福建省三明市中学铭栋分校2021年高一化学期末试卷含解析

1、福建省三明市中学铭栋分校2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知化学反应a2(g)+b2(g)2ab(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（    ）a. 每生成2分子ab吸收bkj热量b. 断裂1mola-a和1molb-b键，放出akj能量c. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d. 该反应热h=+（a-b）kj/mol参考答案：d试题分析：a依据图象分析判断1mola2和1molb2反应生成2molab，每生成2molab吸收（a-b）

2、kj的热量，a项错误；b断裂1 mol a-a和1 mol b-b键，吸收a kj能量，b项错误；c依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，c项错误；d反应热h=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热h=+（a-b）kj?mol-1，d项正确；答案选d。 2. 下列离子方程式正确的是（   ）a. 硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：h+so42-+ba2+oh-=h2o+baso4b. 金属钠与水反应：na+h2o=na+oh-+h2c. 碳酸钙与醋酸溶液反应：caco3+2h+=ca2+h2o+co2d. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：ca2+co32-=

3、caco3参考答案：da、硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，离子方程式应为：2h+so42-+ba2+2oh-=2h2o+baso4，a项错误；b、钠与水反应，离子方程式应为：2na+2h2o=2na+2oh-+h2，b项错误；c、碳酸钙与醋酸溶液反应，醋酸是弱电解质，不能改成离子形式，离子方程式应为：caco3+2ch3cooh=ca2+h2o+co2+2ch3coo-，c项错误，c项错误；d、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，离子反应应为：ca2+co32-=caco3，d项正确。3. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是a    

4、                 bc                     d参考答案：a4. 有一包白色固体，可能有(nh4)2so4，al2(so4)3，nacl，agno3，koh，ki，bacl2中的一种或几种组成，该固体溶于水

5、得到澄清溶液，而且该溶液能使酸酞呈红色，若在该溶液中加入适量的稀硝酸，可得到白色沉淀。该白色固体可能的组成是a   b   c     d参考答案：ac5. 关于硝酸的说法中正确的是()a硝酸电离出的h，能被zn还原成h2b常温下，向浓hno3中投入fe片，会产生大量的红棕色气体c向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀h2so4，可在管口观察到红棕色气体d过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液，溶液呈红色参考答案：c解析：a不正确，硝酸具有强氧化性，与zn反应生成氮氧化物等，不能生成h2；b不

6、正确，fe被浓硝酸钝化，阻止进一步反应；c正确，稀h2so4电离出h，no3在酸性条件下具有强氧化性，被fe2还原为no，试管口遇o2生成红棕色的no2；d不正确，过量的fe粉中加入稀hno3，生成fe2，与kscn溶液不反应。6. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是afe3+有强氧化性，fecl3溶液可用于刻制印刷电路b次氯酸钠有强氧化性，可用于配制消毒液c浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂d氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂参考答案：c7. 向烧杯中加入25ml蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴fecl3饱和溶液继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了fe（oh）3胶体下

7、列有关胶体的叙述不正确的是（）a胶体是一种分散系，属于混合物b胶体的本质特征是能发生丁达尔现象c胶体粒子直径介于1nm100nmd利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法参考答案：b【考点】胶体的重要性质【分析】a胶体是分散系；b分散系按照分散质的粒度大小分为溶液、胶体、浊液；c胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间；d丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别溶液和胶体【解答】解：a胶体是胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间形成的一种分散系，属于混合物，故a正确；b胶体与fecl3溶液的本质区别是，胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间，溶液分散质粒子直径小于1nm，故b错误；c胶体

8、区别于其他分散系的本质特征为：胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间，故c正确；d胶体具有丁达尔效应，常用来区别胶体和溶液，所以可以让光束分别通过两个分散系，产生丁达尔效应的是胶体，利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，故d正确；故选b8. 参考答案：d略9. 某元素气态氢化物化学式为h2r，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（    ）ah2ro3           bh2ro4      

9、       chro3               dh3ro4参考答案：b试题分析：h2r中r为2价，位于via族，最高价为6价，即最高价氧化物对应水化物的化学式为h2ro4，故b正确。10. 下列叙述不正确的是()a. 同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定b. 同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的氧化性越强c. 同周期主族元素的原子半径越大，其原子越容易失去电子d. 非金属

10、性越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子参考答案：a【详解】a、同周期从左到右原子半径依次减小，非金属性逐渐增强，故非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越不稳定，选项a不正确；b. 同周期从左到右原子半径依次减小，非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，选项b正确；c同一周期主族元素从右到左原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，则半径越大越容易失去电子，选项c正确；d、非金属性越活泼，元素的氧化性越强，其原子越容易得到电子，所形成的阴离子就越难失去电子，选项d正确；答案选a。11. x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻。x的核电荷数是y的核外电子数的一半

11、，y与m可形成化合物m2y。下列说法正确的是()a还原性：x的氢化物>y的氢化物>z的氢化物b简单离子的半径：m的离子>z的离子>y的离子>x的离子cyx2、m2y都是含有极性键的极性分子dz元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo4参考答案：d略12. 胶体区别于其它分散系的本质特征是   a胶体的分散质能透过滤纸             b胶体能产生丁达尔现象   c胶体粒子直径在1100mm之间&#

12、160;        d胶体是纯净物其它分散系是混合物参考答案：c13. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是a. 热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠b. 相同温度下的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠c. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少d. 足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多。参考答案：d碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，故a正确；碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故b正确；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠产生二氧化碳少，故c正确 ；碳酸钠与盐酸

13、反应，生成1mol二氧化碳消耗2molh+，碳酸氢钠与盐酸反应，生成1mol二氧化碳消耗1molh+，足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，后者产生二氧化碳多，故d错误。14. 把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（   ）aacdb              &#

14、160;bcabd        cacbd               dcadb参考答案：a略15. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）afesbfecl2cfecl3dfe3o4参考答案：b考点：铁的化学性质；氯气的化学性质  专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物分析：根据铁与强氧化剂或弱氧化剂反应，产物的化合价不同解答：解：a、因s是弱氧化剂，fe

15、s可由fe和s直接化合得到，故a正确；b、因cl2的强氧化剂，fe与cl2直接化合得到的是fecl3，而不是fecl2，故b错误；c、因cl2的强氧化剂，fe与cl2直接化合得到的是fecl3，故c正确；d、因o2的强氧化剂，fe3o4可由fe和o2直接化合得到，故d正确；故选：b点评：变价金属（如铁、铜）与氯气反应得到的是高价的氯化物，而与硫反应，得到的是低价的硫化物二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里需要纯净的nacl溶液，但现在只有混有na2so4、nh4hco3的nacl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的nacl溶液。(已知：nh4hco3nh3co2h2o)如果

16、此方案正确，回答下列问题：（1）操作可选择的主要仪器是_、_。（2）操作不用硝酸钡溶液，其理由是_。（3）进行操作后，如何判断so42? 已除尽，方法是_。（4）操作的目的是_。（5）操作的目的是_。参考答案：(1)坩埚(或蒸发皿或试管)    酒精灯    (2)溶液中引入新的杂质离子no3    (3)取少量上层清液加入bacl2溶液，若无白色沉淀说明so42已除尽    (4)除去过量的ba2    (5)除去溶解在溶液中的co2和hcl【

17、分析】混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，中加热条件下分解，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含nacl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为nacl，蒸发得到纯净的nacl。【详解】（1）用酒精灯加热固体，应在坩埚中进行。（2）加入硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子没有完全除去，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取少量上层澄清溶液

18、，再滴加bacl2溶液，如无沉淀出现则说明so42已除尽，反之则有；（4）加入碳酸钠，可用于除去过量的ba2，反应的化学方程式为na2co3+bacl2=baco3+2 nacl；（5）操作加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氢。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）每空一分a  b   cdef g h   i            &

19、#160;                                                 &

20、#160;  （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。（a）a（b）b（c）c（d）d（2）g元素与 e元素形成的化合物的化学式是        、       ，它们都是           &#

21、160;  （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是        （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是          ，属于两性氢氧化物的是          。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位置第        周期第      族。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是         （填名称），可以验证该结论的实验是