理综化学试卷2

1、理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52一选择题（每题只有一个正确答案，共42分）6下列制品与材料类别不对应的是 （ ）ABCD玻璃氮化硅陶瓷不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料7下列叙述中不正确的是 （ ）A维生素C具有还原性，可作抗氧化剂 B油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水D蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水8下列叙述不正确的是   （ ）A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B将地下钢管与直流电源

2、的正极相连，用来保护钢管C电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应9下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 （ ）序号事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na > MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca > MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S > CDt时，Br2 + H22HBr K = 5.6×107 I2 + H22HCl K = 43非金属性：Br > I10利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是 （ ）AB制备并收集纯净的氨气验证铁的吸氧腐

3、蚀CD鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响11有25时0.1 mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是 （ ）A与比较：c(Na+)c(NH4+)B中离子浓度的大小关系是：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C和等体积混合的溶液中：c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(NH3·H2O)D向中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO )c(Na+) 12在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，有如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/molCOH2O CO2H2CO

4、216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是 （ ）A正反应为吸热反应 B实验1中，CO的转化率为80%C650时，化学平衡常数K8/3 D实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol 二非选择题（共58分）26.（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）AA的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3BB元素的最简单氢化物的水溶液呈碱性CC原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质

5、焰色为黄色DZ原子最外层电子是次外层电子数的一半EE与C同主族(1)C在周期表中位于第周期第族，E离子结构示意图是(2)A、B、C、D、E五种元素原子半径大到小排列顺序为 ，(3)A和B的最简单氢化物中较稳定的是（填化学式）。（4)C的最高价氧化物对应水化物与D单质反应的离子方程式为 （5）现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备B2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。在电解池中生成B2O5的电极反应式为 。27（14分）以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：I. 将碳

6、包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。（1）中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为 。（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：MnO2(s) + C(s) = MnO(s) + CO (g) H = +24.4 kJ mol - 1MnO2(s)

7、+ CO(g) = MnO(s) + CO2(g) H = -148.1 kJ mol - 1写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式： 。（3）H2O2分子中含有的化学键类型为 、 。（4）III中MnO2溶解的离子方程式为 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因： 。（5）IV中，若改为“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因： 。（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为 。28.（15分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2

8、Cl2。查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl ，证明无色液体是SO2Cl2。 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。 检验该溶液中Cl的方法是 。（2）继续研究反应进行的程度。用Na

9、OH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 该白色沉淀的成分是 。 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由_ 。选修5.有机化学基础（15分）33.铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：已知：i ii请回答：（1）由A生成B的反应类型是 .（2）D的结构简式是 ,苯环上含两个取代基的D的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)（3）生成E的化学方程式是 。（4） F 能发生银镜反应，F的结构简式是 。（5）下列有关G的叙述中，不正确的是 。aG分子中有4种不同化学环境的氢原子bG能

10、发生加聚反应、氧化反应和还原反应c1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是 。理综化学答卷26.（14分）（1） 、 （2） （3） （4） （5） , 27（1） （2） （3） 、 （4） 、 （5） （6） 28. I. II. III. IV.（1） （2） 33.(1) (2) , (3) (4) (5) (6) 参考答案及评分标准1234567891011121314151617181920BCBCADC26. （14分） （1）三 IA (2分) （2）K >Na> Si> C> N （2分） (3) NH3 （

11、2分） (4) Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2 （2分） (5) H2 + CO32-2e = CO2 + H2O （2分） 阳极：N2O4 + 2HNO3 - 2e = 2N2O5 + 2H+ （2分）27（14分）每空2分（1）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 +NO­ + 2H2O注：写“”不扣分，写离子方程式不扣分。（2）2MnO2(s) + C(s) = 2MnO(s) + CO2(g) H = -123.7 kJ mol -1（3）极性键、非极性键MnO2 注：每空各1分，只写“共价键”的扣1分。（4）MnO2 + H2O2 + 2H

12、+ = Mn2+ + O2­ + 2H2O； 2H2O2 = O2­+ 2H2O（5）Na2CO3溶液pH>7显碱性，III所得溶液pH约为6 显弱酸性（1分），后者滴加到前者中，溶液中c(OH-)较大，Mn2+与OH-生成Mn (OH)2沉淀（或答CO32-的水解平衡正向移动生成Mn (OH)2沉淀）（1分）。（6）2MnCO3 + O2 = 2MnO2 + 2CO2 注：写“加热”、“高温”不扣分。28（15分）I+6价（2分）；IIMnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O（2分）； 浓硫酸（2分）； （1） SO2Cl22H2OH2SO42HCl （2分）。 取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加活性炭HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-（2分）；CH3C(CH3) 3（2） BaSO4（2分）； SO2Cl2 SO2Cl2 白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2C