贵州省贵阳市春光中学高三化学联考试卷含解析

1、贵州省贵阳市春光中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中可能含有i、nh4、cu2、so32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()肯定不含i  肯定不含cu2  肯定含有so32  可能含有ia       b        c     d参考答案：d略2. 下列叙述正确的是

2、 a微粒半径：c1k+na+fe(oh)3胶粒 bso2通入到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 c若误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸铜溶液给患者洗胃 d除去mg(oh)2浊液中的ca(oh)2，可加入足量mgcl2溶液充分搅拌后过滤 参考答案：d略3. 下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是a0.lmolph=4的naha溶液中：b1mol的nahco3溶液中：c常温下，ph=7的nh4cl与氨水的混合溶液中：d.等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx的混合溶液中：  参考答案：d略4. 下列说法中正确的是a合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高b玻璃、陶瓷、水泥都是常见的

3、硅酸盐材料 c玻璃钢是由玻璃纤维和钢组成的复合材料d光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域参考答案：b略5. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）a1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为na b7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 nac0.5 mol no2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5 nad1molfecl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为na参考答案：a【知识点】阿伏加德罗常数 解析：铜与足量的硫反应生成cu2s，铜由0价+价，a正确；na2s和na2o2的摩

4、尔质量相同、含阴离子数相等（1个），因此7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数为7.8/78=0.1mol，b错误；no2气体降温后颜色变浅，是因为生成了no2，分子数小于0.5 na，c错误；胶体是若干个分子的集合体，即1molfecl3生成氢氧化铁胶体粒子数目小于na，d错误。【思路点拨】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件；（2）在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存在可逆性；最简式相同的物质中的微粒数目：如no2和n2o4、乙烯和丙烯等；电子转移（得失）数目问题

5、的分析，如na2o2、no2与h2o反应；电解agno3溶液、cuso4溶液的反应；cl2与h2o、naoh、fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。6. 下列离子方程式中正确的是                     afecl3溶液跟过量的zn反应：2fe3+3zn=2fe3zn2+bfe跟稀hno3反应： 2fe6h+2fe3+3h2cfe2(so4)3溶液跟ba(oh

6、)2溶液反应：fe3+3oh-fe(oh)3dcu跟fe2(so4)3溶液反应：cufe3+cu2fe2+参考答案：a略7. 下列过程中反应离子方程式正确的是（）a用漂白液漂洗衣物：h2o+2naclo+co22hclo+co32+2na+b用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：caso4（s）+co32（aq）?caco3（s）+so42（aq）c用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气：so2+2ohhso3+h2od用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液：fe3+fe2fe2+参考答案：b【考点】离子方程式的书写【分析】a次氯酸钠为易溶的强电解质，应该拆开，且反应生成碳酸氢根离子；b碳酸钙更难溶，实现的沉

7、淀的转化；c氢氧化钠少量，反应生成亚硫酸根离子；d离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒【解答】解：a用漂白液漂洗衣物，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：h2o+clo+co2hclo+hco3，故a错误；b碳酸钙比硫酸钙难溶物，可用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：caso4（s）+co32（aq）?caco3（s）+so42（aq），故b正确；c用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：so2+2ohso32+h2o，故c错误；d用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液，原理是铁与铁离子反应生成

8、亚铁离子，正确的离子方程式为：2fe3+fe3fe2+，故d错误；故选b8. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是       a 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝       b氧化性：closo42i2       c向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色      

9、; dclo与i在碱性条件可以发生氧化还原反应 参考答案：b略9. 下列与实验相关的叙述正确的是a蒸发操作时，蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热b配制溶液时，若加水超过了容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出c在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液d用托盘天平称量11.5g胆矾固体，用于配制460ml0.10mol/lcuso4溶液参考答案：a略10. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是(    )    a无水硫

10、酸铜      b硫酸亚铁         c 食盐          d 生石灰参考答案：c略11. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是：  xyz例氧化物化合物纯净物a硫酸铜盐纯净物b盐酸电解质溶液分散系c碱性氧化物氧化物化合物d置换反应氧化还原反应离子反应      

11、0; 参考答案：d略12. 如图所示，锥形瓶内盛有x物质，滴管内盛有液体y，若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则x和液体y不可能是（   ）ax是hcl气体，y是饱和食盐水bx是co2气体，y是稀h2so4       cx是cao，y是水dx是nh4no3，y是水参考答案：答案：bc13. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、cl、iph=13的溶液：na+、co32、so32、alo2、s2水电离出来的c(h+)1013mol

12、/l的溶液：nh4+、k+、no3、s2o32加入铝片能放出h2的溶液：na+、hco3、cu2+、so42滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、cl、no3a       b            c       d参考答案：d略14. 下列离子方程式的书写正确的是a硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：s2cu2cusb次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：clo-

13、h2o2o2cl-+h2oc二氧化硫通入氯化铁溶液：so22fe3+4hso422fe2+2h2od从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o2i22oh参考答案：b略15. 下列说法正确的是(  )a一个乙醛分子中存在7对共用电子bca2+、k+、cl、s2四种离子的半径依次减小c熔融的nahso4中阴、阳离子的数目比为l：2d氢化锂三兄弟lih、lid、lit三种物质的质子数之比为4：5：6参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）实验室用浓盐酸、mno2共热制c12，并用c12和ca(oh)2反应制少量漂白粉。现已知反应c12+2ca(oh)2=ca(

14、clo)2+cacl2+2h2o，温度稍高即发生副反应6c12+6ca(oh)2=ca(clo3)2+5cacl2+6h2o。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图所示。(1)有下列几项优、缺点：a、不容易控制反应速率；b、容易控制反应速率；c、有副反应发生；d、可防止副反应发生；e、污染环境；f、可防止污染环境。请从上面几个方面对上图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，选择符合题目要求的选项填入下表空格内。优点              

15、0;                                  缺点甲装置乙装置丙装置 (2)上图所示装置中，甲由a、b两部分组成，乙由c、d、e三部分组成，丙由f、g两部分组成。请从图中ag各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，

16、装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是                          。参考答案：（7分）（1）d  ae  f  ac  b  ce（每空2分）（2）fbe（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. i.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化

17、学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键sisio=osio键能/kj·mol1abc   写出硅高温燃烧的热化学方程式           。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中i2和fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池a      &

18、#160;                          。电解池b                       &

19、#160;         。(2)若电解池a中生成3.36 l h2（标准状况），计算电解池b中生成fe2+的物质的量为            mol. 在一定的温度下，把2体积n2和6体积h2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、

20、b、c分别表示加入的n2、h2 和nh3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b=       。在此情况下，反应起始时将向       反应方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是                。(2)在上述恒压装置中，若

21、需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是             ，原因是                              。参考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.

22、（1）a 池    2h+ +2i- = h2 + i2（2分）  b 池  4fe3+ + 2h2o = 4fe2+ + o2 + 4h+（2分）(2) 0.300mol（2分）.   3   （2分） 逆（1分）    1c4   （2分）降低温度  （1分）   降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）18. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：  (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“

23、放热”）反应，理由是_。  (2)为了增大x的转化率和反应速率，宜采用的措施是_。    a升高温度         b增大压强    c. 加催化剂         d. 分离z  (3>在2l密闭容器中充入.z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是_。  (4)440时，在2l密闭容器中，开始充入1 mol x

24、气体和3mol y气体进行反应。在某时刻测得c(x)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态_（填“是”或“否”），简述理由：_。  (5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当x、y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对z体积分数的影响如图所示（曲线i为标准）：曲线政变的条件是_。曲线改变的条件是_。参考答案：19. 芳香化合物a（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出a的分子式            &#

25、160;         （2）1mola在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠          mol（3）有机物c可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：          a消去、加成、水解、酸化      b氧化、加成、水解、酸化  c取代、水解、氧化、酸化      d消去、加成、水解、氧化  （4）写出由e制得f的化学方程式：