2019高考化学一轮复习排查落实练9化学反应速率化学平衡正误判断练习新人教版

1、排查落实练九 化学反应速率 化学平衡一、正误判断(一)化学反应速率部分 1参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素。 ( )答案 V2化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等。( )答案 X3催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率。( )答案 V4 .用铁片和稀硫酸反应制H2比用 98%勺浓硫酸产生的速率快。()答案 V5.不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率。()答案 X6.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。()答案 X7.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。()答案 X8.同种物质单位时间内

2、的浓度变化大，则化学反应速率就快。()答案 V9.对于反应 2fO=2HW Qf,加入 MnO 或升高温度都能加快 Q 的生成速率。()答案 V10.向有气体参加的反应中通入惰性气体,正逆反应速率均不变。()答案 X11.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率。()答案 X112.100 mL 2 mol L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率 不变。 ( )答案 X13.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢。()答案 X14.5mol L-1s t 的反应速率一定比 1 mol L1s 的反应速率大。()答案 X15. 固体和纯液体的浓度是固定的,增加

3、固体或纯液体的用量,反应速率保持不变。2( )答案 V(二)化学平衡部分1 .可逆反应达到平衡,反应就不再进行。 ()答案 X2.正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速 率减小,平衡向正反应方向移动。 ()答案X3.正反应速率越大，反应物的转化率越大。()答案 X4.对于 C(s) + H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少 C(s)的量平衡不移动。()答案 V5 对于 2SQ(g) +Q(也2S()3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。()答案 X6对于 C(s) + CQ曲2 匚讣息；反应，当

4、密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志。()答案 V7.对于 2SQ(g) + Q2S：.)3(g)和 12(g) + Hb(g)=2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态。()答案 X&对于 12(g) + H2給2：反应，加入催化剂或缩小体积均能缩短达到平衡所用时间，但 HI 的百分含量保持不变。()答案 V9.对于反应 2NQC204(g)， 当气体颜色不变时，达到化学平衡状态。()答案 V10. 在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g 即财；歩也；吩,都增加 A 的量,A 的转化率都变小。()答案 X

5、11.在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。()答案 X12.由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。()3答案 V13.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。()答案 X14.对于 N2(g) + 3H2；站 1(g)H0O()答案 x21.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH(g) + NO(g)4180 C+ NQ(g)22(g) + 3fO(g) 片 0。在恒容的密闭容器中，平衡时，其他条件不变,催化剂升高温度可使该反应的平衡常数增大。()答案 x22. Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，一定容积

6、的密闭容器中, 发生反应：Ni(s) +门)由；T4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/ c2580230平衡常数45x 102一51.9 x 10一1在 80 C时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO 浓度均为 0.5 mol L ，则此时v(正)0。()答案 V4.反应 2Mg(s) +CO(g)=C(s) + 2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0。()答案X5.已知 298 K 下反应 2Al2Q(s)+ 3C(s)=4AI(s) + 3CO(g) H= + 2171 kJ molS=+ 635.5 J (mol K)1，该反应在室温下可能自发进行。()答案 X二、简答

7、题语言规范再落实1固体或纯液体的浓度是一个常数，因此在任何情况下都不会影响化学反应速率。这 种说法是否正确？为什么？答案这种说法不正确。固体或纯液体的浓度是一个常数，因此改变固体或纯液体的量不会影响化学反应速率。但是对于固体而言， 其颗粒的大小影响反应物接触面积的大小，也就会影响单位时间内发生有效碰撞的次数，因而影响化学反应速率， 颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。2.压强改变，反应速率是否一定改变？答案 不一定。对于固体和纯液体的物质， 压强对其体积的影响很小， 固体和纯液体 的浓度可看作不变。 压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应， 若保持反

8、应容器体积不变， 充入与反应无关的气体， 体系压强增大， 但原5有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。3对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速 率加快。这种说法是否正确？为什么？答案不正确。平衡向正反应方向移动的重要条件是正反应速率大于逆反应速率(正反应速率未必增大)，而一些同学却想当然地认为平衡向正反应方向移动的重要条件是正反应 速率增大。若借助速率一时间图像(如图所示)分析，则会一目了然。在t1时刻减小生成物浓度，逆反应速率立即减小， 而此刻反应物浓度不变， 正反应速率不变，随后平衡发生移动， 反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减小，逆反应速率增

9、大，最终达到新平衡， 显然新平衡的正反应速率比原平衡的小。4把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率随时间 变化情况如图所示。其中tlt2阶段速率变化的主要原因是 _ ；t2t3阶段速率变化的主要原因是 _。答案 反应放热使反应体系温度升高，所以反应速率加快随着反应的进行， J 浓度减小，所以反应速率逐渐减慢5.对于反应 FeCh+n 必 扎(SCXh + 3KCI，在一定条件下达到平衡，当加入 KCI 固体时，平衡是否发生移动？为什么？答案 平衡不移动，该反应的离子方程式为Fe3+ 3SCNF承沉h)3, K+、Cl实质没有参与反应，所以加入KCI(s)，平衡不移动

10、。6.25C时，合成氨反应的热化学方程式为Nk+ 3H231113 H=-92.4 kJ mol：在该温度下，取 1 mol N2和 3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于 92.4 kJ，为什么？答案 该反应是可逆反应，1 mol N2和 3 mol H2不能完全化合生成 2 mol NH3,所以反 应放出的热量总是小于 92.4 kJ 。67.在一密闭容器中，bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一 倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 60%则物质 A 的转化率减小。这种说法是否正确？ 为什么？答案不正确。有的同学一看到 B 的浓

11、度变为原来的 60%寸就武断地认为平衡向逆反应 方向移动，A 的转化率降低了。准确分析此类问题的关键是要看在容器容积增大一倍的那一 刻与新平衡建立后，物质 B 浓度的相对大小，而不能简单比较原平衡与新平衡时物质B 浓度的相对大小。本题中，容器容积增大一倍的那一刻B 的浓度应为原来的 50%而新平衡建立后 B 的浓度却为原来的 60%即由于容器容积增大一倍使平衡向正反应方向移动了，故A 的转化率增大。&对于反应報日刘恣丿+ C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质 B 的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？答案不正确。一些同学一看到平衡向正反应方向移动，就简单地得出生成物

12、B 的浓度必将增大的错误结论。事实上，温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物 B 的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数 要大于 B 的物质的量增大的倍数，结果是物质B 的浓度减小。9. DME 二甲醚：CHOCh)是一种重要的清洁能源，工业上一步法制二甲醚是在一定的温度(230280 C)、压强(210 MPa)和催化剂作用下，以 CO 和为原料制备。总反应式可 表示为 3CO(g)+ 3也；ChOCIKg) + CQ(g) H=-246.1 kJ mol1,在生产过程中，反应器必须要进行换热，以保证反应器的温度控制在 230280 C,其原因是答案制取二甲醚的反应是放热反应，随着反应的进行，反应器内的温度必然升高，而温度升高，化学平衡向左移动，同时，温度不断升高，催化剂的活性将降低，均不利于二甲醚的合成浓SQ10.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CHCOOH(I) + GWOHQ)1CHCOOOQ) + H2O(I) H=-8.62 kJ mol已知 CHCOOH QHOH 和 CHCOOCt 的沸点依次为 118 C、78 C 和 77 C。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。乙酸乙酯产率伙7温度比(1) 该研究小组的实验目的是 _ 。(2) 60