广东省茂名市电白第二中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析

1、广东省茂名市电白第二中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列做法错误的是（）a. 用镊子从试剂瓶中夹取钠块b. 用水清洗试管内壁附着的硫c. 采用“扇闻”的方法闻氯气的气味d. 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验参考答案：b金属钠具有腐蚀性，要用镊子夹取，故a正确；硫难溶于水，不能用水清洗试管内壁附着的硫，故b错误；闻氯气的气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔，故c正确；为排除干扰，做焰色反应时要用洁净的铂丝蘸取溶液进行实验，故d正确。点睛：硫易溶于cs2

2、，硫能与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和亚硫酸钠，可以用cs2或氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫。2. i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中i的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关i的叙述中错误的是()a i的化学性质与i相同    bi的原子序数为53ci的原子核外电子数为78    di的原子核内中子数多于质子数参考答案：ca53131i与53127i质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故a正确； b原子符号azx左下角数字代表质子数，53131i的质子数为53，原子序数

3、为53，故b正确；c53131i是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故c错误；d53131i的质子数为53，中子数=131-53=78，中子数多于质子数，故d正确；故选c。【点睛】本题考查对原子符号azx理解。原子符号azx左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，x代表元素符合，质量数=质子数+中子数。3. 下列关于溶液的叙述正确的是（    ）a. 所有溶液都是无色的b. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液c. 均一稳定的液体是溶液d. 溶液是由溶质和溶剂组成的参考答案：da、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故a错误；b、分散系包括溶液、胶

4、体和浊液，故b错误；c、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故c错误；d、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故d正确；故选d。4. 现有2mol 金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（    ）a. 12    b. 21    c. 11    d. 41参考答案：cna无论是生成氧化钠还是过氧化钠，都是钠作还原剂失电子，氧气作氧化剂得电子。相同物质的量钠反应，失去电子相同。故答案为

5、：c。5. 核内中子数为n的r2，质量数为a，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（    ） a.              b.    c.                   d.、参考答案：d略6. 除去n

6、acl中混有的mgcl2、na2so4选用的化学药品是           （    ）  anaoh和ba(no3)2     bnaoh和bacl2    cca(oh)2和agno3      dna2co3和bacl2参考答案：b略7. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液  39%的酒精溶液  碘的水溶液，分离以上

7、各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b分液、蒸馏、萃取c萃取、蒸馏、分液d蒸馏、萃取、分液参考答案：b【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】汽油和氯化钠溶液，混合分层；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答【解答】解：汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，故选b8. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论a将cl2通过盛有湿润的红色布条的洗气瓶中。红色布条褪色cl2具有漂白性b将co2通入na2sio3

8、溶液中溶液变混浊h2co3的酸性强于h2sio3c用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低d将so2气体通入bacl2溶液中溶液变混浊baso3难溶于水 参考答案：b氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，故a错误；将co2通入na2sio3溶液中，溶液变混浊，说明生成硅酸沉淀，故b正确；用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，由于氧化铝的熔点高，熔化后的液态铝不能滴落下来，故c错误；so2与bacl2溶液不反应，没有沉淀生成，故d错误。9. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a. 15g甲基（ch3）含有的电子

9、数是9nab. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3nac. 1mol c2h5oh和1mol ch3co18oh反应生成的水分子中的中子数为8nad. 标准状况下，2.24 l ccl4中的原子总数为0.5na参考答案：a分析：a、甲基含有9个电子；b、苯中无碳碳双键；c、酯化反应中酸断羧基醇断氢；d、标准状况下ccl4为液体。详解：a15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9na，选项a正确；b苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项b错误；c、c2h5oh和ch3co18oh反应生成水为h218o，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能

10、进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10na个，选项c错误；d、标况下ccl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项d错误。答案选a。10. 将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是    （    ）          a. 甲与水反应比乙与水反应剧烈          b. 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙  

11、60;       c. 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多          d. 甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强参考答案：c略0.5l 1mol/l fecl3溶液与0.2l1mol/l kcl溶液中的cl-的数目之比(     )a5：2             

12、;            b 3：1                 c15：2                 d 1：3参考答案：c略12. 将少量氯水加入ki溶液中

13、，振荡，再加入ccl4，振荡，静置，观察到的现象是（）a有紫黑色固体析出b形成均匀的紫红色溶液c液体分层，下层紫红色d液体分层，上层紫红色参考答案：c【考点】氯气的化学性质【分析】少量氯水加入ki溶液中振荡，发生cl2+2ki2kcl+i2，加ccl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答【解答】解：少量氯水加入ki溶液中振荡，发生cl2+2ki2kcl+i2，加ccl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，故选c13. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 a装置甲：收集no2气体&

14、#160;          b装置乙：验证so2气体是否具有漂白性c装置丙：验证氨气在水中的溶解性  d装置丁：用于吸收尾气nh3参考答案：c略14. 下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中m为37的是参考答案：b15. (双选)下列叙述正确的是(    )a1molo2的质量是32g·mol1 b1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量c硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol1   d常温常压下，co2的摩尔质量

15、是44g·mol1参考答案：cd二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某同学用胆矾晶体(cuso4·5h2o)配制0.040mol/l的cuso4溶液240ml，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验？请写出：_。（2）请写出该实验的简要的实验步骤：计算称量胆矾_g _转移洗涤并转移定容摇匀（3）下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。 （4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）另有一

16、瓶配制好的cucl2溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有cucl2溶液，请写出实验操作及现象。鉴别对象实验操作、现象cu2+ cl- 参考答案：（1）250ml容量瓶、玻璃棒（每项正确得1分，共2分)（2）2.5（1分）溶解（或溶解并恢复至室温）（1分）（3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流（1分）（4）偏低（1分）（5）鉴别对象实验操作、现象cu2+取少量待测溶液于试管中，滴入几滴naoh溶液(1分), 有蓝色沉淀生成(1分)。cl-取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化(1分), 再滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成(1分)。（2）该实验的简要的实验步骤：

17、计算；称量胆矾m=0.25l×0.04mol?l-1×250g/mol=2.5g；溶解；转移； 洗涤并转移；定容 摇匀。（3）图中的错误为转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流。（4）定容后再加蒸馏水，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。（5）根据cl、cu2的检验方法设计实验如下：鉴别对象实验操作、现象cu2+取少量待测溶液于试管中，滴入几滴naoh溶液, 有蓝色沉淀生成。cl-取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化, 再滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k

18、、cl、nh、mg2、co、ba2、so。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 ml该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加热收集到气体1.12 l(已折算成标准状况下的体积)3加足量bacl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是           

19、60; ，一定存在的阳离子是          ，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是         。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式                       

20、0;         。参考答案：（1）so、co ， k  、nh， ba2、mg2  ，cl，（各1分）（2）  nh4+oh- nh3+h2o（2分）18. a、b、c、d四种短周期元素的原子序数依次增大。a、d同族，b、c同周期。c是地壳中含量最多的元素。a、b组成的化合物甲为气态，其中a、b原子数之比为4：1。由a、c组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中a、c原子数之比为1：1，丙中为2：1；由d、c组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）b位于

21、周期表中的第二周期第       族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是          （填化学式）（3）由a、c元素组成的10e阴离子的电子式为：。（4）写出乙在催化剂作用下分解成c单质气体的方程式：                           。（5）写出丙和丁反应的离子方程式：