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文档简介

1、教学设计（教案）模板基本信息学 科化学年 级高一教学形式新课教 师邓林儒单 位坡头区一中课题名称物质的量浓度学情分析学生基础相对比较薄弱，但是学习化学的兴趣还是很浓厚教学目标分析要点：1.知识目标；2.能力目标；3.情感态度与价值观学习目标1、初步掌握原子核外电子排布规律，会画1-20号元素原子和离子结构示意图，弄清楚原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系；2、培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力；3、培养学生辩证思维的思想，严谨的科学态度教学过程原子结构示意图1原子是由、和三部分构成的。2在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。3在原子中：X AZ4原子不显电性的

2、原因：5、 的表示意义【学习过程】【知识要点】1核外电子分层排布 自学检测：完成表电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由 到 ，电子能量由 到 设疑：原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？2核外电子排布的规律思考与交流：原子核外电子排布：总是从能量 的电子层排起，然后由 往排；各层最多能容纳的电子数目为（）；最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层不超过18，倒数第三层不超过32个电子。板书设计原子结构示意图1原子是由、和三部分构成的。2在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。3在原子中：X AZ4原子不显电性的原因：5、 的表示意义【学习过程】【知识要点】1核外电子分层排布 自学检测：完成表电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由 到 ，电子能量由 到 设疑：原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？2核外电子排布的规律思考与交流：原子核外电子排布：总是从能量 的电子层排起，然后由 往排；各层最多能容纳的电子数目为（）；最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层不超过18，倒数第三层不超过32个电子。作业或预习课本P35第一题自我评价本节课在联系安排上难度稍

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