2019届四川省广元市高三上学期一诊化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届四川省广元市高三上学期一诊化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是A.从海水中可以得到NaCI，电解饱和NaCI溶液可制备NaB.锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2 CO 3溶液处理，后用酸除去C网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D.钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.TC1 L pH=6的纯水中含106 N A个OHB.6.0 g SiO 2晶体中含有0.1 N A个

2、SiO 2分子C.标准状况下，22.4 L HF所含电子数为10N AD标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数一定为4N A3.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2,2二甲基丙烷也称异戊烷B乙苯的一溴代物共有四种C以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D聚氯乙烯分子中含碳碳双键4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是5.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO 4 2)不变C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡短周期主族元素X、Y、Z、R

3、、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是ZzA.原子半径和离子半径均满足：YZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：TRD.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性7.下列叙述中正确的是A.25C,Cu(OH) 2在水中的溶度积比其在Cu(NO 3 ) 2溶液中的大B.一定温度下，将0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小C.H 3 PO 2属于一元弱酸，则H 3 PO 2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H 3 PO 3+3OH ‑=PO 2 3 +3 H 2 OD.常温下

4、，NaHS溶液中:c(H+)+c(H 2 S)=c(S 2)+ c(OH)6.R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子I1、实验题8.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(1)气体发生装置中反应的化学方程式是 _ 。(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集Cl 2，试用化学平衡原理加以解释以下甲学生对Cl 2与FeCI 2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。(3) A中溶液变红的原因是。(4)为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。1取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中定存在_ 。2取A中黄色溶液于试管中，加入过量

5、的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象H的原因是SCN与CI 2发生了反应。(5)甲同学猜想SCN可能被CI 2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN的电子式为1甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是 _ 。2取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCI 2溶液，产生白色沉淀,由此证明SCN 中被氧化的元素 是_(填名称)3通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO 3,他的实验方案是4若SCN与CI 2反应生成CO 2，写出反应离子方程式9.高铁酸钾(K 2 FeO 4)是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂,高铁酸盐热稳定性差。制备方法有湿法、干法

6、两种，其原理如下表所示： 湿法的生产工艺如下:警干幟瓦兔 0*品侔回答下列冋题：(1)K 2 FeO 4中Fe的化合价；实验室干法制备中选用的仪器是A蒸发皿B铁坩埚C氧化铝坩埚D陶瓷坩埚(2)在温度较高时KOH与CI 2反应生成的是KCIO 3,写出在温度较高时KOH与CI 2反应的化学方程式_ ;(3)在溶液I中加入KOH固体的目的是A.使KCIO 3转化为KCIOB为下一步反应提供碱性的环境CKOH固体溶解放热，有利于提高反应速率D与溶液I中过量的Cl 2继续反应，生成更多的KC1O(4)向次氯酸钾强碱浓溶液中加入90%的Fe(NO 3)3,发生反应的离子方程式为：Fe 3+3OH Fe(

7、OH) 3:。(5)用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有_(6)如何判断K 2 FeO 4晶体已经洗涤干净(7)高铁酸钾(K 2 FeO 4)作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该 反应的离子方程式：_ FeO 4 2_+ _H 2 O = Fe(OH)3(胶体)+ O 2T+()三、填空题10.氨是最重要的化工产品之一，其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究；氨在工业上有广泛用途。(1)合成氨用的H 2可以CH 4为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下：贝V CH 4 (g)与H 2 O(g)反应生成CO(g)和H 2 (

8、g)的热化学方程式(2)近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件 下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是_ 。(3)在425C、A1 2 O 3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得(CH 3 ) 2NH。(CH 3 ) 2 NH显弱碱性，与盐酸反应生成(CH 3 ) 2 NH 2 Cl ,溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 _。(4)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 +6H 2 O,负极电极反应式为 _ 。(5)如下图，采用NH 3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测 量逸出气体

9、中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO 2(g)+2NH 3 (g)= 2N 2 (g) + 3H 2 O(g)。(注：脱氮率即氮氧化物转化率)O可以表示平衡常数(记作K P)，则上述反应的K P=_以下说法正确的是。A.上述反应的正反应为吸热反应。B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响。C催化剂、分别适合于250C和450C左右脱氮D曲线、最高点表示此时平衡转化率最高(6)氨气制取尿素CO(NH 2 ) 2 的合成塔中发生反应：2NH 3 (g)+CO 2 (g)=CO(NH 2 ) 2 (l)+H 2 O(g)。下图 为合成塔中不同氨碳比a n (NH 3 )

10、/n(CO 2 )和水碳比b n(H 2O)/n(CO 2 )时二氧化碳转化率(x%)b宜控制在_(填序号)范围内A.0.60.7_ B.11.1_ C.1.51.6a宜控制在4.0左右，理由是_(7)氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物(NO和NO2)。尾气中的NO、NO2与 水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对 大气无污染的气体。1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO2体积比为1:1)的质量为 _g11.X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2;U是第三周期元素形成的简单离子

11、中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：(1)U在周期表中的位置_X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是 _(用元素符号表示，下同)(2)写出W的价电子排布图_ (3)根据等电子体原理，可知化合物XZ的电子式是(4)X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是_ (用化学式表示)， 原因 是对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )其中，A可使Br 2的CCI 4D可与FeCl 3溶液发生显色反应;振氢谱为单峰。已知：溶液褪色，BE可与H 2中有五种不同化学环境的氢,发生加成反应，其核磁共（5）由元素Y与U元素组成的化合物

12、A，晶胞结构如右图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式_ ，其中Y元素的杂化方式是（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70 g/cm通过计算确定其晶胞的类型 _ （填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（已知：405 36.64X10 7）四、推断题12.PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为:OCH3。一种生产PC的合成路线O第2题【答案】请回答下列问题（1）D中官能能团名称，A的结构简式是_A与Cl 2反应的产物名称是 _,B的结构简式是（2）第步反应的化学方程式是 _。3）碳酸二甲酯的一种同分异构体

13、名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有（填字母）。a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.加聚反应（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与Na 2 CO 3溶液反应的任意一种同分异构体结构简式 _ （乳酸除外）（5）第步反应的化学方程式是 _。参考答案及解析第1题【答案】E【解析】试題井析：取电解熔融的真匕钠需憧金虜乩 肃堤 E.碳趙吩媚勲鑒难海卡述水垢中宣直的 叭钱的釜虑1舸肝釦镀管鱷启報蠱见 WtS；D错篦答桑选 s考点：考查化学与生活频道OHCORh HORH+- A第5题【答案】考点：考查有机物结构和性质尹斷第4题【答案】【解析】HW5：&氮化勢凉液能蹩旦g磔甜甩A错屍B.亚

14、解根館牺硝Jfi而生 囑單璽龜fiE釦匚艙痴掘歸叙竈不聃除钾离嵩clfil；趴址細M粽土萃取，考点：考查优学实鹽方案设计与评价D、矍个积计:考查阿代加德罗常数计算与利断第3题【答案】【解析】豔际我識黑熱貓MII【醉析【醉析】Ax;氧F也1浓9达血 1 儿则碁中含 10第8题【答案】【解析】考点，考查惊电池的反应原理第6题【答案】【解析】试题分析；X. Yx Z R.儒五种短角崩元素根据團慷可知焜 K R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，E 位于第二周期则尺是檢 元素。芍 2能形成 3、3 崔离子化合物，则 7畑是 5 Z-R T 形成的化合捌乙 T,龍破坏水 的电离平衡，所以 T 是街氧

15、离子半径大于钠离子半径，A 错误,B.元素的非金属性越强，其最高价 含氧酸的釀性越强，非金雇性 TR,所以其最高价含氧釀釀性丁尺，日错误,C.碳元珮溜成参种氢 化物，其沸点可能高于水，匚正确！ 6 由*、乐 Y、Z 四种元素组威的化合物水濬湎不一宗显碱性，例 如草酸氢钠，瞇昔误,答峯选卩第7题【答案】【解析】试酔析：A.溥度积常嶠吕温康有关系，25t. Cu(OH)*在衣中电遵度視舸壬 5 阿 2 护浦潦 g 的 祎尢金昔误.一定制廈下塔 0-10ol/L 遽 K 加顷热 濬灣氮高字液廈増加琥 I 爲 CH：?0;曲兀弱酸， 时与过虽 WaOH潯;皤禺子方程式知 H舲+ 0H二时+3 ,cfe

16、 r.常 1T, NaHS溶液中 f険电荷守恒和 mW可知 cftFH匚(昭 Hclom,E 正 确，FA 案选 De 考点考查溶港中离子液度丈小比较課麻-=费扒为中厂蜃篇+21析电旦Pg故5;nrCcu)3iZti亠.失电(1) Mi + 4HC1 (浓亠一狀匕 4C1 汀* 240国为饱和盒盐水中匚（CF）较大頁怩使平術叫+联=C1- + CIO- 4 肮逆向移动，减少叫 的凝F祕 CliM 化生成 F笃与兀F 反应生成红色 Fe （self） 3,所以潯法变红（写两个方程式也可）4） FeSt（1 分）*+10H)=4F& (OH)+30；t 4301F番腳聽餵谿躺鏈篥曙常監皐

17、為 +般严碍化剂又/O用耳丙酣代替水洗爆产曷，避免产品濬解损失，同时异咖揚挥氏易于干燥;1 Hscr)口.J.r析用器宣物中化合你譬曲为冋知高铁碗钾中铁元素化合#5 D.闕瓷鳞含有手游场蟲!心管炷 KC10.炉址只曜理 无法兎肛 AigUB礙馨酬疑證滤触 咸 KC10, D1E 褊：答案 f3) A.口木BD*it希KOU 固休第11题【答案】考点：考查物质制备工艺浇程图井析加答案为：用试管取少(7)根 1E 电子得失守恒和质量守恒来配平，可得 4Fe041-+10tW= 4Fe (OE)二(胶体)十 30 汀俶航(1) CH4g)+H：0(g)CO(g)+3H2(g) AH=+194kJ m

18、ol-i 在电磁场的作用下氮氮塞键更容易断裂，斷氐了合成反应所需的能量，反应容易逬行c(Hc(OH)(4) 6OIT+2NH:-6e-=Nz+6HOA (1 分)氨磯比大于 40 増大氢气的量 g 转化率増加不大，提高了生产成本；氨碳比小于 40 0 的转化率较低。(1分(7) 76 (1 分)【解析】试题分析；(1)反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所族出的龍勲鷹猖/型很團字键可知H=(4X413+2X463-1076-3X436) kj/mol= +194U/mol；则矗的热化学万程式为 CHx(g)+H2 0 ) CO (g) + 3 庄 )AH=+194kJ - moL-i;c (H- c(OH); a(30+46) g lmolhwl 尿素能吸收工业屋气中氮氧化物(假设 NO、NOz 体枳比为 1: 1)的质量为 7 舱。考点：考查反应热计算、外界条件对平衡状态的影响和有关计算c(l)3d4sI讪山讪订ES) :C：O： CHNHHO【解析】【解析】3d疗 JW 元素，价电子排布式为 3d】：4 小桥电子排布團为:根据等电子体原理可知化合辆庄互为等电子体，电子式为:c：o：；(6)设晶胞中电原空雷为CA1),则 W