高三离子化合物习题-李x

1、高三离子化合物习题-李X一选择题（共18小题）1（2014北京）下列解释事实的方程式不正确的是（）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H22（2012重庆）向10mL 0.1molL1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL下列叙述正确的是（）Ax=10时，溶液中有、Al3+、，且c（）c（Al3+）Bx=10时，溶液中有、，且c（）c（）C

2、x=30时，溶液中有Ba2+、OH，且c（OH）c（）Dx=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH，且c（OH）=c（Ba2+）3（2013蚌埠一模）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OB苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32C将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2OSO32+2HClOD将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br+3Cl23Fe3+6Cl+2Br24（2012通州区校级模拟）下列实验过程和过程

3、中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（）A除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2CH2BrCHBrCHOC向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+H2OD向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na+O25（2014青浦区一模）一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L可能含有的离子：阳离子：K+，

4、Fe2+，Ba2+，NH+4 阴离子：Cl，NO3，CO23，SO24向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变对该溶液的下列叙述错误的是（）A该溶液一定含有Fe2+，NO3，ClB该溶液一定不含K+，NH4+C该溶液一定不含CO32，Ba2+D该溶液可能含有SO426（2012宜春模拟）在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题下列反应先后顺序判断正确的是（）A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al（OH）3、OH、CO32B在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+C在含等

5、物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3D在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2+7（2013秋馆陶县校级期中）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al （OH ）4、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A原溶液中一定存在Al（OH ）4、CO32、SO42、Cl四种离子B气体A的化学式是CO2，该气体可以与氯化钙产生沉淀C原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OHAl（OH）38（2013松江

6、区二模）将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是（）ASO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2H+2ClOBSO2+H2O+Ca2+ClOCaSO3+2HClOCSO2+H2O+Ca2+ClOCaSO4+2H+ClDSO2+H2O+Ca2+3ClOCaSO4+2HClO+Cl9（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ANa+BSO42CBa2+DNH4+10（2015崇明县一模）向100mL0.1molL1硫酸铝铵NH

7、4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba（OH）2溶液随着Ba（OH）2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示下列叙述正确的是（）Aa点的沉淀总物质的量为0.03molBOa段发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OHAl（OH）3+2BaSO4Cab段发生反应的离子方程式是：2NH42+SO42+Ba2+2OH2NH3H2O+BaSO4D反应到c点时，加入Ba（OH）2溶液的总体积为250mL11（2015松江区一模）在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br，CO23，I，SO23六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）

8、原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是（）ANH4+，Br，CO23BNH+4，I，SO23CFe2+，I一，CO23DFe2+，I，SO2312（2015松江区一模）铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是（）AFe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OB3Fe+8H+2 NO33Fe2+2NO+4H2OC3Cu+8H+2 NO33Cu2+2NO+4H2OD3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O13（2015浦东新区一模）某溶液中可能含有K+、NH

9、4+、Ba2+、SO42、I、Cl、NO3中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；在的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH）的判断正确的是（）A溶液中至少有2种阳离子B只能确定溶液中NH4+、SO42是否存在C溶液中最多有4种阴离子D溶液中不可能同时存在K+和NO314（2015浦东新区一模）向等浓度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶

10、段反应的离子方程式中错误的是（）ACO2+OHHCO3BAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3C2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32DCO32+CO2+H2O2HCO315（2015杨浦区一模）某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO2 ）根据实验现象，所得结论错误的是（）A沉淀1加酸部分溶解，则含Mg2+和SO42B可能含Na+、ClC沉淀2加酸溶解，则含Al3+D气体1遇水显碱性，则含NH4+16（2014秋奉贤区期末）将0.2

11、mol/L的FeBr2与0.1mol/L FeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为（）ACl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+B2Cl2+2Fe2+2I=2Fe3+4Cl+I2C3Cl2+2Fe2+4Br2Fe3+6Cl+2Br2D6Cl2+6Fe2+4I+2Br=6Fe3+12Cl+2I2+Br217（2014秋虹口区期末）明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是（）A0.2 mol明矾与0.3 mol的氢氧化钡溶液混合2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH） 3+3BaSO4B0.2 mol明矾与0.2 mol的氢氧化钡溶液混合Al3+

12、SO42+Ba2+4OHAlO2+BaSO4+2H2OC一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多Al3+2SO42+2Ba2+4OHAlO2+2BaSO4+2H2OD一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多Al3+2SO42+2Ba2+3OHAl（OH） 3+2BaSO418（2015余姚市三模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（）A溶液中的阳离子只

13、有H+、Mg2+、Al3+B溶液中n（NH4+）=0.2molC溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3D三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1二解答题（共1小题）19（2010市中区校级模拟）某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2、MnO4、CO23、SO42中的若干种组成取该溶液进行如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁根据上述实验回答下列

14、问题：（1）溶液中一定不存在的离子是（2）一定存在的离子是（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是高三离子化合物习题-李X参考答案与试题解析一选择题（共18小题）1（2014北京）下列解释事实的方程式不正确的是（）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2【考点】化学方程式的书写；电离方程式的书写菁优网版权所有【专题】离子反应专题；几种重要的金属及其化合物【分析】A一水合氨为弱

15、电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；B钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电；D金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气【解答】解：A测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3H2ONH4+OH，故A正确；B将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2，故B正确；C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要

16、通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2+2Cl，故C错误；D铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故D正确；故选C【点评】本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式2（2012重庆）向10mL 0.1molL1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL下列叙述正确的是（）Ax=10时，溶液中有、Al3+、，且c（）c（Al3+）Bx=10时，溶液中有、，

17、且c（）c（）Cx=30时，溶液中有Ba2+、OH，且c（OH）c（）Dx=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH，且c（OH）=c（Ba2+）【考点】离子方程式的有关计算菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH量不足，OH首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42也有剩余，但此时不会有AlO2生成，结合铵根离子水解解答；当x=30时，0.001 mol的NH4Al（SO4）2与0.003 mol Ba（OH）2反应，生成0.002 mol BaSO

18、4、0.001 mol AlO2、0.001 mol NH3H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH，由于NH3H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH，据此判断反应中c（OH）与c（AlO2）、c（Ba2+）的大小关系【解答】解：A、当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH量不足，OH首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42也有剩余，但此时不会有AlO2生成，溶液中c（NH4+）c（Al3+），故A正确；B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO2生

19、成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）c（SO42），故B错误；C、当x=30时，0.001 mol的NH4Al（SO4）2与0.003 mol Ba（OH）2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol AlO2、0.001 mol NH3H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH，由于NH3H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH，使得溶液中c（OH）大于0.001 mol，故c（OH）c（AlO

20、2），故C错误；D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2、OH，其中溶液中c（OH）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba2+，c（OH）c（Ba2+），故D错误；故选A【点评】本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等，难度中等，清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键3（2013蚌埠一模）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OB苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32C将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2OSO32+2H

21、ClOD将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br+3Cl23Fe3+6Cl+2Br2【考点】离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】A、小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠不足，反应按照碳酸氢钠进行；B、苯酚酸性大于碳酸氢根离子的酸性，反应生成产物为碳酸氢根离子；C、次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；D、亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，根据氯气和溴化亚铁的物质的量判断过量情况【解答】解：A、在澄清石灰水中加入少量小苏打，碳酸氢钠不足，反应的离子方程式为：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O，故A正确；B、苯酚钠溶液中通入

22、少量CO2，反应生成产物为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故B错误；C、将少量SO2气体通入NaClO溶液中，亚硫酸根离子被次氯酸氧化成硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+2ClO+H2OSO42+HClO+Cl+H+，故C错误；D、标准状况下112mL氯气的物质的量为0.005mol；10mL浓度为1molL1的溴化亚铁溶液中含有溴化亚铁0.01mol，由于亚铁离子还原性大于溴离子还原性，所以亚铁离子优先被氯气氧化，0.01mol亚铁离子需要消耗0.005mol氯气，氯气与亚铁离子恰好完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe

23、3+2Cl，故D错误；故选A【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可4（2012通州区校级模拟）下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（）A除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键：CH2=CHCHO+Br

24、2CH2BrCHBrCHOC向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+H2OD向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na+O2【考点】离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】A、通入氯气只能氧化亚铁离子，不能除去杂质制备硫酸铜晶体；B、醛基也可以被溴单质氧化为羧基，使溴水褪色；C、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，氢氧化钡全部反应，氢氧根离子和氢离子反应，酸溶液中不能生成一水合氨；D、过氧化钠和水反应

25、生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；【解答】解：A、通入氯气只能氧化亚铁离子，不能除去杂质制备硫酸铜晶体；故A错误；B、检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键，溴单质和醛基反应，和双键反应，不能检验出，故B错误；C、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误；D、氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：物质的量为0.1mol，亚铁离子和过

26、氧化钠等物质的量反应，离子方程式为：4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na+O2，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，量不同产物不同的产物判断、离子反应顺序和环境的分析是解题关键，氧化还原反应的电子守恒分析是难点，题目难度较大5（2014青浦区一模）一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L可能含有的离子：阳离子：K+，Fe2+，Ba2+，NH+4 阴离子：Cl，NO3，CO23，SO24向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变对该溶液的下列叙述错误的是（）A该溶液一定含有Fe2+，NO3，ClB

27、该溶液一定不含K+，NH4+C该溶液一定不含CO32，Ba2+D该溶液可能含有SO42【考点】常见离子的检验方法菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】一杯澄清透明的溶液中，加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，溶液一定不存在碳酸根离子，一定存在硝酸根离子、亚铁离子和氯离子，再根据溶液电中性分析可能存在和一定不存在的离子【解答】解：加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，说明溶液中一定存在氯离子、硝酸根离子和亚铁离子，一定不存在碳酸根离子，由溶液电中性，氯离子、硝酸根离子都是0.1mol/L，带有负电荷为0.2mol/L，亚铁离子浓度为0.1mol/L，所带正电荷为0.

28、2mol/L；若存在硫酸根离子，溶液中一定存在钾离子和铵离子，但是一定不存在钡离子，若不存在硫酸根离子，一定不存在钾离子、铵离子和钡离子，A、根据以上分析，一定存在的离子为：Fe2+、NO3、Cl，故A正确； B、溶液中若存在硫酸根离子，一定存在钾离子和铵离子，所以该溶液中可能存在钾离子、铵离子，故B错误；C、溶液中一定不存在离子为：碳酸根离子、钡离子，故C正确；D、根据分析可知，该溶液中可能存在硫酸根离子，故D正确；故选B【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，注意熟练掌握常见离子的反应现象及检验方法，注意根据溶液电中性判断离子存在情况的方法6（2012宜春模拟）在复杂体系中，确

29、认化学反应先后顺序有利于解决问题下列反应先后顺序判断正确的是（）A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al（OH）3、OH、CO32B在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+C在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3D在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2+【考点】化学反应的基本原理；离子反应发生的条件菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】A、用假设法判断，H+最先与AlO2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与

30、溶液中OH反应生成AlO2；B、同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存；D、离子还原性IFe2+Br，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应【解答】解：A、若H+最先与AlO2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH反应生成AlO2，反应顺序为OH、AlO2、CO32，故A错误；B、氧化性顺序：Ag+Cu2+H+Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，故B正确；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；D、离子还原性IFe2+Br，

31、氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I、Fe2+、Br，因为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，故D错误；故选B【点评】本题考查离子反应的先后顺序等，难度较大，清楚反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查7（2013秋馆陶县校级期中）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al （OH ）4、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A原溶液中一定存在Al（OH ）4、CO32、SO42、Cl四种离子B气体A的化学式是CO2，该气体可以与氯化钙产生沉淀C原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+

32、、Fe3+D生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OHAl（OH）3【考点】常见离子的检验方法；几组未知物的检验菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO32离子，没有Fe3+离子，CO32离子与Cu2+、Ba2+离子不能共存，则不存在Cu2+、Ba2+离子，根据溶液呈电中性，一定含有Na+离子；在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al（OH）3，则原溶液中含有AlO2离子；在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO42离子；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液

33、，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl离子，因为在中加入盐酸，以此解答题中各问【解答】解：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO32离子，A是二氧化碳，没有Fe3+离子，CO32离子与Cu2+、Ba2+离子不能共存，则不存在Cu2+、Ba2+离子，根据溶液呈电中性，一定含有Na+离子；在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al（OH）3，则原溶液中含有AlO2离子；在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO42离子；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀

34、是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl离子，因为在中加入盐酸，A、由以上分析可知，原溶液中一定存在的离子是AlO2、CO32、SO42、Na+，故A错误；B、A是二氧化碳气体，不能和氯化钙发生反应，故B错误；C、由以上分析可知，原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，故C正确；D、生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3NH3H203NH4+Al（OH）3，故D错误故选：C【点评】本题主要考查学生离子共存和离子反应知识，是现在高考的热点和难点，难度中等，注意把握离子的性质以及检验方法8（2013松江区二模）将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的

35、是（）ASO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2H+2ClOBSO2+H2O+Ca2+ClOCaSO3+2HClOCSO2+H2O+Ca2+ClOCaSO4+2H+ClDSO2+H2O+Ca2+3ClOCaSO4+2HClO+Cl【考点】离子方程式的书写；二氧化硫的化学性质菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】ClO有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀；【解答】解：ClO有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离

36、子和硫酸根离子由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为：SO2 +3ClO+Ca2+H2O=CaSO4+Cl+2HClO；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写方法和原理分析，主要是次氯酸的强氧化性和二氧化硫的还原性应用，题目难度中等9（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ANa+BSO42CBa2+DNH4+【考点】离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验菁优网版权所有【专题】实验题；化学实验与化学计算

37、【分析】根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答【解答】解：由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2能水解显碱性，即S2与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2；再由氯水能氧化I生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即

38、SO42必然存在，而Ba2+、SO42能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选：A【点评】本题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性10（2015崇明县一模）向100mL0.1molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba（OH）2溶液随着Ba（OH）2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示下列叙述正确的是（）Aa点的沉淀总物质的量为0.03molBOa段发生反应的离子方程式是：A

39、l3+2SO42+2Ba2+3OHAl（OH）3+2BaSO4Cab段发生反应的离子方程式是：2NH42+SO42+Ba2+2OH2NH3H2O+BaSO4D反应到c点时，加入Ba（OH）2溶液的总体积为250mL【考点】离子方程式的有关计算菁优网版权所有【分析】100mL 0.1molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol溶液含有NH4+0.01mol、Al3+0.01mol、SO420.02mol；开始滴入氢氧化钡溶液后同时发生反应为：SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH，即

40、加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为：SO42+Ba2+=BaSO4、NH4+OH=NH3H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH，Al3+反应掉0.03molOH，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH=Al

41、O2+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b到c），据此进行解答【解答】解：100mL 0.1molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，0.01molNH4Al（SO4）2溶液含有NH4+0.01mol、Al3+0.01mol、SO420.02mol；开始滴入氢氧化钡溶液后同时发生反应：SO42+Ba2+=BaSO4、Al3+3OH=Al（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH，即加入0.015

42、molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42没有完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（Oa）再滴加Ba（OH）2，发生反应为：SO42+Ba2+=BaSO4、NH4+OH=NH3H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入了0.04molOH，Al3+消耗了0.03molOH生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH恰好与NH4+完全反应，溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；（ab）；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应A

43、l（OH）3+OH=AlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（bc）A根据分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，物质的量之和为：0.01mol+0.015mol=0.025mol，故A错误；BOa段铝离子完全沉淀，硫酸根离子部分沉淀，发生反应的离子方程式是：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4，故B错误；C由分析可知，ab段发生反应的离子方程式是：2NH42

44、+SO42+Ba2+2OH2NH3H2O+BaSO4，故C正确；D、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故D正确；故选CD【点评】本题考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH首先与NH4+反应，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力11（2015松江区一模）在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br，CO23，I，SO23六种离子中的一种或几种

45、，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是（）ANH4+，Br，CO23BNH+4，I，SO23CFe2+，I一，CO23DFe2+，I，SO23【考点】常见离子的检验方法菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】根据加新制氯水后溶液呈现的颜色判断溶液中可能存在的离子，再根据生成的气体判断含有的离子；根据加入钡离子后无白色沉淀生成判断溶液中不含有亚硫酸根离子；根据加入淀粉溶液后不显蓝色判断碘离子是否存在【解答】解：由实验（1）反应后溶液成橙黄色，可以推知溶液

46、中有Br，由有气泡生成一定有CO32；由Fe2+和CO3 2 不能共存，可知溶液中一定无Fe2+，则有Br；由实验（2）现象推知原溶液一定无SO32；由实验（3）的现象推知溶液一定无I，从上述实验现象无法确定NH4+存在与否故原溶液一定无Fe2+、SO32、I故选D【点评】本题主要考查有关离子检验的相关知识，难度不大，明确常见阴阳离子的检验方法即可解答12（2015松江区一模）铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是（）AFe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OB3Fe+8H+2 NO33Fe2+2NO+4H2OC3Cu+8H+2 NO33Cu2+2NO+4H2OD3Fe2

47、+4H+NO33Fe3+NO+2H2O【考点】离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】还原性FeCu，开始硝酸不足，反应生成硝酸亚铁，硝酸足量时生成硝酸铁，当Fe反应完成后，Cu与硝酸反应生成硝酸铜，以此来解答【解答】解：还原性FeCu，开始硝酸不足，反应生成硝酸亚铁，离子反应为3Fe+8H+2 NO33Fe2+2NO+4H2O，继续滴加硝酸，发生3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，当Fe反应完成后，Cu与硝酸反应生成硝酸铜，离子反应为3Cu+8H+2 NO33Cu2+2NO+4H2O，故选A【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断及氧化还原反应，为高频考点，

48、把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大13（2015浦东新区一模）某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42、I、Cl、NO3中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；在的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH）的判断正确的是（）A溶液中至少有2种阳离子B只能确定溶液中NH4+、SO42是否存在C溶液中最多有4种阴离子D溶液中不

49、可能同时存在K+和NO3【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验菁优网版权所有【分析】在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在NH4+，且物质的量为0.05mol；在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g，故一定存在SO42，且物质的量为：=0.01mol；在的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgI，且I或Cl的物质的量之和0.050.01×2=0.03mol【解答】解：在一份溶液中加入足量NaOH，

50、加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在NH4+，且物质的量为0.05mol；在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g，故一定存在SO42，且物质的量为：=0.01mol；在的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgI，且I或Cl的物质的量之和0.050.01×2=0.03molA、依据分析可知，溶液中可能只存在铵根离子，故A错误；B、依据分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42还有Cl或I中的一种或2种，故B错误；C、依据分析可知，

51、溶液中SO42、I、Cl、NO3可能均存在，故C正确；D、依据分析可知，溶液中可能存在K+和NO3，故D错误，故选C【点评】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+和硝酸根离子确定易出现失误14（2015浦东新区一模）向等浓度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是（）ACO2+OHHCO3BAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3C2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32DCO32+CO2+H2O2H

52、CO3【考点】离子方程式的书写菁优网版权所有【分析】向NaOH与NaAlO2溶液中通入CO2气体，先发生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3、后发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3、最后发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，以此来解答【解答】解：向NaOH与NaAlO2溶液中通入CO2气体，先发生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3、后发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3、最后发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，离子反应方程式依次为CO2+2OH=CO32+H2O、2AlO2+

53、CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32、CO32+CO2+2H2O=2HCO3，则A、B的离子反应书写不合理，故选AB【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注意反应的先后顺序判断，题目难度中等15（2015杨浦区一模）某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO2 ）根据实验现象，所得结论错误的是（）A沉淀1加酸部分溶解，则含Mg2+和SO42B可能含Na+、ClC沉淀2加酸溶解，则含Al3+D气体1遇水显碱性，则含NH4+【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验菁优网版权所有【分析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试