(完整版)2018年中考复习——有关白色粉末的推断题(经典提高)含答案,推荐文档

1、1 / 15 2018年中考复习 有关白色粉末的推断题（经典提高）含答案 白色粉末推断（经典提高）专题 1. 现有一包白色粉末，可能由 NaOH、K2CQ、N32CQ、BaCO、和NaCI中的一种或几种组成。为了确定 其组成成分，进行如下实验：取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；另取该粉末 13.8g, 加足量的稀盐酸后，共收集到 4.4g气体。则白色粉末中（ ） A. 定含有 Na2CO B. 定含有 NaCI C. 一定含有 NaOH D.可能含有 BaCO 2. （4分） .有一包白色粉末， 可能含有 CuSQ、NaCI、AgCI、NQSQ、NQCO中的一种或几种，现进行如 下的实

2、验：（1）将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液。 （2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶 液，有白色沉淀生成。（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水 变浑浊的气体。根据以上事实，该白色粉末中一定含有 _ ，可能含有 _ ，一定没有 _ 3. （5分）现有一包白色固体粉末，可能含有 CuSQ、NazCQ、BaCb、NaOH中的一种或几种。 现做如下 实验：（1）取少量白色固体加足量的水溶解， 得无色溶液；（2）向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液， 有白色沉淀产生，静置后向上层清液中滴加酚酞，溶液颜色变为红色。根据上述实验现象判断： 白色固体中一定不含 ，一定含

3、有 ， 可能含有 _ 。 若要判断可能成分是否含有，你认为应对步骤（ 2）做如何改进？ _ 写出（2）中产生白色沉淀的反应化学方程式 _ _ 。 4. （ 5分）一包白色粉末，由 CuSC4、BaC2、NaOH、Na2CC3中的两种或两种以上的物质混合而成。为探 究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全） ： （1 ）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液。则原白色粉 末中一定不含有 _ 。 （2） 取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡。则原白色粉末中一定含有 _ ，不含有 _ 。 （3） 为进一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验：

4、甲同学：取实验（ 1 ）得到的溶 液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。 乙同学：取实验（1）得到的溶液，先加入足量BaC2溶液，静置, 取上层清液滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。两位同学通过实验都得出 白色粉末中含有NaOH的结论。 同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由是 ， 乙同学在实验中先加入足量 BaC2溶液的目的 5. （ 3分）一包白色粉末可能含有 Ba（NO3）2、CuSQ、K2CQ、NaCI、NazSQ、KNO3中的一种或几种，为 判断其组成，进行如下实验：取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；取上层 清液滴在pH试纸上，pH 7;过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀

5、盐酸，白色沉淀部分溶解。则该白色 粉末中一定含有 _ ，一定没有 ，可能含有 。 6. （ 6分）用熟石灰膏粉刷墙壁一段时间后，表面变硬，某化学兴趣小组中的王明同学认为是水分蒸 发的原因，是物理变化；李刚同学则认为是熟石灰与空气中的二氧化碳接触生成了碳酸钙， 是化学变化。 （已知常温下氢氧化钙的溶解度为 0.18g。）为证明上述变化的真实原因，他们共同进行了如下探究： 第一步：取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状， 将粉末移至烧杯中加适量水搅拌、 过滤，得到滤液和滤渣。 李刚根据得到的滤渣推断自己的结论正确。你认为李刚的推断是否严谨 ？ _ ，理由是 _ 。 第二步操作是： _ , 若看到现象为 ，

6、证明该固体中含有碳酸钙。 第三步：取少量滤液于试管中，滴入 _ 试液，如果看到滤液颜色变为 _ ，则证明氢氧化钙 部分转化为碳酸钙。 7 .小刚在化学实验室发现，盛放 NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和 小红，共同探究这种白色粉末的成分。 他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 【提出猜想】可能是 NaOH 可能是N&CO； 可能是NaOH与N&CO的混合物。 【实验探究】他们分别做了下面的实验。 （1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变 为红色。由此小军认为白色粉 末是NaOH请判断小刚所得结论是否正确

7、， _ （填“正确”或“不正确”），并简述理由： （2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加 BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末 中含有 。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加 BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认 为她接下来还应进行的实验是 _； 【实验反思】在小红所做的实验中，若把 BaCb溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？ _ （填“是”或 “否”），请简述理由。 _ 。 8假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时， 发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。 为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究： （1）对白色粉末成分的猜想和成因分析

8、白色粉末的成分 形 成 的 原 因 可能是CaCO 石灰水与空气中 CO反应，化学方程式为： 可能是 暑假气温较咼，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出 经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是 _ 的混合物。 （2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是 他得出粉末中一定有 CaCO的结论。乙同学查阅了溶解性表 （如下图），认为甲同学的结论不严密，理由 OH Cl- 2- CO NO- Ca2+ 微 溶 不 溶 为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告: 实验步骤 可能观察到的现象 结 论 取上述试管中的上层清液，

9、滴加12滴无色 酚酞试液 白色粉末中含有 Ca（OH）2 往上述试管内残留的固体中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 白色粉末中 由上述实验可知白色粉末的成分是： （3）交流与反思 通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、 使用易变质的溶液时的下列建议， 合理的是 _ （填 序号）。 2018年中考复习一一有关白色粉末的推断题(经典提高)含答案 3 / 15 A.密封保存 B 使用前，临时配制 C 禁止使用这种试剂 9 某化学兴趣小组对一包干燥的白色粉末组成进行探究请你参与并回答有关问题： 【教师提醒】它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成. 【提出猜想】白色粉末可能的组成

10、有：只有碳酸钙；只有碳酸钠；只有氢氧化钠；是碳酸钠、 碳酸钙的混合物；是碳酸钙、氢氧化钠的混合物；是碳酸钠和氢氧化钠的混合物. 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别， 先分别探究其中是否含有碳酸钙， 逐步缩小范围， 然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成. 【查阅资料】 1、碳酸钠俗称纯碱，溶液呈碱性. 2 CaCb、Ca(NO) 2、BaCb等溶液呈中性. 【实验探究】 (1) 甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡结果白色粉末全部溶解，从而排 除猜想中的 _ (填猜想中的序号) (2) 在甲同学实验结论的基础上， 乙同学另取少量白色粉末于试管中， 加入足量的

11、水溶解后再滴加 2 3滴酚酞试液，振荡后观察，溶液变成红色.乙同学认为只有猜想正确， 可是丙同学却不是这样认为， 他的理由是 _ (3) 丁同学进一步确定白色粉末的组成， 在甲同学所得的溶液中加入足量的稀盐酸， 结果有气泡产生， 于是丁同学认为可以排除猜想，试写出产生气体的反应的化学方程式： _ 【交流讨论】 通过上述实验探究，小组内展开了激烈的讨论，有的同学认为猜想正确，有的同学认为猜想正确， 各执一词于是小明同学想出一种方法：在甲同学所得的溶液中先加入过量的 _ 溶液，然后 再滴入 _ ，根据看到的 _ 的现象，从而得出猜想是正确的. 【反思评价】 戊同学指出：实验是学习化学的重要的手段，

12、但要注意实验的严谨性，如果小明同学加入的试剂的先后 顺序颠倒一下，你认为 _ (填“能”或“不能”)准确验证猜想正确. 10 在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有 (至少含有两种物质)的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分. (1 )提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？ (2 )查阅资料 化学式 酸碱性 与稀盐酸作用 毒性 NaNQ 碱性 放出棕红色气体 有 NaC1 中性 不反应 无 (3)提出猜想： 猜想I:只含有 NaCI、 NaSQ4 猜想H：只含有 NaCI、NaNQ 猜想川：只含有 猜想W:含有 NaCI、Na2SQ、 NaNQ (4 )进行

13、探究 步骤 实验操作 实验现象 结论 步骤一取少量固体样品于两支试管中， 加蒸馏水溶解，向试管1滴入试管1:溶液变红色一定有 _ , 无色酚酞溶液，向试管 2滴入过量的氧化钡溶液. 试管2 :无明显现象 一定没有 _ 步骤二 另取适量固体样品于试管中， 加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 一定有 _ NaaSQ、NaNO (亚硝酸钠)、NaCI 2018年中考复习一一有关白色粉末的推断题(经典提高)含答案 5 / 15 (5 )通过实验，猜想 _成立. (6) _ 写出步骤二中发生的化学方程式 (7) 拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、 _ 、蒸发.

14、 11. 如图1是初中化学常见物质之间的转化关系， （反应条件及部分反应物、 生成物已省略）其中A、H、 I、J、K是单质，D、G常温下是气体. 请回答: （1） B的化学式是 （2）反应CB的基本反应类型是 （3）如果反应I TJ的现象是固体粉末由黑色变红色，则反应的化学反应方程式为 果反应GHK的现象是固体粉末由红色变黑色，则反应的化学反应方程式为 （4）反应 F中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积 （V气）与所加稀盐酸的体积（V稀盐酸）的关系如图2所示.由此可推知上述滤液中含有的溶质是 _ _ （以钠的化合物表示） 12. （5分）有一包白色粉末，

15、可能是 FeCd CaCO、BaCb、N&SQ、KOH KNO中的一种或几种，为证明 其组成，进行如下实验： 根据上述实验现象判断： 白色固体中一定不含 _ ，一定含有 _ , 可能含有 _ ; 上述过程中通入 CO产生白色沉淀的化学式是 _ ； 写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式 _ 13. （6分）A、B、C、D E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其 中D是最常见的溶剂。 _, D 是 _ , E 是 _ （填写化学式） _ ; 反应的化学方程式为 _ n it 根据上图推断，C是 反应的化学方程式为 2018年中考复习一一有关白色粉末的推断

16、题(经典提高)含答案 7 / 15 反应属于 _ 反应（填写基本反应类型）。 14研究小组为了解北京西山的地质情况，从实地选取两块样品 D 和样品J，进行如下所示的实验(其中部分反应产物被略去)： (1) 试推断出下列物质的化学式 A ; C ; D ; F ; G ; J Mti X tl斡巴 蘭r Lx tt懈色 1 t色 无Cl 4 - 加淀A pi Wtf* J 水 门色 - - * (2) 如果图中所用的 X只含两种元素，请尝试写出下列转化的化学方程式。 D+冷：_ D+P: 15. 有一包白色粉末 A,由CuSQ CaCO、BaCb、Na2SQ、NaOH中的两种或两种以上的物质混合

17、而成。 为探究其组成，进行如下实验(实验流程如图) ： (1) _ 取白色粉末 A向其中加入足量水， 充分搅拌后过滤， 得到白色沉淀B和无色滤液C。由此可判断， 原白色粉末中一定不含有 _ 。 (2) 向白色沉淀 B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中 一定含有 _ 。 (3) 向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀 D和无色滤液E,由此可判 断，原白色粉末中一定还含有 _ 。 (4) 若流程图中白色粉末 A为20g,白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质。 无色滤液E中的溶质为 _ ; 通过计算确定20g白色粉末A中所含各

18、物质的质量。(请写出计算及推理过程) 16. 教材中有一活动与探究：有四瓶无色溶液，它们分别为 HbSQ、Ba(NQ3)2、NaOH KzCQ四种溶液中的 一种，探究小组将四种溶液两两混合， 实验记录如下表(“V表示生成气体，表示生成沉淀，“一” 表示无明显现象)。 四种溶液两两反应记录部分酸碱盐溶解性表 ： A B C D A J -一- B J -一- J C -一 -一- -一- D J -一- QH NQ- 2- CQ 2- SQ Hh HO 溶 溶 溶 + Na 溶 溶 溶 溶 X 溶 溶 溶 溶 Bf 溶 溶 不 不 2018年中考复习一一有关白色粉末的推断题(经典提高)含答案 9

19、 / 15 推断并写出后面三种溶液中溶质的名称： A _ 写出其中属于中和反应的化学方程式 _ 2018年中考复习一一有关白色粉末的推断题（经典提高）含答案 7 / 15 白色粉末推断（经典提高）专题 1.现有一包白色粉末，可能由 NaOH、K2CQ、N32CQ、BaCO、和NaCI中的一种或几种组成。为了确定 其组成成分，进行如下实验： 取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀； 另取该粉末13.8g，加足量的稀盐酸后，共收集到 4.4g气体。则白色粉末中 A. 定含有 Na2CC3 B. 定含有 NaCI C. 一定含有 NaOH D.可能含有 BaCO 【答案】A 【解析】 试题分析：只

20、有碳酸钾、碳酸钠和碳酸钡可以和盐酸反应放出二氧化碳， 由化学方程式的计算可知，13.8g 纯净的碳酸钾和碳酸钡均无法生成 4.4g二氧化碳，生成的二氧化碳实际质量较小，只有碳酸钠在 13.8g 的时候产生大于4.4g二氧化碳，所以白色粉末中一定含有 NebCQ。 考点：物质组成的判断 点评：这种类型的题目近几年考察较热门，且考察形式比较多样，选择题中出现近年也比较多见，注意 总结，记忆时注意细心。 2. （4分）.有一包白色粉末，可能含有 CuSO、NaCI、AgCI、NetSQ、NetCO中的一种或几种，现进行如 下的实验：（1）将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液。 （2）向无色澄清

21、溶液中加入氯化钡溶 液，有白色沉淀生成。（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水 变浑浊的气体。根据以上事实，该白色粉末中一定含有 _ ，可能含有 _ ，一定没有 _ 。 【答案】一定含有：Na 2SQ、NaCO，可能含有：NaCI , 一定没有：CuSO4、AgCI 【解析】根据（1）中固体完全溶解，而AgCI不溶于水，则原粉末中一定没有 AgCI，同时得到无色溶液， 因CuSO4溶液显蓝色，则原粉末中一定没有 CuSO4再根据（2）中加氯化钡产生白色沉淀，则溶液中布 存在钡离子，即原粉末中有 Na2SQ、或NQCO。再根据（3）白色沉淀能有部分沉淀溶解并放出

22、气体，则 沉淀为碳酸钡沉淀，则原粉末中一定有 NazCO,而硫酸钡不溶于酸，则原粉末中一定有 NazSQ、 3. （5分）现有一包白色固体粉末，可能含有 CuSQ、NazCQ、BaCb、NaOH中的一种或几种。 现做如下 实验： （1） 取少量白色固体加足量的水溶解，得无色溶液； （2） 向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，静置后向上层清液中滴加酚酞，溶液 颜色变为红色。 根据上述实验现象判断： 白色固体中一定不含 _ ，定含有 _ ，可能含有 _ 。 若要判断可能成分是否含有，你认为应对步骤（ 2）做如何改进？ _ 写出（2）中产生白色沉淀的反应化学方程式 _ 。 【答案】（

23、1 ）CuS0和 BaCb , Na2CO, NaOH2）将 Ca（0H） 2 换成 CaCI 2 或 BaCI 2 （3） NazCC3+Ca（0H）2=CaC0 J +2NaOH 【解析】 试题分析：（1）取少量白色固体加足量的水溶解，得无色溶液；说明溶液中一定没有硫酸铜； （2）向所 得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液， 有白色沉淀产生，说明一定含有碳酸钠，同时说明一定不含氯化钡， 静置后向上层清液中滴加酚酞，溶液颜色变为红色， 说明溶液显碱性，故白色固体中一定不含 CuS0 和BaCb,定含有NaCO，可能含有NaOH。若要判断可能成分是否含有，你认为应对步骤（ 2）做如 何改进？将Ca（

24、0H） 2换成CaCI 2或BaCI 2，生成不了氢氧化钠，对氢氧化钠的检验的干扰；3（ 2）中产 生白色沉淀的反应化学方程式 Na2CQ+Ca（0H）2=CaCQ J +2NaOH 考点：物质的推断 4. （ 5分）一包白色粉末，由 CuSOi、BaC2、NaOH、NazCCb中的两种或两种以上的物质混合而成。为探 究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全） ： （1 ）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液。则原白色粉 末中一定不含有 。 （2） 取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡。则原白色粉末中一定含有 _ ，不含有 _ 。 （3） 为进

25、一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验： 甲同学：取实验（1）得到的溶液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。 乙同学：取实验（1）得到的溶液，先加入足量BaC2溶液，静置，取上层清液滴加酚酞试液，发现溶液变为 红色。 两位同学通过实验都得出 白色粉末中含有 NaOH的结论。同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由 是 _ ，乙同学在实验中先加入足量 BaC2溶液的目的是 _ 。 【答案】（1） CuSQ （2） Na2CC3 BaC2 （3）NaOH及NazCQ溶液均显碱性（其它合理表述也可） 除去NazCQ （其它合理表述也可） 【解析】（1 ）铜离子在溶液中显蓝色，粉末加水得到的是

26、无色溶液，所以一定没有硫酸铜； （2 ）碳酸根离子和盐酸会产生气体，粉末中加盐酸，产生气泡，所以一定有碳酸钠， ，由于碳酸钠能与 氯化钡反应生成碳酸钡的沉淀，而粉末溶解时无沉淀生成，故一定无氯化钡存在； （3）通过（1）（2）的推导可以知道一定不存在硫酸铜、氯化钡，一定存在的是碳酸钠，可能存在的有 氢氧化钠，因为碳酸钠氢氧化钠的溶液均呈碱性，因此甲的方案不合理；乙中加入过量的氯化钡溶液是 为了完全除掉溶液中的碳酸根离子，避免了它的干扰，然后再用酚酞检验时变红才说明溶液中存在氢氧 化钠. 5. （ 3分）一包白色粉末可能含有 Ba（NO3）2、CuSO、K2CO3、Na Cl、Na2SC4、K

27、NO3中的一种或几种，为 判断其组成，进行如下实验：取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；取上层 清液滴在pH试纸上，pH 7;过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。则该白色 粉末中一定含有 ，一定没有 _ ，可能含有 _ 。 【答案】Ba（NO3）2、K2CO3、Na2SO4 CuSO KNOs、NaCI 【解析】分析：本题属于物质的推断题，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从 而得出正确的结论.步骤1和步骤3中，取少量白色粉末，加足量水溶解后，得到白色沉淀和无色滤液. 白 色沉淀有两种情况，一是不溶于稀盐酸的白色固体； 二是能溶于稀盐酸的白

28、色沉淀. 白色沉淀部分溶解， 说明最少有两种沉淀.无色滤液说明物质溶于水没有颜色，把溶于水有颜色的物质排除.步骤 2中，把 步骤1得到的上层清液滴在 pH试纸上，pH 7,说明溶液显碱性. 解答：解：取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分 溶解，因此沉淀是硫酸钡和碳酸钡两种，因此一定有 Ba （NO） 2、K2CQ NaSQ;上层清液为无色，一定 没有硫酸铜；取上层清液滴在 pH试纸上，pH 7，一定有碳酸钾，只有碳酸钾显碱性.可能含有的是： NaCI、KNO,因为它们不影响实验现象.故答案为： Ba （NO） 2、KaCO、NQSQ; CuSQ; N

29、aCI、KNO 6. （6分）用熟石灰膏粉刷墙壁一段时间后，表面变硬，某化学兴趣小组中 的王明同学认为是水分蒸 发的原因，是物理变化；李刚同学则认为是熟石灰与空气中的二氧化碳接触生成了碳酸钙， 是化学变化。 （已知常温下氢氧化钙的溶解度为 0.18g。）为证明上述变化的真实原因，他们共同进行了如下探究： 第一步：取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状， 将粉末移至烧杯中加适量水搅拌、 过滤，得到滤液和滤渣。 李刚根据得到的滤渣推断自己的结论正确。你认为李刚的推断是否严谨 ？ _ ，理由是 _ 。 第二步操作是： ， 若看到现象为 _ ，证明该固体中含有碳酸钙。 第三步：取少量滤液于试管中，滴入 _ 试

30、液，如果看到滤液颜色变为 _，则证明氢氧化钙 部分转化为碳酸钙。 【答案】第一步：不严谨。因为氢氧化钙微溶于水，滤渣可能是未溶解完的氢氧化钙 第二步：取少量滤渣于试管中，加入盐酸； 有气泡产生，滤渣逐渐溶解 2018年中考复习一一有关白色粉末的推断题(经典提高)含答案 9 / 15 第三步：酚酞； 红色 【解析】分析：第一步：由于常温下氢氧化钙的溶解度为 0.18g，微溶于水，因此采取加水溶解的方法 检验固体为碳酸钙，忽略了氢氧化钙溶解性这一特点； 第二步：利用碳酸钙能与稀盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钙没有这一反应现象的差别，可采取取滤渣 滴加盐酸观察是否有气体产生，以证明固体中是否含有碳酸钙

31、； 第三步：要说明氢氧化钙部分转化为碳酸钙，还需要证明滤液中含有氢氧化钙，因此可利用氢氧化钙溶 液能使酚酞变红的性质，滴入酚酞以检验. 解：第一步：由于氢氧化钙微溶于水，所以取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状加入水溶解，滤渣也可能 是未溶解的氢氧化钙，因此该同学的推断不够严谨； 第二步：取出部分滤渣加入稀盐酸，如果观察到滤渣逐渐溶解且有气泡冒出量，则可说明固体中含有碳 酸钙； 第三步：由于氢氧化钙溶液呈碱性能使无色酚酞变红色，因此向滤液中滴加酚酞观察到滤液变红，则可 说明滤液中含有氢氧化钙，说明氢氧化钙部分转化为碳酸钙. 故答案为： 第一步：不严谨因为氢氧化钙微溶于水，滤渣可能是未溶解完的氢氧化钙

32、； 第二步：取少量滤渣于试管中，加入盐酸；有气泡产生，滤渣逐渐溶解； 第三步：酚酞；红色. 点评：氢氧化钙吸收空气中二氧化碳生成不溶于水的碳酸钙，利用氢氧化钙与碳酸钙性质的差别，检验 两物质的存在是本题的考点. 7 .小刚在化学实验室发现，盛放 NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和 小红，共同探究这种白色粉末的成分。 他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 【提出猜想】可能是 NaOH可能是N&CO;可能是NaOH与N&CO的混合物。 【实验探究】他们分别做了下面的实验。 (1) 小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液

33、，溶液变 为红色。由此小军认为白色粉 末是NaOH请判断小刚所得结论是否正确， _ (填“正确”或“不正确”)，并简述理由： (2) 小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加 BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末 中含有 _ 。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加 BaCb试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认 为她接下来还应进行的实验是_ ； 【实验反思】在小红所做的实验中，若把 BaCb溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？ _ (填“是”或 “否”)，请简述理由。 【答案】(1)不正确 因为NaaCO的水溶液也显碱性 (2) NaCO 取上层清夜，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现象

34、否 因为如换成 Ba(OH)2溶液, 就鉴别不出是否含有 NaOHT 【解析】 试题分析：【实验探究】(1)由于NazCO虽属于盐，但其溶液同样也显碱性(故俗称纯碱) ，故也能使酚 酞试液变红，所以不能单纯以酚酞变红来确定是 NaOH (2)由于NaOH与BaCl2试液不反应，故通过“向所得溶液中滴加 BaCb试液，有白色沉淀产生”可知， 该溶液中有NaCO的存在，因为NCO能与BaCl2试液反应，生成BaCO沉淀和氯化钠；要想验证猜想， 即要证明溶液中除了含有 NQCO之外，还应含有NaOH“小红继续向溶液中滴加 BaCl2试液至不再产生沉 淀”，可以完全除去混合物中的碳酸钠，接下来，过滤后

35、再取上层滤液滴加酚酞试液，观察现象，若此 时溶液变为红色，证明猜想成立；若此时溶液不变红，则证明猜想不成立。 【实验反思】如果把 BaCb溶液换成Ba(0H)2溶液，则由于 Ba(0H)2能与Na2CO反应生成NaOH则无法证 明原物质中是否含有 NaOH 考点：实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质 点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分 析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。 8假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时， 发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。 为了弄清楚白

36、色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究： (1)对白色粉末成分的猜想和成因分析 白色粉末的成分 形 成 的 原 因 可能是CaCO 石灰水与空气中 CQ反应，化学方程式为： 可能是 暑假气温较咼，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出 经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是 _ 的混合物。 (2)设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是 他得出粉末中一定有 CaCO的结论。乙同学查阅了溶解性表 (如下图)，认为甲同学的结论不严密，理由 OH Cl- CO2- NO- 2+ Ca 微 溶 不 溶 为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，

37、请完成下列实验报告: 实验步骤 可能观察到的现象 结 论 取上述试管中的上层清液， 滴加12滴无色 酚酞试液 白色粉末中含有 Ca(OH)2 往上述试管内残留的固体中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 白色粉末中 由上述实验可知白色粉末的成分是： (3) 交流与反思 通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、 使用易变质的溶液时的下列建议， 合理的是 _ (填 序号)。 A.密封保存 B 使用前，临时配制 C 禁止使用这种试剂 【答案】(1) CO+Ca( OH LCaCOj +H2O Ca ( OH 2 Ca (OH 2 和 CaCO 的混合物 (2)氢氧化钙微溶于水 无色酚酞试液变红色

38、碳酸钙 氢氧化钙和碳酸钙的混合物 (3 ) AB 【解析】 试题分析：(1)石灰水与空气中 CO反应生成碳酸钙沉淀和水， 化学方程式为 CO+Ca(OH 2CaCOj +H2O。 因为气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发， 石灰水中的溶质是氢氧化钙， 能结晶析出， 所以白色粉 末成分可能是 CaCO;可能是Ca(OH 2； 也可能是Ca(OH 2和CaCO的混合物；故答案为：CO+Ca(OH 2CaCOj +H2Q Ca (OH 2； Ca (OH 2和CaCO ; (2 )根据溶解度表可知，碳酸钙不溶于水，但氢氧化 钙微溶于水，所以甲同学的结论不严密；要验证该白色固体的组成可以结合氢氧化钙和

39、碳酸钙的性质来 选择酚酞试液和盐酸来检验，如果含有氢氧化钙，则现象是无色酚酞试液变红色；加盐酸后，有气泡产 生，则白色粉末中含有碳酸钙；由实验可知白色粉末的成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物； (3)对于易 变质的物质应该密封保存，防止吸水潮解或与空气的成分反应而变质，或者是在用之前来制取，以保证 实验的质量，故选 AB 考点：药品是否变质的探究，检验碳酸根，固体溶解度的影响因素，碱的化学性质，书写化学方程式、 文字表达式、电离方程式9 某化学兴趣小组对一包干燥的白色粉末组成进行探究请你参与并回答有关问题： 【教师提醒】它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成. 【提出猜想】白色粉末

40、可能的组成有：只有碳酸钙；只有碳酸钠；只有氢氧化钠；是碳酸钠、 碳酸钙的混合物；是碳酸钙、氢氧化钠的混合物；是碳酸钠和氢氧化钠的混合物. 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别， 先分别探究其中是否含有碳酸钙， 逐步缩小范围， 2018年中考复习一一有关白色粉末的推断题（经典提高）含答案 11 / 15 然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成. 【查阅资料】 1、碳酸钠俗称纯碱，溶液呈碱性. 2 CaCb、Ca（NO） 2、BaCb等溶液呈中性. 【实验探究】 （1） 甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡结果白色粉末全部溶解，从而排 除猜想中的 _ （填猜想中的

41、序号） （2） 在甲同 另取少量白色粉末于试管中， 加入足量的水溶解后再滴加 2 3滴酚酞试液，振荡后观察，溶液变成红色.乙同学认为只有猜想正确， 可是丙同学却不是这样认为， 他的理由是 _ （3） 丁同学 在甲同学所得的溶液中加入足量的稀盐酸， 结果有气泡产生， 于是丁同学认为可以排除猜想，试写出产生气体的反应的化学方程式： _ 【交流讨论】 通过上述实验探究，小组内展开了激烈的讨论，有的同学认为猜想正确，有的同学认为猜想正确， 各执一词于是小明同学想出一种方法：在甲同学所得的溶液中先加入过量的 _ 溶液，然后 再滴入 _ ，根据看到的 _ 的现象，从而得出猜想是正确的. 【反思评价】 戊同

42、学指出：实验是学习化学的重要的手段，但要注意实验的严谨性，如果小明同学加入的试剂的先后 顺序颠倒一下，你认为 （填“能”或“不能”）准确验证猜想正确. 【答案】【实验探究】（1）.（2）碳酸钠溶液也呈碱性.（3） NaaCO+2HCI=2NaCI+H2O+COf. 【交流讨论】氯化钡溶液，酚酞试液，先看到有白色沉淀生成，后看到上层清液变红。 【反思评价】不能. 【解析】 试题分析：【实验探究】（1）白色粉末全部溶解，说明不含有碳酸钙，中都含有碳酸钙，可以排 除. 故填：.（2）如果只含有碳酸钠时，也会出现同样的实验现象，因为碳酸钠的水溶液显碱性，能 使酚酞试液变红色 故填：碳酸钠溶液也 呈碱性

43、.（3）碳酸钠和盐酸反应的化学方程式 为： NazCO+2HCI=2NaCI+IHO+COf. 【交流讨论】在甲同学所得的溶液中先加入过量的氯化钡溶液，然后再滴入酚酞试液，根据看到的先看 到有白色沉淀生成，后看到上层清液变红的现象，从而得出猜想是正确的氯化钡；酚酞试液；先看 到有白色沉淀生成，后看到上层清液变红. 【反思评价】不能，因为如果颠倒顺序，先加入酚酞试液时，即便溶液中只含有碳酸钠，溶液也会变红 色，再加入氯化钡时，能够出现白色沉淀，这样就无法确定是否含有氢氧化钠了故填：不能. 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸碱盐的溶解性；书写化学方 程式、文字表达式

44、、电离方程式. 10. 在化学实验探究课上， 化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有 NaSQ、NaNO （亚硝酸钠）、NaCI （至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分. （1） 提出问题: 该白色粉末的主要成分是什么？ （2 ）查阅资料 化学式 酸碱性 与稀盐酸作用 毒性 NaNO 碱性 放出棕红色气体 有 NaC1 中性 不反应 无 （3） 提出猜想: 猜想I:只含有 NaCI、NQSQ 猜想n：只含有 NaCI、NaNO (4 )进行探究 步骤实验操作 步 骤取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管 一 滴入无色酚酞溶液，向试管 2滴入过量的氧

45、化钡溶液. 步骤另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银 二 溶液 (5 )通过实验，猜想 _ 成立. (6)写出步骤二中发生的化学方程式 (7)拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、 【答案】(3) NQSQ、NaNQ (4) NaNO、NQSQ, NaCI (5)n( 6) AgNQ+NaCI=AgCIJ +NaNQ (7)过滤 【解析】 试题分析：(3)猜想川：只含有 NazSQ、NaNO； (4)滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液显碱 性，说明一定有 NaNQ加入氢氧化钡无明显现象，说明无硫酸钠；硝酸银能和氯化钠反应产生氯化银 白色沉淀，加

46、入硝酸银后有白色沉淀，说明含有氯化钠. (5)通过实验，猜想n成立；(6)步骤二中发 生的反应是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为 AgNQ+NaCI=AgCIJ +NaNC3. (7)粗盐提纯的基本步骤是溶解、过滤、蒸发. 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字 表达式、电离方程式. 11. 如图1是初中化学常见物质之间的转化关系， (反应条件及部分反应物、 生成物已省略).其中A、H、 I、J、K是单质，D、G常温下是气体. 图1 图2 请回答： (1) B的化学式是 _ . (2) _ 反应CB的基本反应类型是

47、 . (3) _ 如果反应I TJ的现象是固体粉末由黑色变红色，则反应的化学反应方程式为 _ .如 果反应GHK的现象是固体粉末由红色变黑色，则反应的化学反应方程式为 _ . (4) 反应 F中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积 (V气)与所加稀盐酸的体积( V稀盐酸)的关系如图 2所示.由此可推知上述滤液中含有的溶质是 (以钠的化合物表示). 【答案】(1) HQ; (2)分解反应；(3) 2CuQ+高温2Cu+CQf; 3CQ+FeQ高温 猜想川：只含有 猜想W:含有 NaCI、Na2SQ、NaNO 实验现象 1试管1:溶液变红色 试管2:无明显现象

48、 有白色沉淀产生 结论 一定有 _ , 一定没有_ 一定有 . 、蒸发. 2Fe+3CQ; (4)碳酸钠和 2018年中考复习一一有关白色粉末的推断题（经典提高）含答案 13 / 15 氢氧化钠猜想I:只含有 NaCI、NQSQ 猜想n：只含有 NaCI、NaNO 【解析】 试题分析：A和B及H能相互转，则 B可能是水；B能和H互相转化，且 H是气体单质，则 H可能是氧 气；C能转化生成水，且 C能与D互相转化，D和F能互相转化，F是可能是白色沉淀，则 D可能是二氧 化碳，F可能是碳酸钙，则C可能是碳酸，氧气生成的G能与二氧化碳互相转化， 则G可能是一氧化碳， 二氧化碳能与E互相转化，且E能生

49、成白色沉淀 F,则E可能是碳酸钠， （1 ）由分析知B是HO; （2） 反应 SB的中B是水，C是碳酸，碳酸分解可以生成水和二氧化碳，故该反应符合“一变多”的 分解反应特征； （3） 如果反应I TJ的现象是固体粉末由黑色变红色，则该反应的反应物可能为碳和氧化铜的反应，化 学反应方程式为 2CuO+（高温2Cu+COf;如果反应 3K的现象是固体粉末由红色变黑色， 则反应的反应 物是一氧化碳和氧化铁，该化学反应方程式为 3CO+FeQ高温2Fe+3CO; （4） E是碳酸钠， 能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤液中加入盐酸，过一段时间能产生 气体， 说明碳酸钠过量，溶液中含有碳酸钠和

50、氢氧化钠 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然 后根据框图推断得出其他物质的化学式. 12. （5分）有一包白色粉末，可能是 FeCb、CaCQ BaC、NQSQ、KOH KNO中的一种或几种，为证明 其组成，进行如下实验： 根据上述实验现象判断： 白色固体中一定不含 _ ，一定含有 _ , 可能含有_ ； 上述过程中通入 CO产生白色沉淀的化学式是 _ ； 写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式 _ 。 【答案】一定没有 FeCl3和N&SQ,

51、 定有 CaCQ BaCL、KOH可能有 KNO;BaCO;CaC（3+2HCl= CaCl2+ COd +H2O 【解析】 试题分析：无论是氢氧化铁沉淀，还是铁的盐溶液都是有颜色的，根据实验现象可以判断白色固体中一 定不含有氯化铁；向白色沉淀中加入足量稀盐酸时，沉淀全部溶解，说明白色沉淀全部是碳酸钙，不含 有硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；向无色滤液中通入二氧化碳时，产生白色沉淀，是因为二氧 化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成了碳酸钡白色沉淀，因此白色固体中一 定氢氧化钾和氯化钡，当含有氯化钡时，则一定不含有硫酸钠；硝酸钾是否存在，不影响上述实验现象 的出现。白色固

52、体中一定不含有氯化铁和硫酸钠，一定含有碳酸钙、氯化钡和氢氧化钾，可能含有硝 酸钾；上述过程中通入 CO产生白色沉淀是碳酸钡，碳酸钡的化学式是 BaCO;碳酸钙和稀盐酸反应 的化学方程式为：CaCO+2HCCaCl 2+HO+COf 考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式 13. （6分）A、B、C、D E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其 中D是最常见的溶剂。 (2) CaCO高 CaO+C创；2NaOH + CO = NazCO + H 2O；复分解 【解析】 试题分析：(1)由题意可知，A是碳酸钙(CaCO); B是氧化钙(CaO ； C是二氧化碳(CO); D是 水(H2O); E是氢氧化钙(Ca(OH)2); F是碳酸钠(NCO)。 反应的化学方程式为 CaCO高 CaO+C砂； 反应的化学方程式为 2NaOH + CO= NazCO + H 20;反 应Ca(OH)2+Na2CO =CaCO J +2