广西壮族自治区南宁市三美中学高三化学联考试卷含解析

1、广西壮族自治区南宁市三美中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关于晶体的说法错误的是（    ）a金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子b氯化铯晶体中，每个cs+周围紧邻8个clc氯化钠晶体中，每个na+周围距离最近且相等的na共有6个d石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为23参考答案：2. 特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是a. 生石灰    

2、0;  b. 明矾        c. 绿矾           d. 漂白粉 参考答案：d略3. 现有k2so4；ba(no3)2；ai2(so4)3； koh；cucl2五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是a.    b.   c.     d.参考答案：a略4.  参考答案：b解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，a项错；co

3、2通入水中，相当于生成h2co3，可以与oh反应，而促进平衡正向移动，b项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，c项错；d项，加入naoh,碱性肯定增强，ph增大，故错。  5. 新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关    于扑炎痛的叙述正确的是 a该物质的分子式为c17h16no5b该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰c该物质与浓溴水反应生成白色沉淀d该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质参考答案：bd6. 下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（   ）al  

4、0;       al2o3        al(oh)3       nahco3a.          b.        c.         d. 参考答案：a略7. 下列装置及相应

5、操作能达到实验目的是（）  a用装置制取氯气  b用装置除去co2中的少量so2气体   c用装置分离回收h2 o2制氧气中的二氧化锰d用装置将mgcl2.6h2o加热得到mgcl2参考答案：c【考点】化学实验方案的评价【分析】a浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气； b气体应为长进短出；c二氧化锰不溶于水；d加热固体用坩埚【解答】解：a浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，常温下不反应，故a错误； b气体应为长进短出，否则会将液体排出，故b错误；c二氧化锰不溶于水，可用过滤分离，故c正确；d加热固体用坩埚，蒸发液体用蒸发皿，故d错误故选c8. 某烃有两种或两种以上

6、的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，符合该条件的烃可能是    a分子具有7个碳原子的芳香烃     b相对分子质量为30的烷烃    c分子中具有12个氢原子的烷烃    d分子中具有8个碳原子的芳香烃参考答案：c略9. 常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（）aph=3的二元弱酸h2r溶液与 ph=11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，则混合液中c（r2）c（na+）c（hr）b将0.2 mol/l的某一元弱酸ha溶液和0.1mol/

7、l naoh溶液等体积混合后溶液中存在：2c（oh）+c（a）=2c（h+）+c（ha）c某物质的水溶液中由水电离出的c（h+）=1×10amol/l，若a7，则该溶液的ph为a或14ad相同温度下，0.2mol/l的醋酸溶液与0.1mol/l的醋酸溶液中c（h+）之比小于2：1参考答案：a【考点】离子浓度大小的比较【分析】a酸是弱酸，碱是强碱，混合溶液呈中性，说明反应中酸稍微过量，结合电荷守恒判断；b酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/l的naa和ha，根据物料守恒和电荷守恒判断；c某溶液中水溶液中由水电离出的c（h+）=1×10amol/l，若a7，

8、说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性；d相同温度下的醋酸溶液中，醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小【解答】解：a该溶液共含有5种离子：na+、h+、r2、hr、oh，根据电荷守恒可知：2c（r2）+c（oh）+c（hr）=c（h+）+c（na+），由于溶液为中性，则c（oh）=c（h+），故2c（r2）+c（hr）=c（na+），所以反应后的溶液中浓度最大的是na+，故a错误；b酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/l的naa和ha，根据电荷守恒得c（oh）+c（a）=c（h+）+c（na+），根据物料守恒得2c（na+）=c（a）+c（ha），所以得2c（oh）

9、+c（a）=2c（h+）+c（ha），故b正确；c某溶液中水溶液中由水电离出的c（h+）=1×10amol/l，若a7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性，如果溶液呈酸性，溶液中c（oh）=c（h+）（水电离的）=1×10amol/l，则溶液的ph=14a，如果溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，则溶液的ph=a，故c正确；d醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/l的醋酸溶液与0.1mol/l的醋酸溶液中c（h+）之比小于2：1，故d正确；故选a【点评】本题考查离子浓度大小比较及酸碱混合溶液的定性判断，

10、题目难度中等，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，注意相同温度下，弱电解质的浓度与电离程度的关系，为易错点10. sio2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法错误的是a.图中所有的反应中，属于氧化还原反应的有3个b.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料，高纯度二氧化硅的广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”c.用硫酸可以除去石英砂（主要成分是sio2）中少量的碳酸钙d.工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石参考答案：c略11. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （    ）  

11、60;   ak+ 、mno4、na+、cl                                            

12、0;              bk+、na+、no3、co32      cna+、h+、no3、so42                          

13、    dfe3+、na+、cl、so42参考答案：b略12. 某溶液中可能含有na+、mg2+、fe2+、h+、oh-、cl-、no3-、i-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有al3+生成，则原溶液中能大量共存的离子最多有a.4种    b5种    c6种    d7种参考答案：c13. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（） a.na2so3溶液（bacl2）b.fecl2溶液（kscn）c.ki（淀粉溶液）d.hch

14、o溶液（石蕊试液）参考答案：a            略14. 下列离子方程式书写正确的是（ ）a向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：ca2+oh-+hco3-=caco3+h2ob铜片溶于三氯化铁溶液   fe3+cu=fe2+cu2+c碳酸钠溶液显碱性co32-+2h2o             h2co3+2oh-d将二氧化锰固体

15、加入浓盐酸中加热4h+2cl-+mno2           mn2+cl2+2h2o参考答案：答案：d15. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是a某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应b乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键c丙中含有2周期iva族的元素，则丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素参考答案：d 解析：本题

16、考查物质结构知识。选项a，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为h2s，其中nahs溶液中含有hs、s2，但nahs能与盐酸等反应生成h2s。选项b，o2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如ch3oh符合，ch3oh中只含有极性键无非极性键。选项c，第2周期a族元素为c，如ch3oh符合，但ch3oh不是ch4的同系物。选项d，h2s中元素的质量比为1/16(h/s)，h2o2分子中元素的质量比也为1/16(h/o)，h2o2中氧元素的价态为1价，符合。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 立足教材实验是掌握高中化学实验的基

17、础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。这个实验中还需用到的一种仪器是              ；（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。把反应的现象和相应结论填入空格。“浮”-钠的密度比水小；“熔”-        &#

18、160;     ；“红”-反应生成了氢氧化钠；（3）实验3：在两支试管里分别加入5ml 盐酸和5ml naoh溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和naoh溶液反应的离子方程式：                         ；（4）实验4：把水滴入盛有na2o2固体的试管中，立即用带火星的木

19、条放在试管口，检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到                  ；（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。该氧化还原反应的氧化剂是          ；（6）实验6：在试管里注入少量新制备的feso4溶液，用胶头滴管吸取naoh溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢

20、慢挤出naoh溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：                                      。参考答案：略三

21、、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）h是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）h中除苯环外的官能团名称是       ；反应的化学方程式为   （2）反应的反应类型为    ；反应的反应类型为    （3）c的结构简式为；e的结构简式为 （4）写出满足下列条件的f的同分异构体的结构简式：  能与fecl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核

22、磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照h的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线               参考答案：（1）酯基、溴原子；+hcho+hcl +h2o；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5） 【考点】有机物的合成【分析】由a、b、c的分子式，结合d的结构简式，根据转化关系可知，a为，b为，c为对比d、f结构可知，d发生取代反应生成e为，f与甲醇发生酯化反应生成g，g发生取代反应得到h，同时还生成

23、乙二醇（5）中苯甲醇与hcl发生取代反应生成，再与nacn发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由a、b、c的分子式，结合d的结构简式，根据转化关系可知，a为，b为，c为对比d、f结构可知，d发生取代反应生成e为，f与甲醇发生酯化反应生成g，g发生取代反应得到h，同时还生成乙二醇（1）h中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +hcho+hcl+h2o，故答案为：酯基、溴原子； +hcho+hcl+h2o；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）c的结构简式为，e的结构简式为，故

24、答案为：；（4）满足下列条件的f的同分异构体的结构简式：能与fecl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与hcl发生取代反应生成，再与nacn发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为18. (13分)【化学一有机化学基础】已知有机物af具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)a中的含氧官能团有_(写名称)，a的分子式为_。(2)a转化生成b的反应类型是_。(3)c转化生成d的试剂和条件_。(4)f在酸性

25、条件下水解的化学方程式为_。(5)a的同分异构体r，具有如图所示的性质。请写出符合条件的r的同分异构体的结构简式（任写两种）。参考答案：19. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（fetio3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：ti与tio2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出fetio3与稀盐酸反应的离子方程式：                 &

26、#160;      。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：                                      。（3）电解氯化镁的阴极反应式为：                          &#