《金属的化学性质》学案1_第1页
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文档简介

1、课题2 金属的化学性质【学习目标】1、知道铁、镁、铜等常见金属与氧气的反应。2、通过不同金属与盐酸、稀硫酸等发生反应实验探究，探究金属与酸的反应规律。 3、对金属能否在金属化合物溶液中发生反应的实验探究，探究金属的活动性顺序。【旧知回顾】1、镁与氧气的反应：_2、铁与氧气的反应：_【新知学习】一、金属与氧气的反应复习：1、镁与氧气的反应：_2、铁与氧气的反应：_3.铜与氧气的反应： _结合常见金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度，可以小结：1、大多数金属都能与_反应，反应的难易程度_2、金属的活动性：_较活泼，_次之，_不活泼二、金属与盐酸、稀硫酸的反应通过实验判断Mg、Zn、Fe、Cu的活动性

2、进行实验，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中反应物观察到的现象反应的化学方程式稀盐酸或稀硫酸MgZnFeCu小结与交流1能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_。2、置换反应：_由上述探究也可以得出：_的金属活动性比_强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性比_弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。三、金属活动性顺序复习： 把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有_出现，铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这说明铁的活动性比铜_。 反应方程式：_。设计实验判断Al、Cu、Ag的活动性设计的实验观

3、察到的现象反应的化学方程式123小结与交流1通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：_2经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：_。金属活动性由强逐渐减弱3.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_；4.在金属活动性顺序里，位于_的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。5在金属活动性顺序里，位于_金属能把位于_金属从它们化合物的溶液里置换出来。【自我检测】1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液2有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液

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