电解原理复习教案

1、电解原理复习教案蕲春县实验中学 柯海英教学目标：知识与技能：1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电流的方向。2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。过程与方法：1、突出实验作用，紧扣“电能转化为化学能”这一中心，理解电解原理及其应用。2、分析电解实验现象，掌握内外电路中离子和电子的移动方向，理解离子放电顺序；总结电极反应与总反应的关系及书写方法。3、通过实验，提高分析、探讨、对比、总结的能力，语言表达能力情感、态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新，积极实践的科学态度。教学重、难点：1、理解电解原理。2、电极反应式的书

2、写。教学过程：一、电解原理： 1、电解CuCl2溶液原理 ：问：通电前和通电时分别发生了怎样的分析：在K合上之前，溶液存在的离子有哪些？它们在溶液上如何运动？在K合上之后，上述离子又如何运动？还会发生什么变化？现象是？电极名称的确定： 与外电源正极相连的电极是 极，与外电源的负极相连的电极叫 极。写出相关的电极方程式： 极： ；发生 反应 极： ；发生 反应【思考】电解本质是什么？构成电解池的条件是什么？电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+ ？【小结】2、电解原理：电解：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。电解池：把电

3、能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。3、构成电解池的条件 电源、电极、电解质溶液构成闭合回路4、电极反应规律（阳氧阴还）阴极：与电源负极相连，得电子，发生还原反应 阳极：与电源正极相连，失电子，发生氧化反应 5、离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl-&g

4、t;OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电【思考与交流】若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？6、反应方程式的书写步骤：分析电解质溶液中存在的离子分析离子的放电顺序确定电极、写出电极反应式最后使得失数相等，写出电解方程式【例题】用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式电极反应：阴极 Cu2+2e-= Cu 阳极 4OH-4e-=2H2O+O2总方程式：2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2+ 2H2SO4【练习】1、完成下列溶液的电极反应和电解总反应

5、式(以石墨为电极电解) 硫酸溶液：盐酸：NaOH溶液：CuBr2溶液：KCl溶液：CuSO4溶液：Na2SO4溶液：【自学指导】根据上面的分析总结出用惰性电极电解电解质溶液的类型，并填入下表。电解类型举 例电极反应溶液PH变化溶液复原方法物质类别实例仅溶剂水电解           仅溶质电解          溶质和溶剂同时电解         

6、 【巩固练习】1、用两根碳棒为电极，电解氯化钠、溴化钠、碘化钠的混和溶液（假设三者浓度相等），一开始两极上的产物为（ ）A.碘和氢气 B.氯气和氢气 C.氧气和氢气 D.溴气和氢气2、如图所示：x、y为电源的两个极， 通电一段时间后发现a极的质量增加，b极有无色无味的气体放出.则下列情况符合实验事实的为（ ）a、b两极x极z溶液A均为惰性电极正极AgNO3溶液B均为惰性电极负极CuCl2溶液Ca为锌、b为石墨正极AgNO2溶液Da为锌、b为石墨负极CuSO4溶液 aX Y YYPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液b3、为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（ ）AX是正极，Y是负极BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的pH值逐渐减小DCuSO4溶液的pH值不变4、在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+ 分别按Cu2+2eCu或Ag+e-Ag在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的质量为（ ）A6.48g B1.92g C1.28g D0.96g5、室温下某金属为液态，当电解它的一价金属的硝酸