福建省福州市闽江临时中学2021年高二化学测试题含解析

1、福建省福州市闽江临时中学2021年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用0.01 mol/l  h2so4滴定0.01mol/l naoh溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：多加1滴h2so4；少加1滴h2so4；（设1滴为0.05ml）则和c(h)的比值是（    ）a. 10               

2、;   b. 50                 c. 5×103                d. 104参考答案：d略2. 下列物质中，其水溶液能导电溶于水时化学键被破坏的非电解质是（       ）a.盐酸 &

3、#160;      b.硫酸钡        c.乙醇         d.二氧化硫参考答案：d略3. 合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）?co2（g）+h2（g）；h=43kj?mol1对于上述反应，下列措施中能提高co转化率的是（）a增大压强         

4、               b升高温度c增大水蒸气的浓度                d增大co的浓度参考答案：c考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：提高co的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大co的浓度，平衡向正反应方向移动，但co的转化率会降低解答：解：a

5、、该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，co的转化率不变，故a错误；b、正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，co的转化率降低，故b错误；c、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，co的转化率增大，故c正确；d、增大co的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故d错误故选c点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大4. 一种烃的结构简式可表示为： 命名时该化合物主链上的碳原子数是()a. 7个b9个c. 10个d 12个参考答案：d解析：将该有机物的碳链“拉直”，可知最长碳

6、链上的碳原子数为12个。 5. 一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的h2 0.2g，则原钠块中被氧化的na的质量是a.4.6g      b.6.2g      c.7.8g      d.9.2g 参考答案：a6. 下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是（    ）a醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体b ph = 3的醋酸溶液稀释100倍后ph<5  

7、0;c室温下，醋酸钠溶液的ph>7        d常温下，0.1 mol·l1醋酸溶液ph=2.5 参考答案：a略7. 下列有关说法正确的是 （    ）a通常用小黑点来表示电子的多少b小黑点密表示在该核外空间的电子数多c小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大d通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运动参考答案：c略8. 下列有关有机物的说法中正确的是（     ）a凡是含碳元素的化合物都属于有机物；b易溶于汽油、酒精、苯等有机溶

8、剂中的物质一定是有机物；c所有的有机物都很容易燃烧；d有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。参考答案：d略9. 下列说法正确的是 a分散系中分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液fe(oh)3胶体fecl3溶液b使用催化剂可以改变化学反应的反应热c将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠d反应2co(g) 2c(s) + o2(g) ； h0可以自发进行参考答案：a略10. 已知下列热化学方程式：zn(s) + 1/2o2(g) = zno(s)  h1 = -351.1 kj/mol   

9、60;                      hg(l) + 1/2o2(g) = hgo(s)  h2 = -90.7 kj/mol 。由此可知zn(s) + hgo(s) = zno(s) + hg(l) h3。其中h3的值是            &

10、#160;                    a-441.8kj/mol  b-254.6kj/mol   c-438.9kj/mol   d-260.4kj/mol参考答案：d略11. 往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入agno3溶液体积v(agno3)的关系如图所示。则原溶液中c(i)/c(cl)的比值为 

11、  (     )   a(v2v1)/v1          bv1/v2                              &#

12、160;          cv1/(v2v1)           dv2/v1参考答案：c略12. 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）a、0.1mol的cac2中含阴离子数是2nab、14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为nac、1mol的溴乙烷中含有na个br-d、1mol乙酸和1mol无水乙醇反应生成的乙酸乙酯分子为na参考答案：b略13. 已知有下列热化学

13、方程式：zn(s)+1/2o2(g)= zno(s); h=  351.1kj/mol ,hg(l)+ 1/2o2(g)= hgo(s) ; h=  90.7kj/mol,由此可知：zn(s)+ hgo(s)= zno(s)+ hg(l)，在相同条件下的h为（  ）a441.8kj/mol        b.+260.4kj/molc.+441.8kj/mol          d.260.4kj/mol参

14、考答案：d略14. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）aph=5的h2s溶液中，c（h+）=c（hs）=1×105mol?l1bph=a的氨水溶液，稀释10倍后，其ph=b，则a=b+1cph=2的h2s溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hs）dph相同的ch3coonanahco3两种溶液的c（na+）：参考答案：d考点：离子浓度大小的比较分析：a根据硫化氢溶液中的电离平衡h2s?h+hs、hs?h+s2、h2o?h+oh判断；b一水合氨为弱碱，弱碱在稀释过程中溶液的ph变化比强碱溶液小；c混合液中一定满足电荷守恒，

15、该电荷守恒漏掉了2c（s2）；d钠离子不水解，可以根据酸根离子对应酸的酸性强弱判断ph相同的ch3coona、nahco3的浓度大小，钠离子浓度与二者浓度相等解答：解：ah2s溶液中存在电离平衡：h2s?h+hs、hs?h+s2、h2o?h+oh，根据上述反应知，氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，则ph=5的h2s溶液中，c（h+）=1×105 mol?l1c（hs），故a错误；b一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液ph变化比强碱小，ph=a的氨水溶液，稀释10倍后，其ph=b，则ab+1，故b错误；cph=2的h2s溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合，根据电荷

16、守恒可得：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hs）+2 c（s2），故c错误；d酸性：ch3coohh2co3，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则ph越大，故ph相同的ch3coonanahco3溶液的c（na+）大小为：，故d正确；故选d点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小15. 有一种有机物结构简式为cl-ch=ch2 推测它不可能具有下列哪种性质a能被酸性高锰酸钾溶液

17、氧化     b能使溴水发生加成反应而褪色c能发生水解反应               d易溶于水，也易溶于有机溶剂参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将          

18、0; ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2）加入浓硫酸的目的是：                                             &#

19、160; 。（3）饱和碳酸钠溶液的作用是：                                           。（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水   

20、;      （填“大"或“小”），有        气味。（5）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140左右，此时副反应的主要有机产物是              。（6）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有：    

21、;                          ，                        

22、60;           。参考答案：（1）浓硫酸慢慢加入无水乙醇中，然后加入冰醋酸。（2）充当该反应的催化剂，并起吸水剂的作用。（3）降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇。（4）小     果香     （5）乙醚（6）防止倒吸      使乙酸乙酯蒸气充分冷凝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式参考答案：na2o、k2s、mgf2、cacl2【解】形成化合物时原子数之比为12时，可能是a2b型、ab2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是na2o、k2s、mgf2、cacl2。18. 溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.参考答案：不能。溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。盐酸是一种强酸，但它组成的酸溶液不一定呈强酸性，如很稀的盐酸(10-4 mol/l)，其溶液