电解电极反应方程式总结

1、原电池与电解池比较(1)原电池与电解池的区别原电池电解池本质化学能转化为电能电能转化为化学能装置 判断无外加电源有外加电源电极判断极:负极：还原性较强的极或电子流出的E极：还原性较弱的极或电子流入的极阳极：与直流电源正极相连的极阴极：写宜流电源负极相连的极电极上的反应(1) 负极本身或还原剂失去电子发生 氧化反应(2) 正极：溶液中某些阳离子或氧化 剂得到电子(1) 阳极发生氧化反应即阳极金届或 溶液中阴离子失去电子的反应(2) 阴极本身不反应，溶液中的阳离 子得到电子发生还原反应电子 流向负极T外电路T正极电源负极T由导线T阴极T由溶液T 阳极T电源正极电流 方向正极T外电路T负极电源止极卫

2、阳极阴极T电源负极应用铅蓄电池电镀、精炼、冶金(1)问一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。(2)问一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。 (3)串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反 应式时得失电子数相等；在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。(2) 可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。(3) 电极名称：不管是原电池还是电解池，只要发生氧化反应的电极就是阳极，只 要发生还原反应的就是阴极。 原电池。A. 根据组成原电池两极的材料来判断电极。两极材料为活泼性不同的金届时， 则活泼性相对较强的一极为负极，另一极为正极。由一种金届和另

3、一种非金届(除氢外)作电极时，金届为负极，非金届为正极。B. 根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。原电池的负极一般为金届，并且负极总是发生氧化反应：M -混="，故负极表现为渐渐溶解，质量减小。由此可判定，凡在原电池工作过程 中发生氧化反应或质量减少的一极为负极；凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。注意：原电池的电极有两套称谓：负极乂可称为阳极，正极乂可称为阴极（不要把负 极称为阴极；正极称为阳极）。其中正负极一套称谓是对外电路而言，在物理中常用，阴 阳极一套称谓是对内电路而言。原电池也是作为电源向用电器提供电能的， 所以一般都用 外电路的电极名称，称为正负极而不称

4、为阴阳极。 电解池。A. 电解池是在外电源作用下工作的装置。 电解池中与电源负极相连的一极为阴极， 阳 离子在该极接受电子被还原；与电源正极相连的一极为阳极，阴离子或电极本身（对电镀 而言）在该极失去电子被氧化。B. 电解池（或电镀池）中，根据反应现象可推断出电极名称。 凡发生氧化的一极必为阳极，凡发生还原的一极必为阴极。例如用碳棒做两极电解溶液，析出cu的一极必为阴极；3 +源-CG放出Q的一极必为阳极（40丑，-如乏RQ + "。注意：电解池中，与外电源正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极，这一点与原电 池的负对阳，正对阴恰恰相反。-电解池的电极常称阴阳极，不称正负极。-电镀池是

5、一种特殊的电解池，电极名称的判定同电解池。4.电解过程中水溶液的pH变化用钳或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时，溶液的pH往往发生变化，其原因主要有两个方面。其一为电解时溶液的浓度发生变化， 如果溶质是酸或碱，则它们浓度的 改变使其pH也发生变化。其二为析出电解产物时，可能引起水的电离平衡移动，使厅+或相对过剩。一般是自水溶液中析氢气时， V消耗，使水的电离平衡向生成 °H的 方向移动，使。以浓度加大,pH上升。 若是析出氧气时，则因4。丑一 =2" +。 而消 耗了。H，使水电离平衡向生成 r方向移动，而使N*浓度加大，pH下降。这就是电解 水溶液时所说的析氢常伴碱，

6、析氧常伴酸”。用惰性电极电解电解质溶液时的总结类型电极反应 特点电解质溶液类别实例电解对象电解质浓度PH电解质溶液复原电解水型阴极：4H+4 =2H2t 阳极：4OH -4e =。2 f +2H2O强碱NaOH水增大增大加水含氧酸H2SO4水增大减小加水活泼金届的含氧酸盐Na2SO4水增大不变加水分解电解质型电解质电离出的阴阳离于分别在两极放电无氧酸（除HF外）、HCl电解质减小增大加氯化 氢不活泼金届的 无氧酸盐（氟化 物除外）CuCl2电解质减小减小加氯化 铜放氢生碱型阴：水放H2生碱 阳：电解质阴离 子放电活泼金届的无 氧酸盐（氟化物 除外）NaCl电解质 和水生成新电解质增大加氯化氢放

7、氧生酸型阴：电解质阳离 子放电阳：水放O2生酸不活泼金届的含氧酸盐CuSO4电解质 和水生成新电解质减小加氧化 铜，腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗4的过程。（概述：腐蚀的本质：M-ne- Mn+（氧化反应）分类：化学腐蚀（金届、接触到的初质直接发生化学反应而引起的腐蚀）电化腐蚀定义：因发生原电池反应,金属的腐蚀与防护电化f吸氧腐蚀：腐蚀钢铁的腐蚀：析氢腐蚀：而使金届腐蚀的形式。,负极（Fe）: Fe-2e-=F吝+;J 正极（C）: O2+2H2O+4e-=4OHf总反应：2Fe+O>+2HbO=Fe（OH2-后继反应：4Fe（OH2 +O2 +24O

8、 =4Fe（OH32Fe（OH3Fe2O3 +3H2Or 负极（Fe）: Fe-2e=F占+;< 正极（C）: 2H+2e-=H2 f' 总反应：Fe+2H=F占+H2 f（影响腐蚀的因素：金届本性、介质。金届的防护：1、改变金届的内部组织结构；'保护方法:i、在金届表面覆盖保护层； 、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）常见的电解电极反应方程式总结1 .电解CuCl2溶液阳极：2C1- - 2e- = CI2 f阴极：Cu2+ + 2e" = Cu总反应式：2C1- + Cu2+型史Cbf + Cu2. 电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu - 2e- = Cu2+总

9、反应式：无3. 电镀铜阳极（纯铜）：Cu - 2e" = Cu2+总反应式：无4. 电解饱和食盐水阳极：2C1- - 2e- = CI2 f总反应式：2C1- +2H2O里土H2 f +C1f5. 电解HC1溶液阳极：2C1- 2e- = C12 f阴极（纯铜）：Cu2+ + 2e- = Cu阴极（待镀金届，如Fe）: Cu2+ + 2e- = Cu阴极：2H2O + 2e- = H2 f + 2OH+2OH阴极：2H+ + 2e- = H2 t5总反应式：2C+ 2H+= C12 f + Hf6. 电解NaOH溶液阴极：4H2O + 4。= 2H2 f+ 4OH阴极：4H+ +4e

10、- = 2H2 t阳极：4OH- - 4e- = O2 f + 2HO总反应式：2H2O业虹2H2 f + Of7. 电解H2SO4溶液阳极：2H2O - 4e- = O2 t + 4H总反应式：2H2O霆叫2H2 t + Of8 .电解KNO3溶液阳极：2H2O - 4e- = O2 f + 4H 阴极：4H2O + 4e- = 2H2 f + 4OH 总反应式：2H2O业虹2H2 f + Of9. 电解CuSO4溶液阳极：2H2O - 4e- = O2 f + 4H 阴极：2Cu2+ + 4e- = 2CuJ总反应式：2Cu2+ + 2H2O 引 2CuJ + O f + 4H10. 电解AgNO3溶液阳极：2H2O - 4e- = O2 f + 4H 阴极：4Ag+ + 4e- = 4AgJ总反应式：4Ag+ + 2H2O 里土 4AgJ + Of + 4H常见的电解电极反应方程式总结1 .电解CuCl2溶液阳极：阴极：总反应式：2. 电解精炼铜阳极（粗铜）：阴极（纯铜）：总反应式：无3. 电镀铜阳极（纯铜）：阴极（