化学计量总结

1、1化学计量在化学实验中的化学计量在化学实验中的应用应用2一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义表示含有一定数目粒子的集体的物理量。表示含有一定数目粒子的集体的物理量。其单位是摩尔（其单位是摩尔（mol）。）。1mol的任何粒子的粒子数。符号为的任何粒子的粒子数。符号为NA。近似值为近似值为6.021023mol-1。单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。其单位为：其单位为：g/mol。单位物质的量的气体所占的体积。单位物质的量的气体所占的体积。其常用单位是其常用单位是L/mol。3一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含在相同

2、的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。有相同数目的分子。以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的物质的量来表示溶液组成的物理量。其单位是溶液组成的物理量。其单位是mol/L。4判断正误。 0.5mol氧的质量是8g。（ ） 2molO3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为2/3。 （ ） 水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和。 （ ） 等体积的CH4和CO所含分子数目相同。 （ ） 50mL1molL-1的AlCl3溶液与150mL1molL-1NH4Cl溶液中Cl-浓度相等。 （ ）5二、概念计算的基本公式二、概念计算的基本公式：物质的质量物质

3、的质量m g物质的量物质的量n mol气体的体积气体的体积V L粒子数目粒子数目N溶质的物质的量溶质的物质的量n mol物质的量浓度物质的量浓度CB mol/L MM Vm Vm NA NA溶解溶解VV6例题分析：例题分析：例1.在标准状况下，10升氧气的质量是多少克？例2.在100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有多少个氯离子？例3.将4.48LHCl气体（标准状况下）通入水中配成500mL溶液，问此盐酸溶液的物质的量浓度是多少？例4.把多少克KCl溶解于1.8L水中，才能使100个水分子中有1个K+？1mol=75.5g7三、物质相对分子质量的计算三、物质相对分子质量的计算1.

4、标准状况下的气体：2.同温、同压下的气体：3.求平均相对分子质量：4 .22MBABAMMBABBAAnnMnMnM练习：练习：用体积为200mL的集气瓶收集一瓶干燥的HCl气体，瓶中气体密度是相同条件下O2 的密度的1.082倍，将此瓶气体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶中的水的体积。说明：说明：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体的计算。150mL8四、有关溶液组成的物理量的换算四、有关溶液组成的物理量的换算 设溶质的摩尔质量为M(单位：g/mol)，溶液密度为 (单位：g/cm-3) ，溶质的溶解度为S (单位：g) (某温度)，溶质的质量分数为 量浓度为C，则：1.2. （某温度

5、的饱和溶液） MC10001000CM%100100SS9练习：练习：2.将将0.1molL-1的的K2SO4溶液溶液,0.2molL-1Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混合液中溶液和蒸馏水混合，要使混合液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为的浓度分别为0.1molL-1、 0.1molL-1 、0.2molL-1，则所取，则所取K2SO4溶液溶液、Al2(SO4)3溶液和蒸馏水的体积比是（溶液和蒸馏水的体积比是（ ） A.1:1:1 B.2:1:2 C.1:1:2 D.2:1:10.2molD1.在在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种四种盐配成的混合溶液中，若盐配

6、成的混合溶液中，若Na+为为0.1mol、Mg2+为为0.25mol、Cl-为为0.2mol，则，则SO42-的物的物质的量质的量为为 。 通过上述计算你能总结出哪些计算方法？通过上述计算你能总结出哪些计算方法？10五、化学计算中的守恒法五、化学计算中的守恒法化学反应前后： 质量守恒离子化合物或电解质溶液：电荷守恒溶液稀释前后： 溶质物质的量守恒六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制选择仪器选择仪器 配制溶液配制溶液误差分析。误差分析。11练习：练习： 欲配制250mL浓度为0.12molL-1的NaOH溶液，需要的仪器是 。请选择配制过程所必需的操作先后顺序为 。用适量

7、蒸馏水洗涤烧杯2次，洗涤液也注入容量瓶中，使混合均匀。用胶头滴管加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。在天平上先称取干燥烧杯的质量后，称取 g NaOH。将容量瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至室温。将溶液沿玻璃棒注入 mL容量瓶。烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒 1.2g250 你认为以上操作中关键之处有哪些？如果操作中没有注意到，错误操作对所配溶液浓度有何影响？12 要点分析要点分析 “物质的量物质的量”四个字是一个整体，不能拆开四个字是一个整体，不能拆开 理解。它是一个专用名词

8、。理解。它是一个专用名词。 “粒子粒子”是指分子、原子、离子、质子、中子是指分子、原子、离子、质子、中子 等微观粒子。等微观粒子。 它的单位是它的单位是“摩尔摩尔”（mol）。）。 注意写法：如注意写法：如n（NaCl）= 1mol或或 1mol NaCl13要点分析NA是一个准确值，而6.021023mol-1是其常用近似值。“阿伏加德罗常数”就说明了“物质的量”象一座桥梁把单个的、肉眼看不见的微观粒子跟其集体（或可称量的物质）之间联系起来了。计算公式：ANNn 14要点分析“单位物质的量”是此概念的量的标准，即n=1mol。“摩尔质量的单位”是：g/mol。不能写成质量的单位。要注意摩尔质

9、量与相对原子质量或相对分子质量的区别与联系：前者有单位，后者无单位，但两者在数值上相等。注意写法。如：M(S)=32g/mol； M(H2O)=18g/mol。计算公式：Mmn 15要点分析研究对象：气体。而不是任何状态。 “单位物质的量”是此概念的量的标准，即n=1mol。当在标准状况下，气体的摩尔体积都为22.4L/mol。即是说，可以认为22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。理解时注意：“标准状况”即指0、101kpa是前提，“1mol”是量的标准；“气体”是讨论对象；“22.4L”是结果。计算公式：nVVm16要点分析前面三个“同”是条件，引出的第四个“同”是结论。“气体”这是指讨论的对象，应该特别注意。利用阿伏加德罗定律的重要推论：推论 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比。即：推论 同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。即：推论 同温同压下，任何气体的密度比等于它们的摩尔质量之比。即：2121MMmm