2019高考化学第6章(化学反应与能量)第1节化学能与热能考点(2)热化学方程式讲与练(含解析

1、第六章化学反应与能量李仕才第一节化学能与热能考点二热化学方程式i 热化学方程式及其意义概念：表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如:1H2(g) + 2Q(g)=H2O(l)5 H=- 285.8 kJ/mol ，表示在 25C和 1.01X10 Pa 下，1 mol H2(g)与 0.5 mol 02(g)完全反应生成 1 mol 皿 0(1)时放出热量 285.8 kJ。2书写(1) 注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25C、101 kPa 下进行的，可不注明。(2)

2、 注明物质状态：常用 、L、g、aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。(3) 注意符号单位： H 应包括“ + ”或“”、数字和单位(kJ mol-1)。注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H 与化学计量数相对应)(5) 区别于普通方程式：一般不注“V、“J”以及“点燃”、“加热”等反应条件。(6) 注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H 相对应，如果化学计量数加倍，则H 也要加倍。例如：在 200C,101 kPa 时，H 与碘蒸汽作用生成 2 mol HI 气体时，放出 1

3、4.9 kJ200C的热量，其热化学方程式为Hk(g) + I2(g) = 2HI(g) H=- 14.9 kJ mol2101 kPa啕维辨析判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)1.2.2fO(l)=2H2(g) + Q2(g)的焓变AH0。(V)(g)+拖拖)=:=0(1)A Hi和 2H2(g) + Q(g)=2H2O(l)A H2中的AHi=AH。(X)3.(g)+*Q(g)=:=H20(g)1A Hi和 HO(g)=H2(g) + qQ(g)Af 中的AHi=AH。(X)4.C(石墨，s)= =C(金刚石， s)AHQ 说明石墨比金刚石稳定。(V)5.已知:500C、30 MP

4、a 下，N2(g) + 3 旳和2Nlh(g)AH=92.4 kJ1mol ;将 1.5 mol H2和过量的 N2在此条件下充分反应，放出热量 46.2kJ。 (X)别提醒1. H 与反应的“可逆性”可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。如2(g) +3H；2|ll3(g) H=-92.4 kJ mol1。表示在 298 K 时，1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)完全反应生成 2 mol NH3(g)时放出 92.4 kJ 的热量。但实际上 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g) 充分反应，不可能生成 2 mol NH3(g)，故实际反应放出的

5、热量小于92.4 kJ。2. H 单位“ kJ mol1”的含义，并不是指每摩尔反应物可以放出或吸收的热量是多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学方程式的化学计量数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。基础小题基础小题快练快练#、热化学方程式的正误判断1下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是()A.已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0,则金刚石比石墨稳定B.已知 12(g) + Ha(g)=2HI(g) Hi; 12(s) +H(g)=2HI(g) H2;贝U FKAH3C.HCl 和 NaOH 反应的中和热AH=- 57.3 kJ mol-1,贝USQ 和 Ba(OH)2

6、反应的反应热 H= 2X( 57.3)kJ mol一D.已知 H(g) + F2(g)=2HF(g) H= 270 kJ mol1,贝 U 2 L 氟化氢气体分解成 1 L氢气和 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量解析：C（石墨，s）=C（金刚石，s）为吸热反应，说明石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，A 错误；根据盖斯定律，12（g）=l2（s） H=AHAH2, 12（g）变为 12（s）放出能量,则AH AH20,AHi(g)AH= 485 kJmol11 1B.H2Q(g)=H2(g)+OKg)AH= +485 kJmol1C.2Hz(g)+Q(g)=2H2Q(g)AH=+485 kJ

7、mol1D.2Hz(g)+Q(g)=2H2Q(g)AH=485 kJmol解析：根据“ H- H H- Q 和 Q= Q 键的键焓AH 分别为 436 kJ mol“463 kJ mol1,495kJ mol1”，可以计算出 2 mol H2和 1 mol Q 完全反应生成 2 mol H2Q(g)产生的焓变是 436kJ mol1x2+ 495 kJ mol1x1 463 kJ mol1x4= 485 kJ mol1,所以该过程的热化学方程式为 2H2(g) + Q(g)=2H2Q(g)AH= 485 kJ mol。答案：D3胶状液氢（主要成分是 H2和 CH）有望用于未来的运载火箭和空间运

8、输系统。实验测得 101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CQ,放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）A. 2Hz(g)+Q(g)=2H2O(l)1AH=285.8 kJmolB. CH(g)+2Q(g)=CQ(g)+2HzQ(l)14AH=890.3 kJmolC. CH(g)+2Q(g)=CQ(g)+2H0(g)1AH=890.3 kJmolD. CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2HzQ(l)5一 1H=+ 890.3 kJ mol解析：热化学方程式中各物质前面的化学

9、计量数表示反应物的物质的量，A 选项错误；物质的状态不同，反应的热效应不同，C 选项错误；放热反应 H 用-”表示，吸热反应 H 用“ + ”表示，D 选项错误。答案：B4.在 25C101 kPa 时，1.0 g 乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0 kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为()7A. GH6(g) + 2Q(g)=2CQ(g) + 3H2O(l)一 1H= 1 560 kJ molB. 2QHs(g) + 7Q(g)= 4CO2(g) + 6H2O(g)1H= 1 560 kJ molC. 2C2H5(g) + 7Q(g)= 4CO2(g) + 6H2O(l)1 H=+ 3

10、 120 kJ molD. CbHh(g) + fQ(g)=2CQ(g) + 3H2O(l)一 1 H= 52.0 kJ mol解析：乙烷燃烧放出了热量，即 H SiCl4-SiCl4(纯)- Si(纯)460C1 100C写出 SiCl4的电子式： _;在上述由 SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收 a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： _。(2) 已知 AX 的熔点和沸点分别为一 93.6C和 76C,AX5的熔点为 167C。室温时 AX 与气体 X2反应生成 1 mol AX5,放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为CuCl(s)和 Q 反应生

11、成 CuCb(s)和一种黑色固体。在25 C、101 kPa 下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热 44.4 kJ，该反应的热化学方程式是(4)汽车发动机工作时会引发 Nk 和 Q 反应，其能量变化示意图如下：9945 k| mol-11NNg)- 2N(g)2X( 630) kJ mol-1- 2N()(g)498 kJ * moP1o2(g)- 2()(g) _写出该反应的热化学方程式： _ 。10(5)用 CI2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCI。利用反应 A,可实现氯的循环利用。CuO/CuCb反应 A: 4HCI + Q2CI2+ 2fO400C已知：i.反应

12、A 中，4 mol HCI 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。1HO 的电子式是 _ 。2反应 A 的热化学方程式是_:d: si : ci:解析：SiCI4是共价化合物，电子式为，：。根据生成 1.12 kg 硅，吸收 a kJ1 100c热量，求出生成 1 moI 硅，吸收 0.025a kJ 热量，则热化学方程式为 SiCI4(g) + 2f(g) = Si(s) + 4HCI(g) H=+ 0.025a kJ mol_1。(2) 由题目信息可知，常温时AX3为液体，AX5为固体，从而可写出该反应的热化学方程式为 AX3(I) + X2(g)=AX5(s) H=_ 123.8 kJ

13、 mol 。(3) 由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。再根据反应消耗 1 mol CuCI 放热 44.4 kJ 可写出该反应的热化学方程式：4CuCI(s) +_ 1O(g)=2CuCI2(s) + 2CuO(s) H=_ 177.6kJ mol 。(4) 由题干信息可知： N2(g)=2N(g) H = + 945 kJ mol_1, C2(g)=2O(g)_1+ 498 kJ mol , 2N(g) + 2O(g)=2NO(g)1 260 kJ mol ，根据盖斯定律可得：Nb(g) + C2(g)=2NO(g) H=A Hi+ H21+ AH3=+183 kJmol(5) 据氧化还原反应的概念，反应A 中 HCI 只作还原剂，4 molHCI 全部被氧化，对应AH= 115.6 kJ mol_1。243 kJ - mol1键断裂Cl11；ci:ci: si : ci:答案：1 100cS