初三化学金属的化学性质1

1、知识再现知识再现v我们曾经学过有关金属的哪些反应？我们曾经学过有关金属的哪些反应？ 能得出金属的那些性质？能得出金属的那些性质？提出问题提出问题1、所有的金属都可以和氧所有的金属都可以和氧气反应吗？气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应你知道它们和氧气反应的条件吗？的条件吗？ 镁、铝在常温下与氧气反应镁、铝在常温下与氧气反应2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO点燃点燃4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3点燃点燃v镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？有很好的抗腐蚀性呢？ 铝在空气中与氧气反应，其表面铝在空气中与氧气反应

2、，其表面生成一层生成一层致密致密的氧化铝（的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而起到保护内部金属的作用。薄膜，从而起到保护内部金属的作用。自我保护自我保护1.在常温下在常温下、干燥的空气中干燥的空气中，铁与氧气不反应，铁与氧气不反应.2.在常温下在常温下、潮湿的空气中潮湿的空气中，铁会与氧气，铁会与氧气、水分共水分共同缓慢作用同缓慢作用,生成铁锈生成铁锈.(缓慢氧化缓慢氧化)Fe+O2+H2O铁锈铁锈 铁锈：是一种红棕色疏松多孔铁锈：是一种红棕色疏松多孔透气的混合物透气的混合物,其主要成分是其主要成分是Fe2O3.铁一旦生锈铁一旦生锈,一定要及一定要及时除去时除去,否则锈蚀速度会更快否则锈蚀速度会更

3、快.3.在纯氧气中点燃，铁会剧烈燃烧在纯氧气中点燃，铁会剧烈燃烧. 3 Fe+2O2Fe3O4 现象：现象：点燃点燃剧烈燃烧，火星四射剧烈燃烧，火星四射.放热放热.生成黑色固体生成黑色固体1.在常温下在常温下、干燥的空气中干燥的空气中，铜与氧气不反，铜与氧气不反应应.2.在常温下在常温下、潮湿的空气中潮湿的空气中，铜会与氧气，铜会与氧气、水分水分、二氧化碳四者共同缓慢作用二氧化碳四者共同缓慢作用,生成铜生成铜锈锈.(缓慢氧化缓慢氧化)2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO33.在空气中加热铜在空气中加热铜. 2Cu+O22CuO现象：现象：铜表面变黑铜表面变黑.金在加热时也不与氧气反

4、应金在加热时也不与氧气反应.俗话说俗话说:真金不怕火炼真金不怕火炼！ 2.与氧气反应条件的不同与氧气反应条件的不同,说明说明 金属的化学活动性不同金属的化学活动性不同.金属活动顺序表金属活动顺序表1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的化学活动性就越活泼它的化学活动性就越活泼;与氧气反应就越容易与氧气反应就越容易,反应就越剧烈反应就越剧烈.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱资料资料:16世纪中叶世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和瑞士化学家帕拉塞斯和17

5、世纪的一些世纪的一些化学家化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体燃性气体-氢气氢气.1、所有的金属都可以和酸反应吗？所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 二二.金属与酸的反应金属与酸的反应B组：组：在试管中分别放入在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中丝。然后，分别向其中加入一些加入一些稀硫酸。稀硫酸。A组：在试管中分别放组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。中加入一些盐

6、酸。稀盐酸（稀硫酸）稀盐酸（稀硫酸）现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式 放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应放出气泡速度次之，反应较为剧烈。较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较放出气泡速度最慢，反应较为缓和为缓和。不反应不反应讨论：观察此图，你有何看法？讨论：观察此图，你有何看法？1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、铝、镁、铝、锌、铁四种金属与酸反应的速度锌、铁四种金属与酸反应的速度 是是 .讨论Mg Zn Fe Mg Al Zn FeCu金属活动

7、顺序表金属活动顺序表1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越活泼动性就越活泼;与氧气反应就越容易与氧气反应就越容易,反应就越剧烈反应就越剧烈.2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸盐酸、稀硫酸中的氢稀硫酸中的氢.而且金属的位置越靠前而且金属的位置越靠前,与酸反与酸反应速度越快应速度越快.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另这种由一种单

8、质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应。置换反应：置换反应：A+BC AC+B 对于以上的反应，从反应物和生成物的角度对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 三三.金属与化合物溶液的反应金属与化合物溶液的反应你能否得出金属和化合物溶液反应的你能否得出金属

9、和化合物溶液反应的一般规律呢？一般规律呢？现象现象：_将铁钉投入到硫酸铜溶液中将铁钉投入到硫酸铜溶液中: : 铁钉表面会有铁钉表面会有红色红色物质析出，若时间足够物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为长，则溶液会从蓝色变为浅绿浅绿色。色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 该反应的化学方程式：该反应的化学方程式：活动性活动性:Fe:FeCuCu金属活动顺序表金属活动顺序表1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越活泼活泼;与氧气反应就越容易与氧气反应就越容易,反应就越剧烈反应就越剧烈.2、在金属活动性顺序里，

10、位于氢前面的金属能置换出盐酸、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀稀硫酸中的氢硫酸中的氢;而且金属的位置越靠前而且金属的位置越靠前,与酸反应速度越快与酸反应速度越快.3、在金属活动顺序里，位于前面的金属、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。它们化合物的溶液中置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱12设计的实验设计的实验观察到的现观察到的现象象得到的结论得到的结论利用利用Al条、条、Cu丝及丝及CuSO4 、

11、Al2(SO4)3溶液判断溶液判断Al、Cu的活动性的活动性vCu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？的活动性，谁强谁弱我们如何判断？浸入溶液中的铝丝浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色色逐渐变为蓝色。不反应不反应2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag根据刚才的实验填写表格根据刚才的实验填写表格活动性活动性:Al:AlCuCu活动性活动性

12、:Cu:CuAgAg活动性活动性:CuAl:CuYZXYZ金属活动顺序表金属活动顺序表1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢盐酸，稀硫酸中的氢3、在金属活动顺序里，位于前面的金属、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。的金属从它们化合物的溶液中置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱 课堂小结课堂小结1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。度是不同的。2、很多