2019届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】

1、2019届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷 【含答案及解析】 姓名 _ 班级 _ 分数 _ 题号 -二二 三 四 总分 得分 一、选择题 1. 化学与日常生活紧密相关。下列说法中， 不正确 的是 A . 甲醛可作食品防腐剂 _ B . 氢氧化铝可作抗酸药 C . 氯化钠可作食品调味剂 _ D. 生石灰可作食品干燥剂 A .汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B .酸雨会使土壤、湖泊酸化 C .酸雨形成中不涉及氧化还原反应 D .燃煤中加入石灰石可防治酸雨 4. 下列说法中，不正确的是 2. 下列化学用语正确的是 A . 丙烯的实验式 C 3 H 6 _ B .镁离子的结构示意图 D .中子数为

2、 18的氯原子符号 3. 酸雨形成的示意图如 下 图。下列说法中, 不正确的是 的电子式 A .麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 B 苯酚可用于合成高分子化合物 C .油脂水解可以制取高级脂肪酸 D 鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 5. 下列说法中，不正确的是 A E C D 応1函炯a：二疇k i _ I - 户口葺孔 L 钢铁表页水膜的 钢鉄表面水膜的 将锌板换成洞板 钢闸门作为阴极 酸性很弱或 酸性较强.发 对钢闸门保 而豎到保护 呈中性，发生 生析氢 护效果更好 吸羣腐蚀 腐蚀 6. 白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈 菜酸的说法中，不正确的是

3、 A 分子式是 C 7 H 4 O 6 _ B 能发生加成反应 C 能发生水解反应 D 能发生缩聚反应 7. 下列离子方程式中，正确的是 A 钠放入水中 Na + H 2 O = Na + + OH + H 2 T B 电解饱和食盐水 2 Cl + 2H 2 O |宀丛 20H + H 2 T+ Cl 2 T C 实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al 3+ + 30H = AI(OH) 3 J D 向 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO 3 + 0H = CO 3 2 + H 2 0 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是 A 无色溶液中 Mg 2+ 、Al

4、3+ 、SO 4 2 、CO 3 2 B pH=1 的溶液中 NH 4 + 、Ba 2+、HCO 3 、NO 3 C .含 MnO 4 的溶液中 H + 、K +、Br 、I D.在 -ivw-12 的溶液中 Na +、K +、CH 3 COO 、SO 4 2 9. 下列说法中，不正确的是 A .酚能与碳酸氢钠溶液反应 B .醛能发生银镜反应 C.多肽既能与酸又能与碱反应 _D.烯烃能与酸性高锰 酸钾溶液反应 10. 将 0.2 mol L-1 的 KI 溶液和 0.05 mol L1 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液等体积混 合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“ 2F

5、e 3+ +2I : 2Fe 2+ +1 2 ”的是 p 11. 实验编号 实验操作 实验现象 滴入 KSCN容液 溶液变红色 滴入 AgNO 3溶液 有黄色沉淀生成 滴入 K 3 Fe(CN) 6 溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液 变蓝色 A . 和 _ B. 和 _ C 和 _ D 和 12. N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A .标准状况下，22.4L庚烷的分子数约为 N A B .密闭容器中 23gNO 2与 N 2 O 4的混合气体中氮原子数为 0.5 N A C.过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.4 N A D . 1L0.

6、1mol L 1 的 NaHCO 3 溶液中 HCO 3 和 CO 3 2 离子数之和为 0.1 N A 13. 4 种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法 不正确的是 p 14. 元素 X Y Z W 相关 信息有两种常见的单 质，均有氧化性 短周期中原子半 径最大的元素地壳中含量最多 的金属元素最外层电子数是 电子层数的二倍 A . Y的单质燃烧火焰呈黄色 B . 4种元素的简单离子半径最小的是 Z C . X与 Y形成的化合物只含有离子键 D . Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应 15. 已知氯水中存在反应： Cl 2 + H

7、2 O H + + Cl + HCIQ 取 5 mL饱和氯 水进行如下实验。下列说法中，正确的是 A. 加 5 mL水，c (H + ) 增大 B .加少量 NaCI固体，c (H + ) 不变 C 加少量碳酸钙粉末， c (HCIO)升高 _ D 加少量 Na 2 SO 3固体，溶 液 pH升高 用下列装置(尾气处理已略去)进行相关实验，能实现实验目的的是 19. 利用催化技术可将汽车尾气中的 NO和 CO转变成 CO 2和 N 2，化学方程式如下: 2NO+2CO墓迄 2CO 2 +N 2 。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 NC和 CO 测得不同时间的 NC和 CO的浓度如下表： 2

8、0. 时间 /s 0 1 2 3 4 5 c (NO)/ X-30nol L -1 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10 c (CO)/ X 10 -3 mol L -1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 、填空题 21. 卤族元素的单质能与 H 2反应 p17. 18. 实验目的 a中试剂 b 中试剂 A比较 H 2 CO 3 的酸性 氧化性浓盐酸高锰酸钾 D 证明 C 2 H2有还原性 、H 2 SiO 3 醋酸溶液 碘化钾溶液 饱和食盐水 碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl 2 C制备NaHCO 3 盐酸大理石 电石酸性高锰酸钾溶液 、I 2的 饱

9、和碳酸钠溶液 16. A 工业溴中含少量 Cl 2 ，可用 NaOH容液除去 B .工业上常利用电解熔融 MgCI 2冶炼金属镁 C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D. 若提取 1 mol Br 2 ，至少需要标准状况下 44.8 LCl 中试剂 22. H 2 +F 2 =2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 H 2 +CI 2 =2HCI 光照或点燃发生反 应 H 2 +Br 2 =2HBr 加热至一定温度才能反应 H 2 +I 2 =2HI 不断加热才能缓慢反应， 生成的 HI会分解 （1 ）卤族元素位于周期表中的 _ 族。 （2 ）用电子式表示 HCI的形成过程 _

10、 。 （3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增， _ （填字母）。 a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱 c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱 （4 ）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出 BrCI和 SO2在水溶液中发生反应的化学方程式 。 L -1 NaOH溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol -1 HCl溶液和 HX溶液，溶液的 pH随加入 NaOH容液体积变化如图: (2) N 点 pH 7的原因是(用化学用语表示) _ (3) _ 下列说法正确的是 (填字母)。 a. M 点 c (HX)

11、v c (X ) b. M 点 c (Na + ) c (OH ) c. P 点 c (Cl ) = 0.05 mol L -1 24. 富铁铝土矿（主要含有 A1 2 O 3 、Fe 2 O 3 、FeO和 SiO 2 ）可制备新型净水剂 液体聚合硫酸铝铁Ala Fe b （OH） m （SO 4 ） n 。研究发现，当 a = b时净水效果 最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）： FeSOrTHjO HA I m 涪MA 耳 瀬林合畑w I （1） A1 2 O 3与 H 2 SO 4发生反应的离子方程式是 _ 。 （2） 测得滤液中 :。加入 FeSO 4 7H 2 O和 H 2 O

12、2的作用是（结合化 学用语说明） _ 。 23. 用 0.1 mol 酸（填“强”或“弱”） （3） 将溶液 A电解得到液体 聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离 子通过，电极为惰性电极） 25. 铜冶金技术以火法冶炼为主。 (1) 火法炼铜的工艺流程如下： 反应 I : 2Cu 2 S +30 2 (g) =2Cu 2 O +2S0 2 (g) A H = -768.2 kJ mol -1 反应 II : 2Cu 2 O +Cu 2 S (s) =6Cu (s) +SO 2 (g) _ A H = +116.0 kJ mol -1 在反应 n中，每生成 1 mol SO 2 转

13、移电子 _ mol 反应 Cu 2 S +O 2 (g) =2Cu +SO 2 (g) 的 A H = _ kJ mol -1 理论上 m 1 : m 2 = _ (2) 炼铜的副产品 SO 2多用于制硫酸和石膏等化学产品。 制硫酸中重要的一步反应是 2SO 2 (g) +O 2 (g) 2SO 3 (g) A H = - 196 kJ mol -1 右 图表示 将 2.0 mol SO 2 和 1.0 mol O 2 置于 1 L密闭容器中，当 其他条 件一定时，SO 2 (g)的平衡转化率 a随 X的变化关系，X ( X 1 、X 2 )代表 压强或温度。 at X 代表的物理量是 _ A

14、对应条件下 平衡常数 K = _ 下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向 CaCO 3悬浊液中通 变” 电解过程阳极室溶液 pH 的变化是 _ ) 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理 (填“减小”或o II .1 Am子 t 阴霭子 5LEM 阴极室的电极反应式是 _ wttx - CuS成*为属J 质量为册) 入 SO 2发生反应的原因 SO. (3) 工业硫酸中往往含有一定量 SO 2 ,测定过程如下：取 m g 工业硫酸 配成 100 mL溶液，取出 20.00 mL溶液，加入 1 mL指示剂，用 c mol L -1 I 2 标准溶 液滴定，消耗的 I 2标准溶液

15、 V mL ,工业硫酸中含有 SO 2的质量分数的计算式是 二、实验题 26. 硝酸是氧化性酸，其本质是 NO 3 -有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关 NO 3 氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。 (1) 实验I中，铝片作 _ (填“正”或“负”)极。液面上方产生红棕色气体 的化学方程式是 _ 。 (2) _ 实验n中电流计指针 先偏向右边后偏向左边 的原因是 _ 。 实唸装置 編号 实鉴现象 Al Cu 实验I 6 molL-1稀硝酸 电需计指针向右偏转，調片寒窗 产生无色气体.衽液五上芳变为 _ j,. 实验11 15 moJ-L1浓硝酸 电滦计扌旨针先向右偏转，很快又 偏铝片和

16、铜片表面产生 红棕色气体，濬緞变精色. 查阅资料：活泼金属与 1 mol L -1稀硝酸反应有 H 2和 NH 4 +生成，NH 4 +生成 的原理是产生 H 2的过程中 NO 3 被还原。 (3) 用上图装置进行实验 川：溶液 X为 1 mol L -1稀硝酸溶液，观察到电流计指 针向 右偏转。 反应后的溶液中含 NH 4 +。实验室检验 NH 4 +的方法是 _ 。 生成 NH 4 +的电极反应式是 _ 。 (4 )进一步探究碱性条件下 NO 3 的氧化性，进行实验 IV : 入 SO 2发生反应的原因 观察到 A中有 NH 3生成，B中无明显现象。A B产生不同现象的解释是 _ A 中生

17、成 NH 3的离子方程式是 _ 。 (5)将铝粉加入到 NaNO 3溶液中无明显现象，结合实验 川和W说明理由 _ 四、推断题 E 27. 用烃 A合成高分子化合物 N的过程如下: air M f N 商分于北合嵋 A K” a A p i 已知: 回答下列冋题： (1 )烃 A的相对分子质量为 26, A的结构简式是 _ 。 (2) _ B中所含官能团的名称是 。 (3) _ C和 D反应生成 E的化学方程式是 。 (4) _ B和 F反应生成 G的化学方程式是 。 (5) _ H中含有一个甲基，H的结构简式是 。 (6) _ E和 K反应生成 M的化学方程式是 。 (7) _ N和 NaO

18、H容液反应的化学方程式是 。 (8) 有机物 Q是 M的同分异构体，与 M具有相同官能团，水解可以生成 D,存在顺反异 构，Q的顺式结构简式是 _ 。 参考答案及解析 DL RiGOO盼陶。日 R,-CH=OHOH10 第 1题【答案】 第 2题【答案】 & 【解析】 试题分析；比丙烯的实验式CM故朋昔冕日.績离子的结枸示意图为直打,故B正确庁C. C6的电 子式为：0：C：0：,故d昔误-中子数加瞄嬴原子符号罚 6 故D错误，答棄为 第 3题【答案】 【解析】 试翹分析！ A 汽车屋建側的川工 刍症石可减302 第 4题【答案】 D 【解析】 第 5题【答案】 【解析】 试题分析：A

19、.胡铁是铁碳合全，当表面水膜九弱釀性或中性漕瀛寸，易发生吸氧腐嵐 故Al确；B 钢是钱碳合金*当表面水膜为釀性较强潯滋时，易发生析氢腐故证确：G 电心原电也C-J 対正极，可减缓隔囤女球换成EF頂电池笳为负规可加怏锌板碍蚀，故CW询D.通过外接电 源的员极保护钢闸门不受腐蚀，这是外接电源的阴极保护法故口正臥故答案为 C 第 6题【答案】 【解析】 第 7题【答案】 【解析】 片下含血皿-的濬液有强氧优比I诒强还原性， 不能大量扶祐故C错误；D.在了需7厂山10乜 TW1/L的溥诫显碱性，t析:A. Itt 亍肉填基:词臥写長的兌亍式轨也Q “故AIE确J H普有卿 Co 【解析】 第 8题【答

20、案】 财、CHQXr、90广彼此间不发生离干反应能大量共牯故D正确，答秦第 9题【答案】 【解析】 第 10题【答案】 【解析】 试题井析:0 2 ml - L 的K瀋液和M5 m-j - L Fm $0小溶涵等休积昆合后如果不存在可逆反应中洼 全被还原为甘，同呵溶液里也豊滴入畤曲留3滚液显红色，说明仍有芒】故正爲 滴入 AgNO搭從有黄曲沉淀生匹_週栋身过星故错误；矯入亦吸Sb矗）礼有杰色沉淀生成故正 确；滴人淀粉请湫 瀋酒变蓝色，说明有 S 存在，但无;去iiS月平衝存在，故错误答案为m 第 11题【答案】 & 【解析】 第 12题【答案】 C 【解析】 迹题堑析吋.酚的馥世匕般弱

21、, g勰简式为M0厂丞, 正确；C.过氧* ,10. W 为61儿 为液体不能根据气 帕厂23 g恥2旳彳 应时，氧元素彳 二 .1 mol LL餉NaHCO：潯 第 13题【答案】 荼. 【解析】 第 14题【答案】 【解析】 第 15题【答案】 【解析】 试题分析:A-醋酸有挥岌性，茨有除去C6中挥岌出的乙酸,故腐误,B-利用滦置制备的嬴气氧化 碘化钾溶液可以达到证明氯气的氧化性大于碘的实验故B正确j盐釀的挥发性，没有除去C5中 混有所HCb制备的碳酸氢钠中混有帕 6 故端误；A 挥电石制备的乙快中混有H込等还原性气体，也 能使酸性高锻釀钾遨滿褪电，故吕错i昊，答案为臥 第 16题【答案】

22、 【解析】 试题井析：A,力内血的变化物质的量0.55X10- 1 * L 反应速率为(HO)= 0.75XKT1心L 撕甜虧IT 试题分析:A .迤均能勻呛朋溶液 C-富集澳元辜 ,著標取山口1 Bs 猷1蕖为BIE SBr 左 第 17题【答案】 第 20题【答案】 BrCl 十 SOz 十 2H10 = H2SO4 +HH -+HBr 【解析】 试题分析！卤族元素原子最外层W肓卉电子，位于周期表中的呃/嗾。(他1的电子式形成过 程为1W囁：沖H；C1： , (3)表中表備素单厉的氧化性随核电荷数的递増而画弱，生成氢化物的稳 走依次癩嘉即还原性増强无;去体现塑质的辆理性质，故选项血正屜(4

23、)Ba的化学性质与蔗相 似，因口的金属性强显员价，其与在水濬液中发生反应的化学方1試为阶口 + *2出0十5 十 HCI+HB 第 18题【答案】 (1)弱(2) X-4IU0H3(4OM- (3) L 第 19题【答案】 (1)泌(2) 2Fe; + 氏0汁2茁=2Fe-+-21LO 补去时(2分) 【解析】 反应的离子万程式是也0曲HNAF宝HzO。 (2加入F注 g * TH: 仕口卜充落卜析！ C1) 0.1 mol L_1 RCT诱澱pE=l(X 1 mol L_1 Mat J 卜極W 贝l盼弱酸-(2) N点HX与 JJOTX-+HZOEK+OH*j (3) a.爪点一 水啟 则机

24、HX) c(r),啟琏普隔 字更侧G(Na+)G(0H),艇正縞 2H%2=Hi f ；J 的曲通过阴會子交撫膜进 严通过阴离子交换USA阳柢室，阴嘏室中 2HJ站 【解析】 呂. G P翩 卜绚i过靡子交 第 18题【答案】 第 20题【答案】 満单的Fe匕姦牛反应的喜子方程场亦尹+ 3 注2H= 阳极室，阴权童中血圧置也龍拽第22题【答案】 &2H.4 (D2 ： 1 (2) ffl 压强 SO 验 CaCO-S浊渝中存在防CM 二 Caz+ + CO倂，通入50田寸，CO-与反应，c(D0：2-)S 小，瀋解平衝正向移初。 全二XI如 2* 【解析】 第21题【答案】 (1)負

25、2N04O2=2N0Z C2) Alffte作电池的f (3) 里少量待检潯浹于迸菅孔和X漁 ,贝廉液中含魁亠 阳 V + + 10H*=ffikfc+ 3!L0 (4)俎与NaOH濬港反应产生压的过程中可将NOF还鷹为NH：,而廳不能与IkOH 謠液反应8A1 + 3N0 + 50ET + 2HK)= 3NHt f H-8A101 因为铝与中性的硝酸钠溶漁无生成&的过民瞬厂无法祓还區 应口: 2CuiO h毎生成i 试题分析：Cl)反应 I : 2CUES2)+3O仗)二2CmO AfiT二-763. 2 kJ ncl (sui5(s)Cu(s)+SOi(g) A= +1160劣moL 在反应H中，硫由-2f介升高为 _ 展 nol SO秦移电子戏mclo彳艮抿盖昕定律，feECvuS(s)-*O2(g) =3Cu(s)+S0a(g)可着成C 1 HI)需 UjPjAjy = (-768,2 +116.0) 3kJ嗣戶=-21匸4叮間It 根据反应H , C适和C“需的物馬敝 -理论上此皿=2: