鲁教版1----4知识点A

1、化学复习第一单元化学改变了世界基础巩固一、奇妙的化学1、物质的变化物理变化：的变化化学变化：的变化，变化时还伴着的变化。二者的本质区别：变化时有无。2、物质的构成物质是由组成的，是由粒子（等）构成的。二、化学之旅1科学探究的一般环节（ 1）（ 2）（3）（ 4）（ 5）2科学探究的途径是进行科学探究的重要途径，是实验探究的重要环节。三、走进化学实验室1药品的取用（ 1）取用规则不能直接接触药品；不要药品。取用量：未指明药品的用量时， 应取用，即液体取，固体取。3 剩余药品的处理：放在中，不能、。（ 2）取用方法固体药品：固体药品通常保存在瓶里。粉末：用或将药品送到。块状或大颗粒：用将药品放在，

2、让药品缓地滑到试管底部。液体药品：液体药品通常盛放在中。a取多量时，用倾倒法，注意标签应。b取少量时，应用加入。2物质的加热（ 1）酒精灯的使用酒精灯内酒精的量不能超过灯壶容积的。绝对禁止向的酒精灯内添加酒精，以免失火。绝对禁止用燃着的引燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯时，要用盖灭，不可用嘴吹。酒精外溢着火时，应立即用扑灭。（ 2）加热的方法给物质加热时，一般用酒精灯的。给固体加热时，先热，再集中在给液体加热时：加热。a液体的量不能超过试管容积的；b试管夹应夹持在试管的；c试管应倾斜与水平方向成。3物质的称量取用一定质量的固体药品，一般用，取用一定体积的液体药品一般用。（ 1）托盘天平的使用托盘天平

3、一般能精确到g。使用前的调节：先把游码拨至标尺的处，调节天平平衡。称量时，被称量物放在，砝码放在，称量物一般应放在（有腐蚀性或易潮解的药品应放在中），夹取砝码应用，添加砝码的顺序是，最后移动，使天平平衡。称量完毕，将砝码，把游码。称量物的质量=+。（ 2）量筒的使用使用方法：向量筒内倾倒液体至时，改用滴加到所需刻度。读数方法：将量筒放平稳，视线与量简内液体保持水平；若俯视，读数将。4仪器的连接与洗涤（ 1）仪器连接的方法略（ 2）气密性检查（单孔装置）的步骤 1 连接好仪器234 判断：若导气管口，移开手，则表面装置的气密性良好。（ 3）玻璃仪器的洗涤1 普通洗涤：在试管等仪器内注入一半水，振

4、荡后倒掉，反复几次即可，必要时可选择合适的，配合去污粉、洗涤剂洗涤，然后用水冲洗干净。2 难溶物洗涤：用洗去油脂；难溶性金属氧化物、碱、碳酸盐等可用洗，再用水冲洗。3 洗涤标准：仪器内壁附着的水既不，也不。化学复习第二单元水和溶液基础巩固一、水分子的运动1、水的三态变化（ 1）_导致了水的三态变化。 水分子能量时，_加快，分子间的 _增大，水由液态变成了_；能量时，_减慢，分子间的 _ 减小，水由 _变成了液态。（ 2）分子的特点是_， _， _。2、植树造林，绿化河岸。既可美化_，又能防治 _，是优化 _的有效途径。3、水的人工净化（ 1）净化黄泥水时用到的净水剂是_（ 2）过滤操作中用到的

5、仪器有_ ，过滤操作中的一贴是指_；三靠是指 _，滤得到的水，还含有_ 和一些 _。，它的作用是_。_ ，其中玻璃棒的作用是；二低是指 _，。经过过（ 3）江、河、湖水等天然淡水通过， _，_， _等人工净化方法可以转变成生活用的自来水。（ 4）混合物是指 _ ，纯净物是指 _ 。（ 5）分离提纯物质的方法很多， 常用的有 _，_，_等，用 _法获得的水成为蒸馏水。二、水的分解与合成1、水的分解（ 1）电解水时， 和正极相连产生的气体是 _，用 _检验。 和负极相连产生的气体是 _，用 _检验。二者的体积比是 _，结论是：_ 。（ 2）原子同分子一样，它们的质量和体积都_，总是 _ ，它们之间

6、都有_。分子和原子都能构成物质：水是由_构成，金刚石是由_构成。2、水的合成（ 1）氢气在空气中燃烧生成，产生火焰，化学方程式为。（ 2）验证产物是水的方法：在氢气燃烧火焰上方，现象为。点燃氢气在火焰上方罩一干燥的烧杯，发现内壁 _，用手触摸烧杯， 手会 _。由此说明了 _，化学方程式是_。（ 3）化学性质是指 _。物理性质是指 _，包括：_。3、分解反应和化合反应（ 1）分解反应：由（ 2）化合反应：由生成生成的反应，用字母表示为的反应，用字母表示为。三、原子的构成1、原子的结构原子是由位于原子中心的带_电的原子核和核外带_电的电子构成。原子核是由带 _电的 _和不带电的 _构成。在原子中，

7、 质子数 _核电荷数 _核外电子数。所以整个原子不显电性。2、原子结构示意图（ 1）原子核外电子的能量越高，离核较，能量低的离核核远近不同的区域运动称为。（ 2）原子结构示意图下图是钠原子的结构示意图，图中小圈表示示，弧线表示，弧线上的数字表示，通常把电子在离，圈内的数字表。（ 3）离子是 _ ，离子也是构成物质的一种粒子。（ 4）原子序数是 _ 。（ 5）元素周期表共有 _个横行，_个纵行。每一横行叫做 _，每一纵行叫做 _。3、相对原子质量原子中原子的质量主要集中在_上。电子的质量 _，是 1 个质子质量的原子的质量很小，记忆书写都不很方便，所以用相对原子质量来表示原子的质量，相对原子质量

8、就是 _。_。四、物质在水中的溶解1、溶解的过程（ 1）一种或几种物质溶解在另一种物质里形成_ 、_的混合物叫溶液。溶液是由_ 和 _ 组成的，起溶解作用的物质叫，被溶解的物质叫，一般情况下固体物质为_，液体为 _。（ 2）物质在溶解的过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程 _热量。另一种是在水分子的作用下生成水合分子或水合离子，这一过程 _热量。 _ 的热量小于_的热量，溶液的温度升高，反之则溶液的温度降低。溶解于水是， 溶液的温度升高，溶解于水时， 溶液的温度下降，氯化钠溶解于水时，溶液的温度。（ 3）洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质一细小的液

9、滴均匀分散在水中，形成，这种现象称为。2、溶液组成的定量表示（ 1）_ 叫做溶质的质量分数。（ 2）溶液的质量 =_+_（ 3）溶质的质量分数 =_ 。3、溶液的配置（1）用固体溶质与液体配溶液仪器：、量筒、药匙、胶头滴管。步骤：、。（ 1）用液体与液体配溶液仪器：、。步骤：、。化学复习第三单元我们周围的空气基础巩固一、空气的成分1、认识空气的组成空气中含量最多的气体是_ ，它大约占空气体积的_ ，其次是 _ ，它大约占空气体积的_，二氧化碳的体积分数只占_ ，但作用很大。另外，还有水蒸气和杂质大约占空气体积的_。2、空气是一种重要的资源（ 1）在工业上通过降温加压的方法，根据氮气、氧气、稀有

10、气体的_ 不同，将各种气体分离出来。这一过程发生的是_ 变化。（ 2）可用于动物呼吸作用的是 _气，液态 _可用作制冷剂， _可被填充在灯泡中，制造各种用途的电光源。3、关注空气质量.目前计入空气污染指数的项目暂定为_、_、_、_等。二、物质组成的表示1、元素和元素符号（ 1）元素是具有相同_( 即 _) 的一类原子的总称。例如，水、氧气和二氧化碳三分子中都含有氧原子，它们核内的质子数都是，化学上就把这些氧原子统称为。单质是由_，化合物是由_ 的元素组成的，；如氧气是由_ 组成的单质，水是由_ 组成的化合物。（ 2）在地壳中含量占前四位的元素，其含量由高到低依次是_、 _、 _ 、 _ _ ，

11、元素符号分别为_、 _、 _、 _。2、化学式的意义化学式是指用_ 表示物质 _的式子。例如二氧化碳的化学式为CO 2，CO 2 不仅表示 _ 还表示二氧化碳是由_ 组成的，还表示_。3、化合价与化学式（ 1）在化合物里，氢元素的化合价通常为_，氧元素的化合价通常为_，金属元素在化合物中通常显_价，非金属元素跟金属或氢元素化合时通常显_价。（ 2）常见原子团的化合价：硫酸根_、碳酸根 _、磷酸根 _、氢氧根 _、硝酸根 _、铵根 _。（ 3）单质中，元素的化合价为 _，在化合物中， 各元素正负化合价的代数和为 _。（ 4）书写化合物的化学式时，一般正价的元素( 或原子团 ) 写在 _边，负价元

12、素( 或原子团 ) 写在 _边。4、物质组成的定量表示在化学式中，各原子的_ 的总和，就是相对分子的质量。三、性质活泼的氧气1、氧气的实验室制法（ 1）向盛有过氧化氢溶液的试管中加入少量的二氧化锰，将带火星的木条伸入试管口，观到的现象是_ ，反应的化学方程式为_ 。（ 2）实验室还可以用加热高锰酸钾(KMnO 4)或加热氯酸钾 (KClO 3) 的方法制取氧气。（ 3）实验室可用下面装置来制取并收集氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下可迅速产生氧气。试回答下列问题：写出仪器的名称： _ _ _ _要收集一瓶纯净的O2，应选用装置 _ 。某同学在观察到中有大量气泡冒出时开始用B 收集气体

13、，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因是_ 。用此装置能否用 KMnO 4 制取氧气 ?说明理由。若实验室用此法制取O2 与用加热 KMnO4 制取 O2 相比较， 其优点是 _。（生成物只有 O2 不需加热需加热）2、氧气的性质（ 1）在标准状况下， 氧气的物理性质为： _ _ 色 _ 味的 _ _，密度 _，溶解性： _ 。在一定温度和压强下，氧气可变为_ 色的液体或同体。（ 2）把红热的木炭放入盛有O2 的集气瓶中，会看到_，燃烧完后，迅速向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，会看到 _ 。反应的化学方程式为 _。该反应属于 _ 反应。（ 3）铁丝在氧气

14、中燃烧的现象为_：反应的化学方程式为 _ 。（ 4）蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧_ ，看到集气瓶内壁有 _ ，倒入石灰水振荡看到 _ ，反应的文字表达式为_ 。（ 5）由木炭、铁、蜡烛等物质与 O2 的反应可知： O2 是一种化学性质 _的气体，许多物质都能与 O2 发生 _ 反应，生成氧化物，如： _。化学复习第四单元燃烧与燃料基础巩固一、燃烧和灭火1、燃烧的条件（ 1）燃烧：可燃物与发生的一种、的剧烈的1；（ 2）燃烧的条件：2；3达到燃烧所需的（即）。注意：燃烧必须同时满足三个条件，有的燃烧不一定需要氧气，如：2Mg + CO22MgO + C2、灭火的方法（ 1）原理：破坏（ 2）灭

15、火的方法：，使燃烧反应停止。1清除或使2隔绝；3 使温度降低到（ 1）增大与其他物质隔离；以下。；3 、促进燃烧的方法（ 2）增大。4、易燃、易爆物的安全知识（ 1）爆炸可燃物在内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积而引起爆炸。（ 2）与燃烧和爆炸有关的图标：二、化学反应的表示1、质量守恒定律（ 1）内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的（ 2）微观解释：化学反应的过程就是参加反应的各物质的的过程。在化学反应中，反应前后原子的不变，不变，重新组合而生成也不变。2、化学方程式（ 1）定义：用来表示的式子。（ 2）意义意义例： C+O2点燃 CO2表示反应物、生成物以及反应

16、条件表示反应物为，生成物为反应条件是表示反应物、生成物之间的质量关系表示（即各物质间的质量比）表示反应物、 生成物之间的粒子个数比表示（ 3）读法以 C+O2CO2 为例，其读法为：1 质的方面宏观：在点燃的条件下，微观：在点燃的条件下，2 量的方面每份质量的碳和份质量的（ 4）书写O2 完全反应，生成。份质量的CO2。书写原则12步骤：一写（化学式）；二平（配平）；三标注（反应条件、“”“”）三、化石燃料及其利用1、化石燃料三大化石燃料分别是、和，均为再生的能源。（ 1）煤：“工业的粮食”主要含有元素；煤燃烧时会产生污染物：CO、 SO2、 NO2、粉尘等，其中的和是形成酸雨的主要气体；煤的

17、综合利用时将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成焦炭、煤焦油、煤气等多种有用的物质，此过程为变化（填“物理”或“化学”）。（ 2）石油的炼制：利用石油中各成分不同，将他们分离，可得到汽油、柴油、煤油灯不同的产品，此过程为变化（填“物理”或“化学”）。（ 3）天然气主要成分是（填名称），化学式为，具有性，其燃烧的化学方程式为。2、新能源正在利用和开发的新能源：、和等。四、大自然中的二氧化碳1、 CO2 的循环（ 1） CO2 的生成和消耗的燃烧动植物的呼吸、动植物尸体的腐烂、 岩石的分解等产生二氧化碳，释放到大气中植物作用消耗大气中的二氧化碳溶解于水并生成石灰石（ 2）科学家普遍认为，大气中二氧化碳含

18、量增加会导致2、 CO2 实验室制法。（ 1）实验室制取二氧化碳所用药品为应的化学方程式是或（主要成分时碳酸钙）和。，反（ 2）在实验过程中为什么不能用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳为什么不用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳。；（ 3）实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。确定气体发生装置时，应考虑反应物的状态和反应条件。确定收集装置时，应考虑生成气体的性质包括和综上所述，制取 CO2 的实验装置可组装成下图所示的装置其中长颈漏斗的下端管口应伸入以下，形成液封， 否则生成的气体会。（ 4）收集 CO的方法是，因为 CO的密度，且，所以 CO222不能用排水法收集。（ 5）检验 CO的方法是，验满方法是。2（ 6）实验步骤：1检验装置的23加； 将大理石（或石灰石）放入反应容器；456放在桌上。入稀盐酸； 收集； 验满 收集满后盖上玻璃片3、 CO2 工业制法（ 1）原理：高温煅烧石灰石（2）反应的化学方程式为：4、 CO2 的物理性质通常情况下， 颜色：，气味：，状态：，密度比空气，溶解性：，固体的 CO2 叫，该固体易，因此可用于或作制冷剂。5、 CO的化学性质2（ 1）如下图1 所示，此实验说明二氧化碳具有密度大于空气的物理性质，也说明CO具有2的化学性质，因此CO可用于2