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1、化学·常考知识清单知识清单一科学探究与实验1、实验室注意事项，三不准：不能用手接触药品，不要将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不能品尝任何药品的味道。2、药品的使用：固体药品的取用，一般用药匙，有些块状固体用镊子；取用少量液体药品用胶头滴管，量取6mL，体液用量筒；称取3.2g 固体药品用托盘天平。收集气体用集气瓶。3、酒精灯的火焰分为三层，最外层叫外焰，中间层叫内焰，最里层叫焰心，给试管加热时要用火焰的外焰进行加热，酒精灯不用时， 要用灯帽盖灭。4、能直接加热的常用仪器有试管、蒸发皿，需垫上石棉网加热的常用仪器有烧杯。5、仪器的组装：（ 1）组装实验室用过氧化氢制取 O2 的装置，需

2、要的仪器有分液漏斗、锥形瓶、双孔导管、集气瓶、玻璃片。（ 2）组装粗盐水的过滤装置，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、药匙、量筒、铁架台。（ 3）组装实验室制 CO2 的装置，需要的仪器有分液漏斗、锥形瓶、双孔导管、集气瓶、玻璃片、铁架台。6、取用固体药品后的药匙或镊子要立即用纸擦干净，取用液体药品的胶头滴管要立即用水清洗。 盛装过药品的玻璃仪器要用水进行清洗， 试管内壁附有不溶性碱类物质， 要先用稀盐酸清洗， 内壁附有油脂类物质，要先用热的纯碱溶液， 再用水清洗， 洗涤干净的标准是洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。7、加热 10mL液体需要的仪器有量筒、铁架台、烧杯、

3、石棉网、酒精灯。8、气体的收集：收集气体的方法有排水法，原理是气体不易或难易溶于水的性质； 还有向下排空气法， 原理是气体密度小于空气密度；还有向上排空气法，原理是气体密度大于空气密度。9、实验室制取气体：MnO 2制取 O2 的反应原理是 2HO2= 2H2 O+O2 ；制取 CO2的反应原理是 CaCO3+ 2HCl = CaCl 2 + CO2 +H2O 。10、四种常见气体的化学性质：H2 的化学性质易燃易爆； O2 的化学性质助燃性，工人呼吸； CO2 的化学性质不能供给呼吸，不燃烧，也不支持燃烧；CO的化学性质具有可燃性，还原性，毒性。这四种气体的鉴别方法用燃着的木条。11、常见可

4、溶性酸碱盐的鉴别方法：（1）碳酸盐的鉴别是用澄清的石灰水，现象是有气泡产生，气体使澄清的石灰水变浑浊。（ 2）稀硫酸和可溶性硫酸盐的鉴别是用氯化钡、稀硝酸；现象是有白色沉淀物生成，白色沉淀不溶于稀硝酸。（ 3）稀盐酸和可溶性氯化物的鉴别是用硝酸银、稀硝酸；现象是有白色沉淀物生成，白色沉淀不溶于稀硝酸。（ 4）铵盐的鉴别方法是用熟石灰，现象是有刺激性气体放出。（ 5）特殊颜色、状态的物质：蓝色溶液 CuSO4；黄色溶液 Fe2(SO4) 3；蓝色沉淀 Cu(OH)2；红褐色沉淀 Fe(OH)3；红色光亮的物质 Fe2O3；常温下为液态的金属 Hg；常见黑色固体 CuO。12、化学研究的对象：物质

5、的组成、结构、性质以及变化规律。13、科学探究的过程： 1) 问题的提出； 2) 猜想与假设； 3) 制定计划与设定实验； 4) 进行实验； 5) 分析与论证； 6) 结论解释； 7) 表达交流。知识清单二空气与氮气1、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%，氧气为 21%，其余为二氧化碳、稀有气体，其他气体和杂质为1%。空气的成分以氮气为主，属于混合物。2、通常情况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，氧气可用向上排空气法或排水法收集。3、排放到大气中的有害物质，大致可分为二氧化硫和二氧化氮两类，气体污染物较多是二氧化硫，这些气体主要来自化石燃料的燃烧。4、实验室可用分解

6、H2 O2、加热 KClO3 或加热 KMnO4的方法制取氧气。工业上制氧气的方法是分离法，其中的变化属于物理变化。5、氧气是一种化学性质活泼的气体，具有氧化性，在一定的条件下能与许多物质发生氧化反应，同时放出热量，是一种常用的气体。6、铁和氧气反应的现象是火星四射，有黑色固体生成。实验时，集气瓶中预先放入少量水或一层沙，防止生成物降落下来炸破瓶底。知识清单三水和常见的溶液1、地球表面约 71%被水覆盖着，海洋储水量约占全球总储水量的96.5%，而淡水只占全球储水量的2.53%。为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。2、利用过滤、吸附、沉

7、淀、蒸馏和煮沸等方法可以净化水。3、电解水实验可证明：水是由H和 O元素组成的化合物（纯净物） 。4、水的污染来自于： 1）工业废水的任意排放，2）农业化肥、农药使用，3）生活污水的排放， 4）含磷洗衣粉的使用。5、环境保护的措施： 1）改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧， 2）使用无铅汽油，禁止含铅物质排放， 3）禁止没达到环保标准的汽车上路， 4）使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。6、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：1）农业上提倡使用农家化肥， 2）合理使用化肥和农药，3）禁止使用含磷的洗衣粉。7、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的

8、混合物。形成溶液时，被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂。8、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，反之，称为不饱和溶液。在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。一般来说，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有增加溶剂、蒸发溶质；不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、减少溶剂、降低温度。9、在一定温度下，固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。10、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钠、硝酸钾等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，例如氯化钠；极少数物质的溶解度随温度的升

9、高而减少，例如熟石灰。11、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。知识清单四碳和碳的化合物1、碳常见的单质有金刚石、石墨，近年来新发现的一种碳的单质是C60 。2、自然界中最硬的物质是金刚石，石墨是最软的矿物之一。活性炭、木炭具有强烈的吸附性，可吸附一些色素和异味；焦炭用于物质耐磨；炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：原子排列顺序不同。CO和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：原子排列顺序不同。4、常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，其化学活动性增强。碳在空气中充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO。高温下，碳还原氧化铜高温反应

10、的化学方程式是 C + 2CuO=CO+ 2Cu。高温下碳还能还原二氧化碳，高温反应的化学方程式是3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO 2。5、实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石。应采用向上排空气法收集。二氧化碳是无色气体，密度比空气大，易溶于水，一般只能用向上排空气法收集，它在一般情况下既不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火。固体二氧化碳叫做干冰。6、一氧化碳是无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。一氧化碳有毒性，在使用一氧化碳时应注意安全。一氧化碳只能用排水法收集（因其有毒且密度与空气差不多）。7、一氧化碳具有可燃性，燃烧生成CO2；一氧化碳还具有还原性，在高温条件下，能使氧化铜还原成铜，CO、C具有相似的化学性质：