福建省泉州市晋江养正中学高三化学模拟试题含解析

1、福建省泉州市晋江养正中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知25 ksp(ag2s)=6.3×1050、ksp(agi)=1.5×1016，ag2s难溶于水和稀盐酸，可溶于硝酸，其反应方程式为ag2s + 4hno3=2agno3+2no2+s+2h2o，下列说法正确的是a该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:1b生成3.2g s同时放出4.48lno2cagi的悬浊液中滴加k2s溶液可转化成黑色沉淀d若将产物no2收集于密闭容器里再置于冷水中，气体颜色变深参考答案：c

2、2. 恒温条件下，把no2装入带活塞的密闭容器中，当反应2no2n2o4达到平衡后，下列叙述正确的是（     ）a恒容时，再充入一定量的n2o4，则no2的体积分数增加b慢慢压缩容器，平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅c体积减半时，压强增大，但小于原来的2倍  d体积增大时，平衡向右移动，混合气体密度减少参考答案：c略3. 下列叙述正确的是    a浓度均为0.2mol·l-1的nh4cl溶液与naoh溶液混合，混合液中：c(nh4+)>c(cl-)>c(na+)>c(0h-)&g

3、t;c(h+)    b仅含有na+、h+、oh-、ch3c00一四种离子的某溶液中可能存在： c(na+)>c(oh-)>c(ch3coo-)>c(h+)    cph=2的醋酸与ph=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中： c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)    d将ph=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低参考答案：b略4. 下列解释事实的离子方程式中，不正确的是a. 铝片放入naoh 溶液中有气体产生

4、: 2al+ 2oh-+ 2h2o=2alo2-+3h2b. 泡沫灭火器灭火的原理：al3+3hco3-=al(oh)3+3co2c. 氨水吸收少量so2防止污染空气：nh3·h2o + so2 = nh4+ + hso3-d. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：clo- + ch3cooh = hclo+ ch3coo-参考答案：ca.铝片与naoh 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，a正确；b. 硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠溶液水解显碱性，二者混合相互促进水解，生成al(oh)3和co2，反应离子方程式：al3+3h

5、co3-=al(oh)3+3co2，b正确；c.少量so2与氨水反应生成亚硫酸铵，反应离子方程式：2nh3·h2o + so2 = 2nh4+ + so32-+ h2o；c错误；d.次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用ch3cooh与次氯酸的盐反应生成次氯酸，增强漂白性，离子方程式为clo- + ch3cooh = hclo+ ch3coo-，d正确；综上所述，本题选c。5. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）a往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至so42恰好完全沉淀al3+2 so42+2 ba2+4 oh=2 baso4+alo2+2 h2ob少量so2通入ca（

6、clo）2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo=caso3+2hcloc用稀hno3溶液溶解fes固体：fes+2h+=fe2+h2sdagno3溶液中加入过量的氨水：ag+nh3?h2o=agoh+nh4+参考答案：a考点：离子方程式的书写.分析： a明矾为kal（so4）2，硫酸根离子恰好沉淀完全，则硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好生成偏铝酸根离子；b次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；c稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子、将硫化氢氧化成硫单质；d氨水过量，氢氧化银沉淀溶解生成银氨溶液，不会生成沉淀解答：解：a往明矾溶液

7、中逐滴加入氢氧化钡溶液至so42恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应的离子方程式为：al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+alo2+2h2o，故a正确；b次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：ca2+2clo+so2+h2o=caso4+h+cl+hclo，故b错误；c用稀hno3溶解fes固体，亚铁离子和硫离子都会被硝酸氧化，正确的离子方程式为：no3+fes+4h+fe3+s+no+2h2o，故c错误；d银离子与少量氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子：ag+nh3?h2oagoh+nh4+

8、，氨水过量，则氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水：agoh+2nh3?h2oag（nh3）2+oh?+2h2o，故d错误；故选a点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大6. 将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得无色卤化氢气体，则该金属卤化物是a、氟化物  b、氯化物  c、溴化物   d、碘化物参考答案：b略7. 用酸碱中和滴定的方法测定naoh和na2co3的混合液中的naoh含量时，可先在混合液中加过量的bacl2溶液，使na

9、2co3完全变成baco3沉淀，然后用标准盐酸溶液滴定(用酚酞作指示剂)，下列有关实验的说法正确的是()。a向混有baco3沉淀的naoh溶液中滴入盐酸，不会影响naoh含量的测定b滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，不会影响计算结果c若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小d可以不用将na2co3完全变成baco3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生参考答案：a略8. 在h2o2溶液中加入ki和h2so4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：h2o2+2ki+h2so4=i2+k2so4+2h2o；h2o2+i2=2hio；h2o2+2hio=i2+o

10、2+2h2o。下列说法正确的是a. h2o2在上述3个反应中均做氧化剂        b. h2o2氧化性强于hio，还原性弱于i2c. 上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水  d. 在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色参考答案：d9. 今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为x，则混和物中氧的质量百分数为:a. (1x)/7      b. 6(1x)/7     c. 17x/6  &#

11、160;   d. 无法计算参考答案：c略10. 已知可逆反应x(g)+y(g)z(g)(未配平)。温度为t0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为t1、t2时发生反应，z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是a反应时各物质的反应速率大小关系为：2v(x)=2v(y)=v(z)b图a中反应达到平衡时，y的转化率为37.5%ct0时，该反应的平衡常数为33.3d该反应的正反应是放热反应  参考答案：ac11. 短周期元素x、y、z中，其中x、y位于同一主族，y、z位于同一周期x原子的最外层电子数是

12、其电子层数的3倍，z原子的核外电子数比y原子少1个，下列比较正确的是(     )a原子半径：xyb元素非金属性：xyc气态氢化物的稳定性：zyd最高价氧化物水化物的酸性：zy参考答案：b【考点】原子结构与元素周期律的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则x只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为o元素；x、y位于同一主族，则y为s元素；y、z位于同一周期，z原子的核外电子数比y原子少1，则z为p元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题【解答】解：x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则x只能含有2

13、个电子层，最外层电子数为6，应为o元素；x、y位于同一主族，则y为s元素；y、z位于同一周期，z原子的核外电子数比y原子少1，则z为p元素，a同主族原子的核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径：so，故a错误；b同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性os，故b正确；c非金属性：sp，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：h2sph3，故c错误；d非金属性ps，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物水化物酸性：h3po4h2so4，故d错误故选：b【点评】本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，关键是正确推断元素的种类，

14、注意把握元素周期律的递变规律12. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是a.图表示压强对可逆反应2a(g)2b(g)3c(g)d(s)的影响，乙的压强大b.图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化c.图表示在1l 1mol·l1febr2溶液中通入cl2时br的量的变化d.图表示一定浓度na2co3溶液中滴加盐酸，生成co2与滴加盐酸物质的量的关系参考答案：c略13. 下列离子方程式正确的是（   ）a.澄清石灰水中滴加稀硝酸：ca(oh)2+2h+=ca2+2h2ob.用pt电极电解饱和氯化镁溶液：2cl-+2h2o2

15、oh-+h2+cl2c.向febr2溶液中通入过量氯气：2fe2+cl2=2fe3+2cl-d.向naoh溶液中滴加同浓度的少量ca(hco3)2溶液：ca2+2oh-=caco3+2h2o参考答案：d略14. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：fecl3；fe2o3；cu(no3)2；kno3，铜粉溶解的是（    ）                   

16、0;                             a只有或      b只有或或c只有或或  d上述任意一种 参考答案：略15. 短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子最外层只有2个电子，z单质

17、可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是                 （    ）a元素x的简单气态氢化物的热稳定性比w弱b元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比z弱c化合物yx、zx2、wx3中化学键类型相同d原子半径的大小顺序：ryrzrwrx参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及so2的部分化学性质，

18、进行如下实验。该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了下图所示的装置并进行实验。    请回答下列问题：   （1）装置a中发生反应的化学方程式为         ；   （2）请写出玻璃导管的作用       （只写一点就可）；   （3）对试管a进行加热，发现d试管中

19、有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见c试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究c试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：请你应用类比研究方法帮他们预测c试管未出现浑浊的原因：_         ；   （4）为验证c试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：   （5）实验完毕，取下试管b并加热，可观察的现象是         &

20、#160; ，该实验可以达到的目的是                      ；   （6）试管d用于吸收多余的so2，向吸收so2后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依

21、次增大的x、y、z三种短周期元素中的两种组成。甲与naoh浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·l1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的x单质与4.2g的z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与naoh浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量co2的离子方程式为_。高温条件下，丙与fe2o3反应生成fe和x单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物fe中可能还有feo，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在x单质的气氛下将z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）si3n4(2分)；(2分)（2）aln+ naoh +h2onaalo2 + nh3(2分)（3）2alo2co23h2o2al(oh)3co32(2分)（4）fe2o3 +2nh32fe +n2 +3h2o(2分) ,  取样品少许，溶于足量的cuso4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 kscn溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有feo生