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、书写：注意： a、配平 b、条件c、箭号 3、含义以2h2+o2 点燃 2h2o 为例宏观意义：说明反响物、生成物、反响条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反响物和生成物之间分子每 2 个氢分子与1 个氧分子化合生成2 或原子个数比个水分子对气体而言，分子个数比等于体积之比各物质间质量比系数相对分子质量之比每4 份

55、质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反响反响物；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质生成物；参加反响的各粒子的相对数量；反响前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反响类型1、四种根本反响类型化合反响： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反. .jz*响 2、氧化复原反响氧化反响：物质得到氧的反响复原反响：物质失去氧的反响氧化剂：提供氧的物

56、质复原剂：夺取氧的物质常见复原剂：h2、c、co 3、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响第 6 单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石 c是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨 c是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。co和 co2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、 木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁， 炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨

57、性。二、 .单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样! 1、常温下的稳定性强2、可燃性 : 完全燃烧 (氧气充足 ),生成 co2 : c+o2 点燃 co2 不完全燃烧(氧气不充足 ),生成 co：2c+o2 点燃 2co 3、复原性： c+2cuo 高温2cu+co2 置换反响应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2fe2o3+3c 高温 4fe+3co2 三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：原理、装置、检验1发生装置： 由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制 o2 的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时那么用制h2 的发生装置。2收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集co只能用排水法密度比空气大用向上排空气法co2 只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1原理：用石灰石和稀盐酸反响：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 2) 选用和制氢气一样的发生装置