无机化学-p区元素习题(共43页)

1、1P 区元素习题目录；一 判断题 1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。 （）2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是 BH3。 （）3 硼酸是三元酸。 （）4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。 （）5 由于 B-O 键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。 （）6 硼砂的化学式为 Na2B2O7。 （）7 B2H6为平面形分子。 （）8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。 （）9 三卤化硼熔点的高低次序为 BF3BCl3BBr3BCl3BBr3BI3。 （）11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。 （）12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的 Al2O3既可溶于酸，又可溶于

2、碱。 （）13 只有在强酸性溶液中才有 Al(H2O)63+存在。 （）14 在气相中三氯化铝以双聚分子 Al2Cl6的形式存在。 （）15 AlX3都是共价型化合物。 （）16 KAl(SO4)212H2O 与 KCr(SO4)212H2O 属于同分异构体。 （）17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水 AlCl3。 （）19 因 AlCl3分子中 Al 为缺电子原子，所以 AlCl3中有多中心键。 （）20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。 （）21 Na2CO3比 NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比 Ca(HCO3)2的溶解度也大。 （）22 硅在地壳中的含量仅次于氧。

3、（）23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。 （）24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。 （）25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。 （）26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。 （）27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。 （）28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的rH0。 （）29 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的 Ca2+，Mg2+，Cu2+时，均得到碳酸盐沉淀。 （）30 水溶液中 Cu2+与 CO32-作用形成的沉淀是 Cu2(OH)2CO3。 （）31 水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。 （）32 Na2SiO35H2O

4、 是高效洗衣粉的助剂，以取代 Na5P3O10。 （）33 四卤化硅熔点高低的次序为 SiF4SiCl4SiBr4SiI4。 （）34 铅无毒。 （）35 铅是很硬的重金属，能档住 x射线。 （）236 锡有三种同素异形体：灰锡（锡） 、白锡（锡）和脆锡。 （）37 可溶性铅盐与 Na2CO3溶液反应得到 PbCO3沉淀。 （）38 Cl2与 Sn 反应生成 SnCl2。 （）39 Pb(Ac)2是一种常见的铅盐，是强电解质。 （）40 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备 SnCl2(aq)。 （）41 Pb(OH)2与稀盐酸反应没有沉淀生成。 （）42 PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。

5、（）43 Pb2+、Mg2+是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。（）44 SnS 溶于 Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。 （）45 若验证 Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在 HAc 或硝酸中。 （）46 PbSO4不溶于浓 H2SO4和饱和 NH4Ac 溶液中。 （）47 试剂瓶中存放的 SnCl26H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。 （）48 固体硝酸盐具有氧化性，受热时易分解。 （）49 氮的最高氧化值为+5，可以推断 NF5能稳定存在。 （）50 硝酸盐易溶于水，所以常用作配位剂。 （）51 固体铵盐受热分解产物因生成铵

6、盐的酸的性质不同而异。 （）52 所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。 （）53 由于 HNO3具有强氧化性，所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。 （）54 HNO3的浓度越大，其氧化性越强。 （）54 铜与浓 HNO3反应生成 NO2，铜与稀 HNO3反应生成 NO，所以稀 HNO3的氧化性比浓 55 HNO3强。 （）56 在 KI 水溶液中加入 NaNO3，再加 CCl4萃取，CCl4层显紫红色。 （）57 氮族元素氢化物沸点高低的次序为 NH3PH3AsH3SbH3BiH3。 （）58 氮族元素氢化物的碱性强弱次序为 NH3PH3AsH3SbH3PH3AsH3SbH3BiH3。 （）60

7、 氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为 NH3PH3AsH3SbH3BiH3。 （）61 加热 NH4Cl 和 NaNO2的混合溶液可以生成 N2。 （）62 有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。使用这种洗衣粉，常因磷是富营养元素，引起河流湖 63 泊中的藻类迅速生长，而破坏生态平衡。 （）64 在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是 H3PO4。 （）65 H3PO4是具有高沸点的三元中强酸，一般情况下没有氧化性。 （）66 NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。 （）67 H3PO3是三元弱酸，易发生歧化反应。 （）68 H3PO2是三元弱酸，可以发生歧化反应。 （）69

8、 POCl3的分子构型为正四面体。 （）70 三卤化磷熔点高低的次序为 PF3PCl3PBr3PCl3PBr3PI3。 （）72 PCl5(s)是离子晶体。 （） 73 三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为 PF3PCl3PBr3PI3。 （）74 在 Na2HPO4溶液中加入 AgNO3生成 Ag2HPO4沉淀。 （）75 由于 Sb3+易水解，稀释 SbCl3溶液时，产生 Sb(OH)3沉淀。 （）76 锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。 （）77 砷分族最高氧化值为+5。 （）378 砷分族包括 Ge、Sb、Bi 三种元素。 （）79 铋酸钠为土黄色，易溶于水，有强氧化性。 （）80

9、 Bi2S5为黑色硫化物。 （）81 Sb2S5、Sb2S3都是橙红色的能稳定存在的硫化物。 （）82 HSb(OH)6是难溶于水的弱酸。 （）83 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。 （）84 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。 （）85 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为 H2OH2SH2SeH3Te。 （）86 氧族元素氢化物酸性强弱的次序为 H2OH2SH2SeH3Te。 （）87 氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为 H2OH2SH2SeH2SH2SeH3Te。 （）90 O3是反磁性的极性分子。 （）91 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。 （）92 浓硫酸不

10、能用于干燥氨气。 （）93 可用浓硫酸干燥 CO2气体。 （）94 H2S 在空气中燃烧的产物只能是 SO2和 H2O。 （）95 可用 FeS 与 HNO3反应制取 H2S。 （）96 SO2是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由 SO2形成的。 （）97 浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。 （）98 浓硫酸属于高沸点酸。 （）99 将 H2S 通入 MnSO4溶液中，可得到 MnS 沉淀。 （）100 fH(S，单斜)fH(S，斜方)。 （）101 连二亚硫酸钠的俗名是大苏打。 （）102 H2S 溶液放置一段时间变混浊，是因为 H2S 被空气氧化生成 S 沉淀。 （）103 液态三氧化

11、硫的分子式可以用 S3O9表示之。 （）104 K2S2O8中含有-O-O-键。 （）105 用 Na2S 溶液与含 Cr3+的溶液反应，得不到 Cr2S3，若想制得 Cr2S3必须采用干法。 （）106 用 Na2S 溶液与含 Al3+的溶液反应，可得到 Al2S3。 （）107 硫代硫酸钠的俗名是大苏打。 （）108 海波的化学式为 Na2S2O35H2O。 （）109 在照像行业中 Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。 （）110 H2S 可以被 Cl2氧化为 H2SO4。 （）111 在酸性溶液中，KMnO4只能将 H2S 氧化为单质硫。 （）112 S2O32-的构型与

12、SO42-相似。 （）113 热的 NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成 Na2S2O3。 （）114 氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。 （）115 在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。 （）116 所有卤素元素都有正的氧化值。 （）117 在卤素与氧的化合物中，每种卤素都有多种正氧化值。 （）118 卤化氢沸点高低的次序为 HFHClHBrHClHBr.HI。 （）120 卤化氢还原性强弱的次序为 HFHClHBrHBr.HIHF。 （）122 卤素单质在水中都可以发生歧化反应。 （）123 卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。 （）124 除 HF 外，可用卤化

13、物与浓硫酸反应制取卤化氢。 （）125 卤素单质水解反应进行的程度由 Cl2到 I2依次减弱。 （）126 HClO4是最强的无机酸。 （）127 氯的含氧酸酸性强弱次序为 HClOHClO2HClO3HClO4。 （）128 氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为 MClOMClO2MClO3MClO4。 （）129 氯的含氧酸氧化性强弱的次序为 HClOHClO2HClO3HBrO3HIO3。 （）138 高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。 （）139 碘酸与金属锌反应能生成氢气。 （）140 高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。 （）141 次卤酸盐热稳定性高低的次序为

14、 MClOMBrOMIO。 （）142 高卤酸氧化性强弱的次序为 HClO4HBrO4H5IO6。 （）143 电对 XO3/X2标准电极电势高低次序为：144 E(ClO3-/Cl2)E(BrO3-/Br2)E(IO3-/I2)。 （）145 高卤酸酸性强弱的次序为 HClO4HBrO4H5IO6。 （）146 卤酸酸性强弱的次序为 HClO3HBrO3HIO3。 （）147 次卤酸酸性强弱的次序为 HClOHBrOHIO。 （）148 卤化银全部都难溶于水。 （）149 在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比，都具有特殊性。()150 p 区元素，随原子序数的增加，价层 p 电

15、子越来越稳定，这种效应称为惰性电子对效应。（）151 HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸。（）152 I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B 等单质都能在强碱中发生歧化反应。 （）153 氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。 （）154硫酸和硝酸分子中均含有键。 （）46155在含有 Fe3+的溶液中加入 H2S，可生成 Fe2S3沉淀。 （）二 选择题155 硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（） 。5(A)BH3；(B)B2H6；(C)BH4-；(D)BH4。156 下列氢化物中，分子式不正确的是（）

16、 。(A)BH3；(B)SiH4；(C)CH4；(D)B2H6。157 硼酸的分子式常写成 H3BO3，它（） 。(A)二元弱酸；(B)一元弱酸；(C)三元弱酸；(D)强酸。158 在三氟化硼分子中，B 与 F 的电负性差较大(1.7)，它是（） 。(A)离子化合物；(B)极性分子；(C)非极性分子；(D)常温下为固态化合物。159 下列各对元素中，属于类金属元素的是（） 。(A)Na 和 K；(B)Ca 和 Mg；(C)B 和 Si；(D)Cu 和 Au。160 H3BO3与水反应后的含硼生成物是（） 。(A)B2O3；(B)B2H6；(C)B(OH)4-；(D)(HO)2BO-。161 B

17、Cl3水解的产物（） 。(A)Cl3B-+OH2+；(B)BH3+HClO；(C)B(OH)3+HCl；(D)B(ClO)3+H2。162 在最简单的硼氢化物 B2H6中,连接两个 B 之间的化学键（） 。(A)氢键；(B)氢桥；(C)共价键；(D)配位键。163 关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是（） 。(A)B 原子采用 sp3杂化；(B)含有 B-B 键；(C)四个 B-H 键共平面；(D)有二个三中心二电子键。164 在 H3BO3晶体中，硼原子的杂化方式是（） 。(A)sp3杂化；(B)sp2杂化；(C)sp3不等性杂化；(D)sp2不等性杂化。165 关于硼化物的下列叙述中，错误

18、的（） 。(A)硼砂是最重要的硼酸盐；(B)卤化硼在水中能发生水解；(C)所有含硼化合物都是缺电子化合物；(D)在固态硼化物或其水溶液中，均不存在 B3+离子。166 在 BF3NH3加合物中，硼原子的杂化轨道类型（） 。(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3d。167 下列化合物中属于缺电子化合物的是（） 。(A)BCl3；(B)HBF4；(C)Al2Cl6；(D)NaAl(OH)4。168 BCl3是一种（） 。(A)离子型化合物；(B)高熔点化合物；(C)缺电子化合物；(D)路易斯碱。169 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过 4，这是因为（） 。(A)硼的氧化值最大

19、为 3；(B)配位原子半径小；(C)硼与配位原子电负性差小；(D)硼原子无价层 d 轨道。170 对于乙硼烷，下列叙述中错误的是（） 。(A)易自燃；(B)能水解；(C)易发生加合反应；(D)固态时是原子晶体。171 三氧化二硼热稳定性很高，这是因为（） 。(A)固体 B2O3是原子晶体；(B)固体 B2O3是离子晶体；(C)固体 B2O3是聚合分子；(D)在三氧化二硼中 B-O 键能很高。6172 在 H3BO3分子及其晶体中，存在的化学作用有（） 。(A)共价键，氢键；(B)离子键，氢键；(C)共价键，氢键，分子间力；(D)离子键，氢键，分子间力。173 BX3不属于（） 。(A)缺电子化

20、合物；(B)共价型化合物；(C)聚合型化合物；(D)Lewis 酸。174 下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的（） 。(A)Na2CO3溶液；(B)过量的氨水；(C)过量的 NaOH 溶液；(D)Na2S 溶液。175 Al2(SO4)3与 NaHCO3混合后，产物之一（） 。(A)Al(OH)4-；(B)Al2O3；(C)Al2(CO3)3；(D)CO2。176 下列物质中，与明矾属于类质同晶的物质是（） 。(A)FeSO47H2O；(B)(NH4)2Fe(SO4)212H2O；(C)K2SO4Cr2(SO4)324H2O；(D)CuSO45H2O。177 Al(OH)4-中，Al 的

21、杂化方式为（） 。(A)sp；(B)sp3；(C)sp2；(D)sp2d。178 AlCl3(aq)与 Na2S(aq)反应产物之一是（） 。(A)H2S；(B)Al2O3；(C)Al(OH)4-；(D)Al2S3。179 下列物质中，熔点最高的（） 。(A)AlF3；(B)AlCl3；(C)AlBr3；(D)AlI3。180 下列反应中能用来制取无水三氯化铝的是（） 。(A)Al3+(aq)+Cl-(aq)；(B)Al(NO3)3+HCl；(C)Al(s)+盐酸；(D)Al+HCl(g)。181 下列化合物属于缺电子化合物的是（） 。(A)Al(OH)4-；(B)Al2Cl6；(C)AlF6

22、3-；(D)AlF3。182 下列化合物中偶极矩不为零的分子是（） 。(A)CO2；(B)CCl4；(C)CS2；(D)CO。183 石墨晶体的导电性是各向异性的，这是由于石墨晶体中不存在（） 。(A)分子间力；(B)共价键；(C)非定域键；(D)离子键。184 石墨中层与层之间的结合力是（） 。(A)共价键；(B)自由电子；(C)范德华力；(D)大键。185 石墨可以作润滑剂，是由于在石墨晶体中层与层之间存在（） 。(A)分子间力；(B)共价键；(C)非定域大键；(D)离子键。186 制备金属单质时，常用的还原剂是（） 。(A)CO 和 C；(B)CO 和 H2S；(C)C 和 H2S；(D

23、)CO，C 和 H2S。187 下列叙述中，错误的是（） 。(A)活性炭可用来净化某些气体和液体；(B)二氧化碳可用来灭火；(C)一氧化碳可用作冶炼金属的还原剂；(D)石墨可用作绝缘材料。188 高温、高压下，焦炭与水蒸气反应的产物之一有（） 。(A)CH3OH；(B)CO2；(C)CO；(D)HCHO。7189 下列物质难与玻璃起反应的是（） 。(A)HF；(B)HClO4；(C)NaOH；(D)Na2CO3。190 SiF4分子的空间构型（） 。(A)直线型；(B)平面四方形；(C)正四面体；(D)四方锥。191 下列化合物中不含有三键的是（） 。(A)CO；(B)HCN；(C)C2H2；

24、(D)CO2。192 石墨晶体中，碳原子间的相互作用有（） 。(A)共价键，分子间力；(B)离子键，分子间力；(C)离子键，非定域大键，分子间力；(D)共价键，非定域大键，分子间力。193 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（） 。(A)PbCO3；(B)Ag2CO3；(C)CaCO3；(D)CuCO3。194 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（） 。(A)Ag2CO3；(B)Na2CO3；(C)CaCO3；(D)(NH4)2CO3。195 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（） 。(A)PbCO3；(B)MgCO3；(C)BaCO3；(D)CuCO3。196 下列碳酸盐中，分解温度最低的是（） 。(A

25、)Na2CO3；(B)BaCO3；(C)MgCO3；(D)Ag2CO3。197 下列物质中，热稳定性最差的是（） 。(A)CaCO3；(B)PbCO3；(C)Na2CO3；(D)BaCO3。198 下列碳酸盐中，在加热时最易分解的是（） 。(A)(NH4)2CO3；(B)CaCO3；(C)NH4HCO3；(D)K2CO3。199 酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱，这是因为（） 。(A)酸式盐的酸性要强一些；(B)碳酸根和金属离子结合牢些；(C)金属离子的极化力比氢离子的强；(D)氢离子的极化力比金属离子的强。200 下列叙述中，正确的是（） 。(A)饱和 NaHCO3(aq)的 pHCaCO3(

26、NH4)2CO3ZnCO3；(B)CaCO3Na2CO3ZnCO3(NH4)2CO3；(C)Na2CO3CaCO3ZnCO3(NH4)2CO3；(D)Na2CO3ZnCO3CaCO3(NH4)2CO3。207 下列物质在水中能稳定存在的是（） 。(A)KO2；(B)Na2O2；(C)SnO；(D)BaO2。208 下列离子易被空气中的 O2氧化的（） 。(A)Pb2+；(B)Cr3+；(C)Ni2+；(D)Sn2+。209 在实验室中配制 SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固体 Sn 粒，其理由是（） 。(A)防止 Sn2+水解；(B)防止 SnCl2溶液产生沉淀；(C)防止 SnCl2溶液挥

27、发；(D)防止 Sn2+被氧化。210 实验室配制 Pb2+溶液时，常用的铅盐是（） 。(A)PbCl2；(B)PbSO4；(C)Pb(NO3)2；(D)PbCO3。211 实验室配制 SnCl2溶液时，通常采取的措施是（） 。(A)加入金属锡和硫酸；(B)加入还原剂 Na2SO3和盐酸；(C)加入还原剂 H2O2和硫酸；(D)加入金属锡和盐酸。212 在下列各溶液中，铅最易溶解的（） 。(A)醋酸；(B)硫酸；(C)盐酸；(D)氢氧化钠。213 属于弱电解质的铅盐是（） 。(A)PbCrO4；(B)PbCl2；(C)Pb(Ac)2；(D)PbSO4。214 下列硫化物中可溶于 Na2S 溶液

28、的是（） 。(A)ZnS；(B)SnS2；(C)CuS；(D)Bi2S3。215 下列各对离子中，用过量 NaOH 溶液可以进行分离的（） 。(A)Pb2+和 Fe3+；(B)Pb2+和 Zn2+；(C)Al3+和 Pb2+；(D)Al3+和 Zn2+。216 下列各组物质中，不能共存的是（） 。(A)Cu2+、Cu；(B)SnCl4、Sn；(C)MnO2、Mn2+；(D)Cr3+、Cr2O72-。217 下列各种离子中，还原性最强的是（） 。(A)Fe2+；(B)Sn2+；(C)Ti3+；(D)Hg22+。218 下列离子中，与 Na2S 溶液混合不生成黑色沉淀的（） 。(A)Bi3+；(B

29、)Fe2+；(C)Sn2+；(D)Ag+。219 下列硫化物中不可能存在的（） 。(A)SnS；(B)SnS2；(C)PbS；(D)PbS2。9220 有三种氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是（） 。(A)GeO2；(B)SnO2；(C)PbO2；(D)三种氧化物都可以。221 下列有关说明 PbO2具有强氧化性的叙述中，正确的是（） 。(A)Pb4+的半径比 Pb2+大；(B)Pb()存在惰性电子对；(C)Pb2+离子易形成配离子；(D)Pb()盐溶解度小。222 在 SnCl2溶液中滴加少量 HgCl2，最终出现沉淀的颜色是（） 。(A)

30、白色；(B)黑色；(C)棕色；(D)黄色。223 下列硫化物不能溶解于 Na2S 溶液的（） 。(A)PbS；(B)HgS；(C)SnS2；(D)Sb2S3。224 下列各组离子都能与 Br2(l)反应的是（） 。(A)Ag+和 Fe3+；(B)Cu2+和 Sn2+；(C)Co2+和 Sb3+；(D)Sn2+和 Fe2+。225 下列物质不能溶于氨水的是（） 。(A)Ag2O；(B)PbCl2；(C)Cu2O；(D)AgCl。226 下列固体物质为白色的是（） 。(A)CaCrO4；(B)HBrO4；(C)PbO；(D)SnO2。227 下列氧化物酸性强弱次序中，错误的是（） 。(A)CrO3

31、Cr2O3；(B)PbOSnO；(C)HgOZnO；(D)MgOAl2O3。228 用于说明 Pb()具有强氧化性的是（） 。(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。229 下列关于 PbCl2和 SnCl2的叙述中，错误的是（） 。(A)SnCl2比 PbCl2易溶于水；(B)它们都能被 Hg2+氧化；(C)它们都可以与 Cl-形成配合物；(D)在多种有机溶剂中，SnCl2比 PbCl2更易溶。230 在 SnCl2溶液中加入过量的 NH3H2O 后，Sn()的存在形式是（） 。(A)Sn(NH3)42+；(B)Sn(OH)2；(C)Sn(OH)3-；(D)Sn(

32、OH)42-。231 下列反应不能进行的是（） 。(A)PbS(s)+O2Pb(l)+SO3(g)；32 高 温 焙 烧(B)2LiCl2Li+Cl2； 电 解(C)B2O3+2AlAl2O3+2B； (D)Si+2OH-+H2OSiO32-+2H2。232 下列物质与浓 HCl 反应，既能生成沉淀又能生成气体的是（） 。(A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)NiO(OH)；(D)Na2SnS3。233 将被稀 HNO3酸化的 Mn2+溶液与一固体氧化物加热后，滤去悬浮物，得到一紫色溶液。则该氧化物（） 。(A)SnO2；(B)PbO2；(C)SiO2；(D)MnO2。234 有一种硝酸盐

33、为白色固体，溶于水后分别与稀 HCl、稀 H2SO4和过量 NH3H2O 反应都能生成白色沉淀，则该硝酸盐中的阳离子是（） 。(A)Ag+；(B)Ba2+；(C)Hg2+；(D)Pb2+。10235 在一定浓度的 NH3H2O 溶液中，欲增加 NH4+浓度，降低 NH3的浓度，最有效的方法是（） 。(A)加少量铵盐；(B)加少量碱；(C)加少量酸；(D)加水。236 NaNO3受热分解的产物是（） 。(A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。237 下列各组气体混合物常温下不能共存于同一密闭容器中的是（） 。(A)NO 和

34、 NH3；(B)N2和 H2；(C)N2和 O2；(D)HCl 和 NH3。238 下列硝酸盐受热分解，产生相应亚硝酸盐的（） 。(A)LiNO3；(B)KNO3；(C)Cu(NO3)2；(D)Pb(NO3)2。239 熔点高、硬度大而且有导电性的氮化物是（） 。(A)Li3N；(B)Mg3N2；(C)TiN；(D)AlN。240 下列性质中，不能说明 HNO3和 H3PO4之间差别的是（） 。(A)酸强度；(B)沸点；(C)成酸元素的氧化值；(D)氧化性。241 下列氮的化合物，酸性最弱的是（） 。(A)NH3；(B)HNO2；(C)N2H4；(D)HNO3。242 BF3与 NH3化合是因

35、为它们之间形成了（） 。(A)氢键；(B)配位键；(C)大键；(D)分子间力。243 下列硝酸盐受热分解，只能产生一种气体的是（） 。(A)Cu(NO3)2；(B)Pb(NO3)2；(C)AgNO3；(D)Ba(NO3)2。244 叠氮酸的分子式为（） 。(A)N2H4；(B)H3N；(C)HN3；(D)NH2OH。245 酸性介质中，MnO4-与 NO2-的反应产物之一（） 。(A)NO；(B)NO3-；(C)NH4+；(D)NO2。246 由氨催化氧化法制硝酸时，为消除氮氧化物的污染，通常用以吸收尾气的溶液是（） 。(A)H2SO4(aq)；(B)NH3H2O(aq)；(C)NaOH(aq

36、)；(D)CuSO4(aq)。247 已知fG(NO)=86.57kJmol-1，fG(NO2)=51.30kJmol-1。对于标准状态下，反应：(1)N2+O22NO (2)2NO+O22NO2能否自发进行，有下列各种判断，其中正确的（） 。(A)反应(1)不能自发进行，反应(2)能自发进行；(B)反应(1)能自发进行，反应(2)不能自发进行；(C)都能自发进行；(D)都不能自发进行。248 下列分子或离子，与 N2不是等电子体的是（） 。(A)CO；(B)NO；(C)CN-；(D)NO+。249 下列硝酸盐分解时，产物中不含有 NO2的是（） 。(A)LiNO3；(B)NaNO3；(C)B

37、e(NO3)2；(D)Mg(NO3)2。250 下列硝酸盐加热到 700K 左右时，其中各元素都参加氧化还原反应的是（） 。(A)AgNO3；(B)Pb(NO3)2；(C)Fe(NO3)3；(D)NH4NO3。251 AgI 在下列溶剂中溶解度最大的（） 。11(A)H2O；(B)NH3H2O；(C)NH3(l)；(D)CCl4。252 钠的液氨溶液呈深蓝色且能导电，一般认为溶液中含有（） 。(A)NH4+和 NH2-；(B)Na+和 NH2-；(C)Na+和 e-；(D)Na+和 e(NH3)x-。253 下列离子或分子中含键的是（） 。34(A)HNO3；(B)NO3-；(C)HNO2；(

38、D)NO2。254 NO3-中的离域键属于（） 。(A)；(B) ；(C) ；(D) 。33434546255 在实验中要制得干燥的氨气，需要选用的干燥剂是（） 。(A)五氧化二磷；(B)碱石灰；(C)无水氯化钙；(D)浓硫酸。256 将 1molP2O5转化为正磷酸，需要水的物质的量（） 。(A)2mol；(B)3mol；(C)4mol；(D)5mol。257 NaH2PO4的水溶液呈（） 。(A)强碱性；(B)弱酸性；(C)弱碱性；(D)中性。258 下列各酸中为一元酸的是（） 。(A)H3PO4；(B)H3PO3；(C)H3PO2；(D)H4P2O7。259 PBr3在水中可以（） 。(

39、A)反应生成 H3PO4和 HBr；(B)使水分解为 H2和 O2;(C)反应生成 HBr 及 H3PO3；(D)反应生成 PH3及 HBrO。260 PO43-与用 HNO3酸化了的钼酸铵反应生成（） 。(A)白色 MoO3xH2O 沉淀；(B)无色的(NH4)3PO4沉淀；(C)黄色(NH4)3PO412MoO3沉淀；(D)无色(NH4)3PO412MoO3溶液。261 若以通式POOHOHHOx表示 P(V)的含氧酸，当x=2 时，则代表的（） 。(A)偏磷酸；(B)焦磷酸；(C)三聚磷酸；(D)磷酸。262 当过量的 CaO 与 P4O10反应时，生成物（） 。(A)Ca(PO3)2；

40、(B)Ca3P2；(C)CaP；(D)Ca3(PO4)2。263 PCl3在室温下为无色液体，在潮湿空气中强烈发烟，其反应是（） 。(A)PCl3+H2OH3PO4+Cl2+H2；(B)PCl3+H2OP2O5+HCl；(C)PCl3+H2OH3PO3+HCl；12(D)PCl3+H2OP2O5+HCl+H2。264 下列元素的氢化物中，不能与 H2O 作用生成 H2的是（） 。(A)Ca；(B)P；(C)B；(D)Na。265 下列氢化物与水反应不产生氢气的（） 。(A)LiH；(B)SiH4；(C)B2H6；(D)PH3。266 下列物质中热稳定性最强的是（） 。(A)PBr5；(B)PC

41、l5；(C)PF5；(D)PI5。267 要配制一定浓度的 SbCl3溶液，应采取的方法是（） 。(A)将固体 SbCl3溶于热水中至所需浓度；(B)将固体 SbCl3用水溶解后加盐酸；(C)将固体 SbCl3溶于室温水中至所需浓度；(D)将固体 SbCl3溶于较浓盐酸中再加水稀释至所需浓度。268 下列元素属于准金属（半金属）的是（） 。(A)C；(B)S；(C)As；(D)Pb。269 下列元素最高氧化值的化合物中，氧化性最强的是（） 。(A)P(V)；(B)As(V)；(C)Sb(V)；(D)Bi(V)。270 下列氢氧化物能溶于酸但不溶于碱的是（） 。(A)Sn(OH)2；(B)Bi(

42、OH)3；(C)Pb(OH)2；(D)Cu(OH)2。271 下列离子在过量 NaOH 溶液中不能生成氢氧化物沉淀的是（） 。(A)Ca2+；(B)Sb3+；(C)Mg2+；(D)Bi3+。272 下列硫化物中，不可能存在的是（） 。(A)Bi2S3；(B)Bi2S5；(C)Sb2S3；(D)Sb2S5。273 下列溶液分别与 Na2S 溶液混合不生成黑色沉淀的是（） 。(A)Pb2+；(B)Sb3+；(C)Co2+；(D)Hg2+。274 下列离子在过量 NaOH 溶液中能生成氢氧化物沉淀的是（） 。(A)Sn2+；(B)Pb2+；(C)Bi3+；(D)Al3+。275 下列氢氧化物不为两性

43、的（） 。(A)Pb(OH)2；(B)Sb(OH)3；(C)Be(OH)2；(D)Bi(OH)3。276 下列各组硫化物可以用 Na2S 进行分离的是（） 。(A)CoS 和 NiS；(B)PbS 和 Bi2S3；(C)Sb2S3和 CuS；(D)HgS 和 SnS2。277 下列硫化物既溶于浓盐酸又溶于 Na2Sx的是（） 。(A)As2S5；(B)Bi2S3；(C)Sb2S3；(D)PbS。278 下列各组物质的有关性质，其变化顺序正确的是（） 。(A)氧化性（酸性介质）：As(V)Sb(V)MgCO3CaCO3BaCO3；(C)电极电势：E(K+/K)E(Na+/Na)E(Li+/Li)

44、；(D)还原性：NH3PH3SbH3。279 下列各组离子在过量 NaOH 溶液中都只能生成氢氧化物沉淀的是（） 。(A)Ca2+、Bi3+；(B)Sn2+、Mg2+；(C)Sb3+、Bi3+；(A)Pb2+、Sb3+。280 下列试剂能使酸性 KMnO4溶液退色的是（） 。(A)Na3AsO3；(B)KClO3；(C)PbO2；(D)NaF。13281 下列各组离子中每种离子分别与过量 NaOH 溶液反应时，都不生成沉淀的是（） 。(A)Al3+、Sb3+、Bi3+；(B)Be2+、Al3+、Sb3+；(C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。282 下列各物质

45、在酸性条件下，不能被 NaBiO3(s)氧化的是（） 。(A)HCl；(B)Sn2+；(C)Mn2+；(D)HSb(OH)6。283 下列物质中沸点最高的是（） 。(A)H2Se；(B)H2S；(C)H2Te；(D)H2O。284 下列叙述中错误的是（） 。(A)自然界中只存在单质氧而没有单质硫；(B)氧既有正氧化值化合物，也有负氧化值的化合物；(C)由2H 和 O 组成的水叫重水；(D)O2和 O3是同素异形体。285 大气的臭氧层能保护人类的生态环境，其原因是（） 。(A)能保温；(B)能消毒；(C)能防止地球表面水蒸气逸散；(D)能吸收紫外线。286 人们非常重视高层大气中的臭氧，因为它

46、（） 。(A)有消毒作用；(B)有温室效应；(C)有助于植物生长；(D)能吸收紫外线。287 有助于反应 3O22O3(rH0)进行的条件是（） 。(A)高温和低压；(B)高温和高压；(C)低温和低压；(D)低温和高压。288 O2和 O3属于（） 。(A)同位素；(B)类质同晶体；(C)同素异形体；(D)同分异构体。289 下列氢化物在水溶液中，酸性最强的是（） 。(A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。290 下列对氧族元素性质的叙述中正确的（） 。(A)氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6 或-1，-2 等氧化值；(B)氧族元素电负性从氧到钋依次增大；(

47、C)氧族元素的电负性从氧到钋依次减小；(D)氧族元素都是非金属元素。291 H2O2在与用硫酸酸化的 KI 溶液反应时起的作用是（） 。(A)还原剂；(B)氧化剂；(C)弱酸；(D)既是氧化剂又是还原剂。292 下列叙述中错误的是（） 。(A)H2O2分子构型为直线形；(B)H2O2既有氧化性又有还原性；(C)H2O2是弱酸；(D)H2O2在酸性介质中能使 KMnO4溶液褪色。293 下列关于过氧化氢分子结构的描述中，正确的是（） 。(A)分子在空间成平面形；(B)两个 O-H 键不在同一平面；(C)两个 O-H 键相互垂直；14(D)H-O 键与 O-O 键之间夹角成 90o。294 下列氧

48、化物的水合物酸性最强的是（） 。(A)Ge(OH)4；(B)H2SeO4；(C)H3PO4；(D)Ca(OH)2。295 下列试剂可用于定量测定碘的是（） 。(A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2S2O3；(D)Na2S2O8。296 浓 H2SO4与 Zn 反应的产物中不可能有的物质是（） 。(A)SO2；(B)H2；(C)S；(D)H2S。297 硫的熔点、沸点要比氧高得多，其主要原因是（） 。(A)硫的电离能比氧小；(B)硫的原子半径比氧大；(C)硫的原子量比氧大；(D)在分子中，硫的原子数比氧的原子数多。298 室温下，单质硫的稳定形式为（） 。(A)双原子分子；(B)长链多

49、原子分子；(C)八原子环；(D)六原子环。299 Na2S2O3作照像定影剂时，它是一种（） 。(A)氧化剂；(B)还原剂；(C)配位剂；(D)漂白剂。300 将稀盐酸与下列化合物混合，其中不产生气体的是（） 。(A)BaS；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)BaS2O3。301 欲干燥 H2S 气体，在下列干燥剂中应选用（） 。(A)浓 H2SO4；(B)KOH；(C)CaO；(D)P2O5。302 SO2可以除去水中的氯气，其中 SO2的作用是（） 。(A)氧化剂；(B)还原剂；(C)配位剂；(D)漂白剂。303 在下列各盐溶液中通入 H2S(g)不生成硫化物沉淀的是（） 。(A)

50、Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。304 下列各组硫的化合物中，均不具有还原性的是（） 。(A)K2S2O7，Na2S2O3；(B)H2SO3，Na2S2O3；(C)K2S2O7，Na2S2O8；(D)Na2S2O3，H2SO3。305 下列离子在酸性溶液中能够稳定存在的是（） 。(A)SO42-；(B)S22-；(C)S2O32-；(D)S2O82-。306 SO3、SO2、H2S 三种硫的化合物中，能使溴水褪色的是（） 。(A)SO3和 SO2；(B)SO3和 H2S；(C)SO2和 H2S；(D)SO3、SO2和 H2S。307 分别向下列各组离子的溶液中加酸，其溶

51、液澄清，并产生臭蛋气味的一组离子是（） 。(A)S2-和 SO42-；(B)Sx2-和 SO42-；(C)S2O32-和 SO32-；(D)Sx2-和 SO32-。308 下列反应中产物错误的是（） 。(A)在 CuSO4中通入 H2S 生成 CuS；(B)Na2S 与 HCl(aq)作用生成 H2S；(C)H2S 与 Cl2混合生成硫酸；(D)FeS 与 HNO3作用生成 H2S。309 下列物质中，既能和 H2S 溶液反应又能和酸化的 KMnO4(aq)反应的是（） 。(A)Fe(NO3)3(aq)；(B)FeSO4(aq)；(C)H2SO3(aq)；(D)CuSO4(aq)。310 下列

52、叙述中错误的是（） 。(A)SO2分子是非极性分子；(B)SO2可使品红褪色；15(C)H2SO3是中强酸；(D)H2SO3既有氧化性又有还原性。311 下列含氧酸盐溶于 HAc 的（） 。(A)CaSiO3；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)CaSO4。312 下列各组硫化物中，都难溶于 0.3molL-1HCl 而能溶于浓 HCl 的（） 。(A)Bi2S3和 CdS；(B)ZnS 和 PbS；(C)CuS 和 Sb2S3；(D)As2S3和 HgS。313 下列各组离子的酸性溶液中，通入 H2S 都能生成沉淀的一组是（） 。(A)Mn2+、Pb2+、Sb3+；(B)Mn2+、Fe

53、2+、Sb3+；(C)Cu2+、Cd2+、Sb3+；(D)Fe2+、Cu2+、Mn2+。314 下列各组离子与 Na2S 溶液反应，都不生成黑色沉淀的一组是（） 。(A)Fe2+、Bi3+；(B)Cd2+、Zn2+；(C)Mn2+、Pb2+；(D)Ag+、Al3+。315 焦硫酸的分子式为（） 。(A)H2S2O7；(B)H2SO4xSO3(x1)；(C)H2S2O8；(D)H2S2O4。316 SnS 不溶于新配制的(NH4)2S 中，但可溶于放置一定时间的(NH4)2S 溶液中，这是因为（） 。(A)存放一定时间的(NH4)2S 中，存在 Sx2-，它具有氧化性；(B)存放一定时间的(NH

54、4)2S 中，存在 Sx2-，它具有还原性；(C)存放一定时间的(NH4)2S 中，存在 Sx2-，它具有碱性；(D)存放一定时间的(NH4)2S 中，存在 Sx2-，它具有酸性。317 下列各组溶液中，各种离子能在溶液中大量共存的是（） 。(A)SO42-、S2O32-、Na+、H+；(B)Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-；(C)Fe3+、Cl-、K+、NCS-；(D)Cr3+、Cl-、Na+、OH-。318 下列物质中酸性最强的是（） 。(A)H2S；(B)H2SO3；(C)H2SO4；(D)H2S2O7。319 下列叙述中错误的是（） 。(A)单质硫既可以作氧化剂，也可以作还原剂；(

55、B)单质硫加热到一定温度（如160） ，可以由晶体硫变成分子式为 Sx的长链硫，长链硫倒入冷水中可以得到弹性硫；(C)由于硫原子有 d 轨道，可以形成配位数为 6 的化合物；(D)由于硫原子有 d 轨道，它的氧化值最高可为 6。320 用容量法定量测定碘，常使用的标准溶液（） 。(A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2SO4；(D)Na2S2O3。321 下列叙述中，错误的是（） 。(A)Na2S2O3可作为还原剂，在反应中只能被氧化成 S4O62-；(S)在早期的防毒面具中，曾应用 Na2S2O3作解毒剂；(C)照相术中，AgBr 被 Na2S2O3溶液溶解而生成配离子；(D)Na2

56、S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯。322 下列化合物中氧化能力最强的是（） 。(A)Na2S2O3；(B)Na2SO3；(C)Na2S4O6；(D)Na2S2O8。323 某未知液中含有 K2SO4或 K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中的（） 。(A)NaCl(aq)；(B)Br2(aq)；(C)H2O2(aq)；(D)KOH(aq)。324 将含某阴离子的溶液先用 H2SO4酸化后，再加入 KMnO4。在加 KMnO4前后只观察到紫色褪去，说明该溶液中可能存在的阴离子是（） 。(A)S2O32-；(B)SO32-；(C)NO3-；(D)PO43-。325 下列分子或离子中含有键

57、的是（） 。3416(A)NO3-；(B)SO32-；(C)O3；(D)SO42-。326 下列分子或离子中含有键的是（） 。34(A)SO2；(B)NO3-；(C)NO2；(D)NO2+。327 下列分子或离子中含有键的是（） 。46(A)O3；(B)NO2-；(C)SO3；(D)SO32-。328 卤素中电子亲合能最大的是（） 。(A)Br；(B)Cl；(C)F；(D)I。329 卤素单质 X2在碱性介质中的歧化反应可表示为：X22OH-=X-+XO-+H2O,3X26OH-=5X-+XO-+3H2O不能发生任何歧化反应的卤素（） 。(A)溴；(B)氯；(C)氟；(D)碘。330 X2在

58、H2O 中的歧化反应趋势较大的（） 。(A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。331 卤素单质中，与水不发生水解反应的是（） 。(A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。332 SiX4中，可以与 HX 发生加合反应的（） 。(A)SiF4；(B)SiCl4；(C)SiBr4；(D)SiI4。333 卤素单质分子的解离能最小的是（） 。(A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。334 在常温下，易被空气氧化的氢卤酸是（） 。(A)HF；(B)HCl；(C)HBr；(D)HI。335 下列关于卤素单质性质的叙述中，正确的是（） 。(A)卤素单质在溶液中能氧化水中的

59、氧;(B)卤素有较高的化学活泼性，在自然界中以化合态存在;(C)卤素单质加淀粉溶液呈蓝紫色；(D)卤素单质在碱性溶液中均能发生歧化反应。336 卤素分子键能最大的是（） 。(A)Br2；(B)I2；(C)Cl2；(D)F2。337 下列叙述中正确的是（） 。(A)卤素的最高氧化值均等于其族序数;(B)卤素的电子亲合能随着原子序数的增大而变小;(C)卤素的电负性随着原子序数的增大而变小;(D)卤素单质的氧化性以 I2最弱，所以自然界中只能有单质碘。338 下列实验可以用来区别 NaBr(aq)和 NaI(aq)的是（） 。(A)分别通入 CO2；(B)分别通入 Cl2;(C)分别加入 NaNO3

60、(aq)；(D)分别加入 K(s)。339 决定卤素单质熔点高低的主要因素是（） 。(A)卤素单质分子的极性大小；(B)卤素单质的相对分子质量的大小；(C)卤素单质分子中的化学键的强弱；(D)卤素单质分子的氧化性强弱。340 在地壳中含量最多的卤素是（） 。17(A)F；(B)Cl；(C)Br；(D)I。341 氢卤酸中最强的酸是（） 。(A)HF；(B)HCl；(C)HBr；(D)HI。342 下列酸中不属于弱酸的是（） 。(A)HI；(B)HClO2；(C)HOCl；(D)HF。343 氯的含氧酸中，酸性最强的（） 。(A)HClO；(B)HClO2；(C)HClO3；(D)HClO4。3