湖北省黄冈市傅桥中学2022年高三化学模拟试卷含解析

1、湖北省黄冈市傅桥中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是()  so22fe32h2o=so2fe24h  cr2o6fe214h=2cr36fe37h2oa氧化性cr2ofe3so2bcr2o能将na2so3氧化成na2so4c若33.6lso2（标准状况）参加反应，则最终消耗k2cr2o7 0.5mold反应中fe2(so4)3既是氧化剂，又是还

2、原剂参考答案：d2. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是a. 该装置将化学能转变为电能b. 利用该技术可捕捉大气中的co2c. 该装置工作时，正极上的电极反应式为2co2-2e-=c2o42-d. 该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子参考答案：ca、“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故a正确；b. 利用该技术可捕捉大气中的co2，作为原电池的正极材料，故b正确；c、该装置工作时，正极上的电极反应式为2co2+2e-=c2o42-，正极应得电子发生还原反应，故c错误；d、根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸

3、铝，所以每得到1 mol草酸铝，电路中转移3×2=6mol电子，故d正确；故选c。3. 如图是198 k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是()a该反应的热化学方程式为：n23h22nh3h92 kj·mol1ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c加入催化剂，该化学反应的反应热改变d在温度体积一定的条件下，通入1 mol n2和3 mol h2反应后放出的热量为q1kj，若通入2 mol n2和6 mol h2反应后放出的热量为q2 kj，则184>q2>2q1参考答案：d略4. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ 

4、   ）通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化煤的汽化和液化属于物理变化   潮解、焰色反应、汽油去油污、用cs2清洗管壁上的硫均属于物理变化只由一种元素组成的物质一定为纯净物         酸分子中含有几个h，则称为几元酸h2和d2是同素异形体                   

5、60;   白磷应保存在水中a b   cd参考答案：c【知识点】化学基本概念     o3解析：化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故错误；煤的汽化和液化属于化学变化，错误；潮解、焰色反应、汽油去油污、用cs2清洗管壁上的硫均属于物理变化，正确；只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧元素形成的氧气和臭氧混合时形成的是混合物，错误；酸的元数是根据酸电离产生的氢离子的数目进行划分的，错误；h2和d2是由氢元素的不同氢原子构成的，是同一种物质，不是同素异形体，错误；白磷的着火点比较低，应保存

6、在水中，正确。【思路点拨】本题考查了物理变化、化学变化、潮解、纯净物、同素异形体、物质的保存等基础知识，难度不大。5. 某溶液中cl、br、i三者物质的量之比为1 : 2 : 3，通入一定量的cl2，当反应完全后，访比值变为3 : 2 : 1，则通入的cl2与原溶液中i的物质的量之比为（    ）a、1 : 2      b、1 : 3          c、1 : 4     

7、;        d、1 : 6参考答案：c略6. 下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（）a    b       c       d参考答案：b考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，据此分析解答解答：解：a该装置中fe作阳极，阳极上fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐

8、蚀，故a错误；b该装置中fe作阴极，fe电极上溶液中阳离子得电子发生还原反应，所以fe被保护，故b正确；c该装置中fe易失电子作负极、sn作正极，fe加速被腐蚀，故c错误；d该装置中fe作阳极，阳极上fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故d错误；故选b点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀快慢顺序为：作电解池阳极作原电池负极化学腐蚀作原电池正极作电解池阴极，同时考查学生分析问题、解答问题能力7. 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是            

9、;                  a. 明矾能水解生成al(oh)3 胶体，可用作净水剂  b. fecl3 溶液能与cu 反应，可用于蚀刻印刷电路  c. so2 具有氧化性，可用于漂白纸浆  d. zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：c略8. 在一定条件下，ro3与r可发生反应：ro3 +5r +6h+=3r2+3h2o。下列关于r元素的叙述中，正确的是（） &#

10、160;           ar元素位于周期表中a族                br原子最外层有7个电子        cro3中的r只能被还原           

11、0;        dr2在常温常压下一定是气体参考答案：答案：b9. 性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好下列物质性质与应用的对应关系正确的是（）a晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料b浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品c漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张d氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂参考答案：d考点：硅和二氧化硅；浓硫酸的性质；两性氧化物和两性氢氧化物分析：a硅位于非金属和金属分界线处，能制作半导体材料；b用于刻蚀玻璃制品的是hf；c漂白粉具有漂白性，能漂白纸张；d氢氧化铝具有弱碱性，能中

12、和酸解答：解：a晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故a错误；b用于刻蚀玻璃制品的是hf，hf是弱酸属于特殊的性质，与浓硫酸具有酸性无关，故b错误；c漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故c错误；d胃酸的主要成分是hcl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故d正确；故选d点评：本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大10. 下列化学变化属于氧化还原反应的是a通入so2的品红溶液受热分解 &#

13、160;                 b浓硝酸见光分解cnh4cl受热分解                               

14、          d煅烧石灰石参考答案：b11. 下列离子方程式书写正确的是  a稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： fe(oh)2 + 2h = fe2+ 2h2o学&科&bnaoh溶液中加入过量ba(hco3)2溶液：ba2+2oh+2hco3= baco3+2h2o+ co32cfei2溶液中通入极少量cl2： 2i+cl2= i2+2cldalcl3溶液中加入过量氨水： al3+4oh=alo2+2h2o参考答案：c知识点:离子方程式解析：a、稀硝酸会氧化fe2；b、naoh

15、溶液中加入过量ba(hco3)2溶液的反应是：ba2+oh+hco3= baco3+h2o，d、过量氨水不能溶解氢氧化铝，因此选c。 思路点拨:离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1主观臆断，不符合客观事实：如本题的b、c项2方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。12. 有某可逆反应aa(g)+bb(g)cc(g)；h=q kj/mol右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是aa+b<c时，y轴表示平衡混合气中c的质量

16、分数ba+b>c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量cq > 0时，y轴表示达到平衡时b的转化率dq < 0时，y轴表示达到平衡时a的浓度参考答案：b略13. x、y、z、r、w是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物z2y和共价化合物ry3、xw4；已知y、r同主族， z、r 、w同周期。下列说法错误的是(   )a原子半径：zrwbw的气态氢化物稳定性强于r的气态氢化物    cxw4分子中各原子均满足8电子结构dy、z、r三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：d14. 下列说法正确的是（ 

17、; ）a增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大c活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞d加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大参考答案：b考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：a、增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；b、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；c、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；d、加入反应物，活化分子百分数不变解答：解：a、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，故a错误；b、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速

18、率一定能够增大，故b正确；c、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故c错误；d、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故d错误故选b点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素中的温度、浓度因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大15. 以na阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是    （    ）       a在常温常压下，14g氮气所含原子数为na    

19、0;  b在标准状况下，2.24l三氧化硫所含分子数为0.1na       c在常温常压下，28g的一氧化面和乙烯混合气体，所含分子数为na       d常温常压下，1mol甲基（ch3）所含的电子数为9na参考答案：答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。i生铁中碳和硫元素的定性检验   （1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）&

20、#160;  （2）将样品研磨成粉末的目的是                               。   （3）确认样品中含有碳元素的现象是          &

21、#160;               。ii生铁中碳、硫质量分数的测定   （4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m1g进行实验，充分反应后，测得c中生成的沉淀为m2g，该样品中碳的质量分数不小于（用含m1、m2的式子表示）   （5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向e装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？   

22、  （填“是”或“否”）；说明理由_    _。   （6）丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按acbc装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案      。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）美国化学家rfheck因发现heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物i核磁共振氢谱显示存在   

23、;     组峰，化合物i的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol o2，其完全水解的化学方程式为                                 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓h

24、2so4共热生成化合物，化合物能使酸性kmno4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与fecl3溶液作用显紫色。化合物与过量naoh溶液共热，发生反应的方程式为_。 参考答案：18. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应  ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)h10反应  ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) h2   （1）在温度不变的情况下，要提高

25、反应中ni(co)4的产率，可采取的措施有         、        。（2）已知350k下的2l密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与co反应），通入6 molco气体发生反应制备ni(co)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（ni(co)4）=         

26、60;       。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数k1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 h2    0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时         。（双选）a平衡常数k增大   bco的浓度减小    cni的质量减小    dv逆ni(co)4增大（4）用吸收h

27、2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用mh)表示)，nio(oh)作为电池正极材料，koh溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：nio(oh)+mhni(oh)2+m  电池充电时，阳极的电极反应式为                                  。电池充电时阴极上发生       （填“氧化”或“还原”）反应参考答案：19. 氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：