秋工程化学复习题

1、秋工程化学复习题作者:日期:、选择题1. 在制作自动灭火设备，锅炉安全装置，信号仪器(表),电路中的保险丝中可选择以下列元素的金属或合金材料 ()A、HgB、FeC、SnD、W2. 下列因素中，有利于加快金属材料吸氧腐蚀速度的是()A、 在干燥空气中，当 p (H2O, g)接近零时等于增加了p (O2)23B、 粗糙的金属表面，易吸附H2O (g)形成10 nm 10 nm的水膜C、 浸在水中，使水膜更厚，超过1厘米3. 决定多电子原子中电子能量的量子数是()C、 n 和 ms4. 下列物理量属于状态函数的是()A、WB、SC、Q5. 在吸氧腐蚀实验中，欲使装置密封好不漏气，可按紧橡皮塞，这

2、是利用高分子化合物具 有()A、玻璃态特性B、高弹态特性6. 衡量水体污染中有机物的污染的程度常用A、化学需氧量B、生化需氧量C、粘流态特性D、表面的吸附性COD指标，COD是指()C、总需氧量D、总有机碳 ()7. 下列物质中能与 O3发生光化学反应从而破坏臭氧层的是A、CO2 和 COC、CH4 和 C2H48. 在原子能反应堆装置中，核燃料管的材料，轻微腐蚀都不允许，只能选择下列金属中的 ()A、碳炉冶炼的锆C、含镍低的不锈钢B、NO 和 CFCD、H2O 和 N2H4B、含镍咼的不锈钢 D、电弧冶炼的锆() B、尼龙610C、聚丙稀纤维9. 下列高分子材料中，可做体内不拆缝合线的是A、

3、聚乙二醇10. 下列碳化物中，A、VCD、浸在油中，硬度最大、熔点最高、稳定性最好的是B、Fe3CC、TiCO2是非极性的，油也是非极性的，11. 变压器及高电压装置中的优质气体绝缘材料可选A、CO2B、NH312. 能量守恒定理在化学热力学中表述为A、盖斯定理B、C、热力学第二定理D、13. 亠m - -1D、聚羟基乙酸)C03CO2在油中比水中溶解度更大(D、)SF6C、O2( )热力学第一定理热力学第三定理在用0. 1002 mol L 1的NaOH 溶液滴定HAc溶液时，滴定管液面如左图所示，其读数应为下列数据 中的(B )25. 00 ml某浓度的1126. 4 ml( )D、都能自

4、发( )A、25. 6 mlB、25. 60 ml C、26. 40 ml D、于某吸热且熵增的反应，下述说法正确的是14.对A、高温下能自发B、低温下可能自发C、都不能自发15氧分子的化学键有A、一个b键，一个n键B、 两个n键C、 一个b键，两个三电子 n键 D、两个b键16 “不粘锅”是在金属锅内壁上涂上一层聚四氟乙烯而成的下述解释十分明确的是A、聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B、聚四氟乙烯高温时容易燃烧被分解C、聚四氟乙烯化学性质稳定，正常使用不发生化学变化D、聚四氟乙烯的分子内键很多，且相互缠绕，不会污染食物17. 下列物质中能与 03发生光化学反应从而破坏臭氧层的是（）A、CO2

5、 和 CO B、NO 和 CFC C、CH4 和 C2H4 D、H2O 和 N2H418. 在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是（）A、聚四氟乙烯B、聚氯乙烯C、聚苯乙烯 D、酚醛树脂二、填空题1. 当温度很低时，线型高分子化合物不仅整个分子链不能运动，连个别的链节也不能运动，此时它处于（玻璃）态。这种状态与高弹态之间的转变温度称为（玻璃化）温度，符号是（Tg ）；常温下的塑料处于（玻璃）态。2. 复合材料玻璃钢是（玻璃纤维）等用（酚醛树脂、环氧树脂和不饱和聚酯树脂）浸渍而成的增强塑料。3. 反应C（s，石墨）+ CO2（g）2 CO（g）当温度升高时，平衡将向（右）方向移动；当p

6、（CO2）增大时，平衡将向（右）方向移动。4. 已知反应2 NO（g） + O 2（g） = 2 NO 2,其反应速率方程式为 v = kc（NO） 2c（O2）,当其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的 2倍，反应速率将变为原来的 （4 ）倍；若体积扩大 到原来的2倍，则反应速率变为原来的 （1/8）。5. Fe2Fe（CN）6的名称是（六氰合铁（II）酸亚铁 ），其中配体是（CN ）,配位数是（6 ）。它可以由FeSO4和NaCN反应生成，其反应式是 （3 FeSO4 + 6 NaCN = Fe2Fe（CN） 6 + 3 Na2SO4），含Fe2+的溶液常用于接触过极毒物 （CN ）的人员

7、洗手消毒。6. 聚苯乙烯的 Tg为80100C, Tf为112146C，常温下它处于（玻璃）态，可作（塑料）用。7. 把氧化还原反应2Fe3+ Fe = 3Fe2+装配成原电池，Fe3+在（ 正）极反应，（得到）（填“得”或“失”）电子变成Fe2+。8. 根据形成条件，液晶可分为（热致液晶）和（_溶致液晶）。9. 表面活性剂聚氧乙烯十二烷基苯酚醚（厂）属（非离子）型表面活性剂，它的憎水基是 （）（要填化学式）。以锭子油为油相，以它为乳化剂的O/W型乳状液处理人造纤维后能使纤维具有平滑、抗静电、润湿及防霉等特点，它插入油相的基团是 （）（要填化学式）。4-CH10. 聚丙烯的化学式是（-），属于

8、碳链高分子化合物。11. 实验证明高速运动的电子、光子是微粒，同时它还存在（ 波动 ）现象，所以（波粒二象性）是电子、光子等微观粒子的最基本特性。12. 金属吸氧腐蚀的阴极反应式是 （O2 + 2 H2O + 4e = 4 OH ），其中的氧化还原电对的符号 是（O2 / OH ）。13. 相对金属材料、陶瓷材料来说，高分子材料的熔点（低），硬度（小），密度（小）；作为绝缘材料，高分子材料比陶瓷材料（易加工）;高分子材料容易（ 老化），所以加工成型前要加寿命助剂；高分子材料多由 C和H等元素组成，因此易（ 燃），易（溶于有 机溶剂）。14. 常温下金属在大气中的腐蚀主要是 （吸氧）腐蚀，阳极反

9、应式为（Fe - 2 e Fe2+ ）, 阴极的反应式为（。2 + 2 H2O + 4e = 4 OH -），就金属器裂缝深处来说， 腐蚀发生在（ 水 膜下侧）。Cu粒子沉淀太快,三、是非题1. 在电镀铜实验中，将工件置于阳极，控制电流密度不能太大，否则因 使镀层表面粗糙，易氧化或脱落。（）2. 在高温下，反应Fe3C + H20（g）一一1 3Fe+ C0+ H2强烈地偏向右边，造成钢的脱碳和氢脆。 （ ）3. 把晶体划分为四类基本晶体：离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体是极其严格正确的，除此之外再无别类晶体。（）4. 自然界中光氧老化、热氧老化是不可避免的，我们对一切高分子材料和生命体

10、所采取的防老化措施只能延缓老化，但不能阻止老化。（）5. Al 2O3和MgO含量很高的高铝瓷和镁质瓷绝缘性能优异，常用作普通电器的绝缘材料。（ ）（ ）（ ）K 随温度升高而增大。（ ）6. 不管是放热反应还是吸热反应，升高温度都可以提高反应速率。37、CH3CI中的C原子属sp等性杂化。8、已知C（s） + CO2（g）= 2 CO（g）是吸热反应，则其平衡常数 （ ）9. 不管是放热反应还是吸热反应，升高温度都可以提高反应速率。十丫一讣10. 用CHs ° 制作的外科缝合线，在伤口愈合后不必拆线，因为它可以慢慢水解成乳酸被人体吸收。（）11. 自然界中光氧老化、热氧老化是不可避

11、免的，我们对一切高分子材料和生命体所采取的 防老化措施只能延缓老化，但不能阻止老化。（12. 在电镀铜实验中，将工件置于阳极，控制电流密度不能太大， 否则因Cu粒子沉淀太快, 使镀层表面粗糙，易氧化或脱落。（13. 把晶体划分为四类基本晶体：离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体是极其严格正确的，除此之外再无别类晶体。14. AI2O3和MgO含量很高的高铝瓷、镁质瓷绝缘性能优异，常用于普通电器的绝缘材料。（ ）四、简答题1. 什么叫固溶强化，它对金属材料的性质有何影响？（5分）答：由于形成固熔体而引起合金强度、硬度的升高的现象称为固熔强化（2分）。它能提高金属的强度和硬度（1分），引起固熔强

12、化的主要原因是固熔体溶质元素的外层电 子结构、原子半径、电负性等不同于溶剂金属（1分），在形成取代或间充固熔体时发生固熔化晶格歪扭 （或称畸变）（1分）。2. 试比较下列晶体的熔点高低，并说明理由。（5分）SiC SiF4 SiBr4答：熔点高低为：SiC > SiBr > SiF4（2分）。因为粒子间作用力大小与晶体的熔点高低 规律一致（1分），SiC是原子晶体，SiF4和SiBr4为分子晶体，原子晶体以共价键结 合，分子晶体以分子间力结合， 共价键作用强于分子间力（1分）。在同为分子晶体的SiF4和SiBd中，SiBr4的相对分子质量大于 SiF4,前者分子间力大于后者（1分）

13、。3. 何谓不锈钢，如何正确选择和使用不锈钢材料？（5分）答：不锈钢是由含铬 11.5%30%，含镍22%，加上其他少量合金元素所组成的，包括30种以上不同合金系列的通称（2分）。不锈钢虽然在耐腐蚀方面有着良好的性能，但在含氯化物的介质中（1分）或被用作受应力的结构时（1分），还不及普通结构钢耐腐蚀，所以不锈钢并非不受腐蚀， 只是耐腐蚀性较高而价格相对较低的材料 （1分）。4合金有哪几种基本类型？置换固溶体和间隙固溶体的晶体结构有什么区别？根据合金中各组成元素之间的相互作用的情况不同，一般可将合金分为：金属间固溶体型、金属间化合物型和简单机械混合型（ 2分）。置换固溶体中，溶质原子与溶剂原子互

14、换 了位置，即溶质原子占据了溶剂原子的位置， 这主要发生在溶质元素和溶剂元素的原子半径、电负性及晶格类型等方面都相近时(2分)；而当溶质原子较小时，溶质原子会填充到溶剂原子之间的间隙中去，形成间隙固溶体(1分)。5简单说明重金属及化合物对水体污染产生的危害。密度在5以上的金属统称为重金属，如金、银、铅、汞、铜、镍、锌、钴、镉等45种(1分)。环境污染和环境保护所说的重金属，主要是指汞、镉、铅、铬以及砷(类金属)等生物毒性显著的重金属，以及具有一定毒性的一般重金属如锌、铜、钻、镍、锡等(1分)。目前最引起人们注意的是汞、镉、铬等。重金属随废水排出时，即使浓度很小，也可 能造成危害(1分)。由重金

15、属造成的环境污染称为重金属污染，重金属的污染有时会 造成很大的危害(1分)。例如，日本发生的水俣病(汞污染)和骨痛病(镉污染)等公害病，都是由重金属污染引起的，所以，严格防止重金属污染是环境保护的重要内容(1分)。五、计算题1. 近似计算 CaC03 (s) = CaO (s) + CO? (g)在 1 222 K 时的 4G 值，若此时 p (CO2)为100 kPa，判断其能否自发反应。(9分)298. 15K时CaCO3 (s)、CaO (s)和CO2 (g)的 fHm 分别为-1 207. 6、-634. 9 和-393. 5 kJ -mol1 , Sm 分别为 91. 7、38. 1

16、 和 213. 8 J mol 1 -K1，温度自298. 15K到1 222 K，可忽略的厶fHm和Sm的变化。解：CaCO3 (s)= CaO (s)+ CO2 (g).fHm(298. 15) / kJ mol1 1 207.6 634.9 393.5(1 分)Sm (298. 15) / J mol1 -K91.738. 1213. 8(1 分). ：rHm (298. 15) = ( 634. 9) ( 393. 5) ( 1 207. 6) kJ mol 1=179. 2 kJ mol1(1 分) ：rSm (298. 15) = (38. 1 + 213. 8 91.7) J m

17、ol1 -K = 160. 2 J mol1 K(1 分)ArGm用 rHm (298. 15 K) T rSm (298. 15 K)=179. 2 kJ mol1 1 222 K M60. 2 J mol1 - K1=16.56 kJ mol1 < 0(1 分)能自发进行。(1分)2. 已知N2O4(I)和N2O4(g)在298.15 K 时的标准摩尔生成焓分别为50. 63 kJ mol1和9.66 kJ mol1,出0(1)的标准摩尔生成焓为 285. 8 kJ mol1。单质的标准摩尔生成焓为零， 试计算火箭燃料联氨和氧化剂四氧化二氮反应的标准摩尔焓变以及32克液态联氨完全燃烧

18、时所放出的热量。相对原子质量：N-14 , H-1 , O-16 ( 8分)2 N2H4Q) + N2O4(g) = 3 N2(g) + 4 H 2O(l)解：2 N2H4Q) + N2O4(g) = 3 N2(g) + 4 H2O(l).fHm / kJ molJ50. 639. 660 285. 8(2分) ：rHm (298. 15 K) = ( 285. 8) X 4 (50. 63 X 2 + 9. 66) kJ mol'=1254. 12 kJ mo(2分)32 g N2H4 的物质的量为：n = 32 g / (14 X 2+1 X 4) gmol* = 1.0 mol

19、(2分)1.0 mol N 2H4完全反应，其反应进度为0. 5 mol，所以：Q = Qp = H = 1254. 12 kJ mol X 0. 5 mol = 627. 06 kJ (2分)答：略3. 将锡片插入1.0 mol L1的Sn2+溶液中，将 Pb片插入0. 1 mol L1的Pb2+溶液中，将它们组成原电池，计算该电池的电极电势。已知：EPb2 7Pb） = _0.1262 V ,ESn2/Sn） =0.1375 V （7 分）。解：E（Sn2 /Sn） - EO.059lgc（Sn2 ）/c0-（3 分） E（Pb2 /Pb）=E 0 ggPb2 ）/c02（ 3 分）0.059/i=0.1262 Vlg0.1m