福建省福州市第三十七中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、福建省福州市第三十七中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下电离方程式错误的是（）amgcl2mg2+2cl                bfe2（so4）32fe3+3so42cnaclona+cl+o2         

2、60;   dkal（so4）2k+al3+2so42参考答案：c考点：电离方程式的书写 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、氯化镁是强电解质，水溶液中完全电离生成镁离子和氯离子；b、fe2（so4）3是强电解质，水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子；c、naclo是强电解质水溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子；d、kal（so4）2属于强电解质，水溶液中完全电离解答：解：a、氯化镁是强电解质，水溶液中完全电离生成镁离子和氯离子，电离方程式mgcl2mg2+2cl，故a正确；b、fe2（so4）3是强电解质，水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：f

3、e2（so4）32fe3+3so42，故b正确；c、naclo是强电解质水溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，naclona+clo，故c错误；d、kal（so4）2属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：kal（so4）2k+al3+2so42，故d正确；故选c点评：本题考查了电离方程式书写方法，注意电离出离子的分析判断，题目较简单2. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化ki时，自身发生如下变化：mno4- mn2+   h2o2 h2o   hno2 no  io3- i2 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是(

4、     )   amno4-          bh2o2          chno2           dio3-参考答案：d略3. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是a、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数b、周期表中非金属

5、性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强c、同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大d、a族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；a族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低。参考答案：cd4. 如右图，a处通入cl2，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没有明显变化，当关闭b阀时c处的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶中装的溶液可能是a. naoh溶液    b. 饱和食盐水   c. ca(oh)2溶液    d. 浓h2s04参考答案：b干燥的氯气没有漂白性，有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸，关闭b阀时，

6、c处的干燥的红布条看不到明显现象，而当打开b阀后，c处干燥的红布条逐渐褪色，则d中物质与氯气不能反应，可带出水蒸气，则anaoh溶液与氯气反应吸收氯气，所以d中能盛放氢氧化钠溶液不符合上述现象，a错误；b若d中为食盐水，不能吸收氯气，符合上述现象，b正确；cca(oh)2溶液与氯气反应吸收氯气，不符合上述现象，c错误；d通过盛浓硫酸d瓶，氯气仍然是干燥的，不能使红色布条褪色，所以d中不能盛放浓硫酸，d错误；答案选b。点睛：本题考查实验装置的综合，把握具有漂白性的物质及装置中开关闭合的作用为解答的关键，注意物质的性质及发生的反应。注意氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性是易错点。5.

7、某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图甲、乙、丙连接好线路，发现甲灯泡不亮，乙灯泡亮，丙灯泡不亮。由此得出的结论正确的是(    )a.醋酸是非电解质b.naoh固态时不是电解质c.nacl溶液是电解质d.nacl在水分子作用下电离出了可以自由移动的离子而导电参考答案：d略6. 下列离子方程式正确的是(   )a. c12通入水中:c12+h2o=2h+c1- +clo-b. 用少量氨水吸收二氧化硫尾气:so2+nh3?h2o=nh4+hso3-c. 硝酸铝溶液中滴加过量氨水:al3+4nh3?h2o=alo2-+4nh4+2h2od. 漂

8、白粉溶液通入过量二氧化碳:ca2+2clo-+co2+h2o=caco3+2hclo参考答案：b【详解】a. c12通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸， c12+h2o?h+c1- +hclo，故a错误；b. 用少量氨水吸收二氧化硫尾气生成亚硫酸氢铵:so2+nh3?h2o=nh4+hso3-，故b正确；c. 硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵:al3+3nh3?h2o=al(oh)3+3nh4+，故c错误；d. 漂白粉溶液通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸: clo-+co2+h2o= hclo+ hco3-，故d错误。 7. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可

9、替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。下列关于二氟甲烷的说法正确的a二氟甲烷是正四面体结构                           b二氟甲烷溶于水得f 离子   c二氟甲烷中两个氢原子性质相同        &

10、#160;    d二氟甲烷是极易与o3反应参考答案：c略8. 离子m2o7x与s2能在酸性溶液中发生如下反应：m2o7x+3 s2+14h+=2m3+3s+7h2o，则m2o7x中m的化合价为a. +4    b. +5    c. +6    d. +7参考答案：c【详解】由题中所给离子反应方程式，结合电荷守恒可知，14-（x+6）=6,，得x=2，设m在m2o7x中的化合价为y,则2y+(-14)=-2,求得y=+6,故本题答案为c。9. 苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳

11、双键的交替结构，下列可以作为证据的是()苯不能与溴水反应而褪色苯不能使酸性kmno4溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构苯分子具有正六边形结构a.     b.     c.     d. 参考答案：a【详解】由于苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在c-c单键与c=c双键的交替结构，正确；由于苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在c-c单键与c=c双键的交替结构，正确；苯能和

12、卤素单质发生取代反应，体现烷烃的性质，苯能在一定条件下跟h2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，所以不能证明苯环结构中不存在c-c单键与c=c双键的交替结构，错误；如果苯分子是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹c-c，另一种是两个甲基夹c=c邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在c-c单键与c=c双键的交替结构，正确；苯为平面正六边形分子，说明苯分子中的碳碳键完全相同，不存在c-c单键与c=c双键的交替结构，正确；答案选a。10. 下列关于硝酸的叙述正确的是()ano2溶于水生成硝酸，所以no2是酸性氧化物b硝酸可与活泼金属反应生成盐和

13、氢气c常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体d硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性参考答案：d解析：no2和硝酸中氮元素的化合价不相等，no2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。11. 下列叙述错误的是（    ）                        

14、0;                                      a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素b1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等d6li和7li

15、的电子数相等，中子数也相等参考答案：d略12. 工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：noxnh3n2h2o现有no、no2的混合气体3l，可用同温同压下的nh3 3.5l恰好与它完全反应生成n2则原混合气体中no和no2的物质的量之比为   a.11          b.12           c.13   &#

16、160;      d.14参考答案：c略13. 下列反应属于氮的固定的是（    ）a空气在雷电作用下所产生no                    bno和o2生成no2     c铜与浓硝酸反应产生no2      

17、60;              dnh4cl与ca(oh)2反应生成nh3   参考答案：a略14. 下面是小王在医院做的血常检查报告单的部分内容。小王应注意补充的微量元素是序号项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数23355×1012/l2血红蛋白75110150g/l3血小板计数2050100300109/l       a硒    

18、;             b锌                 c铁               d碘参考答案：c略15. 往含有h+、fe2+、cu2+、ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得

19、到的还原产物是a. h2    b. fe    c. cu    d. ag参考答案：d根据金属活动性顺序表可知以下四种单质的还原性的大小顺序：feh2cuag，对应的阳离子的氧化性的大小顺序与上面的顺序相反，即ag+ cu2+ h+ fe2+， ag+的氧化性最大，所以ag+先与加入的镁粉反应，被还原为ag，答案d正确。点睛：一种还原剂与多种氧化剂反应时，先与氧化性大的粒子反应，同样的道理，一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性大的粒子反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）

20、实验室制取so2的反应原理为：na2so3h2so4（浓）=na2so4so2h2o。请用下列装置设计一个实验，以测定so2转化为so3的转化率：    （1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是_（填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是                          

21、        。（3）从乙处均匀通入o2，为使so2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是                                  

22、0;    。（4）处观察到的现象是                                            。（5）在处用大

23、火加热烧瓶时，so2的转化率会           （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用n mol na2so3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中so2的转化率为_                 参考答案：（1）a  h  i  b 

24、; c  f  g  d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热v2o5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小（6）×100%或×100% 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d>c>a>b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：a_，b_，c

25、_，d_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)a与b形成的三原子分子的结构式是_，b与d形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示b2d的形成过程：