知识点4离子反应

1、知识点 4 离子反应§ 1 有关离子反应的概念一、离子反应1、概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。2、实质：反应物的某些离子减少。3、分类溶液中的复分解反应（酸碱 盐间的反应）非氧化还离酸性氧化物与碱液、碱性氧化物与酸液的反应原反应子电离反应与水解反应反溶液中置换反应应氧化 -还原电极反应电解反应反应溶液中其它氧化-还原注：离子反应的集合与其它反应类型的集合关系是交叉关系。 因为即使是同一个反应，水溶液中反应时属离子反应，而无水反应时就不属离子反应二、离子反应方程式的书写“写”、“拆”、“删”、“查”。1、写：注意条件与规律。反应温度低与高不同反应物浓度稀与浓不同反

2、应物用量少与多不同加药操作正与反不同。【例 1-1】下列各反应的离子方程式书写正确的是（ 1）NaOH 溶液与氯化铵溶液混合共热: () NH+-+ H+-4 +OHNH3NH4+ OH NH 3·H 2O2O（ 2）铜与浓硝酸反应 Cu + 4H +2NO 3 = Cu2+ + 2NO 2 +2H 2O 3Cu + 8 H + 2NO 3 =3Cu 2+ + 2NO +4H2O（ 3）往澄清石灰水中通足量 CO2 气体。 Ca2+2OH -+CO 2=CaCO 3+H 2O OH -+CO 2=HCO 3（ 4）往氢氧化钠溶液中滴加AlCl 3 溶液：Al3+ 2H2O Al3+-

3、+4OH = AlO 2+ 3OH Al(OH) 32、拆：注意强酸、强碱、可溶水的盐才能拆，其它以化学式形式出现。要记的强酸H 2SO4HNO 3HCl HBrHI HClO 4 HClO 3 强碱 KOH NaOHBa(OH) 2 Ca(OH) 2 微溶物：乳浊液不拆，澄清液拆。例石灰水拆，石灰乳不 拆 拆时 一 分 为 二 ，少 数 拆 成 三例碳 酸 盐 只 有K2CO 3 Na2 CO3(NH 4)2CO 3 要拆，其它不可拆（如碳酸钙、碳酸钡）。碳酸氢盐均溶于水要拆成金属离子和 HCO 3（如 Ca(HCO 3)2、 NaHCO3）。【例 1-2】判定下列反应的离子方程式的正与误。

4、（ 1）小苏打溶液跟烧碱溶液反应- H2-( ): HCO+ OH2O+ CO33（ 2）用氯气用自来水的消毒剂： Cl 2 H 2O 2H Cl ClO ( )（ 3）用食醋除热水瓶胆里的水垢： 2H CaCO3 Ca2 H2OCO2( )（ 4）用含氢氧化铝药降低胃酸的酸度：Al（OH ） 3H Al3 3H2O( )3（ 5）碳酸镁与稀硫酸反应MgCO 3 +2H + Mg2+ +CO2 + H2O( )（ 6）醋酸与氨水反应CH3COOH +OH CH 3COO - + H 2O( )（ 7）碳酸氢钙与稀盐酸反应 Ca(HCO 3)2+2H + Ca2+ +2CO 2 + H2O( )

5、3、删：未参加反应的离子（两边均有）约成最简整数比。【例 1-3】分析下列各离子方程式的正误，若错误将正确的写出来。（ 1）MnO 2 和浓盐酸加热制 Cl 2： MnO 2+4H +4Cl -Mn 2+2Cl -+2H 2O Cl 2（ 2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应+2+2-: H +Ba +SO4+OH BaSO4 +H2O（ 3）碳酸氢钙溶液中加足量澄清石灰水Ca2+-= CaCO + HO+ OH+HCO332（ 4）用 NaHSO 4 溶液中和 Ba(OH)2 溶液2H+2-2+SO4+2OH+Ba =BaSO4 +2H2O4、查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。三、一类特殊离子反应

6、方程式的书写1、二氧化碳系列NaOH 、 Ca(OH) 2、 Ca(ClO) 2、Na2SiO3、NaAlO 2 等通足量 CO2 得碳酸氢-2-)。 例：向漂白粉溶液中通CO2 足量 CO2 ( 足盐 (HCO 3)、通少量得碳酸盐 (CO3量、少量 ) 的离子方程式分别如下：足量 CO2化学方程式Ca(ClO)2 + 2H 2O + 2CO2 = 2HClO + Ca(HCO 3 ) 2离子方程式ClO-+ H 2O + CO2 = HClO + HCO-3少量 CO化学方程式Ca(ClO)2+ H2O + CO = 2HClO + CaCO 223离子方程式Ca 2+ + 2ClO -+

7、 H 2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO注：在苯酚钠溶液中通少量与足量CO2 均是生成 NaHCO 3，原因是碳酸中只有一个 H +可以用来制苯酚 (酸性 H 2CO3>C 6H5OH>NaHCO 3)。-+ CH OH ( 不可用符号，因为不是沉淀 )CHO+H O+CO =HCO3665225【例 1-4 】写出下列化学反应的离子方程式氢氧化钠溶液中通CO2( 足量、少量 )偏铝酸钠溶液中通CO2( 足量、少量 ) Na2CO3 饱和溶液中通 CO2( 足量、少量 )2、酸式盐系列写酸式盐与碱反应的离子方程式，特别要注意反应物的用量谁多谁少，常“以少定多” 。即把

8、少量物看成只有一个分子。再写出这个分子中的离子与过量物中的离子发生的所有离子反应，然后将所发生的离子反应相加， 得总反应的离子方程式。例：往 NaHCO溶液中滴加少量澄清石灰水 , 往澄3清石灰水滴加少量 NaHCO溶液的离子方程式分别如下：3中石灰水为少量，设 Ca(OH) 只有 1 个分子 , 则 1 个 Ca(OH) 分子中的离22-2+与大量碳酸钠溶液( 即大量+3-能发生的离子(2 个 OH和 1个 Ca ),Na和HCO)子反应为: 2OH-2-1Ca2+2-= 1CaCO3+2HCO3 = 2H 2O+2CO3+CO3合并上述两个离子反应得2+-2-: Ca +2OH+2HCO3

9、 = CaCO3 +2H2O+CO3中碳酸氢钠为少量, 设NaHCO3只有 1个分子 , 则 1个 NaHCO3分子中离子 (1 个-+2+-发生的离子反应 ,书写如下 :HCO3 和 1个 Na ) 与大量石灰水 ( 即大量 Ca和OH)1HCO-2-2-2+3+OH=H2O+1CO31CO3+Ca =CaCO3合并上述两离子反应得:1HCO-2+3+OH+Ca = H O+CaCO23【例 1-5 】写出下列各组反应的离子方程式 NaHSO4溶液中加少量 Ba(OH)2溶液 NaHSO 4溶液中加足量 Ba(OH)2溶液 NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH溶液 NH 4HCO3溶液中加

10、入少量 NaOH溶液 Ca(HCO3) 2溶液中加入少量 NaOH溶液 Ca(HCO 3) 2溶液中与 Ca(OH)2溶液3、互滴反应系列同样的反应物，加药顺序不同反应不同。这类反应通常有铝盐与强碱（ Al3+）、偏铝酸盐与强酸 （ AlO+）、可溶碳酸盐与稀强酸+与 OH2+H（ CO +H）、3硝酸银与氨水（AgNO 3+NH 3?H 2O）等。【例 1-6 】写出下列各组反应的离子方程式氯化铝溶液中加少量 NaOH 溶液NaOH 溶液中加少量 AlCl 3溶液 Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸稀盐酸中加入少量碳酸钠溶液 NaAlO 2 溶液中加入少量稀盐酸稀盐酸中加入少量 NaAlO 2

11、 溶液4、其它与量有关系列根据题意确定反应物之间的分子个数比 , 再根据分子数比求出发生反应的离子数比 , 最后写出离子间可能发生的反应 , 相加得总反应。【例 1-7 】写出下列各组物质溶液的溶质以等物质的量混合时，发生的离子反应。 FeBr溶液和氯气 KAl(SO )2溶液和氢氧化钡溶液24附一些重要的离子反应方程式：（ 1）氯气溶于水 Cl+-+HClO2+H2O=H+Cl-+ ClO（ 2）氯气溶于 NaOH溶液 Cl 2+2OH = H 2O + Cl+ _（ 3）钠与水反应 2Na+2H 2O=2Na+2OH+H2（ 4）钠与铜盐溶液2+2Na+2H2O+Cu =2Na +Cu(O

12、H)2 +H2（ 5）大理石与盐酸CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（ 6）大理石与醋酸2+CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2（ 7）小苏打与氢氧化钠溶液_2-HCO3+OH=H2O+CO3（ 8）小苏打与稀盐酸 HCO3_+ H +=H2O+CO2（ 9）铝与盐酸 2Al+6H +=2Al 3+3H2（ 10）铁与盐酸 Fe+2H +=Fe2+H22_2_2（ 11）铝与 NaOH溶液 2Al+2H O+2OH=2AlO +3H （ 12）氯化铝溶液与过量氨水Al 3 3NH 3 ·H2OAl(OH) 3 3NH 4（ 13）氯化铝溶液与过量

13、 NaOH溶液 Al 3+ + 4OH AlO 2 + 2H2O（ 14）氯化铁溶液水解显酸性：Fe3+ 3H 2OFe(OH) 3 3H+（ 15）氯化铁溶液滴入沸水中：Fe3+3H2OFe(OH) 3（胶体） 3H +（ 16）氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液_Al 3 3AlO2 +6H 2O 4Al(OH) 3（ 17）氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液Al 3 3HCO 3_Al(OH) 3+3CO 2（ 18）NaHSO4 在水溶液电离NaHSO 4=Na+ H +SO42（ 19）NaHSO4 在熔化时电离+ HSO4NaHSO 4=Na（ 20）用石灰水软化含镁硬水(注意 Mg(OH)2 的溶解

14、度比 MgCO 3 小 )Mg 2+2HCO 3 +4OH+2Ca2+=Mg(OH) 2+2CaCO3+2H 2O四、离子反应方程式的正误判定1、查三事实（ 1）客观规律（遵守化学反应的规律）铁和稀硫酸： 2Fe + 6H + = 3H 2+ 2Fe 3+碳酸钠水解： CO 32 +2H 2O 2OH H2CO3（ 2）离子反应（溶或熔）无水不发生离子反应如：氯酸钾加热分解、铜与浓硫酸、实验室制氨气（氯化铵 +熟石灰）例：铜与浓硫酸共热: ()A、 Cu + 2H+2-2+SO4Cu + SO 2 + 2 H 2OB、 Cu + 2H 2SO 4( 浓 ) CuSO4 + SO2 + 2 H

15、2O（ 3）物质组成 ( 反应按少量物配比进行)例： Ba(OH)2溶液中加入足量NaHSO4溶液+2+2-A、 2H +Ba +SO+2OH BaSO+2H O442+2+2-+ OH- BaSO4+ H 2OB、 H + Ba+ SO4例：澄清石灰水滴加少量小苏打溶液反应:2+3-2332-A、 Ca + 2HCO+2OH2H O + CaCO+ CO2+-B、 Ca+ HCO + OH H O + CaCO 3232、查三符号（ 1）离子符号（拆错、表示错）碳酸钙溶于稀醋酸溶液:2H +CO32- H2O+CO2（)（ 2）可逆符号（水解与电离 ）例：碳酸氢钠的水解与电离水解： HCO

16、3 H2OOH H 2CO3（）电离： HCO 3 H2OH3O+ CO32-（）（ 3）符号制 Fe(OH) 3 胶体 Fe3+3H 2OFe(OH) 3 3H+ （）氯化铁溶液水解Fe3+ 3H2OFe(OH) 3 3H +（）3、查三守恒 OH - + Na + + H 2(1) 质量守恒例钠跟水反应 : H2O + Na(2) 电荷守恒例铁和硫酸铁溶液反应 :Fe + Fe3+ = 2Fe2+(3) 变价守恒例高锰酸钾与双氧水-+6H+2+2MnO 4+3H 2O2=Mn +6H 2O+4O 24、查生成物三存在（ 1）生成物间可共同存在用氢碘酸溶解氢氧化铁：2Fe(OH) 3 +6H

17、 + +2I - =2Fe2+6H2O+I2（）22+-223+2HClO（）漂白粉溶液中通少量 SO： Ca +2ClO +H O+ SO= CaSO（ 2）生成物与过量物可共同存在Fe(OH) 2 溶于过量稀硝酸： Fe(OH) 2+2H + = Fe2+2H 2O（）硬水 Mg(HCO)中加足量2+-2-NaOH溶液： Mg +2HCO+2OH=MgCO+2H O+CO323323（ 3）生成物均存在在无遗漏碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4+OH - NH 3·H2O （）在 CuSO4溶液中加入 Ba (OH) 2溶液： Ba2+ SO42- BaSO4（） 试

18、题选编 1-1（07 年渝 -8）对下列反应 KHCO 3 溶液与石灰水反应、Na2SO3 溶液与稀盐酸反应、 Si 与烧碱溶液反应、Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能 用同一个离子方程式表示的是A B C D 1-2（ 09 年苏 -11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：A 漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO2 H 2O HClO HCO 3B用浓盐酸与 MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2 2H 2Cl Mn2 Cl 2 2H 2OC向 NaAlO 2溶液中通入过量的CO2 制取 A l ( O H ) 3 ：AlO 2 CO2 2H 2OAl(OH) 3 HCO3D在强

19、碱溶液中，次氯酸钠与F e( O H ) 3反应生成 Na2FeO4 ：3ClO 2Fe(OH) 3 2FeO42 3Cl H2O 4H 1-3（ 09 年沪 -18）下列离子方程式正确的是A H2SO4 与 Ba(OH) 2 溶液反应： Ba2+OH +H+ +SO42=BaSO 4+H2OB CuSO4 溶液吸收 H 2S 气体：Cu2+H 2S=CuS+H +2H 2OC AlCl 3 溶液中加入过量的浓氨水： Al 3+4NH 3·H 2O=AlO 2 +4NH 4D 等体积、等浓度的Ba(OH) 2 稀溶液与 NH 4HCO 3 稀溶液混合：Ba2+2OH+NH+4+HCO

20、 3 =BaCO 3+H2O + NH 3·H2O1-4（ 08 年粤 -11）下列化学反应的离子方程式正确的是A. 在稀氨水中通入过量CO2:NH 3·H2O+CO 2=NH 4+HCO 3B.少量 SO2 通入 Ca(ClO) 2 溶液中： SO2+H 2O+Ca2+2ClO -=CaSO3+2HClO+2+C.用稀 HNO 3 溶液 FeS 固体： FeS+2H =Fe +H 2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：2+-+2Ca +OH +H +SO4 =CaSO4 +H 2O1-5（ 07 年川 -8）下列反应的离子方程式书写正确的是A 浓烧减溶液中加入铝片

21、： Al + 2OH AlO 2 +H 2+2H 2OB以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2OH +H2 +Cl 2C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+ +H 2O2 +2H + 2Fe3+2H 2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+2 2+ BaSO4 +2H 2O+SO4+Ba+2OH1-6（ 06 年苏 -5）下列反应的离子方程式正确的是A沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH) 3 胶体： Fe3+3H 2O Fe(OH) 3+3HB 用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3 H CO2 H2OC 用浓盐酸与 MnO 2 反应制 Cl 2 ：MnO 2 2H 2Cl

22、 Cl 2 Mn 2 H 2OD 用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板： Fe3 Cu Fe2 Cu2五、离子共存如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件， 则发生离子反应而不能 (大量 )共存，反之则能共存（反应生成沉淀、气体、弱酸弱碱水等弱电解质，则不能大量共存）1、离子间发生复分解反应不共存溶解性表一角22(1) 结合成难溶物或微溶物Mg2+OHCO3SO4盐溶解性表不微溶K +、 Na+、 NH 4+、NO3都会溶Ca2+微不微硫酸盐除钡和铅Ba2+溶不不盐酸盐除银和亚汞其它酸盐（例 CO 32 SO32 等）只有钾钠 铵会溶(2)生成难电离物质 弱酸、弱碱、水 HCO 3 与

23、 OH 和 H 均不可共存。（类似 HSO3 、HS 、HPO42 、H 2PO4 ）如： HCO 3OH CO32 H2OHCO 3 H CO2H 2O H+ 只与 Cl -、 SO42-、 NO 3-等强酸根可共存，与PO 43 、 CH 3 COO 、 F、ClO 、 AlO 2、 C6H 5O 、 ClO 、 AlO 2-等弱酸的阴离子不可共存。 OH 只与 K +、 Na+、 Ba2+共存，与 NH4+及金属活动顺序表Mg 2+以后的阳离子不可共存。(3) 生成挥发性物质H+与 CO22、 S2等3 、SO3、HCO 3、HSO 3、 HS2、离子间发生氧化还原反应不共存（“ +”表

24、示会反应、 “ -”不可反应）222+还原性： S> SO3> I> Fe > Br> Cl氧化性： MnO 4> ClO > Cl 2> NO 3 (H+) > Br 2> Fe3+> I2硝酸 (NO 3+H )、ClO 、MnO 4 与 Fe2 、Br 、I 、S2 、SO32不可共存。Fe3+可氧化 I 、 S2、 SO32 不可氧化 Br 。 SO32、 S2、 H+不可共存3、离子间发生双水解反应不共存（ 1 ）Fe3+ 和 Al 3+ (相当 H +)与 HCO3-CO 32-AlO 2-ClO -SiO 32-

25、等不共存（ 2 ）AlO 2- (相当 OH -)与 HCO 3- NH 4 + HS - HSO 3- 和金表 Mg 2+ 后离子不共存。4、离子间发生络合反应不共存例： Fe3+与 SCN （ C6H 5O ）又例： Al 3+与 F5、另外，还注意题目的具体要求的涵义（ 1）酸性溶液（添 H+）、碱性溶液（添 OH ）（ 2）溶液颜色 Cu 2+(蓝色 )、 Fe2+(浅绿 )、 Fe3+(棕黄 )、 MnO 4 (紫色 )（ 3）水电离出 C(H+)=1 × 10-12mol/L, 溶液显强酸或强碱。（ 4）加金属铝有 H2 生成，则强酸性无 NO 3 或强碱性可有 NO3（ 5）PH值试纸显色（赤橙黄为酸、绿近中性、青蓝紫为碱性） 试题选编 （粤 10 年 -7）能在溶液中大量共存的一组离子是A NH 4+ 、 Ag + 、PO43-、 Cl -B Fe3+、 H+、 I- 、HCO 3-C K +、 Na+、 NO3-、MnO 4-D Al 3+、 Mg 2+、 SO42- 、 CO32-（粤 11 年-8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H 、I、 NO3、 SiO32B. Ag 、 Fe3、 Cl 、 SO42、 SO4、 Cu2、NO3C.K2D