新建第二节《富集在海水中的元素----氯》第二课时教学设计文档

1、第二节富集在海水中的元素-氯第二课时教学设计制作：罗田县育英高中 熊小爱学习目标一、知识目标1、 通过动手实验让学生掌握氯离子的检验方法、使学生了解离子检验的基本思路和方法。2、认识卤素，从原子的核外电子排布，了解卤素(单质化合物)的相似性和递变性。3.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。二、能力目标1、通过氯离子的检验的实验，使学生学会应用归纳对比的学习方法。三、情感目标通过实验探究，培养学生严谨的思维品质。学习重点掌握氯离子的检验方法学习难点 离子检验的方法学习过程（一）、氯离子的检验思考交流硫酸根离子如何检验？学生回答向未知溶液中先加入盐酸酸化，再加入稀硫酸，若生成白色沉淀，即说明溶

2、液中含有硫酸根离子。追问加入盐酸的作用是什么？学生回答排除碳酸根离子，亚硫酸根离子，银离子的干扰。提问能否用自来水配制硝酸银溶液？为什么？学生回答不能，因为自来水通常用氯气消毒，其中有少量氯离子。思考交流那么如何检验氯离子呢？过渡每个小组的学生动手完成实验4-6，并完成填写课本上的表格。学生汇报实验结果，展示表格填写情况。投影 实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸 白色沉淀 沉淀不消失  Cl- + Ag+ =AgClNaCl溶液 白色沉淀  沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgClNa2CO3溶

3、液 白色沉淀  沉淀消失，有气泡生成 CO32- +2Ag+ =Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O自来水 白色沉淀  沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgCl蒸馏水 无现象 无现象 学生讨论加入稀硝酸的作用是什么？氯离子如何检验？讲AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。师生共同总结1、氯离子的检验方法是：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液

4、，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。2、离子的检验方法(1)、选择操作简单、现象明显的实验，例如：生成沉淀，气体，或有颜色变化等等。(2)、若有干扰离子、一般先排除干扰，再检验。投影课堂练习1、下列检验Cl的方法正确的是()A在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有ClB在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有ClD在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO

5、3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl2如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。拓展Cl-、Br-、 I-的检验试剂：硝酸银和稀硝酸反应：Ag+ Cl-=AgCl 白色沉淀Ag+ Br-=AgBr 浅（淡）黄色沉淀Ag+l-=AgI黄色沉淀（二）卤素指导学生阅读教材有关内容，并给出问题阅读教材P86科学视野：成盐元素卤素，思考、讨论下列问题（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的

6、？（3）根据上述（2），你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？检查小结（1）卤素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五种元素。这些元素原子结构的相同点是：最外层各有7个电子；不同点是：从氟到砹，它们的核电荷数依次增大，电子层数依次增多。（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有氧化性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多）引起的。（3）根据（2）中从F2到I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢。课堂练习学生完成课本P88的第12题课后探究已知氯水呈浅黄绿色，溴水呈黄色，而溴的四氯化碳溶液呈橙红色，试根据Cl2+2Br- = 2Cl-+ Br2设计实验证明氧化性：Cl2>Br2。提供的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4.板书设计1Cl的检验 (1)原理：AgCl=AgCl (2)方法：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶