广西壮族自治区河池市民族实验中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析

1、广西壮族自治区河池市民族实验中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 火法炼铜的原理为：cu2s + o2 高温  2cu + so2，下列说法中，正确的是a该反应既是氧化还原反应又是置换反应        bs 元素发生还原反应            ccu2s只作还原剂 

2、0;                 d当1 mol o2参加反应时，共转移4 mol e- 参考答案：a略2. 下列说法正确的是 a电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连bc4h9br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃c常温下，反应c(s) + co2(g) 2co(g)不能自发进行，则该反应的h0d常温下，将0.1 mol·l1氨水加水稀释，则c(nh4)与c(h)的比值将减小参考答案：cd略3. 高铁酸钾（k2fe

3、o4）是一种比cl2、o3、kmno4氧化性更强的多功能水处理剂工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2fe（oh）3+3clo+4oh2feo42+3cl+5h2o，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的koh，可析出高铁酸钾下列说法不正确的是（）a高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降b工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子c高铁酸钾中fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌d高铁酸钾能除去水中溶解的h2s等参考答案：b【考点】氧化还原反应【分析】ak2feo4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为fe3+，水解生成fe（oh）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中

4、的悬浮杂质；b工业上制备高铁酸钠时，根据2fe（oh）3+3clo+4oh2feo42+3cl+5h2o判断；ck2feo4具有强氧化性，可用于消毒杀菌；dk2feo4具有强氧化性，可以除去水中溶解的h2s等【解答】解：ak2feo4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为fe3+，水解生成fe（oh）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故a正确；b工业上制备高铁酸钠时，根据2fe（oh）3+3clo+4oh2feo42+3cl+5h2o，则每生成1mol还原产物即cl，转移2mol电子，故b错误；ck2feo4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，故c正确；dk2feo4具有强氧化性，可以氧

5、化h2s，所以能除去水中溶解的h2s等，故d正确；故选b4. 下列说法正确的是                                       （    ）a.25时nh4cl溶

6、液的kw大于100时nacl溶液的kwb.so2通入碘水中，反应的离子方程式为so2+i2+2h2o+2i-+4h+c.加入铝粉能产生h2的溶液中，可能存在大量的na+、ba2+、d.100时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：c略5. 参考答案：c6. 向50ml naoh溶液中逐渐通入一定量的co2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10ml，将其稀释至100ml，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?l1的盐酸，产生co2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是(     ) ao

7、a段所发生反应的离子方程式：h+ohh2o；co32+h+hcobnaoh在吸收co2后，所得溶液的溶质为naoh和na2co3，其物质的量浓度之比为1：1c产生的co2体积（标准状况下）为0.056 ld原naoh溶液的物质的量浓度为0.5 mol?l1参考答案：d【分析】当生成co2气体时，发生反应nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，由图可知，生成co2气体至最大，消耗hcl为25ml，若二氧化碳与naoh反应后溶液中不含nahco3，由na2co3+hcl=nahco3+nacl可知，将co32转化为hco3应消耗hcl为25ml，而图象中开始生成co2气体时消耗hcl体积为

8、50ml，说明该阶段还发生反应naoh+hcl=nacl+h2o，溶液中溶质为naoh、na2co3，中和naoh消耗hcl的体积为50ml25ml=25ml，根据反应消耗盐酸的体积计算naoh、na2co3的物质的量之比，以此来解答【解答】解：a图可知，生成co2气体至最大，消耗hcl为25ml，则oa段为naoh、na2co3与盐酸的反应，则离子反应为h+ohh2o、co32+h+hco3，故a正确；b生成co2气体至最大，消耗hcl为25ml，若二氧化碳与naoh反应后溶液中不含nahco3，由na2co3+hcl=nahco3+nacl可知，将co32转化为hco3应消耗hcl为25m

9、l，而图象中开始生成co2气体时消耗hcl体积为50ml，说明该阶段还发生反应naoh+hcl=nacl+h2o，溶液中溶质为naoh、na2co3，中和naoh消耗hcl的体积为50ml25ml=25ml，由方程式可知nahco3和na2co3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故naoh、na2co3的物质的量之比=25ml：25ml=1：1，故b正确；c由nahco3+hcl=nacl+h2o+co2可知，消耗25ml盐酸生成气体，则co2体积（标准状况下）为0.025l×0.1mol/l×22.4l/mol=0.056l，故c正确；d加入75ml盐酸时

10、，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为nacl溶液，根据守恒可知10ml溶液中n（naoh）=n（nacl）=n（hcl）=0.075l×0.1mol/l=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度=0.75mol/l，故d错误；故选d【点评】本题考查混合物中离子反应的计算，为高频考点，把握消耗盐酸的体积与图象中各阶段发生的反应是解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度较大7. 在一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是cr2o72和pb2+，则与1mol cr3+反应所需pbo2的物质的量为（）a3.0mol      

11、    b1.5molc1.0mol          d0.75mol参考答案：b解：利用电子守恒，当1molcr3+被氧化为cr2o72（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被pbo2得到，而1mol pbo2被还原只得到2mol电子，因此需要pbo2的物质的量为1.5mol故选b8. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （    ）hcl比h2s稳定     hclo氧化性比h2so4强&#

12、160;    hclo4酸性比h2so4强 cl2能与h2s反应生成s   cl原子最外层有7个电子，s原子最外层有6个电子 cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fes     hcl酸性比h2s强a         b            c    &

13、#160;     d参考答案：a略9. 模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法正确的是a. 若x为碳棒，开关k置于b处可减缓铁的腐蚀b. 若x为锌棒，开关k置于a或b处均可减缓铁的腐蚀c. 若x为锌棒，开关k置于b处时，铁电极上发生的反应为2h+2e=h2d. 若x为碳棒，开关k置于a处时，铁电极上发生的反应为2h+2e=h2参考答案：bd略10. 下列各组物质中，不能按如图所示关系一步完成转化的是参考答案：c略11. 目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳（阴）离子交换膜不允许阴（阳）离子通过。则以下叙述错误的是（  

14、）a、naoh、h2均在区产生     b、 图中a为阴离子交换膜c、区炭棒上的电极反应式为2cl-2e cl2d、电解时往区的溶液中滴加甲基橙，溶液先变红后褪色    参考答案：b略12. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：    n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，673k，30mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）        &

15、#160;a点a的正反应速率比点b的大b点 c处反应达到平衡c点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(n2)不一样d其他条件不变，773k下反应至t1时刻，n(h2)比上图中d点的值大        参考答案：答案：ad13. 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁下列建构的数轴模型正确的是（）a钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：b铁在cl2中燃烧，铁的氧化产物：ca1cl3溶液中滴加naoh溶液后体系中铝元素的存在形式：dfei2溶液中通入cl2，铁元素存在形式：参考答案：d【考点】有关范围讨论题的计算【分析】a、钠在氧气中

16、燃烧，只生成过氧化钠；b、铁在cl2中燃烧，只生成氯化铁；c、a1cl3溶液中滴加naoh溶液，发生的反应为al3+3oh=al（oh）3；al（oh）3+oh=alo2+2h2o；d、因还原性：ife2+，氯气先氧化i，再氧化fe2+，足量的cl2通入到fei2溶液中先发生2i+cl2=i2+2cl，后发生2fe2+cl2=2fe3+2cl【解答】解：a、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠，故a错误；b、铁在cl2中燃烧，只生成氯化铁，故b错误；c、a1cl3溶液中滴加naoh溶液，发生的反应为al3+3oh=al（oh）3；al（oh）3+oh=alo2+2h2o，比值小于3时有铝离子和氢氧化

17、铝，故c错误；d、因还原性：ife2+，氯气先氧化i，再氧化fe2+，足量的cl2通入到fei2溶液中先发生2i+cl2=i2+2cl，后发生2fe2+cl2=2fe3+2cl，比值为1时二价铁未被氧化，大于1小于时部分二价铁被氧化，大于等于时全部被氧化为三价铁离子，故d正确；故选d14. k2feo4在水中不稳定，发生反应：4feo42+10h2o 4fe(oh)3（胶体）+8oh+3o2，其稳定性与温度（t）和溶液ph的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：图 k2feo4的稳定性与温度关系        &

18、#160;  图  k2feo4的稳定性与溶液ph关系a由图可知k2feo4的稳定性随温度的升高而减弱b由图可知温度：t1>t2>t3c由图可知上述反应h < 0d由图可知图中a < c参考答案：ca由图1数据可知，温度越高，相同时间内feo42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时feo42-浓度越小，温度越高feo42-浓度越小，所以k2feo4的稳定性随着温度的升高而减弱，故a正确；b温度越高，反应速率越快，相同时间内feo42-浓度变化越快，则由图可知温度：t1>t2>t3，故b正确；c温度越高feo42-浓度越小，正向反应是吸热反应

19、，说明平衡正向移动，即h 0，故c错误；dph越小，氢离子浓度越大，由4feo42-+10h2o=4fe(oh)3(胶体)+8oh-+3o2可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时feo42-浓度越小，ph越小，由图知ac，故d正确；答案为c。15. （2007·四川卷）13.向某密闭容器中充入1molco和2molh2o（g），发生反应：co+h2o (g) co2 +h2。当反应达到平衡时，co的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时co的体积分数大于x的是 a.0.5molco+2molh2o(g)+1mo

20、lco2+1molh2b.1molco+1molh2o(g)+1molco2+1molh2 . c.0.5molco+1.5molh2o(g)+0.4molco2+0.4molh2 d.0.5molco+1.5molh2o(g)+0.5molco2+0.5molh2 参考答案：b本题主要考查化学平衡移动原理及等效平衡的相关问题，重点考查分析推理能力。由于所给反应：co+h2o(g) co2+h2是一个气体总体积不变的反应，故只要将所给选项中的co2、h2按所给反应完全转变为co和h2o(g)，若所得结果n(co)n(h2o)=12,则平衡后co的体积分数为x；若n(co)n(h2o)12，则平

21、衡后co的体积分数大于x;若n(co)n(h2o)12，则平衡后co的体积分数小于x。所以本题答案为b。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置f中发生反应的离子方程式为_（2）装置a中的烧瓶内固体可选用_（选填以下选项的代号）。a生石灰       b二氧化硅          

22、60;         c五氧化磷         d烧碱（3）b装置的作用_；e装置的作用_（4）通人c装置的两导管左边长、右边短，原因是_（5）装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，再无其它产物，请写出反应的化学方程式_（6）从装置c的g逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理?_参考答案：（1）   （2）    a、d（3）  

23、干燥氨气除去氯气中的氯化氢（4）  因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应。（5） （6） 将尾气通人naoh溶液中或通人装有碱石灰的干燥管或气球收集等。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有原子序数依次增大的w、t、x、y、z、r六种前四周期元素tw3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。x、y位于同一主族且y的原子序数是x的2倍。z、r是生  活中常见金属，z、r的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。  请回答下列问题：  (1)tw3的电子式为_。  (2)由w、t、x、y中的元索组成一种离子化合物

24、m，能发生如下转化关系：    f与e的相对分子质量之差为16。则m的化学式可能为_。    c与水反应的化学方程式为_。  (3)(tw4)2y2x5能和zyx4在水溶液中反应生成z2和yx42，写出离子方程式：   _。  (4)常温下,在wtx3浓溶液中以z、r为电板构成原电池，负极材料是_，正极反应式为_。参考答案：18. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物a的分子式为c9h10o2，a在光照条件下生成的一溴代物b，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中k物质与氯化铁溶液发生显

25、色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：rch=chohrch2cho; ona连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）f与i中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是                             。（2）上述变化中属于水解反应的是 

26、;                           （填反应编号）。（3）写出结构简式，g：                    ，m：

27、0;                              。（4）写出下列反应的化学方程式：反应：                 &

28、#160;                                             ，k与少量的氢氧化钠溶液反应：  

29、60;                                        。高聚物在氢氧化钠溶液中加热：        

30、;                      。（5）同时符合下列要求的a的同分异构体有                        种。i含有苯环能发生银镜

31、反应和水解反应在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol naoh反应参考答案：   （1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分） ； （2）（2分）（3）g：ch3coochch2               m：   （各2分） （4）反应 ：  +3naohch3coona+nabr+ h2o +naoh+ h2o     （各2分）&#

32、160;  （5）5种  （2分）19. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用e和h在一定条件下合成：已知：a为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）e的结构简式为：                            。（2）芳香族化合物f的分子式为c7h8o， 苯环上的一氯代物只有两种，则f的结构简式为：