中考化学第一轮复习 第9-12单元 课件 (27)

1、化学化学 第五单元化学方程式 第六单元碳和碳的氧化物 第七单元燃料及其利用 第八单元金属和金属材料第五单元化学方程式考点1:质量守恒定律1.内容:_的各物质的_,等于反应后生成的各物质的_。2.微观解释:化学反应的过程是参加反应的各物质(反应物)的原子_生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中,反应前后原子的_没有改变,_没有增减,_也没有变化(如图)。参加化学反应参加化学反应质量总和质量总和质量总和质量总和重新组合重新组合种类种类数目数目质量质量【理解】(1)质量守恒定律对化学反应有意义,对物理变化无意义。(2)质量守恒定律只适合于质量守恒,而不是体积守恒,也不是反应前后分子数守恒。(3)

2、“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化,不适用于物理变化,任何化学变化都遵照质量守恒定律。(4)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和,不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。制取氧气中的催化剂不算在内。(5)“总质总和”是核心。无论是参加反应的物质,还是反应后生成的物质,计算时不能漏掉任何一项。沉淀、气体也应考虑在内。3.质量守恒定律中的“五个不变、两个改变、两个可能改变”:化学反应过程五个“不变”两个“一定改变”两个“可能改变”宏观微观反应物和生成物的宏观:微观:_总质量元素的种类原子的种类原子的数目原子的质量物质的种类分子

3、的种类分子的数目元素的化合价_4.质量守恒定律的应用(1)根据质量守恒定律进行简单的计算。(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题。(3)判断化学反应中某种物质的组成。(4)确定化学反应中某种物质的化学式。考点2:化学方程式1.定义:用_来表示_的式子。2.意义:(1)质的方面:表示_、_和_。化学式化学式化学反应化学反应反应物反应物生成物生成物反应条件反应条件(2)量的方面如反应2H2O22H2O+O2表示的意义为宏观:a.质的方面:过氧化氢在催化剂作用下反应生成和。b.量的方面:每份质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成份质量的水和份质量的氧气。微观:每在催化剂作用下反应生

4、成和。3.书写原则:(1)要以为基础。(2)要遵守。水水氧气氧气366832两个过氧化氢分子两个过氧化氢分子两个水分子两个水分子一个氧分子一个氧分子客观事实客观事实质量守恒定律质量守恒定律宏观 : 反应物、生成物各物质的 _ 微观 : 反应物、生成物各物质的微粒_质量比个数比4.书写步骤:写写出反应物、生成物的配化学方程式标标明化学反应的,标出产物的,把短线改为“”查一查化学式是否正确,二查是否配平,三查生成物状态是否标注及标注是否恰当,四查反应条件是否标明【注意】书写注意事项如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注“”号;溶液中的反应如果生成物中有固体,在固体物质的化学式右边要注“”号

5、。但是,如果反应物和生成物中都有气体,气体生成物就不注“”号;【方法指导】化学方程式配平的常用方法化学式化学式配平配平条件条件状态状态(用用“”或或“”)等号等号1.最小公倍数法(1)找出化学方程式左、右两边各出现一次,且原子个数既不相等又相对较多的元素,求出其最小公倍数。(2)用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数,其商就是化学式的化学计量数。(3)由已知的化学计量数,确定其他化学式的化学计量数。如配平:P+O2P2O5,反应前有2个氧原子,反应后有5个氧原子,最小公倍数为25=10,故O2的化学计量数为=5,P2O5的化学计量数为=2,那么P的化学计量数为22=4,把短线

6、改为等号为:4P+5O22P2O5。2.观察法3.奇数配偶法配平方法的要点,找出化学方程式两边出现次数最多而且在化学方程式两边的原子个数分别是一奇一偶的元素,在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数2,使原子个数由奇数变为偶数并加以配平,若2配不平,再换成4,以此类推,直到配平为止。4.定一法定一法又叫原子守恒法,它适用于配平较复杂的化学方程式,其配平步骤为:将化学方程式中最复杂的化学式的化学计量数定为1,作为配平起点;根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(可为分数);若配平后化学计量数出现分数,则在式子两边同时乘以其分母,使化学计量数之比变成最简整数比。配平步骤:所给化学方程式中,化学式

7、CH3OH最复杂,将其化学计量数定为1,作为配平起点;通过观察,根据碳原子守恒,在CO2前配上化学计量数1,根据氢原子守恒,在H2O前配上化学计量数2,故生成物中含有氧原子数为12+21=4,而反应物CH3OH中有一个氧原子,故在O2前配上化学计量数通分化整,将化学方程式两边物质的化学计量数都同乘以2,去掉O2的化学计量数的分母,化学方程式即配平完成。配平结果:2CH3OH+3O22CO2+4H2O。考点3:利用化学方程式的简单计算1.理论依据:_。2.列比例依据:_和_各物质间的质量比为一定值。质量守恒定律质量守恒定律反应物反应物生成物生成物3.计算步骤:(简记为:五步骤。)设根据题意设_写

8、正确书写反应的_写写出已知量、未知量的_与_的乘积以及_、_列列出_,求解答简明地写出_未知量未知量化学方程式化学方程式化学计量数化学计量数相对分子质量相对分子质量已知量已知量未知量未知量比例式比例式参考答案参考答案4.计算中常用的关系式(1)m=V。(2)单位换算:1L=1000mL,1mL=1cm3。(3)纯度纯度= 100%。变形:纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度;不纯物质的质量=5.题型:(1)已知某一种反应物或者生成物的质量,计算恰好完全反应时另一种物质的质量。(2)含杂质(杂质不参加反应)的反应物或者生成物质量的计算。(3)化学式、溶液的溶质质量分数相结合的综合计算。【注意】

9、(1)化学方程式是化学计算的依据,因此必须书写正确,并且一定要配平,未配平的化学方程式计算出来的量是不正确的,并准确计算相对分子质量。设未知量时要设某物质的质量为x,x后不能加单位。(2)根据化学反应方程式求出的质量比是纯物质间的质量比,所以代入化学方程式计算的必须是纯物质的质量。如果给出的是混合物质量,还要通过纯度公式转化为纯净物质量。(3)当题目给出量的单位不统一时,一定要换算成统一单位。如果给的已知量是气体的体积,还需要通过密度公式换算成质量代入。(4)关于计算的精确值,若题目中没有要求,一般应保留一位小数。(5)围绕化学方程式的计算有三忌:一忌解题思路未清晰就匆匆动笔;二忌化学方程式不

10、配平就进入计算程序;三忌已知量未分析明确就代入计算。实验:质量守恒定律的验证1.质量守恒定律的适用范围及验证质量守恒定律的化学反应的选择(1)质量守恒定律应用于化学变化,不能应用于物理变化。(2)质量守恒定律的实验探究必备的条件是:选择化学反应现象明显且没有气体生成的药品,通过对比实验得出结论。2.有气体参加或生成的实验装置要求:如果所选的化学反应中有气体参加或生成则应在密闭容器中进行(若不在密闭器中进行,则不能验证质量守恒,但反应本身是质量守恒的)。3.实验装置4.实验现象分析(从三方面理解)(1)化学反应的现象(说明肯定发生了化学反应)。(2)天平的平衡状况(说明化学反应前后质量关系)。(

11、3)如果反应后天平不平衡,对此现象的解释(反应中是否有气体逸散,外界物质是否进入;如用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等)。(2014扬州)甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下,则下列说法正确的是()A.该反应前后原子个数保持不变B.该反应属于分解反应C.甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量D.甲和丙中同种元素的化合价均相等质量守恒定律的应用【点拨】根据微观示意图可知该反应前后原子个数保持不变,A项正确;该反应为甲与乙反应生成丙,属于化合反应,B项错误;根据质量守恒定律,甲的相对分子质量乘以2加乙的相对分子质量等于丙的相对分子质量乘以2,C项错误;甲与丙的组成元素中有一种元素的化合价

12、发生了改变,即同种元素的化合价不相同,D项错误。【参考答案】A【方法方法技巧】掌握质量守恒定律以及应用、元素质量比的计算以及相对分子质量的概念是解决此题的关键。下列化学方程式书写正确的是()【参考答案】D【方法方法技巧】解答此类题目时,同学们易忽视化学方程式是否符合客观事实、反应条件的标注、生成物状态的标志、化学方程式是否配平等这些细节问题导致错选;本题易误选B,学生往往忘记标注反应条件,认为只要化学方程式配平,方程式就书写正确。要注意:化学式要书写正确,要配平,生成物状态、反应条件要正确标注。化学方程式的书写为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系,三个同学分别作了如下三个实验:实验一

13、:称量镁条,点燃,待反应结束后,再称量。实验二:将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸和锌粒接触,充分反应后再称量。实验三:将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,称量,然后设法使两种溶液混合,充分反应后,再称量。三位同学得到的实验数据如下表:编号实验一实验二实验三反应前(g)4.8112.6118.4反应后(g)8.0112.4118.4(1)从表上看,这三个实验中,发生化学反应前后物质的质量(填“增大”、“减小”或“不变”):实验一;实验二;实验三。(2)造成上述结果的可能原因是。质量守恒定律的验证实验(3)在三个实验中,实验正确地反映了化学反应前后反应物和

14、生成物之间的质量关系。(4)由此可以得出结论:用实验来研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系时,必须在容器中进行。【点拨】根据质量守恒定律可知:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这里各物质包括所有参加化学反应及生成的固态、液态及气态所有状态的物质,不应将气体质量漏掉。实验一未测参加反应的氧气的质量,实验二未测生成的氢气的质量,所以质量不等。【参考答案】(1)增大减小不变(2)实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量,实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量(3)三(4)封闭【方法方法技巧】这是一道实验探究题。探究是新课标的重要内容,它体

15、现了“过程与方法”的教学目标,也是中考重要考查内容。在解答有关质量守恒定律的实验探究题时要注意不能忽视气体的质量。对于有气体参与或生成的反应应在密闭容器中测量才能得到反应前后质量相等的结果。(2014定西)为了节约林木资源,近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得,为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳25g,加入200g的稀盐酸,恰好完全反应,称得反应后物质的总质量为216.2g(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算:(1)贝壳中碳酸钙的质量分数;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。利用化学方程式的简单计算【点拨】(1)由质量

16、守恒定律求出二氧化碳的质量;再根据碳酸钙与盐酸反应的方程式,求出碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量,即可求出贝壳中碳酸钙的质量分数。(2)根据溶质质量分数公式求出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可。【参考答案】(1)CO2的质量为:25g+200g-216.2g=8.8g。设样品中CaCO3的质量为x,生成氯化钙的质量为y,则第六单元碳和碳的氧化物考点1:碳的单质1.碳单质的存在形式碳的单质有、和,由于它们的不同,导致它们在上存在很大差异。2.金刚石、石墨物理性质和用途的比较金刚石金刚石石墨石墨C60碳原子的排列方式碳原子的排列方式物理性质物理性质金刚石石墨结构模型色、态、形 色透明 形状的固体

17、色 状固体、有金属光泽硬度 ,在纸上可留痕迹导电性不导电 用途钻探机钻头、 、 润滑剂、 、 等无无正八面体正八面体深灰深灰细磷片细磷片硬度大硬度大质软质软导电性好导电性好玻璃刀玻璃刀装饰品装饰品铅笔芯铅笔芯电极电极263.木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质组成,它具有的结构,因此它具有较强的能力。活性炭也具备这个性质,常用于和。C60分子是一种由_组成的碳分子,它形似,这种结构的碳分子很稳定。它主要应用于等方面的研究。疏松多孔疏松多孔吸附吸附吸附毒气吸附毒气脱色脱色60个碳原子个碳原子足球足球材料科学和超导体材料科学和超导体4.碳单质的化学性质常温下,碳的化学性质不活泼,随着温度的升高,碳

18、的活泼性大大增强。化学性质相关化学方程式可燃性氧气不足时氧气充足时还原性还原某些金属氧化物还原某些非金属氧化物2C+O2 2COC+O2 CO2C+2CuO 2Cu+CO2C+CO2 2CO【注意】(1)同种元素不一定只组成一种单质。如:氧元素可以组成O2和O3两种单质;磷元素可以组成红磷和白磷两种单质;碳元素可以组成金刚石、石墨和C60等多种单质,所以只含一种元素的物质不一定是单质,也可能是几种单质组成的混合物。(2)金刚石、石墨、C60、木炭等都是由碳元素组成的,其碳原子的最外层电子数相同(都是4个),因此,不同碳单质的化学性质相同。考点2:二氧化碳1.物理性质二氧化碳是、的气体。其密度比

19、空气,溶于水。无色无色无味无味大大能能2.二氧化碳的化学性质(1)既不燃烧,也不支持燃烧如图,向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒CO2,观察到面的蜡烛先熄灭,面的蜡烛后熄灭,这个实验说明:a.CO2的密度比空气;b.,故CO2可用于。(2)与水反应如图,CO2通入紫色石蕊溶液中生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变成色。涉及的化学方程式为;碳酸很不稳定,容易分解成二氧化碳和水,反应的化学方程式为。当加热时,碳酸分解,二氧化碳从溶液中逸出,所以红色石蕊溶液又变成紫色。下下上上大大CO2既不燃烧既不燃烧,也不支持燃烧也不支持燃烧灭火灭火CO2+H2O H2CO3红红H2CO3 CO2+H2O(3)与碱反应如图,

20、向澄清石灰水中通入CO2,澄清石灰水变,这是由于生成了的缘故,其化学方程式为,这个反应可用来检验CO2气体。浑浊浑浊CaCO3沉淀沉淀CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O3.二氧化碳对生活和环境的影响(1)二氧化碳本身没有毒性,但二氧化碳不能。当空气中的二氧化碳超过正常含量时,会对人体健康产生影响。因此,在人群密集的地方应该注意通风换气。在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部之前,必须先做。(2)促进植物作用。(3)由于其不燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大,可用于。(4)生产化肥及作气体肥料。(5)固体CO2叫,升华时大量的热,可作人工降雨、制冷剂等。(6)制作饮料。供呼吸供呼吸灯火

21、实验灯火实验光合光合灭火灭火干冰干冰吸收吸收碳酸碳酸(7)温室效应增强原因:一是的燃烧;二是森林不断减少。危害:全球气温,两极冰川,海平面升高,淹没部分沿海城市,使土地沙漠化、农业减产等。防治措施:a.减少使用等化石燃料。b.大力开发利用新能源,如等。c.大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。【注意】(1)二氧化碳不是空气污染物。二氧化碳会参与大气中的碳循环,是氧气的间接来源,但是由于二氧化碳的增多会导致“温室效应”,只是影响环境,不能算污染。(2)所谓“低碳”,就是降低二氧化碳排放。低碳生活可理解为:减少二氧化碳的排放,就是低能量、低消耗、低开支的生活方式。化石燃料化石燃料升高升高融化融化煤、石

22、油、天然气煤、石油、天然气太阳能、风能、地热能太阳能、风能、地热能考点3:一氧化碳碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种。1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子,这使得它们的性质有很大不同。1.CO的物理性质一氧化碳是、的气体。其密度比空气,溶于水。2.CO的化学性质(1)CO的可燃性:在点燃的条件下,CO可与O2反应,具有。燃烧时火焰呈,同时放出大量的,反应的化学方程式为,要注意点燃前必须。无色无色无味无味小小难难2CO+O2 2CO2验纯验纯热热可燃性可燃性蓝色蓝色(2)CO具有性:CO可与CuO、Fe2O3等反应,反应的化学方程式分别为;。(3)CO的毒性:煤气中毒

23、即中毒,原因是CO很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地跟结合。3.CO的用途:用于燃料和冶金工业。【注意】除杂质的方法(1)除去CO2中少量CO2)除去CO中少量CO2CuO+CO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2还原还原CO氧气氧气1.实验装置试管中现象:黑色粉末中出现红色物质;试管中现象:澄清石灰水变浑浊中化学方程式:C+2CuO2Cu+CO2。中化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。2.注意(1)实验时,酒精灯加网罩的目的是使火焰集中,提高加热温度。(2)实验装置中试管口要略低于试管底,防止水滴倒流,引起试管炸裂。(3)实验完毕应先从试管中取

24、出导管,再熄灭酒精灯,防止石灰水倒吸到试管中使试管炸裂。实验一:用木炭还原氧化铜1.原理:用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。2.装置:包括制备装置和收集装置两部分,制取二氧化碳一般采用下面两种装置。由于二氧化碳密度比空气大,可(或能)溶于水,所以收集二氧化碳用向上排空气法。实验二:二氧化碳的实验室制法【注意】(1)实验室制CO2用大理石(或石灰石)和稀盐酸,一般不用以下药品制CO2:大理石和稀硫酸,因为反应生成的CaSO4微溶于水,附着在大理石表面,阻碍反应进行,使反应很快停止;用Na2CO3代替大理石,反应太快,不便于收集气体;用

25、浓盐酸代替稀盐酸,浓盐酸易挥发,使制取的CO2气体混有HCl气体而不纯。(2)收集气体时,不能只考虑气体的溶解性和密度,如果气体有毒,污染空气,在收集这些气体时,还要采取措施防止气体逸散到空气中。3.实验室制取气体的思路(1)气体发生装置:选择发生装置的原理:根据反应物的状态和反应条件。常用发生装置:a.固体或固体混合物加热制取气体,如实验室加热高锰酸钾制氧气。(酒精灯、试管等)b.固体与液体反应不加热制取气体,如实验室制二氧化碳或氢气。(锥形瓶、长颈漏斗等)(2)气体收集方法:气体收集方法取决于所制的气体的密度和水溶性。常见的方法:a.排水法,适用于难溶于水且不与水发生化学反应的气体。b.排

26、空气法,当气体密度大于空气的密度,即相对分子质量29,用向上排空气法;当气体密度小于空气的密度,即相对分子质量CA。(2)能否发生能否发生“前置后前置后”的反应。若的反应。若A能从能从B的盐溶液中置换出的盐溶液中置换出B,则则A比比B活泼。活泼。(3)金属与氧气反应的难易程度。金属的活动性越强金属与氧气反应的难易程度。金属的活动性越强,与氧气越容与氧气越容易反应。金易反应。金(Au)和铂和铂(Pt)不与氧气反应。不与氧气反应。实验一:金属活动性顺序的探究2.实验现象的观察实验现象的观察(1)金属与氧气的反应观察点主要是反应所需的条件及剧烈程度。金属与氧气的反应观察点主要是反应所需的条件及剧烈程

27、度。(2)金属与酸的反应观察点主要是能否反应及产生气泡的情况。金属与酸的反应观察点主要是能否反应及产生气泡的情况。(3)金属与盐溶液的反应观察点主要是插入的金属表面是否有新物质生成及金属与盐溶液的反应观察点主要是插入的金属表面是否有新物质生成及盐溶液的颜色变化等。盐溶液的颜色变化等。3.常见金属活动性验证实验的常用方法常见金属活动性验证实验的常用方法4.实验注意事项实验注意事项(1)实验前金属必须打磨除去氧化层或污物。实验前金属必须打磨除去氧化层或污物。(2)做金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸做金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸,不用硝酸和浓硫酸。不用硝酸和浓硫酸。(3)金属与盐溶液的反

28、应金属与盐溶液的反应,盐必须溶于水。盐必须溶于水。(4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来来,如钾、钙、钠。如钾、钙、钠。1.金属的锈蚀(1)铁锈蚀的因素:铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应,铁锈的主要成分是氧化铁。同时铁的纯度、环境的温度、酸碱性等也是影响铁锈蚀的因素。(2)铜的锈蚀除了与空气中的氧气、水蒸气有关外,还与空气中的二氧化碳等物质有关。(3)铁锈疏松多孔,不能阻止钢铁制品内部的铁与氧气和水继续反应。2.铁锈蚀的探究实验可以设计如下几个对比实验实验二:金属锈蚀条件的探究将上述五支试管

29、放置较长一段时间后将上述五支试管放置较长一段时间后,可观察到如下实验现象可观察到如下实验现象:实验实验和和中试管内铁钉出现了明显的锈蚀中试管内铁钉出现了明显的锈蚀,由于在水面附近水由于在水面附近水汽的浓度最大汽的浓度最大,此时水汽与氧气浓度已达到铁锈蚀的最佳状态此时水汽与氧气浓度已达到铁锈蚀的最佳状态,故故在水面和食盐水面附近铁钉锈蚀最为明显在水面和食盐水面附近铁钉锈蚀最为明显,并且实验并且实验比实验比实验中的铁钉生锈更为严重中的铁钉生锈更为严重,此时说明有食盐水存在铁的锈蚀速度加此时说明有食盐水存在铁的锈蚀速度加快快,实验实验和实验和实验中铁钉没有出现锈蚀中铁钉没有出现锈蚀,实验实验中因铁与

30、酸反应中因铁与酸反应,铁钉只被腐蚀铁钉只被腐蚀,但不会出现锈蚀但不会出现锈蚀,也就是说此时铁钉不会生锈。也就是说此时铁钉不会生锈。下列说法错误的是下列说法错误的是 ()A.金属材料包括纯金属和它们的合金金属材料包括纯金属和它们的合金B.金属在常温下大多是固态金属在常温下大多是固态C.物质的用途完全由其性质决定物质的用途完全由其性质决定,与其他因素无关与其他因素无关D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的【方法方法技巧】了解一些金属的基本知识是解题的关【方法方法技巧】了解一些金属的基本知识是解题的关键。键。【点拨】本题重在考查学生对于合金、

31、金属材料等概念的记忆情况【点拨】本题重在考查学生对于合金、金属材料等概念的记忆情况,同时需要理解物质同时需要理解物质的用途在很大程度上是由物质的性质所决定的的用途在很大程度上是由物质的性质所决定的,但性质并不是唯一的决定因素但性质并不是唯一的决定因素,还需要考还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。知道个别金属并不是固体种因素。知道个别金属并不是固体(如汞如汞)。逐一分析四个选项不难看出。逐一分析四个选项不难看出A、B、D三种说三种说法都是正确的法都是正确的,只有只有C是

32、错误的。是错误的。【参考答案】【参考答案】C金属材料将质量相等的将质量相等的A、B、C三种金属三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中且足量的稀盐酸中,反应生成反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息图中所提供的信息,得出的结论正确的是得出的结论正确的是(已知已知:A、B、C在生成物中均为在生成物中均为+2价价) ()A.放出放出H2的质量是的质量是ABCB.金属活动性顺序是金属活动性顺序是ABCC.反应速率最大的是反应速率最大的是AD.相对原子质量是相对原子质量是CAB【点拨】由图知

33、放出【点拨】由图知放出H2的质量是的质量是ABC,A正确正确;已知已知A、B、C在生成物中均为在生成物中均为+2价价,则则生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,故相对原子质量是故相对原子质量是CBA;由图可知由图可知,反应速率反应速率BAC,则金属活动性顺序是则金属活动性顺序是BAC。金属与酸的反应【参考答案】A【方法方法技巧】对于金属与酸反应的图表题【方法方法技巧】对于金属与酸反应的图表题,错误率较高的原因是错误率较高的原因是不识图不识图,不会从图中找到所需信息或即使找到一些信息也不会再进一步不会从图中找到所需信息或即使找到一些信息也不会再进一步地

34、分析。突破本类型试题应主要抓住两点地分析。突破本类型试题应主要抓住两点:一、从反应结束的时间的长一、从反应结束的时间的长短短,可判断出金属活动性顺序可判断出金属活动性顺序,即反应越快即反应越快,金属活动性越强金属活动性越强,如本题中反如本题中反应快慢的顺序为应快慢的顺序为BAC,则金属活动性由强到弱为则金属活动性由强到弱为BAC。二、在生成物。二、在生成物中金属元素化合价相同的基础上中金属元素化合价相同的基础上,参加反应的金属质量相等时参加反应的金属质量相等时,生成氢气生成氢气的质量越大的质量越大,则相对原子质量越小则相对原子质量越小,如本题中生成氢气的质量由多到少为如本题中生成氢气的质量由多到少为ABC,则相对原子质量由大到小应为则相对原子质量由大到小应为CBA。(2014菏泽)仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是()A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液金属活动性探究【点拨】不同金属的活动性是不相同的。通常来说,比较金属活动性强弱的方法有二:一是看金属与稀酸是否发生反应及反应的快慢程度,能与稀酸反应的金属一定比不能与酸反应的金属活