福建省福州市私立民益中学2020年高三化学期末试题含解析

1、福建省福州市私立民益中学2020年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是       a该装置中cu极为阳极       b当铜片的质量变化了128 g时，a极上消耗的o2在标准状况下的体积为224 l       c该装置中b极的电极

2、反应式是：h22oh2e=2h2o       d该装置中a极为正极，发生氧化反应参考答案：d略2.  参考答案：d3. 锑(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：     2sb2s33o26fesb4o66fes        sb4o66c4sb6co   关于反应、反应的说法正确的是 a反应中的氧化剂分别是sb2s3、sb4

3、o6   b反应中每生成3 mol fes时，共转移6 mol电子 c反应说明高温下sb的还原性比c强 d每生成4 mol sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43参考答案：b略4. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素c以防止其变色，这是利用了维生素c的      （     ）       a氧化性

4、60;        b还原性         c酸性    d碱性参考答案：b略5. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是a用食醋可除去热水壶内壁的水垢b淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物c自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致d新型复合材料能使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮参考答案：b略6. 室温下，0.1mol/l氨水10ml，加蒸馏水稀释到1l后，下列变化中正确的是（）电离度增大    c（oh-）增大

5、   c（h+增大    kw 增大     导电性增强     增大a         bc         d参考答案：c解析：因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故正确；0.1mol/l氨水加水时碱性减弱，c（oh-）减小，故错误；0.1mol/l氨水加水时碱性减弱，c（oh-）减小，c（h+增大，故

6、正确；kw只受温度影响，加水稀释时不变，故错误；加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故错误；加水时电离平衡正向移动，n（oh-）增大，n（nh3?h2o）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故正确；故选c7. k2feo4在水中不稳定，发生反应：4feo42+10h2o 4fe(oh)3（胶体）+8oh+3o2，其稳定性与温度（t）和溶液ph的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：图 k2feo4的稳定性与温度关系           图 

7、; k2feo4的稳定性与溶液ph关系a由图可知k2feo4的稳定性随温度的升高而减弱b由图可知温度：t1>t2>t3c由图可知上述反应h < 0d由图可知图中a < c参考答案：ca由图1数据可知，温度越高，相同时间内feo42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时feo42-浓度越小，温度越高feo42-浓度越小，所以k2feo4的稳定性随着温度的升高而减弱，故a正确；b温度越高，反应速率越快，相同时间内feo42-浓度变化越快，则由图可知温度：t1>t2>t3，故b正确；c温度越高feo42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即h 0，故c错

8、误；dph越小，氢离子浓度越大，由4feo42-+10h2o=4fe(oh)3(胶体)+8oh-+3o2可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时feo42-浓度越小，ph越小，由图知ac，故d正确；答案为c。8. 在密闭容器中将2molnahco3(s)和一定量na2o2混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是()an1    b1n2    c2n4    dn4参考答案：c加热后，发生反应如下：2nahco3 na2co

9、3+h2o+co22mol                  1mol    1mol    1mol2na2o2+2co22na2co3+o2 1mol     1mol 2na2o2+2h2o4naoh+o21mol       1mol  &#

10、160;  2mol由反应方程式可知，150时所得气体中仅含有两种组分，则气体为氧气和水蒸气，二氧化碳全部反应，2mol nahco3分解生成1molna2co3；若2mol nahco3分解生成二氧化碳全部被吸收，则1molco2与na2o2反应生成1mol na2co3，所以固体的物质的量最少为2molna2co3；若2mol nahco3分解生成的h2o和co2被足量的na2o2吸收时，还可生成1mol na2co3和2molnaoh，所以固体最多不超过4mol；答案选c。9. 芳香族化合物x的结构简式如图,下列叙述不正确的是(    ) a.x分

11、子中最多可有9个碳原子共平面 b.x可以发生取代、加成、消去、聚合反应 c.1 mol x与足量溶液反应所得物质的化学式为 d.苯环上的取代基与x完全相同的x的同分异构体有5种 参考答案：b 略10. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）                             &

12、#160;                    3cus + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no+ 3s+ 4h2obr2 + 2koh = kbr + kbro + h2o3h2o2 + 2kcro2 + 2koh = 2k2cro4 + 4h2o3ccl4 + k2cr2o7 = 2cro2cl2 + 3cocl2 + 2kcl参考答案：答案：d11. 下列图示实验合理的是a图1为证明非金

13、属性强弱：       b图2为制备少量氧气c图3为配制一定浓度硫酸溶液               d图4制备并收集少量no2气体参考答案：a略12. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（    ）  xyzcucuocu(oh)2ch3ch2ohch3ch2och2=ch2sso3h2so4nono2hno3fecl

14、2fefecl3 a.     b.     c.     d. 参考答案：a依据转化关系，x?yzx，cucuo，但氧化铜不能一步反应到氢氧化铜，故不符合；依据转化关系x?yzx，ch3ch2ohch3cho 乙醛不能一步反应到乙烯，故不符合；依据转化关系x?yzx，s不能一步反应生成三氧化硫，故不符合；依据转化关系x?yzx，nono2hno3no，故符合；依据转化关系x?yzx，fecl2fe fecl3 fecl2，故符合；故选a。13. 某溶液中由水电离生成的c(h)1012 mol&

15、#183;l1，该溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（  ）ana、alo2、cl、so42        bmg2、ca2、hco3、cl ck、fe2、so42、br            dfe2、ca2、cl、no3参考答案：答案：bd14. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2cufes2+o2cu2s+2fes+so2下列说法正确的是      a

16、so2只是氧化产物        bcufes2仅作还原剂，硫元素被氧化      c每生成1mol cu2s，有4 mol硫被氧化      d每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化参考答案：d略15. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ）a. 1l ph1的硫酸溶液中，含有0.1na个hb78g 苯含有cc双键的数目为3naac. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯

17、气完全反应，转移的电子数相等d84 gnahco3与mgco3的混合物中所含氧原子数目一定为3na 参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验化学阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(ch3co)2o为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是           。（2）写

18、出制备阿司匹林的化学方程式           。（3）反应过程中，要控制温度在8590，应采用的加热方法是           。用这种方法加热需要的玻璃仪器有           。（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是     

19、0;     。（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？           。 参考答案：（1）防止乙酸酐水解                           

20、0;                    水浴加热       温度计、酒精灯、烧杯                  关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通

21、过沉淀物                                                  &

22、#160;      取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加fecl3溶液，若呈紫色则含水杨酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铬铁矿的主要成分可表示为feo·cr2o3，还含有mgo、al2o3、fe2o3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体x中主要含有       （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的ph是否等于4.5，应该使用   _  &

23、#160; （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液ph <5，其目的是  _ 。（3）操作有多步组成，获得k2cr2o7晶体的操作依次是：加入kcl固体、蒸发浓缩、          、过滤、        、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作iii发生反应的化学方程式是：na2cr2o7 + 2kcl = k2cr2o7 + 2nacl该反应在溶液中能发生的理由是_。（5）副产品y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量        _  （填写试剂）、溶解、过滤、再        （填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为