第1单元走进化学世界(教案)省一等奖教案

1、第一单元走进化学世界课题 1物质的变化和性质一、化学变化和物理变化化学变化1概念：生成其他物质的变化叫做化学变化(又叫化学反应 ) 2特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。常伴随能量变化 ，常表现为吸热、放热、发光等。物理变化1概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化2特征：没有其他物质生成，只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化二、化学性质和物理性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质本节课的实验多、现象多、概念多，学生初次接触这么多的实验和概念，需要用举出实例、相互对比的方法进行教学。在教学中 ，注意引导学生去找出

2、两种变化和两种性质的区别，不可直接去告诉学生，否则学生不能理解， 即使知道了它们的本质区别，碰到了具体的问题还是不会分析。其中物质的变化与性质的区分是本节课的难点， 教师要通过实例让学生明确变化是一个有结果的过程 ，而性质则是物质本身固有的属性。如“铁生锈”和“铁易生锈”。其中铁生锈属于化学变化，因为结果是铁变成了铁锈；而铁易生锈则属于铁的化学性质。因为它只说明了铁暴露在空气中容易变为铁锈，并没有确定的结果，所以是铁的化学性质。课题 2化学是一门以实验为基础的科学第 1 课时对蜡烛及其燃烧的探究知识与技能初步培养学生观察实验现象、描述实验现象的能力。过程与方法认识科学探究的基本过程和方法，进行

3、初步的探究活动。情感、态度与价值观通过对蜡烛及其燃烧的探究， 激发学生学习化学的兴趣。重点激发学生对探究实验的兴趣，培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力。难点学会正确描述实验现象。蜡烛、火柴、玻璃杯(烧杯 )、玻璃导管、澄清石灰水一、导入新课师：观察是一种重要的化学学习方法，学会观察化学实验现象，在化学科学中具有重要作用。一般来说：我们可以利用人体感觉器官 视、听、嗅、触来进行观察体验。下面我们以对蜡烛及其燃烧的探究来学习科学探究的方法。二、推进新课对蜡烛及其燃烧的探究让学生阅读教材第12 页的“探究”内容。学生完成阅读后，引发思考：1蜡烛燃烧时可能发生哪些变化？2蜡烛燃烧后的物质到哪里去

4、了？如何验证？师：现在我们就来观察实验， 解决我们的问题。学生分组 (两人一组 )实验 ，边做实验边记录。1点燃蜡烛前教师引导每组学生观察分发给各个小组的蜡烛的颜色、状态、形状和硬度，闻其气味 ，用小刀切一小块蜡烛放入水中看其是否沉入水底。讨论、交流后，得出结论。小结 燃烧前蜡烛是白色圆柱状固体，略有气味 ，硬度较小 ，不溶于水 ，密度比水小。2点燃蜡烛中教师巡回指导，各小组学生观察燃烧过程，记录燃烧现象。(1)取一根火柴梗迅速放入火焰中，1 秒钟后取出 ，观察火柴梗燃烧前后的情况。(2)取一只干冷的玻璃杯或烧杯罩在火焰上方，观察杯壁出现的现象；取下玻璃杯或烧杯， 迅速倒入少量澄清石灰水振荡，

5、观察现象。现象 (1) 蜡烛熔化并发光发热，火焰分三层 ，外层最明亮 ，里层最暗 ，火柴梗从中间到两端逐渐变黑。(2)玻璃杯壁上出现水珠，石灰水变浑浊。小结 蜡烛的主要成分是石蜡，蜡烛熔化说明石蜡的熔点较低。火柴梗两端变黑说明外焰温度最高。 玻璃杯壁出现水珠说明蜡烛燃烧生成了水。石灰水变浑浊说明燃烧还生成了二氧化碳。3熄灭蜡烛后现象 熄灭后冒白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被点燃。小结 烟是固体小颗粒，并且可以燃烧，说明白烟是石蜡的固体小颗粒。结论 探究步骤对现象的观察和描述点燃前颜色白色、状态固体、形状圆柱、硬度小、略有气味，不溶于水 ，密度比水小燃着时火焰分为三层，外层最明亮 ，里层最暗；在

6、火焰上方罩一个干燥的烧杯， 观察到的现象是有水生成，再向烧杯中注入澄清的石灰水，观察到的现象是石灰水变浑浊熄灭后熄灭后观察到的现象是冒白烟；用火柴去点燃刚熄灭后的白烟，蜡烛重新燃烧实验结论石蜡点燃后生成了水、二氧化碳；外焰温度最高教学意图：通过实验，培养学生的观察能力和对实验现象的表达能力。学生讨论 ，信息反馈 ，填写实验报告。总结 化学学习的特点：1关注物质的性质， 如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点，以及石蜡能否燃烧、其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等。2关注物质的变化， 如蜡烛受热时是否熔化等。3关注物质的变化过程及其现象(包括变化前、变化时、变化后)。探究 1.对教材第 13

7、页图 111 操作的改进。(1)用冷而干燥的玻璃片，在火焰外不同距离可观察到不同的现象。(2)用石灰水润湿烧杯内壁。如教材图111 罩在火焰上方2对用火柴梗做实验的异议。改用洗净干燥的“雪糕”木片削成细木条来代替火柴梗。结论：有的组由于操作不当引起烧杯内气体扩散，使石灰水变混浊现象不明显。火柴梗短不安全，有的同学未去掉火柴头就更不安全。3填写实验报告教材第 13 页“探究 (或实验 )报告” ，仅供同学们参考。学生自己设计完成实验报告。课题 2化学是一门以实验为基础的科学第 1 课时对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧点燃前观察到的现象结论燃着时观察到的现象结论熄灭后观察到的现象结论实验是化学的基础，

8、本节课成败的关键是让学生动手实验并从实验中获得知识、提高能力。在学生实验前， 教师要将实验的注意事项告知学生， 在保证安全的前提下学生自主探究，教师要对学生可能出现的错误作好预判，以便及时应对一些突发的事件。本节课的实验选择了蜡烛这一生活中的常见物品，对它本身的构造、性质及其燃烧过程进行了探究，学生亲自动手实践，兴趣高涨 ，但是要注意引导学生按照正确的方法和顺序操作，切实防止意外事故的发生，如蜡烛的固定问题、火柴梗的处理等。 在课前 ，要安排学生预习本节课的实验操作及其注意事项，以便于在实验时省时省力。 同时 ，要提醒学生边做实验边认真观察和记录实验现象，认真思考这些现象说明了什么问题。第 2

9、 课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究知识与技能认识实验是化学学习的重要方法，学会准确、客观地观察、描述和记录实验现象。过程与方法能有意识地发现生活中值得探究的问题，并能进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。情感、态度与价值观体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，关注与化学有关的社会问题，认识学习化学的价值。重点正确完成实验操作过程。难点正确得出实验结论。集气瓶、水槽、玻璃片、饮料管、澄清石灰水、滴管、火柴梗(或细木条 )、盛满氧气的集气瓶若干、盛满二氧化碳的集气瓶若干。一、导入新课师：人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么？吸入的又是什么呢？生1：呼出的是

10、二氧化碳生2：吸入的是空气师： 大家知道这个结论是怎么得出来的吗？如何来验证这个结论的正确性呢？我们今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同？二、推进新课1在进行实验室探究之前，给学生提供三条信息：(1)二氧化碳可以使过量澄清的石灰水变成白色浑浊液， 白色浑浊物越多，说明气体中的二氧化碳越多。(2)氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。(3)二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。2要求学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学生收集“呼出的气体”和“吸入的空气”。具体步骤如下：(1)“呼出的气体” 将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部

11、盖住，把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好， 然后取出集气瓶放在实验桌上， “呼出的气体”就收集好了。(2)另取两个空的集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好， “吸入的空气”就收集好了。(教师演示 ，让学生根据示范收集“呼出的气体 ”和“吸入的空气 ”) 3组织学生组内合作探究以下问题， 并提醒学生作好实验记录。(1)分别向一瓶吸入的空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡 ，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？现象 滴入澄清石灰水后，吸入的空气瓶中无现象，呼出气体瓶中的石

12、灰水变浑浊。结论 说明了人体呼出的气体中二氧化碳的含量更高。(2)将燃烧着的小木条分别插入空气和人体呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？现象 插入人体吸入的空气集气瓶中的小木条比插入人体呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺 ，且燃烧时间要长。结论 说明了空气中氧气含量大于人体呼出的气体中氧气的含量。(3)取两块干燥的玻璃片， 对着其中的一个玻璃片呼气， 有什么现象产生？说明了什么？现象 对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠。结论 说明人体呼出的气体中含有较多的水蒸气。4引导学生结合上述实验，思考：以上实验说明了呼出的气体与吸入的空气有什么不同？总结 吸入的空气呼出的气体

13、二氧化碳 (不能供给呼吸 ，也不能支持燃烧) 少多氧气 (能供给呼吸 ，也能支持燃烧) 多少水蒸气少多5按要求填写实验报告。第 2 课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1.实验方案2.实验步骤3.结论（1）呼出的气体中二氧化碳的含量大于空气中的（2）呼出的气体中氧气的含量比空气少（3）呼出的气体中水蒸气的含量比空气多本节课的实验难度并不是太大， 可要求学生在课前做好充分的预习，在进行课堂教学时放手让学生进行自主探究， 进一步明确实验的步骤及注意事项。在学生进行自主实验的同时，教师要做好指导， 以便学生能够更快更好地完成实验。课题 3走进化学实验室第 1 课时

14、药品的取用知识与技能1了解化学实验室安全规则。2了解常用仪器的名称、使用范围。3学会固体药品和液体药品的取用方法。过程与方法通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。情感、态度与价值观了解化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。重点固体、液体药品的取用。难点量筒和滴管的使用。锌粒、食盐、碳酸钠粉末、稀盐酸等药品，教科书附录i 中的常用仪器及药匙、镊子、试管架等仪器 (纸槽学生自制 )。一、导入新课让学生畅谈厨房中的液体与固体物质、模仿感悟倒水、倒食用油、倒醋、倒黄油、取食盐、取味精等动作。让学生回忆家中厨房食品柜内生活品的摆放。师：学

15、习化学的一个重要途径是科学探究，实验是进行科学探究的重要手段，实验室是进行科学探究的重要场所。因此要想学好化学，就必然先要了解化学实验室。下面就让我们一起走进化学实验室。教师利用多媒体播放“实验室”相关图片。二、推进新课师：当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则，它们是安全实验并获得成功的保证。教师利用多媒体播放“实验室规则”图片。指导学生阅读附录i 中的药品取用规则，指导学生认识几种化学实验室药品的一些图标。分类介绍药品的取用规则。1固体药品的取用师：固体药品通常保存在广口瓶里(展示广口瓶 )，取用固体药品一般用药匙(展示药匙 )，有些块状的药品可用镊子(展示镊子 )夹取。用过的药匙

16、或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。(1)密度较大的块状药品或金属颗粒的取用分析 常用工具：镊子。取用方法： 先把容器横放， 把药品或金属颗粒放入容器口后， 再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部。(2)粉末状药品的取用分析 常用工具：药匙或自制的纸槽。取用方法： 使试管倾斜 ，把盛有药品的药匙或自制的纸槽，小心送至试管底部，然后使试管竖立起来。教师演示实验16 和实验 17 后，让学生分组操作。强调 固体药品取用时，若不指明用量，一般只需盖满试管底部即可。2液体药品的取用(1)分析 液体药品通常保存在细口瓶里(展示细口瓶 )。演示：液体的倾倒。讨论 细口瓶的塞子

17、为什么要倒放在桌子上？倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快倒还是缓慢地倒？拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心？倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处？师生讨论、交流后，教师做出具体解答：由于细口瓶塞子上沾有试剂，如果正放在桌面上，可能会腐蚀桌面。为了防止液体外洒或飞溅， 试剂瓶口应紧挨着试管口，应该由慢到快地倒。为防止试剂顺瓶口流出腐蚀标签，所以有标签的一面一定要朝向手心。有些试剂有挥发性，有些试剂吸水，还有些试剂能与空气中的氧气反应，这些都将导致原试剂浓度发生变化或变质，因此倒完液体后应立即盖紧瓶塞。3取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。演示：用

18、量筒取用液体。注意事项： (1)量筒读数时 ， 视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。(2)当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体至刻度。(3)取用液体 ，当不说明用量时，一般取 12 毫升。讨论 量取液体时 ，如果读数没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法， 将会对读数产生什么影响？结论 仰视将导致读数偏小，俯视将导致读数偏大。(4)取用少量液体时还可以用滴管。演示：滴管的使用注意事项：取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流 ，沾污试剂或腐蚀橡胶帽。不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。滴管用过后要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管除外

19、)，以备再用。严禁用未经清洗、润湿的滴管吸取别的试剂。课题 3走进化学实验室第 1 课时药品的取用药品的取用实验室安全规则药品的取用固体药品的取用液体药品的取用量筒的使用滴管的使用量筒和滴管的使用是本节课的难点，教师要进行认真、严谨的示范 ，学生要进行反复练习直至掌握。初次接触操作较为复杂的量筒、滴管 ，学生不可避免地会出现较多的错误，如滴管的拿法有些同学就会出错。对待学生的错误首先要有充分的估计，事先多强调 ，再就是如果学生还是犯了这些错误，也要心平气和地纠正，不可大声斥责，挫伤学生的自尊心和积极性。掌握一定的实验操作方法与技巧对学习化学有着很重要的作用。故在教学时 ，教师一定要严格要求学生

20、，熟练掌握化学实验的基本操作，养成良好的实验习惯，认真遵守化学实验规则和实验操作要求，形成严肃认真、科学求实的实验态度。第 2 课时物质的加热和洗涤玻璃仪器知识与技能1酒精灯的正确使用方法。2能正确地给液体物质进行加热。3学会常见仪器的洗涤方法。过程与方法通过实验操作，总结规律 ，形成一定的实验技能。情感、态度与价值观明确严谨的科学态度、正确的实验原理和规范的操作方法是实验成功的关键。重点药品的加热、洗涤仪器的操作要点。难点相关的操作技能和良好的实验习惯的形成酒精灯、教科书附录i 中的常用仪器及药匙、镊子、试管架等仪器。一、导入新课在生活中 ，烧水做饭和洗刷碗碟是很平常的事情，相信同学们都做这

21、些事情。但是生活中的这些经验都可以应用到化学实验中来吗？在实验室中给物质加热和洗涤仪器时， 所用的器具和生活中是不相同的，因此有些不同的注意事项，需要我们牢记并遵守，否则可能会导致实验失败甚至发生火灾、爆炸等危险事故。为了我们的人身安全和实验的成功，就让我们快些来学习这些知识吧！二、推进新课物质的加热(一)酒精灯的使用方法教师出示教学挂图或播放课件，学生讨论分析出图中提供的知识信息和技能要求。1引导学生在上述分析的基础上进行信息处理，归纳出酒精灯的正确使用方法：(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里加入酒精，以免失火。(2)绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。(3)用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴

22、去吹。2组织学生以小组为单位，练习酒精灯从“点灯到熄灯”的全过程。思考 如果酒精洒出失火怎么灭火？并分析灭火的原理。(应立即用湿抹布扑盖，与空气隔绝 ) 3让学生先阅读教材实验 19，然后分组点燃酒精灯，观察火焰的分层情况，尝试判断各层温度高低的方法。4请学生代表汇报实验观察到的酒精灯火焰的分层情况？以及各层温度不同的验证方法和理由。(对于火柴伸入的方式不同，造成的异常现象，要引导学生分析、讨论，培养良好的实验习惯和严谨的科学态度)。(二)给物质加热1由瓦特观察水壶内蒸汽将壶盖冲起、掀开提出假设：(1)若水壶内的水只有壶容积的五分之一至三分之一，会有什么现象？若达到五分之四又会怎么样？(2)若

23、将水壶的壶嘴堵上一个软木塞，并盖紧壶盖 ，可能有什么现象出现？让学生结合日常的生活经验讨论、分析。2让学生阅读教材第21 页“酒精灯的使用方法”，弄清实验的内容和操作要求。学生分小组实验，记录实验现象。3小组汇报(1)实验的结论；(2)四个讨论题的结果；(3)给物质加热的方法及注意事项。结论 用酒精灯的外焰加热，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹住试管 (大约距试管口三分之一处)；加热前要擦干试管的外壁；试管口不要对着自己或他人；将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗。4学生以小组为单位，对教材 实验 16进行探究 ， 记录实验现象，教师巡回指导，强调规范操作。洗涤仪器1学生

24、自由交流生活中洗玻璃杯、碗、盘等的方法，并说说洗干净的标准是什么？2学生自学仪器洗涤有关内容。思考 (1) 试管洗涤的一般程序；(2)使用试管刷刷洗试管时应注意的问题；(3)玻璃仪器洗涤干净的标准是什么；(4)洗净的玻璃仪器如何存放。3让学生尝试用试管刷刷洗试管，并学会观察试管是否已经洗干净。4同学交流仪器洗涤的体验。第 2 课时物质的加热和洗涤玻璃仪器一、物质的加热1酒精灯的使用：用火柴点燃，用灯帽盖灭 ，禁止燃烧时向酒精灯里添加酒精2给物质加热：用酒精灯的外焰加热二、仪器的洗涤1方法2标准：玻璃容器内壁附着的水既不聚集成水滴，也不成股流下酒精灯是初中化学实验中最主要的热源，它的使用有着严格

25、的要求，如果使用不当可能造成危险；同样给液体物质加热的注意事项也较多， 如果操作不当也会造成比较危险的后果。因此教师除了正确演示并严格要求外，最好事先培训57 名能力较强的学生充当助手， 让他们先掌握了正确操作，在其他学生练习时，帮老师来巡视指导， 以确保实验安全、成功。第二单元我们周围的空气空气和人的关系非常密切，是人人都离不开的物质。由于看不见又摸不着，学生只知其重要 ， 却对空气到底是什么不十分清楚。因为在小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、流动形成风等，所以本单元选择空气和氧气作为初中化学中学习具体物质知识的开端。此外 ，还因为它们在自然界分布极

26、广，是自然界维持生态平衡的重要条件，是化工生产的廉价资源，是人类不可缺少的天然物质。通过对它们的认识和了解 ，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。课题 1空气第 1 课时空气是由什么组成的知识与技能1了解空气的主要成分。2初步理解什么是纯净物、混合物， 并能区分一些常见的纯净物和混合物。过程与方法通过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，了解空气的组成。情感、态度与价值观通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。重点用探究的方法测定空气中氧气的含量。难点纯净物和混合物的概念及区分。多媒体、燃烧匙、酒精灯、集气瓶、水、火柴、烧

27、杯、玻璃导管、红磷。一、导入新课师：空气在我们的周围无处不在，它跟我们的生活最密切，没有空气就没有生命。可对空气的组成 ，相信大家都不十分的清楚，今天我们就来学习有关空气的知识。二、推进新课过渡 因为空气是一种无色、无味的气体 ，所以人们对空气的认识比较晚。17 世纪中叶以前 ，人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到 18 世纪 ，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究 ，人们才开始认识到空气的复杂性。空气的主要成分师： 空气是由什么组成的呢？为了搞清楚这一问题， 很多科学家都致力于这方面的研究。其中 ，最有名的是法国的化学家拉瓦锡，他借助天平 ，以液态的金属汞作为研究对象，用定量的方法最终研

28、究出了空气的成分。图片展示 分析 拉瓦锡最早用实验得出了结论：空气是由氧气和氮气组成的，氧气约占空气总体积的 1/5。实验探究1实验导入师： 下面仿照拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原则， 我们也来测定空气里氧气的含量。引导学生观察教材实验 21所需的仪器 ，并组织学生回答下列问题：(1)仪器的名称；(2)集气瓶中有没有物质。要求学生按教材中图23 连接装置并进行实验，教师适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。2分析讨论师：请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。提问 (1) 根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占15，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于15？试分析可能的原因有哪些。(2

29、)红磷熄灭 ，瓶内还有没有残余的氧气？(3)烧杯中的水为什么会倒流？引导学生从两方面来分析：a：实验成功 ，描述现象；b：实验失败 ，寻找原因。分组讨论、交流结果：(1)水面上升不满15的原因可能有：装置漏气；红磷量不足；未充分冷却就打开止水夹等。(2)没有 ，如果还有氧气 ，红磷还能继续燃烧。(3)由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。在上述探究活动的基础上，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体(氧气 )和与红磷不反应的气体(氮气 )组成。分析 随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。结论 空气的成分按体

30、积计算大约是：氮气78%、氧气 21%、稀有气体0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质0.03%。强调 特别注意各成分的含量是体积分数，而不是质量分数，可以理解为每100 体积的空气中含氮气78 体积 ，氧气 21 体积。 另外空气中各成分的含量相对稳定，不是绝对的一成不变。3纯净物和混合物让学生自学教材第28 页最后两段内容，填写下表：混合物纯净物定义组成表示性质联系注意： 自然界的海水、河水中均存在一些除水以外的其他物质，属于混合物 ，而蒸馏水则属于纯净物。纯净物：只由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)。混合物：由两种或多种物质混合而成(没有专门的化学符号表示)。分析 纯净物

31、有固定的组成，如氧气、氮气；混合物没有固定的组成，组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质，如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。课题 1空气第 1 课时空气是由什么组成的一、空气是由什么组成的由与红磷反应的气体(氧气 )和与红磷不反应的气体(氮气 )组成二、空气中氧气含量的测定1实验探究(1)实验方法(2)实验现象(3)实验原理：红磷氧气点燃五氧化二磷(4)实验结论2混合物与纯净物纯净物：由一种物质组成(可用专门的化学符号表示) 混合物：由两种或多种物质混合而成(没有专门的化学符号表示) 教学时 ，应尽量从学生熟悉的事物引入。可采取灵活多样的教学方式， 如： (1)

32、以讲故事的形式引出主题；(2)从回忆小学自然课中关于空气的小实验引入；(3)引导学生阅读。阅读前可以提出几个具体问题来加以指导。要引导学生分析“大气污染”的漫画。此图的中部表示造成大气污染的一些原因和做法，下部是大气污染对动植物的危害，上部是大气污染引发的三大环境问题。也可以结合美术课 ，让学生自己画出身边的环境，然后开辟专栏，供大家展示。 使学生学习化学的热情得以提高。第 2 课时空气是一种宝贵的资源和保护空气知识与技能1了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。2知道空气是一种宝贵的自然资源。3了解空气污染的主要原因、危害及防治方法。过程与方法通过对空气污染情况的调查， 知道空气污染的危害

33、，及一些简单的防治方法。情感、态度与价值观初步了解空气污染给人类带来的严重危害。重点空气组成物质的性质和用途。难点认识到空气是一种宝贵的自然资源，树立环境保护的意识。有关氧气、氮气、稀有气体等作用的图片以及大气污染的图片。一、导入新课空气是一种宝贵的自然资源， 是人类生产、 生活所离不开的资源， 有着非常重要的用途。我们都知道性质决定用途，那么空气中的氮气、氧气及稀有气体等都有哪些性质？同时如果我们不能很好地保护空气，也会对人类造成较大的危害，那么哪些不当做法会对空气造成污染？如何防治大气的污染呢？接下来，我们就空气的用途以及保护进行学习。二、推进新课(一)空气是一种宝贵的资源教师请各小组出示

34、所收集的有关空气中各成分的用途的资料图片。结合图片 ，师生共同讨论氧气、氮气、稀有气体等的用途。学生代表交流发言。1氧气分析 过去 ，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性。主要用途 (1)供给呼吸 (2)支持燃烧2氮气提问 同学们知道为什么要在装入零食的食品袋中充入氮气吗？回答 生甲：为了防止食品被挤碎或压碎。生乙：为了掩盖袋里食品量比较少的真相。生丙：为了防止食品变质。分析 氮气之所以能用于食品防腐，是因为氮气性质非常稳定；灯泡中充氮气以延长使用寿命；焊接金属用氮气作保护气，都是利用了氮气性质稳定这一性质。除此之外，氮气还可作为重要的化工原料、保护气、提供低温环境。主要用途 (

35、1)重要的化工原料(2)保护气(3)提供低温环境师：从氮气可作保护气这一事实可知，物质的性质决定物质的用途。你能从下面的讨论中获得氮气的性质吗？在测定空气中氧气的含量的实验中， 集气瓶内剩下的气体主要是氮气。请同学们结合实验和日常生活经验讨论：(1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？(2)集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？(3)空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质？结论 (1) 能说明氮气不能支持燃烧。(2)集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，这一现象可以说明氮气不易溶于水。(3)空气所表现出来的性质，

36、不能在一定程度上代表氮气的性质(如磷能在空气中燃烧，但却不能在氮气中燃烧)。提问 通过上面的讨论，并结合物理性质的概念，你能描述出氮气的物理性质并完成下表吗？物质颜色状态气味标准状况下的密度熔点沸点是否易溶于水氮气无色气体无味1.251gl1209.9195.8不易溶于水3.稀有气体师：空气中除了氧气和氮气外，还有一类很重要的气体就是稀有气体。接下来 ，我们就来学习稀有气体的有关知识。分析 稀有气体曾被叫做“惰性气体”。这是由于稀有气体化学性质很不活泼，人们在发现它们的时侯普遍认为这些气体不能跟其他物质发生化学反应。但随着科学技术的发展，人们发现有些惰性气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反

37、应， 生成其他物质 ，于是又把它们改叫为稀有气体。在空气的成分中，稀有气体所占比率虽然不大，但却很重要。通过阅读 ，让学生总结稀有气体的用途。主要用途 (1)保护气 (2)电光源 (3)激光技术 (4)制造低温环境 (5)麻醉剂(二)保护空气师：空气是地球上的动植物生存的必要条件，动物呼吸、植物光合作用都离不开空气，同时也是人类生产、生活所离不开的资源。随着经济的发展，空气污染日益严重，保护空气成了人类新的课题。展示 环境较好的一组图片，环境被污染的一组图片。学生阅读相关内容之后，教师提出问题：(1)你身边发生过哪些污染空气的事件？(2)大气污染会造成哪些危害？(3)为了保护人类赖以生存的空气

38、，我们可以做些什么？讨论后回答：(1)汽车排放的尾气、工厂向大气中排放的废气等。(2)温室效应会使海平面上升、酸雨使建筑物被腐蚀、臭氧空洞使人受到紫外线的伤害而易得皮肤病和影响视力等等。(3)积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要性及保护空气应采取的措施。思考 假如你当了环境局局长，你会如何去改善当地的空气质量呢？回答 (1) 大量植树造林 ，鼓励市民种草养花。(2)把工厂建在人口不太集中的地区。(3)使用和开发化石燃料以外的清洁能源。(4)汽车不再用汽油，而用燃气。(5)加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。第 2 课时空气是一种宝贵的资源和保护空气空气

39、是一种宝贵的自然资源氮气物理性质化学物质用途稀有气体稀有气体的种类性质用途保护空气污染空气的物质粉尘有害气体防止空气被污染的措施教师在课前应有意识地收集一些有关大气污染事件的报道资料， 尤其是一些与本地大气污染有关的事件，让学生感觉到环境问题就在我们身边，与我们息息相关。此外 ，教师可组织学生阅读书中提供的空气质量日报， 让学生了解更多关于保护空气的知识。课题 2氧气知识与技能1初步了解研究具体物质的方法，知道性质与用途之间的关系。2知道氧气的性质和用途。3认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。4认识化学反应 ，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。过程与方法初步了解研究具

40、体物质的方法。情感、态度与价值观从化学变化中，体验从化学中学到的知识，知道化学反应的重要用途。重点知道氧气的化学性质及化学反应的概念。难点掌握氧气的化学性质。氧气 (四瓶 )、火柴梗、硫粉、木炭、铁丝等。一、导入新课(1)检验光合作用产生的氧气。等气体充满试管的12时 ，取出试管迅速把快要熄灭的木条伸进试管中 (如图所示 )。(2)学生观察比较木条在空气中和在纯氧气中燃烧的现象。思考：此现象说明什么？二、推进新课展示 出示一瓶制好的氧气。(1)请学生观察。(2)闻一闻：氧气有气味吗？(3)思考：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？(一)氧气的物理性质总结 在

41、标准状况下，氧气的密度是1.42g/l，比空气的密度略大。它不易溶于水， 在室温下 ，1 升水中只能溶解约30 毫升氧气。在压强为101 千帕时 ，氧气在 180时变为淡蓝色的液体 ，在 218下变成淡蓝色雪花状的固体。通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水 ，有三态变化。(二)氧气的检验演示 实验 22 现象 带火星的火柴梗复燃结论 氧气能使带火星的火柴梗复燃提问 如何检验是否为氧气？回答 把带火星的木条伸入集气瓶， 如复燃则为氧气。(三)氧气的化学性质1能与硫反应生成二氧化硫。演示 实验 23 现象 在空气中： (1)淡蓝色火焰 ， (2)放热 ，(3)有刺激性气味；在氧

42、气中： (1)蓝紫色火焰、火焰更明亮，(2)放热 ，(3)有刺激性气味。结论 硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。分析 硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为so2)，是酸雨的主要成分之一。这个反应可用下式表示：硫氧气点燃二氧化硫2能与木炭反应生成二氧化碳。实验 木炭分别在空气和氧气中燃烧现象 在空气中： (1)发出红光 ，燃烧不剧烈 ， (2)放热 ，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中： (1)发出白光、剧烈燃烧，(2)放热 ，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论 木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。这个反应可用下式表示：碳氧气 点燃二氧化碳3

43、能与铁反应生成四氧化三铁。演示 实验 24 现象 铁在空气中红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射 ， 生成黑色的四氧化三铁。结论 铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。 这个反应可用下式表示：铁氧气 点燃四氧化三铁讨论 (1) 实验前为什么先加入少量的水？(2)火柴梗起什么作用？(3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？回答 (1) 防止集气瓶爆裂。(2)引燃。 (3)以免火柴梗燃烧消耗氧气。总结 (1) 可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。(2)某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。(3)物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含

44、量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。(四)化学反应1化合反应提问 实验 23、木炭与氧气的反应和实验24 有什么共同特征？学生在填完课本中的空白表格后，经讨论、分析得出结论：(1)反应条件都是点燃。(2)反应物中都有氧气。(3)都有新物质生成，所以都是化学反应。(4)反应物都是两种物质，生成物都是另一种物质。结论 以上三个反应都是生成了另一种物质。像这种由多种物质生成另一种物质的反应， 就叫做化合反应。练习 判断下列反应是否为化合反应。(1)铁氧气 点燃四氧化三铁(2)锌盐酸 氯化锌氢气(3)氢气氧气 水(4)氢氧化亚铁氧气水氢氧化铁答案 (1)(3

45、)(4) 为化合反应。2氧化反应分析 在上述练习中的(1)(3)(4) 三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气。像这种有氧参加的反应，叫做氧化反应。强调 氧化反应是物质跟氧发生的反应，这里的“氧”包括“氧气” ，不等同于“氧气” 。结论 在这些反应中，氧气提供氧 ， 把别的物质氧化，由此可见氧气具有氧化性。分析 木炭、硫、铁在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈、 显而易见。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫做缓慢氧化。 生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、 酒和醋的酿造等都包含物质的缓慢氧化。小结 缓慢氧化和燃烧的

46、共同点：都是氧化反应，都放出热量 ，但缓慢氧化不发光。3化合反应和氧化反应的区别和联系。师：同学们 ，刚刚我们学习了什么是化合反应和氧化反应，你们知道它们之间的区别和联系吗？引导学生从两方面分析：(1)概念；(2)有无氧气参加。讨论分析后 ， 完成下表：化合反应氧化反应反应分类的依据从外部形成来划分一般为a be 从是否有氧参加来划分， 物质与氧发生的反应叫氧化反应共同处都属于化学反应相互联系有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应课题 2氧气一、氧气的物理性质无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水二、氧气的检验把带火星的火柴梗伸入集气瓶中(操作 )，火柴梗复燃 (现象 )，证明该气体是氧气

47、(结论 ) 三、氧气的化学性质1硫和氧气2木炭和氧气3铁丝和氧气四、化学反应1化合反应2氧化反应3化合反应与氧化反应的区别与联系化合反应氧化反应反应分类的依据从外部形成来划分一般为a be 从是否有氧参加来划分， 物质与氧发生的反应叫氧化反应共同处都属于化学反应相互联系有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应本课题的实验较多，教师要做好示范，让学生掌握正确的实验操作，形成良好的实验习惯。本课题有丰富的联系实际的内容，教师可利用此点帮助学生理解实验中的一些现象。此外， 教师还可以根据班级的具体情况，作适当的讲解或推荐课外阅读资料。课题 3制取氧气第 1 课时制取氧气的原理知识与技能1了解实验室中制取

48、氧气的方法和原理。2认识分解反应、催化剂及催化作用。过程与方法初步了解通过化学实验制取新物质的方法，培养学生的观察能力、分析能力、 实验操作能力等。情感、态度与价值观通过亲手做实验，让学生体验成功的喜悦，激发学生的探究欲。重点氧气的制取原理。难点催化剂的概念和催化作用。试管 (5 支)、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、硫酸铜溶液、小木条、火柴等一、导入新课师：我们已经学习了氧气的性质和用途，了解到氧气能支持燃烧，是一种化学性质比较活泼的气体 ，能与许多物质发生氧化反应，在反应中放出热量。氧气可用来供给病人呼吸，供给登山、潜水运动员呼吸；还用于气焊、气割，还用于火箭

49、的发射等等。上节课，我们已经利用氧气做了有关氧气性质的实验，在这些实验中 ，我们所用的氧气从何而来呢？这节课我们就来学习氧气的制法。二、推进新课制取氧气有两种方法：工业制法和实验室制法(一)氧气的工业制法方法：分离液态空气思考 这个变化属于什么变化？为什么？回答 属于物理变化，因为从空气中分离氧气并没有生成新物质。(二)氧气的实验室制法教师参照教材37 页图 214，引导学生说出仪器名称和用途，观察药品颜色。课件展示 实验 25 内容师：高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时分解出什么气体？生：氧气。师：对！生成了什么？生：锰酸钾和二氧化锰。师：下面我们再来看看实验25 的另一项内容。实验编号现

50、象原因快慢过氧化氢溶液(不加热 )过氧化氢溶液(加热 )单独加热二氧化锰过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰学生按表格内容做实验并观察、记录、分析。分析 不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。加热二氧化锰时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。不加热 ，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。结论 实验室可用加热过氧化氢溶液或在过氧化氢溶液中加二氧化锰制取氧气。师：从上面的实验中可以看出，有二氧化锰时不加热过氧化氢溶液可产生氧气，没有二氧化

51、锰时加热过氧化氢溶液也能产生氧气，那么二氧化锰是一种反应物， 还是起别的作用呢？实验 待上述实验中的试管中没有气泡时， 重新加入过氧化氢溶液， 观察发生的现象。现象 本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液不进行加热， 又会有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃。结论 产生的气体还是氧气。(提示：多次重复上述实验，还能观察到同样的现象) 分析 说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。(提示：在实验

52、前用精密的天平称量二氧化锰的质量， 实验后把二氧化锰过滤、洗净、干燥 ，再称量 ，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化 ) 提问 既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢？分析 没有加入二氧化锰时， 过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气， 而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。小结 二氧化锰在反应中起了加快化学反应速率的作用，而本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化， 这样的物质叫做催化剂， 又叫触媒 ， 在反应中所起的作用叫催化作用。如二氧化锰就是过氧化氢分解的催化剂。分析 通过上面的实验可知二氧

53、化锰不是一种反应物，而是一种催化剂。如果我们要把实验室用过氧化氢制取氧气的这个反应用文字表示出来，二氧化锰应写在什么位置呢？师：催化剂应算作一个反应条件，写在箭头的上方，如：1过氧化氢 二氧化锰水氧气分析 实验室可用多种方法制取氧气，如加热高锰酸钾制取氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液。它具有杀菌、消毒的作用。过渡 高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。这个实验下一课我们专门安排实验探究。2高锰酸钾 加热锰酸钾二氧化锰氧气分析 在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾也可以分解出氧气，同时

54、生成氯化钾。请同学们用文字表达式把这个反应表示出来。3氯酸钾 二氧化锰加热氯化钾氧气提问 上述三个反应与化合反应有什么不同？回答 化合反应的特点是多变一，而上述反应是一种物质生成两种或两种以上的物质。讨论 分解反应与化合反应的区别。学生分组讨论后回答，教师订正。师：总结1化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”；2可以从形式上进行比较。化合反应： abab 分解反应： ab ab 课题 3制取氧气第 1 课时制取氧气的原理一、氧气的工业制法分离液态空气制氧气二、氧气的实验室制法1高锰酸钾 加热锰酸钾二氧化锰氧气2过氧化氢 二氧化锰水氧气3氯酸钾 二氧化锰氯化钾氧气4分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应催化剂： 在化学反应时能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用在教学中 ，教师可以通过学生熟悉的一些生活现象和熟悉的物质创设问题情景，使学生迅速融入到课堂教学中来。让学生在这一系列活动中了解氧气的制取方法，明确氧气制取时的注意事项。此外，教师要注意充分发挥学生的主体作用，增强他们对化学的好奇心，培养他们对科学的探究精神。第 2