福建省莆田市田家炳中学2020年高三化学测试题含解析

1、福建省莆田市田家炳中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业从铝土矿（主要成分是al2o3·xh2o、sio2、fe2o3等）提取纯al2o3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是（    ）a       b        c         d 

2、; 参考答案：a略2. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是                     (     )a乙醇与溴化氢的水溶液共热：ch3ch2oh+hbrch3ch2br+h2ob甲烷和氯气在光照条件下的反应：2ch4+cl22ch3cl+h2c苯酚溶液中滴入naoh溶液：h+ + oh-h2o d苯酚钠溶液中通入少量co2：co2 + h2

3、o + 2c6h5o- 2c6h5oh + 2co32参考答案：a略3. 某溶液中可能含有na+、fe2+、br、co32、i、so32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（    ）。      ana+、br、co32   bna+、 i、so32       cf

4、e2+、i、so32  dfe2+、br、co32参考答案：a略4. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(    )   a.漂白粉溶液通入少量so2：2closo2ca2+h2o2hclocaso3b.用浓盐酸与mno2 反应制取少量氯气：mno24h4clmn22cl22h2oc.用al单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：al3e3hco3 al(oh)33co2d.在强碱溶液中，次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo2fe(oh)32feo423cl

5、h2o4h参考答案：c略5. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁cucuocucl2cu(no3)2na2co3naohnahco3co2(nh4)2so3caso3so2nh4hso3al(oh)3al2o3naal(oh)4alcl3a        b                c     

6、           d参考答案：a略6. 今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是    apm2.5    bnox    cso2 d可吸入颗粒物参考答案：a本题考查化学与生活，意在考查考生应用化学知识解释生活现象的能力。2011年3月修订的环境空气质量标准将pm2.5纳入强制检测指标，a项正确；氮氧化物、so2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：a。7. (08

7、惠州调研).第三周期元素x的原子要实现8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（）ax元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸      bx元素的氢化物化学式一定为h2xcx的单质一定是良好的半导体材料  dx元素的氧化物一定能与烧碱反应参考答案：答案：d8. 下列离子方程式正确的是（  ）a、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：ch3cho + 2ag(nh3)2+ +2oh        

8、0;  ch3coonh4 + 3nh3 + 2ag+ h2ob、苯酚钠溶液中通入少量co2：co2+h2o+2c6h5o2c6h5oh+co32c、氯乙烷中滴入agno3溶液检验其中氯元素：cl+ag+=agcld、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+参考答案：d略9. 下列单质或化合物性质的描述正确的是（    ）anahso4水溶液显中性          bsio2与酸、碱均不反应cno2溶于水时发生氧化

9、还原反应 dfe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3 参考答案：c该题考查重要物质的化学性质。和第一题相似。a.nahso4属于强酸的酸式盐，电离后显强酸性。选项错误。b.sio2和强碱和hf反应，选项错误。c.3no2+h2o=2hno3+no是氧化还原反应，正确。d.fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成fecl3。选项错误。10. (双选)短周期元素的x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层电子数是电子层数的三倍，y与x可形成y2x2和y2x两种离子化合物，z原子的核外电子数比原子y原子多1，w与x同主族，则（）a气态氢化物的稳定性：xwb单质的还原性：yzc原子半

10、径：yzwdy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：ab考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素的x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则x为o元素；y与x可形成y2x2和y2x两种离子化合物，则y为na元素；z原子的核外电子数比原子y原子多1，则z为mg；w与x同主族，则w为s元素，据此解答解答：解：短周期元素的x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则x为o元素；y与x可形成y2x2和y2x两种离子化

11、合物，则y为na元素；z原子的核外电子数比原子y原子多1，则z为mg；w与x同主族，则w为s元素，a非金属性os，故气态氢化物的稳定性：os，故a正确；b金属性namg，故单质的还原性：namg，故b正确；c同周期自左而右原子半径减小，故原子半径namgs，故c错误；d氢氧化镁不能与氢氧化钠反应，故d错误，故选ab点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，明确元素涉及解题关键，注意对元素周期律的理解掌握11. 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是 (        )a欲制备fe(oh)3胶体

12、，向盛有沸水的烧杯中滴加fecl3饱和溶液并长时间煮沸b欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热c欲除去乙烷气体中混有的乙烯，可在ni催化条件下通入氢气d欲配制浓度约为0.1 mol·l1 naoh溶液，称取0.4 g naoh固体放入烧杯中，加入100 ml蒸馏水溶解参考答案：d略12. 下列说法正确的是a、已知ag2cro4的ksp为1.12×10-12，则将等体积的×10-3mo1·l-1的agno3溶液和×10-3mo1·l 1 k2cro4溶液混合，会有ag2cro4沉淀产生b、sio键的键能

13、大于sicl键的键能，因此sio2的熔点高于晶体sicl4的熔点c、常温时，浓度均为0.01mol/l na2co3溶液和nahco3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(na)2c(hco3)2c(co32)2c(h2co3)d、已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）；h=-566kj·mol-1，下图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系参考答案：a略13. 下列玻璃仪器中不能直接加热的是（  ）a烧杯           b蒸馏烧瓶c蒸发皿 

14、;        d试管参考答案：ab解：a烧杯应垫石棉网加热，故a正确； b蒸馏烧瓶应垫石棉网加热，故b正确；c蒸发皿不是玻璃仪器，故c错误；d试管能直接加热，故d错误故选ab14. (1997·全国卷)反应2x(g)+y(g)=2z(g)+q，在不同温度(t1和t2)及压强(p1和p2)下，产物z的物质的量(nz)与反应时间()的关系如下图所示。下述判断正确的是(    ) a.t1t2，p1p2b.t1t2，p1>p2c.t1>t2，p1>p2d.t1>t

15、2，p1p2参考答案：c略15. 在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是   a. 在含等物质的量的alo2、oh、co32溶液中，ks5u逐滴加入盐酸:alo2-、al(oh)3、oh-、co32-   b. 在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中缓慢通入cl2：i-、br-、fe2+c. 在含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中通入co2：koh、ba(oh)2、baco3  d. 在含等物质的量的fe2+、ag+、cu2+、h+的溶液中加入zn：ag+、cu2+、h+、fe2+参考答案：

16、d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（nh2coonh4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。1.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kpa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×103mol/l)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。a &#

17、160;                                 b密闭容器中总压强不变c密闭容器中混合气体的密度不变            d密闭容器中氨气的体积分数不变

18、2.根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。3.取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）。4.已知：nh2coonh42h2onh4hco3nh3·h2o。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(nh2coo)随时间变化趋势如图所示。计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。5.根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。参考答案：1. bc ；  2.  。 3.增加； 4.&

19、#160; ；5.25曲线与15的曲线相比，c(初始)小，但同一时间段c大(即大)，说明升温加快反应。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48lh2o（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为      ；（2）生成

20、气体丙的物质的量为      mol；（3）乙中阳离子的电子式为      ，检验乙中阳离子的常用实验方法为      （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式      ；举例说明盐丁的一种用途      ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是      acs2bo3cso2ds

21、cn-参考答案：（1）nh4no3 (2分)（2）0.1  (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) fe+2fe3+=3fe2+ (2分)  缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）ad  (2分)18. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少

22、1c原子的第一至第四电离能分别是:i1=738kj/mol  i2 = 1451 kj/mol  i3 = 7733kj/mol  i4 = 10540kj/mold原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列 （1）已知ba5  为离子化合物，写出其电子式               （2）b基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈       形（3）某同学根据上述信息，推断c基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了                              &