初中化学酸碱盐知识点总结

1、初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：金属： Fe、 Cu、 Mg 、 Al单质稀有气体：He、 Ne、 Ar固态非金属：C、 S、 P非金属气态非金属：H2 、 O2、 Cl 2、 N2纯净物酸性氧化物： CO2 、 SO2、 SO3氧化物碱性氧化物可溶： K 2O、 Na2O、 BaO 、 CaO难溶： CuO、 Fe2 O3 、MgO其它氧化物： H2 O、 CO、 Fe3 O4化合物酸无氧酸： HCl 、 H2S含氧酸： H 2SO4、 HNO 3、 H 2CO3、 H 3PO4物质可溶碱： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2、 Ca(OH) 2碱难溶碱： Cu(OH) 2、

2、Fe(OH) 3 、 Mg(OH) 2可溶盐： K +、Na+、NH 4+、NO 3- 、SO42 - (除 BaSO4)盐、Cl难溶盐： AgCl 、 BaSO 4、 CaCO3 、 BaCO 3、 Ag 2 CO3-(除 AgCl)混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石二、各类物质的主要化学性质：1单质：1）金属：氧气氧化物金属 +酸盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）0+2盐盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）Fe Fe2）非金属+氧气 氧化物2氧化物：金属非金属1）酸性氧化物：水酸酸性氧化物 +碱盐 +水（可溶性碱）碱性酸性2）碱性氧化物：氧化物氧化物水碱（可溶

3、性碱）碱性氧化物 +酸盐 +水3）水：碱酸酸性氧化物酸水 +碱性氧化物碱（可溶性碱）3酸：酸 +4碱：碱 +5盐：盐 +CuSO 4 CuSO4· 5H2 O盐盐石蕊变红；酚酞不变色金属盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）碱性氧化物盐+水碱盐 +水盐酸 +盐（可溶反应物能生成、H 2 O；难溶反应物能生成、H2O）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物盐+ 水（可溶性碱）酸盐 +水盐盐 + 碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）金属盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）酸盐 +酸（可溶反应物能生成、H 2O；难溶反应物能生成、H 2O）碱盐 +碱（反应物必须可溶

4、且生成物之一必须是不溶物）盐盐 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）三、化学反应的基本类型：1）化合反应： （有单质时化合价改变）单质 +单质化合物Mg + O 2P+O2 单质 +化合物化合物C+CO2化合物 +化合物化合物CaO + H 2O CuSO 4 + H 2 O 2）分解反应： （有单质时化合价改变）氧化物分解H2O HgO 酸分解H2CO3 盐分解KMnO 4KClO 3 CaCO3CuSO4 · 5H2 O 3）置换反应： （化合价一定改变）金属 +酸盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HClAl + H 2 SO4金属 +盐盐 +

5、金属（排在前面的金属；可溶性盐）Fe + CuSO 4Cu + AgNO 3金属氧化物 +H 2 ( 或 C) 金属 +水 ( 或 CO 2)CuO + H 2C + Fe 2O3 4）复分解反应： （化合价一定不变）碱性氧化物 +酸盐 +水Fe2 O3 + HClCuO + H 2 SO4 酸 +碱盐 +水NaOH + H 2 SO4Fe(OH) 3 + HCl酸 +盐盐 +酸（可溶反应物能生成、H 2O；难溶反应物能生成、H2O）HSO + BaCl2HCl + CaCO324碱 +盐碱 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH) 2 + Na 2CO3NaOH + FeC

6、l 3盐 +盐盐 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl 2 + K 2CO 3Ba(NO 3)2 + Na 2SO4 不属于四种基本类型的反应：金属氧化物 +CO 金属 +CO2Fe2O3 + CO 碱 +酸性氧化物盐+水（可溶性碱） NaOH + CO 2 有机物 +O2 H 2O+CO2C2H5OH + O2 氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在 2Mg+CO 2点燃2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。常见的原子团及其化合价：+1- 1- 2- 2- 1NH 4 ClNaOHH 2SO

7、4H2CO3HNO 3铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中 N 为- 3 价；硫酸根中S 为 +6 价；碳酸根中C 为 +4 价；硝酸根中N 为+5 价。四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：1. 金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu判断金属与酸反应时：金属必须排在(H) 前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。2. 复分解反应发生的条件：可溶的反应物，能生成、或H 2O、或（ CO2 或 NH 3）难溶的反应物，能生成、或H 2O复分解反应生成的沉淀：AgCl(白色 )难溶于酸BaSO 4(白色 )难溶性盐CaC

8、O3(白色 )BaCO 3(白色 )Ag 2 CO3(白色 )可溶于酸Mg(OH) 2难溶性碱Cu(OH) 2(蓝色 )Fe(OH) 3(红褐色 )五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂） 、分离：检验物质的试剂：被检物质或离子CO2NH 3H +-OH-ClSO42 -CO32 -可选用的试剂Ca(OH) 2；湿润的蓝色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸石蕊试液； Na2 CO3Cu 2+； Fe3+石蕊试液；酚酞试液；AgNO 3 +HNO 3Ba2+BaCl 2 、 Ba(NO 3) 2、 Ba(OH) 2+ HNO 3 Ca2+Ca(OH) 2、 CaCl2 、 Ca(NO 3)2 ； HC

9、l六、气体的干燥：酸性干燥剂：浓硫酸、 P2O5 干燥剂 碱性干燥剂：固体 CaO、固体 NaOH中性干燥剂：无水CuSO4酸性气体：CO2、 SO2、 H 2S、 HCl气体碱性气体：NH 3中性气体：H2、 O2、CH 4、 CO注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：1物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg金刚石、石墨、C；硫磺、 S；红磷、白磷、P干冰、固体CO 2生石灰、氧化钙、CaO；氨气、 NH 3 （碱性气体）盐酸、氢氯酸、HCl ；氢硫酸、H2 S；亚硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、 Ca(OH) 2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH ；

10、氨水、 NH 3·H 2O（碱）纯碱、 Na2 CO3 ；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO 3·10H2 O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO 3；亚硝酸钠、 NaNO 2（工业用盐） ；胆矾、 蓝矾、 硫酸铜晶体、 CuSO4 ·5H2 O；铜绿、 Cu2(OH) 2 CO3 甲烷、 CH 4；甲醇、 CH 3OH ；酒精、乙醇、 C2H 5 OH ；醋酸、乙酸、 （冰醋酸） CH3 COOH2常见混合物的主要成分：煤： C；石油： C、H、O 元素天然气： CH 4水煤气： H 2、 CO石灰石、大理石： CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH) 23常见物

11、质的颜色： 白色固体： MgO 、P2 O5 、CaO、NaOH 、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl 、Na2CO 3、NaCl 、无水 CuSO4 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态） 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、 MnO 2、 Fe3O4 红色固体： Cu、 Fe2 O3 、 HgO 、红磷 蓝色晶体：CuSO4·5H 2 O KMnO 4 为紫黑色 硫：淡黄色 Cu2(OH) 2 CO3 为绿色4溶液的颜色： 含 Cu2+ 的溶液呈蓝色（ CuCl 2 溶液为蓝绿色） ； 含 Fe2+的溶液呈浅绿色； 含 Fe3+的溶液呈黄色； 其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）5 溶于水放热的物质：CaO、 NaOH 固体、浓H 2SO46 刺激性气味的气体：NH 3、 SO2、 HCl （均无色） 刺激性气味的液体