中山市初中化学竞赛试卷精品精编资料

1、2016 年初中化学竞赛试题考试时间 : 9:30-11:301竞赛时间2 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1 小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上 )放在桌面上，立即起立撤离考场。2试卷装订成册，不得拆散。所有解答（包括选择题）必须写在答题卡指定的方框内，不得用铅笔填写。3姓名、考生号和所属学校必须写在答题卡首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。4部分原子相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（15 题 ×2 分 =30 分 ,每题有 1

2、 到 2 个正确选项，选对得 2 分，错选得0 分，漏选得 1 分）1下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A 橡皮擦 橡胶工业B铝合金片 冶金工业C铅笔芯 金属加工工业D铅笔漆 涂料工业2下列叙述正确的是（）A 稀硝酸可除去烧瓶内残留的AgClB 可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液C木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色D煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO 3） 23短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、 W 的原子序数之和是 Z 的 3倍，下列说法不正确的是（）YZXWA 化合物 XZ 2 是一种常见的半导体材料B Z 是地壳中含量最多的元素CX 、 Y 、

3、 Z、 W 都是非金属元素D Y 的单质可用于食物防腐4中国科学技术名词审定委员会已确定第116 号元素 Lv 的名称为鉝。 关于Lv 的叙述错误的是 （）A 原子序数 116B中子数 177C核外电子数 116D相对原子质量 2935金属 A 和非金属 B可以生成化合物 A 2B 3，甲乙丙三位同学分别做 A 与 B反应生成 A 2B3的实验，每人所用 A和 B的质量互不相同， 但A 与B 的总质量都是9g。甲用了 7gA 和 2gB反应， 生成 6gA 2 B3 ，乙用了 4gA 和5gB反应也生成 6gA 2B 3，丙同学实验生成4.5gA 2B 3，则丙同学所用的和两种物质的质量比为（

4、）A:B：C :D 17: 6有一包固体粉末，可能是NaOH 、Na2SO4、MgCl 2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：对固体粉末的组成分析正确的是（）A 一定有 NaOH 、MgCl 2； 可能有 Na 2SO4；一定没有 CuSO4B 一定有 NaOH 、 MgCl 2、 Na2SO4；一定没有 CuSO4C一定有 NaOH 、 Na2SO4； 可能有 MgCl 2；一定没有 CuSO4D 一定有 NaOH 、MgCl 2；一定没有 CuSO4、 Na2SO47甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它

5、们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是（）A 若甲为焦炭，则丁可能是 O2B若甲为 SO2，则丁可能是氢氧化钾溶液C若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D 若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO28下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡完全反应溶液B粗盐（含 CaCl 2、Na2SO4、泥沙等 提纯步骤依次是 溶解 加过量 BaCl 2 加过量杂质）的提纯Na 2CO3过滤滤液中加足量稀盐酸蒸发结晶C验证铁与锌的活动性强弱将等质量的铁钉和锌粒放入相同质量相同浓度的稀硫酸中D验证铁

6、、铜、银的金属活动性取铜丝分别放入硝酸银和硝酸铁溶液中9水溶液中能大量共存的一组离子是（）A NH 4+、Ba2+、 Cl、 CO32B Cl 、 SO42、 Fe2+、 H+2+、NO 3、 HCOCK 、 Na 、 SO4、 MnO 4D Na、H310 Mg 在 CO2 中燃烧生成MgO 和 C，下列说法正确的是（）A 元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种2+） r（ Mg ）B Mg 、 MgO 中镁元素的微粒半径：r（ MgD 该反应中化学能全部转化为热能11分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26 项应为（）12345678910C2H 4C2H 6C2H6O C2H6O2C

7、3H6C3H 8C3H 8O C3H8O2C4H8C4H10A C8H 18B C7H 14O2CC8H 16D C8H 18O12 取一定质量的CO 和 CO2 的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比（）A 153： 28B 181： 209C1：2D 28： 4413最新报道： 科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应B 在该过程中， CO 分子分裂为 C 原子和 O 原子CCO

8、 和 O 生成了更稳定的 CO2D 状态 状态表示 CO 与 O2 反应的过程14. 下列说法正确的是（）A 等质量的 CO和 CO2中氧元 素的质量比为11： 14B 等质量的 Al 和 Mg 分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2 的质量相等C等质量的 NaHCO 3和 MgCO 3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D 溶液质量和溶质质量分数都相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应，所得溶液pH=715在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是（）物质abcd反应前质量 /g101010反应中质量 /g623X反应后质

9、量 /gY0ZWA X=5B Y=5C Z=3.5D W=12二、填空题（本题包括6 个小题，共33 分）H+OH = H 2O。16（ 4 分）如图所示， HCl 与 NaOH 中和反应的实质是像这种用实际参与反应的离子来表示化学反应的式子，称为离子方程式。任何复分解反应都可以用离子方程式来表示。根据离子方程式的书写原则，写出下列反应的离子方程式：（ 1） CuO 与稀硫酸溶液反应。（ 2）稀硝酸与 Na2CO3 溶液反应。17（ 5 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（ 1）反应的化学方程式是。（

10、2）反应得到的产物用I2 进行分离，该产物的溶液在过量I 2 的存在下会分成两层：含低浓度I2 的H 2SO4 层和含高浓度I2 的 HI 层。根据上述事实，回答下列问题：下列说法正确的是（选填序号）。a两层溶液的密度存在差异b加 I2 前， H2SO4 溶液和 HI 溶液不互溶cI2 在 HI 溶液中比在 H2SO4 溶液中易溶辨别两层溶液的方法是。经检测， H2 SO4 溶液层中 H +和 SO42 的数目比 =2.1 ： 1，其比值大于2 的原因是。18（ 6 分）七铝十二钙（ 12CaO?7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含 CaCO3 和 MgCO 3）和废 A

11、l 片制备七铝十二钙的工艺如下：（ 1）锻粉主要含 MgO和，用适量 NH 4NO3 溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（ NH 4） 2SO4 代替 NH 4NO 3，原因是。（ 2）滤液中仅通入 CO2 和氨气发生反应的化学方程式为。（ 3）用 NaOH 溶液可除去废Al 片表面的氧化膜生成盐（偏铝酸钠NaAlO 2）和水；如果废铝片在氢氧化钠溶液中浸泡时间过长，氢氧化钠溶液也能与铝反应而产生氢气，反应方程式为。19（ 5 分）单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如图所示的路线制备，其中X 为 Z 的氧化物；Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似回答下列问题：（ 1）书写化

12、学式：XYZ；（ 2）由 Mg 2Z 生成 Y 的化学方程式为。20（ 7 分）化合物甲和NaAlH 4 都是重要的强还原剂。一定条件下金属钠和H2 反应生成甲，甲与水反应可产生 H 2，甲与 AlCl 3 反应可得到NaAlH 4。将 2.4g 甲加热至完全分解，得到金属钠和0.1g 的 H2 。请推测并回答：（ 1）甲的化学式。（ 2）甲与 AlCl 3 反应得到NaAlH 4 的化学方程式。（ 3）利用强还原性，甲可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式。（ 4）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，

13、再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应， 若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的判断该同学设想的制备方法的合理性并说明理由：。判断该同学设想的验纯方法的合理性并说明理由：。21（ 6 分）毒重石的主要成分BaCO 3（含 Ca2+、Mg 2+、 Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl 2?2H2O的流程如下：已知： 1、草酸 H 2C2 O4 是一种弱酸，草酸钙难溶于水，草酸钡微溶于水。2、各种离子沉淀的pH 如下表2+2+3+CaMgFe开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2（ 1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的

14、是，实验室用37%的浓盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的（填字母序号）a烧杯b天平c玻璃棒d胶头滴管（ 2）加入 NH 3?H2O 调节 pH=8 可除去（填离子符号） ，滤渣中含（填化学式） ,滤渣的成分是（填化学式）。（ 3）加入 H2C2O4 时应缓慢加入，避免过量，原因是。三、实验题（本题包括2 小题，共24 分）22（ 6 分） NH 3 及其盐都是重要的化工原料（ 1）实验室常用 NH 4Cl 和 Ca（OH）2 制备 NH 3，反应的方程式为，该反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为（填写下图字母顺序） 。（ 2）某同学按下图装置进行NH 3 性质实验（实验开始前旋塞1 和旋塞 2 都关闭）。先打开旋塞原因是1，看到的现象是。待稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，看到的现象是。23（ 10 分）工业上，向 500 600的铁屑中通入干燥氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置