2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练一含解析

1、仿真冲刺练（一）（时间：100分钟，满分：120分）可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C12NI14 16 Na 23 S 32 Cl35.5 K 39 Fe56 Br 80一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意1 .“液态阳光”指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是 （）A. CO和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B.煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D.“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2.用化学用语表示 C

2、H + Cl2匕CHCl+HCl中的相关微粒，其中正确的是 （）A.中子数为20的氯原子：20ClB. HCl的电子式：H： ClC. CH的结构式：CHD. Cl的结构示意图：3.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（）A.二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C.次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D.氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、NH Cl > SCNB.无色透明的溶液： Na+、Fe"、NG、SC2KwC.c （Ohd） = 10 mol L 的

3、溶液：K、Na、CO、CHCOOD.能使酚Mt变红的溶液：Mc2 Ba"、ClO> > I5.实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干储实验。下列说法不正确的是（）通石油矿棉 浸.J蜡的池A.图1中碎瓷片为反应的催化剂B.图1中酸性KMnO溶液褪色可证明有乙烯生成C.图2中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物D.取图2中水层，滴加酚Mt溶液，溶液变红6 .下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A. SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解B. NaQ露置在空气中有 NaCO生成C. FeCl3溶液滴入热的浓 NaOH§液中可得到 Fe（OH）3胶体D. Na

4、Cl饱和溶液中依次通入足量的NT、CO,可析出NaHCO7 .下列指定反应的离子方程式正确的是（）A,过量 CO通入氨水：CO+ NH H2O=nH+ HCO8 . SO使滨水褪色：SO+ 2H2O+ B2=2h4 + SC2 + 2HBrC.用HQ从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2+H2O2=I2+2O口33+D.向 NHAl（SO4）2溶椒中加入过量的 NaOH§放: Al + 4OH =AlQ + 2H2。8. W X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能

5、使品红溶液褪色的无色气体。下列说法不正确的是（）A. Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同8 .室温下，W X、Y组成的化合物的水溶液 pH 一定大于7C.原子半径：Y>Z>X>WD.简单氢化物的沸点：X>Z9 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaCl（熔融）>NaOHA-2O3 NaAlO2C.B.Cu葡萄糖密液ACutOHbNH3Cl2K HCl- NH4ClD.CaCl2(aq) -CO»CaCOSS%CaSQ乒a血u10 .碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家研发出一种新系统，“溶解”

6、水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是()4机电加相-22 -A.系统工作时，化学能转变成电能11 系统工作时，电流由 a极沿导线流向b极C.系统工作时，b极区可能会析出固体D.系统工作时，b极区的电极反应式为 2CO+2H2O+ 2e =2HCO)+ H2、不定项选择题(本题共5小题，每小题 4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)12 .下列说法正确的是()A.在外加电流的

7、阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B.反应H2s(g) + ZnO(s)=HO(g) + ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且AS<0,则A H>0C.常温常压下，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L Q时，转移电子的数目为 0.4 X6.02 X 10 23D.mol 卜列关于该有机物的说法错误的是A.与环己烷互为同分异构体常温下，KpCu(OH)2 =2.6 X10T9, pH= 10 的含 CuT的溶液中，c(Cu2+) >2.6 X10 11B. 一氯代物有5种(不考虑立体异构)C.所有碳原子不可能处于同一平面内D.能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应1

8、3 .下列对实验事实的解释错误的是()选项实验事实解释A用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓度偏低溶液的凹液面最低处高于刻度线B用标准AgNO溶液滴定溶液中 C时，标准液盛放在棕色滴定管中AgNO见光分解C向 10 mL 0.5 mol 1MgCb溶液中加入 5 mL2.4 mol L-NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加CuCl2溶液，沉淀变蓝KspCu(OH)2 v KpMg(OH)2D长时间存放漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗漂白粉在空气中转化成的CaCO能溶于盐酸14 .常温下，用 0.10 mol L -盐酸分另1J滴定 20.00 mL浓度均为0.10 mol L 一的

9、CHCOONa溶液和NaCNB液，所得滴定曲线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是()A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点15 点所示溶液中：C(CN ) + C(HCN)= 2c(Cl )C.点所示溶液中：C(Na + )> c(Cl )> C(CHbCOO)> C(CH3COOH)D.点所示溶液中：C(Na + ) + c(CHCOOH>c(H+)>0.10 mol - L 115. 一定温度下，在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g)+4H(g)CHOCMg) + H2O(g) A H<0,测得反应的相

10、关数据如表:容器1容器2容器3反应温度17K600600500反应物投入量0.2 mol CO0.4 mol CO0.2 mol0. 4 mol H 20. 8 mol H 2CHOCH0. 2 molH2O平衡v(CO)/(mol L 1 s JV1V2V3平衡 n(H2)/mol0.2n2n3平衡体系总压弓虽p/Pap1p2p3物质的平衡转化率aa 1(CO)a 2(CO)a 3(CH3OCb)平衡常数KKiK2K3下列说法正确的是（）A. 572, n2>0.4B. K2 = 2.5 X103, p2>p3C. 2pi<p3, a i（CO）> a 2（CO）D.

11、 n3<0.4 , a2（CO）+ a 3（CH3OCH）<1三、非选择题（本题共6小题，共80分）16. （12分）硼铁混合精矿含有硼镁石MgBO（OH）、磁铁矿（Fe3Q）、磁黄铁矿（FexS）、晶质铀矿（UO2）等，以该矿为原料制备MgSOHbO和硼酸（H3BO）的工艺流程如下：序曲 处品已知：U（f在pH为45的溶液中生成 UO（OH）2沉淀。回答下列问题：（1） “酸浸"时，MgBQOH）与硫酸反应的化学方程式为 ,NaClQ可将UO转化为UO+,反应的离子方程式为 。（2） “除铁净化”需要加入 （填一种试剂的化学式）调节溶液pH至45,滤渣的 成分是。（3）

12、 “蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是（4） “酸浸”时少量铁精矿(Fe3Q、FexS)因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成Fe2+和硫单质，写出负极反应式：。(5)某工厂用 m kg硼铁混合精矿(含B为11%)制备HBO,最终得到产品 m kg ,产率为17. (15分)H是治疗关节炎等疼痛药物的主要成分，其合成路线如图所示:ch2ch3二定条令下ci h coonCu/Afi , 催化剂I)加热.加热，CHCOOIICIlgCOOHNOzPd/C. 请回答下列问题:(1)F中的官能团名称为(2)D的结构简式为(填反应序号)。(3)的7个反应中，反应类型属于取代反应的是(4)写出B-C的

13、化学方程式:FeCl3溶液显(5)芳香化合物X是E的同分异构体，能发生水解反应，且酸性水解产物遇紫色，X可能的结构共有种，写出其中核磁共振氢谱显示有 4种不同化学环境的氢原(无机试剂任选)。18. (12分)K3Fe(C2Q)3(三草酸合铁酸钾)可用于摄影和蓝色印刷。工业上以HGQ(草酸)、FeGQ(草酸亚铁)、K2c204(草酸钾)、双氧水等为原料制备KsFe(C 2Q) 3的反应原理如下：氧化：6FeGQ+ 3H2Q+ 6K2C204=2Fe(OH)i + 4KaFe(C 2OO3转化：2Fe(OH)3+ 3K2C2O4+ 3H2GQ=6H8 2K3Fe(C 2Q) 3(1)制备1 mol

14、三草酸合铁酸钾至少需要HbQ的物质的量为 。(2)制备过程中需防止草酸被代。氧化，写出草酸被902氧化的化学方程式：(3)K 3Fe(C 204) 3 xHO(三草酸合铁酸钾晶体)是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验：称量9.820 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250 mL溶液。2-取所配溶披25.00 mL于锥形瓶中，滴加 KMnO§放至QQ全部转化成 CO时，恰好消耗 24.00 mL 0.100 0 mol L 1 KMnQ溶液。通过计算确定该晶体的化学式，并写出计算过程。19. (15分)某化学兴趣小组测定硫铁矿 (主要成分为F

15、eS2)矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将 m g样品放入如图所示装置 C中，打开K1关闭K2,从a处不断通入空气，高 温煨烧石英管中的样品。请回答下列问题:(1)装置B的名称为 ; a处不断通入空气的目的是 。(2)装置A的作用是。(3)反应结束后，关闭 Ki打开左，向圆底烧瓶中加入液体，点燃G处酒精灯，使圆底烧瓶中反应发生，操作流程如图。操作I所得溶液中所含的溶质有操作n是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是该硫铁矿中硫元素的质量分数为 (用含m、m2的代数式表示)。(4)取煨烧后的熔渣(含有FezQ、FeO),欲验证其中存在FeO,应选用的试剂是20. (14分)工业上以煤和

16、水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。(1)已知： C(s) + Q(g)=CQ(g)AH2H(g) + Q(g)=2H2O(l)A H2 H2O(l)=H2O(g)AHb则碳与水蒸气反应 C(s) + 2HO(g)=CO(g) + 2H2(g)的 A H=。(2)工业上也可以仅利用碳和水蒸气反应得到的CO和H2进一步合成甲醇，反应的热化学方程式为 CO(g) +3H2(g)CHOH(g) + H2O(g)AH<0。此生产过程中 CO和H2的转化率(填“前者大” “后者大” “一样大”或“无法判断”)；为了既提高甲醇的产率又加快反应速率，可以采取的措施是在一恒温恒容密闭

17、容器中充入1 mol CO和3 mol H2进行上述反应。测得 CO和CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示。该温度下的平衡常数为 (保留三位有效数字)。(3)改变温度，使反应CO(g)+3H2(g)CHOH(g)+HO(g)中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(Ti C、2 L密闭容器)，反应过程中部分数据见下表:反应时间/minn(CO2)/moln(H2)/moln(CH3OH)/moln(H2O)/mol反应I恒温恒容02600104.5201301反应n绝热恒容00022达到平衡时，反应I、反应H对比：平衡常数K( I )(填“>” “<”或“=下同)K( n)；平衡

18、时 CHOH的浓度c( I)c( n)o对反应I,前 10 min内的平均反应速率 v(CH3OH)=,若30 min时向容器中 再充入1 mol CO 2(g)和1 mol H 2O(g),则平衡 (填"正向""逆向"或"不")移动。21. (12分)选做题本题包括 A B两小题，请选定其中的一小题作答，若多做，则按 A 小题评分。A.物质结构与性质CrSi、Ge-GaAs ZnGeAs、聚口比咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。请回答 下列问题：(1)基态铭原子的核外电子排布式为 ,其中未成对电子数为 。(2)Ge-GaA

19、s中元素 Gb Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为 。 ZnGeAs 中Zn、Ge、As的电负性从大到小的顺序为 。(3)聚口比咯的单体为口比咯 2 -H),该分子中氮原子的杂化轨道类型为 ;分子 中b键与兀键的数目之比为 。(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：物质碳化硅晶体硅金刚石熔点/ c2 9731 4103 550 4 000分析熔点变化规律及其差异的原因:(5)氧化亚铜的熔点为1 235 C,其固态时的单晶胞如图所示。氧化亚铜属于晶体。OB.实验化学1-澳丙烷。1 -澳丙烷是一种重要的有机合成中间体，某小组设计如图装置制备已知：1-澳丙烷的沸点为 71 C,密度为1.36

20、g - cm 3;正丙醇的沸点为 97 C。水冰水浴处理主要步骤:步骤1在蒸储烧瓶中加入少量碎瓷片、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓硫酸；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr 。步骤2按如图所示搭建实验装置，缓慢加热(加热装置未画出)，直到无油状液体蒸出为 止。回答下列问题:(1)仪器A的名称是(2)已知烧瓶中无机副产物之一为NaHSO,写出制备1-澳丙烷的化学方程式：(3)步骤1中加入水，将浓硫酸适当稀释，步骤 2中缓慢加热，这些操作的主要目的是(填字母)。a.防止液体暴沸B.减少副产物生成D.水做催化剂c.减少澳化氢挥发(4)提纯产品的流程如下:由出口 5%N

21、aCO溶液操作A右用口无水硫酸镁 右如板操作B行出口 粗广品 振荡蕾置 "有机层 爷琬有机物 纯广品加入碳酸钠溶液的目的之一是除去产品中的B2,已知氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 ： 5,并放出 C。，写出反应的离子方程式： 操作A使用的主要仪器名称是 。静置后，有机层在 层。操作B的名称是。参考答案与解析1 .解析：选A。由题意可知，“液态阳光”是吸收了太阳能而形成的绿色液态燃料，因此 这一过程中应该吸收能量，将能量储存起来，A错误；水煤气的主要成分是CO和H2,合成甲醇是在高温条件下进行，因此甲醇与“液态阳光”定义不符，B正确；“液态阳光”绿色无污染，有利于可持续发展，并且

22、可以消耗 CO,应对气彳g变化，C正确；“液态阳光”合成原料 是阳光、CO和水，将太阳能储存起来，有望解决化石燃料不断枯竭的难题，D正确。2 .解析：选D。A项，应写成37C1,错误；B项，Cl的最外层电子没有写全，错误；C项，CH4的结构式中要把化学键画出来，错误。3 .解析：选 Co A项，二氧化硅晶体能对光产生反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶 体可用于制光导纤维，与熔点无关，错误；B项，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸的脱水性无关，错误；C项，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，正确；D项，氯化铁能与 Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁做氧化剂，利用了

23、氯 化铁的氧化性，与水解无关，错误。4 .解析：选 C A项，加入苯酚显紫色的溶液中含Fe3+, Fe3+与SCNI反应生成Fe(SCN)3, KwA错误；B项，Fe2 显浅绿色，B错误；C项，c(。口)=10 mol L ,即 c(H*) = 10 mol L t, pH= 12,溶液显碱性，离子能大量共存， C正确；D项，能使酚酗:变红的溶液呈碱性， Mg2 +不能与OH大量共存，且Cl。一能氧化D错误。5 .解析：选 Bo裂化在高温或有催化剂情况下比较容易进行，在实验室，一般使用碎瓷 片作为催化剂，A不符合题意；使酸性高镒酸钾溶液褪色只能证明反应产生了烯煌或其他含不 饱和键的有机物，不能

24、证明就是乙烯，B符合题意；煤焦油成分复杂，主要含有苯、甲苯、苯酚、蔡等物质，C不符合题意；煤焦油中含有多种酸性和碱性物质，其中部分溶解在水中，总 体呈碱性，D不符合题意。6 .解析：选Co氢氟酸是口t一能与 SiO2反应的酸，A正确；过氧化钠长期暴露在空气中， 最终会变质生成碳酸钠，B正确；FeCl3溶液滴入热的浓 NaOH§液中立刻生成 Fe(OH)3沉淀，C 错误；反应原理为 NaCl + CO+ NH3+HO=NaHCO+NHCl, D正确。7 .解析：选A。B项，HBr为强酸，应拆开，错误；C项，酸性条件下，不可能生成 OH ,错误；D项，漏写NhT与OH的反应，错误。8 .

25、解析：选 A Y在短周期中原子半径最大，则 Y为Na；甲、乙两溶液混合产生的淡黄 色沉淀为S,能使品红溶液褪色的无色气体为SO,该反应为NaGQ和稀硫酸的反应，故 W为H, X为Q 丫为Na,Z为SoNa与。组成的化合物有N*QNaQ,Na与S组成的化合物为NaS,Na。NaS中均只含离子键，而 NaQ中既含离子键又含共价键，A项错误；H O Na组成的化合物为NaOH其水溶液呈碱T室温下， pH 一定大于7, B项正确；同主族自上而下原子 半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：Na>S>O>H C项正确；由于H2O分子间可形成氢键，故 H2O的沸点比H2

26、S高，D项正确。9 .解析：选 C A项，电解熔融氯化钠生成 Na和氯气，A错误；B项，CuO与水不反应， B错误；C项，氢气在氯气中燃烧生成 HCl, HCl与氨反应生成氯化俊， C正确；D项，氯化钙 溶液与二氧化碳不发生反应， D错误。10 .解析：选B。由题干中“生成电能”可知，A正确；由题图知钠(a极)是负极，b极是正极，电流由正极流向负极，B错误；Na卡移向正极，遇到 HCO有可能形成溶解度较小的NaHCO故可能有固体析出， C正确；由题图知 b极上是CO、H2O发生得电子的还原反应生成 HCO、H2, D正确。11 .解析：选A。A项，电源负极流出电子，富集在金属的表面，从而使金属

27、不易失去电子，即保护了金属，正确；B项，反应能自发进行，则AG= A 1 TA S<0,又AS<0,则A H<0, 错误；C项，常温常压下2.24 L Q的物质的量小于 0.1 mol,错误；D项，c(OHI ) = 10 4 mol - L 一 _ .一 一19t 、,_2+2.6 X101111 、一,该溶彼中 c(Cu 产 (10 4)2 mol ' L =2.6X10 mol - L ,错反。CH3 c儿 C H=C-CQ I12 .解析：选BG该有机物的结构简式为CH3 ,分子式为GH2,环己烷的结构简式为 I，分子式为GH2,二者互为同分异构体，A项正确；

28、该有机物含有 41234CH；iCH2CH=CCHhCH.种类型的氢原子(1)，故其一氯代物有4种，B项错误；该有机物可看作2个一CH、1个一CHCH取代乙烯分子中的 3个氢原子，由于乙烯分子中 6个原子共平面，故形成碳碳双键的碳原子及与其直接相连的碳原子一定共平面，结合甲烷的结构知，一CH中碳原子可与相连的 2个碳原子共平面，故该有机物中所有碳原子可能处于同一平面内，C项错误；该有机物中含有碳碳双键，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，D项正确。13 .解析：选 Q A.用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数，导致溶液凹液面最 低处高于刻度线，从而使所配制溶液的体积偏大，根据c=Vr知，最终会使所

29、配制溶液的浓度偏低，A正确；B.硝酸银见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，做标准液时也要放在棕色 滴定管中进行滴定实验，B正确；C.向10 mL0.5 mol L 1的氯化镁溶液中滴加 5 mL2.4 mol - L 1氢氧化钠溶液发生反应后，氢氧化钠有剩余，再滴加氯化铜溶液， 过量的氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀，所以不能比较二者溶度积的大小，C错误；D.漂白粉与空气中的二氧化碳反应：Ca(ClO)2+CO+ H2O=CaCO 2HC1Q生成的碳酸钙易溶于稀盐酸，D正确。14 .解析：选BD A项，根据电荷守恒，点所示溶液中存在C(CH3COO) + C(OHI ) + C(C1)

30、=c(Na+)+c(H + ),点所示溶液中存在 c(CN ) + c(OH ) +c(Cl ) = c(Na+) + c(H+),由于 两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na + )不相等，qH卡)相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不相等，错误；B项，点所示溶液中含有等物质的量浓度的NaCN HC港口 NaCl,存在物料守恒：c(CN ) + c(HCN)= 2c(Cl ),正确；C项，点所示溶液中含有等物质的量的 CHCOONaCHCOOK口 NaCl,溶液的pH=5,说明以醋酸的电离为主，因此c(CHCOO)> c(Cl 一)，错误；D项，点所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和

31、氯化钠混合液，浓度均为0.05 mol - L二 则 c(Na+) =c(Cl ) =0.05 mol - L ： c(CH3COO) + c(CH3COOH)=0.05 mol - L : 根据电 荷守恒：c(CH3COO) +c(OH ) + C(Cl ) =C(Na+) +c(H + ),因此 c(CH3COO) =C(H+) c(OH ), 11_h则 c(Na ) + c(CHsCOOH 升 c(H ) =0.05 mol - L +0.05 mol - L c(CH3COO) + c(H ) =0.10 mol L 二 C(H + ) + c(OH ) +c(H+) =0.10 m

32、ol L 1+c(OHI )>0.10 mol - L 正确。15 .解析：选BD A项，容器2中投料量为容器1的2倍，容器2中浓度大，反应速率 快，则V1<V2；容器2相当于2个容器1加压，平衡正向移动，所以容器 2中H2的量比容器1 中的2倍小，则m<0.4,错误；B项，K仅与温度有关，K2=K,根据容器1中平衡进行计算， 0.050.05-2-><_2_K = 7=2.5X103；容器2与容器3中投料量完全等价，但容器2中温度高，所0.1 20.2 4X 22以压强大，同时容器 2中升温时，平衡逆向移动，物质的量会增大，压强也会增大，则p2>e正确；C

33、项，容器3中投料量相当于容器 1中的2倍，相当于增大压强，则 2p1>p3,且容器1 温度高，平衡逆向移动，压强也会增大，所以2p1>p3；容器2与容器1相比，相当于加压，平衡正向移动，所以容器 2中CO的转化率比容器1中的大，错误；D项，容器3中的投料量为容器1中的2倍，相当于容器1增大压强，若容器1和容器3的温度相等，则 X<0.4 ,容器3降温，平衡正向移动，H的物质的量减小，所以 山<0.4;若容器2和容器3的温度相等，则a 2(CO) + a 3(CH3OCH) = 1,容器3降温，平衡正向移动，a 3(CH3OCH)减小，所以 a 2(CO) +a3(CH3

34、OCH)<1 ,正确。16 .解析：硼铁混合精矿含有硼镁石MgBO(OH)、磁铁矿(Fe3Q)、黄铁矿(FexS)、晶质铀矿(UC2), “酸浸”时，加入的硫酸与 MgBOOH)发生反应生成 HBO,少量铁精矿(Fe3。、FexS) 因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成Fe", NaClQ可将UO转化为U(2>+,同时也将Fe2+氧化为Fe3+,滤液中有 HBO、Fe uO*、4、Mg SO, “除铁净化”时，向滤液中加入 MgO 或Mg(OH1调节溶液pH至45,使溶液中Fe3+、UO*分别转化为Fe(OH)3和UO(OH)2沉淀而除 去。最后将“除铁净化”后的滤液进行蒸

35、发浓缩，加入固体MgC2,可促进MgSO代。晶体的析出，趁热过滤即可将MgSO- H2O和H3BO分离。(1) “酸浸"时， MgBQOH)与硫酸发生反应生成HBO,化学方程式为 MgBQOH) +H2SC4=MgSa H3BO。C1O3可将UO转化为U(O+,自身被还原为 Cl 一，离子方程式为 C1O3 + 3UO + 6H =Cl + 3UO+ + 3H2。(2) “除铁净化”时，需加入一种物质通过中和部分酸，调节溶液 pH至45,从而使溶液中Fe"沉淀，为了不引入杂质离子，该物质为MgO Mg(OH)o同时uO卡在pH为45的溶液中生成 UO (OH) 2沉淀，故滤

36、渣为 Fe(OH)3和UO (OH) 2。(3) “蒸发浓缩”时，加入固体MgCb,增大了 Mg浓度，有利于析出 MgSO- HO。(4) “酸浸"时，FexS在“腐蚀电池”的负极上发生氧化反应生成Fe2+和S,电极反应式、r _ 一_ 2+-为 FexS 2xe =xFe +S。1150 m-x 100%31 m11腔 62(5) m kg H 3BO中B的质量为n2x kg ,则产率为 -x 100唳62mx 11%答案：(1)MgBO2(OH) + H2SQ=MgSOF H3BO 3UO+ 6H+ + ClO3 =3U茴 + 3H2O+ Cl(2)MgO或 Mg(OH»

37、; Fe(OH)3、UO(OH)2增大Mg2+浓度，有利于析出 MgSO- H2O2+50m2(4)Fe xS- 2xe =xFe +S (5) 31ml x 100%G CH.ClhCl17 .解析：由A和C的结构简式可知 B为'，；由C和E的结构简式可推CILCIIO出D为二(1)由F的结构简式可知其官能团为竣基和硝基。ch2cho(2)D的结构简式为。(3)反应为取代反应，反应为取代反应(或水解反应)，反应为氧化反应，反应为氧化反应，反应为取代反应 (或硝化反应)，反应为还原反应，反应为取代反应。(5)由题意知，X的酸性水解产物遇 FeCl3溶液显紫色，说明X在酸性条件下水解后产

38、物中含有酚羟基，结合其分子式为QHQ可知，符合条件的同分异构体结构简式分别为振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子的是答案：(1)竣基、硝基(6)甲苯先氧化成苯甲酸，苯甲酸发生硝化反应后进行还原反应，使硝基变为氨基，得到的物质间反应形成肽键即得目标产COt)HCOOH NQ酸惟高皴酸舞落液/ 法"NS fZZ Hf I -TT* I < 黠 心鼠/ Pd/C(3)CHZCIIOH20+ NaOI l * CHrCHQH+ NaCl18 .解析：(1)根据反应：6FeGQ+3HQ+6K2GO=4KFe(C2Q)3 +2Fe(OH)3和 2Fe(OH)3 + 3K2C2Q+ 3HGQ

39、=2KFe(C2Q)3 +6H2O 得关系式：3HO 6K3Fe(C 20) 3,则制备 1 mol 三草酸合铁酸钾至少需要H2Q的物质的量为0.5 mol。答案：(1)0.5 mol(2)H 2GQ+ HQ=2COT + 2Ho(3)消耗 KMnOW物质白勺量为 0.100 0 mol ” 及 0.024 L =0.002 4 mol ,依据化学方程式：5C2d +2Mn。+ 16H+ =2M2f + 8H2O+ 10COT ,可知 n(C2d )= 0.002 4 mol x 5=0.006 mol 。250 mL 原溶?中 QO2 的物质的量为 0.006 mol x 2250rm =

40、0.06 mol ,则 nK3Fe(C 20)3 =0.06 mol x=0.02 mol。9.820 g三草酸合铁酸钾晶体中结晶水的质量为9.820 g 437 g - mol1 x 0.02 mol = 1.08g,1.08 g则 n(H2O) = -= 0.06 mol 。18 g - mol综上所述，该晶体的化学式为K3Fe(C 204) 3 - 3H2O。19 .解析：(1)由装置图可知装置 B为球形干燥管；a处不断通入空气的目的是提供硫铁矿反应所需的氧气，同时使反应生成的二氧化硫全部转移到装置D中被完全吸收。(2)可以根据装置A中产生气泡的多少来控制气流的速度。(3)装置D中含有过

41、量的 NaOH，通入SO发生反应：2NaOM SO=NaSQ+HO,再通入过量的氯气，发生反应：N&SO+Cl2 +H2O=N2SO+2HCl, HCl + NaOH=NaCl HO, 2NaOHF Cl2=NaCl+ H2O+ NaClO,故操作 I 所得溶液中所含的溶质有N&SO、NaCl、NaCld可通过检验最后一次洗涤液中是否含有Cl来检验固体是否洗净，方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成则没有洗净，否则洗净。根据硫原子守恒可知，该硫铁矿中硫元素的质量32m32mg + m g x 100%=x 233 y y233m100%m23

42、2m2为悬X32 g =32mg ,该硫铁矿中硫元素的质量分数为233233验证煨烧后的熔渣中存在 FeO即需要验证 Fe",可以先加入盐酸或稀硫酸，再加入铁鼠化钾溶液，也可以先加入稀硫酸，再加入高镒酸钾溶液。答案：(1)干燥管(或球形干燥管)提供氧气(使硫铁矿充分燃烧)，同时使煨烧生成的 SO气体完全被装置D中NaOH§液吸收 (2)控制通入的空气气流，使之平稳(3)Na2SQ、NaCl、NaClO取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的 AgNO32 m溶液，若无白色沉淀生成，说明已经洗净4二;X 100% (4)稀硫酸、KMnO(或稀盐酸、233 m铁氧化钾溶液或稀硫酸、铁氧化钾溶液)20 .解析：(1)根据盖斯定律，由一一X2得C(s) +2HO(g)=CO(g) +2H(g)AH=A Hi-A Ha-2A H30 (2)由碳和水蒸气反应生成 CO和H2可知，生成的CO和H的物质的量之比为1 ： 2,而CO和H2反应生成甲醇和水时，CO和H2的物质的量之比为1 : 3,故此生产过程中H2的转化率大；该反应为气体分子数减小的放热反应，增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，甲醇的产率提高；增大二氧化碳和氢气的