广西壮族自治区桂林市诱职中学高三化学模拟试卷含解析

1、广西壮族自治区桂林市诱职中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素x、y和z可结合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序数之和为26；y和z在同一周期下列有关推测正确的是（）a. xyz3是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xyb. xyz3是一种微溶于水的盐，且y与z可形成共价化合物化合物yz或yz2c. xyz3是一种易溶于水的盐，且x与z可形成离子化合物xzd. xyz3是一种离子化合物，且y与z可形成离子化合物yz3参考答案：b考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素

2、周期表专题分析：根据题意已知条件：x、y和z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素x、y和z可结合形成化合物xyz3，由此可知y、z能形成酸根离子，y和z在同一周期，所以y、z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则x是钠元素，元素x、y和z可结合形成常见化合物xyz3为nano3；若为碳和氧元素，则x是镁元素，元素x、y和z可结合形成常见化合物xyz3为mgco3，再根据物质的性质来回答即可解答：解：x、y和z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素x、y和z可结合形成化合物xyz3，由此可知y、z能形成酸根离子，y和z在同一

3、周期，所以y、z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则x是钠元素，元素x、y和z可结合形成常见化合物xyz3为nano3；若为碳和氧元素，则x是镁元素，元素x、y和z可结合形成常见化合物xyz3为mgco3，综上所述：x为钠或镁，y为氮或碳，z为氧，a、若xyz3是一种可溶于水的酸，若y是n元素时，z为o元素，则xyz3为hno3，x为h元素，h、n、o的原子序数之和不是26，故a错误；b、若xyz3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，y与z可形成共价化合物一氧化氮与二氧化氮，故b正确；c、若xyz3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，x与z可形成氧化钠或过氧化钠离子

4、化合物，故c错误；d、若xyz3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，y与z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，故d错误，故选b点评：本题考查元素周期表、原子结构、化合价与形成化合物之间的关系，难度较大，明确化合物xyz3中y、z形成的是酸根离子是解本题的关键 2. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是a.检验溶液是否含有so42时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加bacl2溶液b.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化c.检验溶液中是否含有fe3时，用硝酸酸化d.定性检验so32，将bacl2溶液用hno3酸化参考答

5、案：【知识点】常见离子的检验方法 j2【答案解析】a   解析：a、在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化可以排除co32-、so32-等阴离子的干扰，加bacl2溶液若出现白色沉淀说明溶液中含so42，故a正确；b、高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故b错误；c、硝酸有强氧化性，若溶液中有fe2，就会被氧化得到fe3，故c错误；d、hno3能将so32氧化为so42，造成错误的检验结果，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题考查了常见离子的检验方法，记住高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，检验离子时难点是排除其它离子的干扰。3. 下

6、列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是    （    ）       cu与hno3溶液；                               na

7、oh与a1cl3溶液；       cu与h2so4溶液；                              ch4与o2       a   

8、60;           b                c            d参考答案：a略4. 现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液乙醇和丁醇溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） a.分液、萃取、蒸馏  

9、;  b.萃取、蒸馏、分液c.分液、蒸馏、萃取    d.蒸馏、萃取、分液参考答案：c略5. 三氟化氮（nf3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 nf3 + 5 h2o = 2 no + hno3 + 9 hf。下列有关该反应的说法正确的是（    ）anf3是氧化剂，h2o是还原剂b还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 c若生成0.2 mol hno3，则转移0.2 mol电子dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象参考答案：d略6. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性

10、气体，而且能防止倒吸的是 （ ）参考答案：答案：bd7. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是a溴乙烷中滴入agno3溶液检验其中的溴元素：br-+ag+=agbrb用醋酸除去水垢：caco3 + 2h+=ca2+ + h2o + co2c利用腐蚀法制作印刷线路板：fe3+ + cu = fe2+ + cu2+d实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：d8. 重铬酸铵（nh4）2cr2o7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（）cro3+nh3+h2o   cr2o3+nh3+h2o   cro

11、3+n2+h2o   cr2o3+n2+h2oabcd参考答案：d略9. 下列叙述正确的是（）  a一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定  b一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定  c气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4l  d不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：答案：b解析:决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。气体摩尔体积使用时应注意：必须是标准状况。“任何气体

12、”既包括纯净物又包括气体混合物。22.4升是个近似数值。单位是升/摩而不是升。a选项由于气体分子间的距离很大，所以分子的大小对体积的影响很小；c选项中1mol气体不在标准状况其体积不一定是22.4l；d选项由于条件不确定所以无法比较。  10. 标准状况下，将5.6l由co、ch4、c2h4、c2h2组成的混合气体与18lo2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得co2气体7.50l，则下列判断正确的是（）a反应完成后，o2有剩余          b原混合气体中，c2h4与c2h2的体积共为

13、1.9lc反应完成后，生成水的质量为9gd原混合气体中，co与ch4的体积比一定为1 ：1参考答案：答案：ab11. 参考答案：ab12. 下列有关反应热的叙述正确的是                                    

14、                           （    ）      a已知2h2（g）+o2（g）    2h2o（g） h=4836kj/mol，则氢气的燃烧热为-2418kj/mol   

15、;    b由单质a转化为单质b是一个吸热过程，由此可知单质b比单质a稳定      cx（g）+y（g）z（g）+w（s） h>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入x，上述反应的h增大      d已知c（s）+o2（g）=co2（g） h1 ， c（s）+1/2o2（g）=co（g）  h2，则h1<h2参考答案：d略13. 寿山石主要成分为叶腊石，叶腊石组成为al2o3·4sio2·h2o，下列观点不正确的是 &

16、#160;     a寿山石雕刻作品要避免与酸碱接触       b寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物       c潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质       d置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质参考答案：c略14. 根据右下表数据，下列判断正确的是 电离常数(25)hf： ki = 3.6×10 - 4h3po4： ki1

17、= 7.5×10 -3，ki2= 6.2×10 -8，ki3= 2.2×10 -13      a. 在等浓度的naf、nah2po4混合溶液中，c(na+)+c(h+)=c(f)+ c(h2po4)+ c(oh)b. 少量h3po4和naf反应的离子方程式为:h3po4 +f= h2po4+hfc. 同温同浓度时，溶液的ph：nafnah2po4na-2hpo4d. 结合h+ 的能力：h2po4 hpo42f参考答案：b略15. 如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下

18、列说法正确的是(    ) a.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·l-1 b.1 mol zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 c.配制200 ml 4.6 mol·l-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 ml d.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·l-1 参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）i某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：请根据题目要求回答下列问题：   （1

19、）趁热过滤的目的是              。   （2）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是        ，结晶析出晶体后，用_的方法从溶液中得到晶体。   （3）实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出该反应的离子方程式_         

20、                            。草酸亚铁晶体（fec2o2·2h2o，相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如下图的实验装置来检验其分解产物。   （4）该装置中明显不合理的部分是_（填字母），原因是_    

21、60;   。   （5）写出b、c处的现象          。   （6）当72.0g fec2o4·2h2o完全反应后，残留固体混合物质量为27.2g，无水硫酸铜增重14. 4g，c装置增重22.og。求残留混合物的成分和物质的量             。（假设每个实验装置的药品足量，气体被充分吸收）参考答案：

22、（16分）（1）防止硫酸亚铁晶体析出。（2分）   （2）抑制fe2+水解（2分）过滤（2分）   （3）fe2+h2c2o4fec2o4+2h+（2分）   （4）a（1分）生成的水倒流入试管，使试管炸裂（1分）   （5）b处变蓝，（1分）c处有白色沉淀出现（1分）   （6）0.1molfe （2分） 0.3mol feo（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分)某烃w经下列反应可得到f和高分子化合物g，g是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)f的分子式为 

23、0;         ，化合物e中所含两个官能团的名称是         、        。(2)写出下列反应过程的反应类型：ab          ；wf          。(3)写出以下化学方程式：l mola与

24、naoh的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为                                             

25、0;                                  b转化为c的化学方程式为               &#

26、160;                           e转化为g的化学方程式为                     &

27、#160;                     (4)e的一种同分异构体m具有如下性质：能发生银镜反应；分子中含有两个羟基；同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则m的结构简式为                  

28、60;                        参考答案：18. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式          （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是        

29、;     （3）反应中生成的无机物的化学式为           （4）写出反应的化学方程式            （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有     种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异

30、构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式          。参考答案：(1) c10h13no2 (2分)    (2) (3分)(3) so2、h2o(2分)(4) (2分)  (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)19. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（

31、s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1则fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=        （2）反应fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常数为k，在不同温度下，k值如下：温度/k973117313731573k1.472.153.368.92从表中数据可推断，该反应是    （填“放热”或“吸热”）反应温度为973k时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应

32、已达到平衡状态的是   （填字母）ac（co2）=c（co）                bv正（co2）=v逆（co）c体系压强不变                    d混合气体中c（co）不变（3）如图图1、2表示反应：h2（g）

33、+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有关量与反应时间之间的关系： 图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，h2o的平均反应速率v（h2o）=   mol?l1?s1图1中t2时刻改变的条件是          （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是                 

34、0;         （4）水煤气中的co和h2均可作为燃料电池的燃料若在某燃料电池一极通入co，另一极通入o2和co2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为          ；若使用该电池电解熔融al2o3制取10.8g al，则理论上需要氧气的体积为   l（标准状况下）参考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸热；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）发生反应：fe3o4+4co=3fe+4co2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）图2中若