铝与氢氧化钠反应

1、 (1)钠与酸溶液反应时是先与水反应，还是先与酸反应？若钠过量，又是什么情况？(2)钠能与NaOH水溶液发生反应吗？(3)钠投入硫酸铜溶液中，能否置换出铜，为什么？提示(1)钠先与酸反应，钠过量，再与水反应。(2)钠能与NaOH溶液中的水反应。(3)钠投入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀。实验34铝与盐酸的反应 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O =2NaAlO23H2 铝与氢氧化钠的反应铝与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 (氧化剂氧化剂)(还

2、原剂还原剂)实质：实质：2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 很多金属都能与酸反应，但大多数金属很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出并放出H2，说明铝具有两性说明铝具有两性(金属性与非金属金属性与非金属性性)。因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。 在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？ 资料表明：资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失。铝盐可能导致人的记忆力丧失。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应

3、超世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过过1mg/kg1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。取的铝量绝不会超过这个量。西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等化学与生活化学与生活观察下列方程式，并思考反应中金属元素观察下列方程式，并思考反应中金属元素化合价的变化情况化合价的变化情况2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Fe+ 2HCl= FeCl2 + H22Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 000+1+2+3结论：结论：金属单质金属单质在这些反应中表现出较强的在这些反应中表

4、现出较强的还原性还原性所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属以游离态存在（如金）属以游离态存在（如金） 1.向一个铝制易拉罐中充满向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔、咔、咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。(1)易拉罐变瘪的原因易拉罐变瘪的原因_，反应的离子方程式反应的离子方程式_。(2)易拉罐又鼓起来的原因易拉罐又鼓起来的原因_，离

5、子方程式离子方程式_。解析开始CO2溶于NaOH溶液，罐内气压减小，外界气压将易拉罐压瘪。之后铝制的易拉罐与NaOH溶液反应，产生H2，罐内压强又增大，易拉罐又重新鼓起。2(双选)将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是()。A钠溶解，有铜析出并有气体产生B溶液颜色变浅 C只有沉淀产生D既有气体产生，又有蓝色沉淀产生解析Na与CuCl2溶液反应，实质是Na先与水反应，生成NaOH和H2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，CuCl2溶液浓度变小，颜色变浅。 答案BD5相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系均无固体物质，消耗碱最多的是()。AAl2O3 B

6、Al(OH)3 CAlCl3 DAl提示Al2O3、Al(OH)3、AlCl3、Al与过量的NaOH溶液反应，都生成NaAlO2。解析A、B、C、D与足量的NaOH溶液反应均生成NaAlO2，D项中Al的物质的量最大，消耗碱量最多。答案DNAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)知识网络图知识网络图化学计量数化学计量数( ) 之比之比扩大扩大NA倍倍物质的量物质的量(n)之比之比2Na2H2O2NaOHH2222：12NA2NA2NA：NA：2mol2mol2mol：1mol：化化 学学 计计 量量 数数 之之 比比物物 质质 的的 量量 之之 比

7、比=一、原一、原 理：理： 物质的量应用于化学方程式的计算物质的量应用于化学方程式的计算微粒数之比：2个 : 2个 : 2个 : 1个 把把. .放入足量盐酸中，完全反应。放入足量盐酸中，完全反应。计算：计算：（）（）. .的物质的量的物质的量（）参加反应的的物质的量（）参加反应的的物质的量（）生成（）生成的体积（标准状况）的体积（标准状况）思考与探究思考与探究解：解：（）的摩尔质量是（）的摩尔质量是（）（）（）（）（）（）.（）（） （）（）.（）（）（）（）.（3）1mol22.4L0.1molV（H2）V（H2）=0.1mol22.4L1mol=2.24L答：（答：（1）6.5gZn的物

8、质的量是的物质的量是0.1mol （2）有）有0.2molHCl参加了反应参加了反应 （3）生成）生成H2的体积在标准状况下是的体积在标准状况下是22.4L2根据化学方程式进行计算的基本步骤根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： （1）根据题意写出相关反应的化学方程式）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用（要求的量用n(B)或设未知数或设未知数x、y等代表）等代表） （4）根据计量关系进行计算。）根据计量关系进行计算。3弄清应注意的问题弄清应注意的

9、问题 （1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系的关系。 （2）单位应上下一致。）单位应上下一致。1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比物质的量之比通过做以上例题和习题大家有什么体会？ 2molc(NaOH) =2 mol 0.4 mol2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2n(NaOH) n(NaOH) V液液= 0.8 mol/L322.4 LV (H2)V(H2) = 13.44 Ln(NaOH) = 0.4mol=2moln(NaOH)=322.4LV (H2)2mol0.4mol 答：答： Al的物质的量的物质的量0.4mol，参加反应参加反应的的NaOH的物质的量是的物质的量是0.4mol，溶，溶液的物质的量浓度是液的物质的量浓度是0.8mol/L，生成标生成标准状准状况下况下H2的体积的体积是是13.44 L。n( Al) = m(Al) M(Al)= 0.4 mol2、向、向500mLNaOH溶液中投入溶液中投入10.