溶液中离子浓度大小的比较方法与技巧(共2页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小比较的规律（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如H3PO4的溶液中，c(H+)>c(H2PO4)>c(HPO42) > c(PO43)。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中，c(Na+)>c(CO32)>c(OH)> c(HCO3)。（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在NH4ClCH3COONH4NH4HSO4溶液中，c(NH4+)浓度的大小为>>。（3）如果题目中指明溶质只有一种物质（该溶质经常是可水解的盐

2、），要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。（4）如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。（5）若题中全部使用的是“”或“”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况(增多了还是减少了)。（6）对于HA 和NaA的混合溶液（多元弱酸的酸式盐：NaHA），在比较盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的影响时，由于溶液中的Na+保持不变，若水解大于电离，则有c(HA) &g

3、t; c(Na+)>c(A) ，显碱性；若电离大于水解，则有c(A) > c(Na+)> c(HA)，显酸性。若电离、水解完全相同（或不水解、不电离），则c(HA) =c(Na+)=c(A)，但无论是水解部分还是电离部分，都只能占c(HA) 或c(A)的百分之几到百分之零点几，因此，由它们的酸或盐电离和水解所产生的c(H+) 或c(OH)都很小。【例1】把0.2 mol·L1的偏铝酸钠溶液和0.4 mol·L1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序正确的是 Ac(Cl)>c(Al3+)>c(Na+)>c(H+)>c(

4、OH)Bc(Cl)>c(Al3+)>c(Na+)> c(OH)> c(H+) Cc(Cl)> c(Na+) > c(Al3+) > c(H+) > c(OH) Dc(Na+)> c(Cl)> c(Al3+) > c(OH) > c(H+)【解析】偏铝酸钠与盐酸混合后，发生反应：NaAlO2+HCl+H2O =NaCl+Al(OH)3，显然，盐酸过量，过量的盐酸与Al(OH)3进一步反应：Al(OH)3+3HCl= AlCl3+ 3H2O，故反应后，溶液为AlCl3与NaCl的混合溶液，Cl浓度最大，反应前后不变，故仍然最大

5、，有部分Al存在于没有溶解的Al(OH)3沉淀中，若Al全部进入溶液中与Na+浓度相同，故c(Na+) > c(Al3+)，由于AlCl3水解溶液呈酸性，故c(H+) > c(OH)，故正确答案为C。【答案】C。【例2】某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2AH+HAHA H+A2已知相同浓度时的H2A的电离比HA电离容易，设有下列四种溶液：A0.01 mol·L1的H2A溶液B0.01 mol·L1的NaHA溶液C0.02 mol·L1的HCl与0.04 mol·L1NaHA溶液等体积混合液D0.02 mol

6、83;L1的NaOH与0.02 mol·L1的NaHA溶液等体积混合液。据此，填写下列空白(填代号)：(1)c(H+)最大的是_，最小的是_。(2)c(H2A)最大的是_，最小的是_。(3)c(A2)最大的是_，最小的是_。(1)AD(2)A D(3)DA【例3】把0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，若c(H+)>c(OH)，则混合液中粒子浓度关系正确的是 ( )Ac(CH3COO-)c(Na+) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H+)c(CH3COO-)-c(CH3COOH) Dc(C

7、H3COOH)+c(CH3COO-)0.01 mol·L-1【解析】AD2离子浓度大小比较的守恒规律（1）电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带电荷总数总是等于阳离子所带电荷总数，即溶液呈电中性。如在Na2CO3 、NaHCO3溶液中，均存在Na+、H+、OH、HCO3、CO32离子，它们的浓度不同，但都存在c(Na+)+c(H+)= c(OH)+ c(HCO3)+2c(CO32)的关系。（2）物料守恒：又可称原子守恒，在电解质溶液中，尽管有些离子能发生水解，但这些离子（或离子中所含的原子）所含某些原子的总数是始终不变的，是符合原子守恒的。如在K2S溶液中，虽然S2发生了水解，生成了HS

8、、H2S，但S原子总数不变，只是S2以不同形式存在而已，与K+存在如下的守恒关系：c(K+)= 2c(S2)+2c(HS)+2 c(H2S)。（3）水的电离守恒（质子守恒）：根据水的电离：H2OH+OH，由水电离出的c(H+)、 c(OH)始终是相等的，溶液中的H+、OH离子虽被其他离子结合，以不同形式存在，但其总量仍是相等的。如在K2S溶液中，水电离出的OH即存在如下关系：c(OH)= c(H+)+(HS)+2 c(H2S)。3应用守恒规律的思维方法若粒子间用等号连接，应根据守恒原理，视不同情况，从以下几个方面思考：（1）若等号一端全部是阴离子或阳离子时，应首先考虑溶液中阴、阳离子的电荷守恒

9、。（2）若等号一端各项中都含同种元素时，首先应考虑这种元素的原子守恒，即物料守恒。（3）若等号一端为c(H+)或c(OH)时，应首先考虑是否符合水的电离守恒。（4）若等号两端既有分子又有离子，则考虑将电荷守恒与物料守恒相加或相减。或利用质子来源进行分析。【例4】将0.1 mol·L1的醋酸钠溶液20ml与0.1 mol·L1盐酸10 ml混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )Ac(CH3COO) > c(Cl) > c(H+) > c(CH3COOH) Bc(CH3COO) > c(Cl) > c(CH3COOH) >

10、; c(H+) C c(CH3COO)c(Cl) > c(H+) > c(CH3COOH) Dc(Na+)+C(H+) = c(CH3COO) + c(Cl) + c(OH) 【答案】BD。【例5】0.02mol·L1的HCN溶液与0.02 mol·L1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+)> c(CN)。用“>”、“<”或“=”符号填写下列空格：（1）液中c(H+) c(OH) （2）c(HCN) c(CN)（3）c(HCN)+ c(CN) 0.02 mol·L1。【解析】HCN在溶液中存在下列电离平衡：HCNH+C

11、N，NaCN完全电离产生的CN存在水解平衡：CN+H2OHCN+OH，假设均不发生电离和水解，则应存在c(Na+)=c(CN)=c(HCN) ，混合后溶液中c(Na+)> c(CN)，故说明其水解消耗的CN大于电离产生的CN，故有c(OH) > c(H+) c(HCN) > c(CN)，根据溶液中的“CN”原子守恒，可知混合后，两浓度之和应等于0.02 mol·L1； 【答案】（1）< （2） > （3） = 【例6】（1）取0.2mol·L1的HX溶液与0.2 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)> c(X)。混合溶液中c(HX) c(X) 混合溶液中c(HX)+ c(X) 0.1 mol·L1（忽