新课标高考总复习化学难溶电解质的溶解平衡PPT学习教案

1、会计学1第1页/共30页nsp2。n(3)升高温度时Ca(OH)2的溶解度S：(填“增大”“减小”或“不变”)；溶度积Ksp：。n(4)加水稀释时溶解度S，Ksp。Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)Ca2OH20.004减小减小不变不变第2页/共30页第3页/共30页n如用H2S沉淀Hg2的离子方程式为：n。n2沉淀的溶解n(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：n。Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2OHg2H2S=HgS2HCaCO32H=Ca2CO2H2O第4页/共30页第5页/共30页越容易转化。n(3)应用n锅炉除垢：n将CaSO4转化为

2、CaCO3，离子方程式为：n。n矿物转化：nCuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为：。沉淀溶解平衡更小越大Cu2(aq)ZnS(s)=CuS(s)Zn2(aq)第6页/共30页第7页/共30页n4一定温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰后，溶液中Ca2数目减少，pH不变。()n5将AgBr放入饱和食盐水中，也会生成AgCl。()n6除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀。( )第8页/共30页第9页/共30页第10页/共30页n(2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。n(3

3、)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。第11页/共30页第12页/共30页答案C 第13页/共30页第14页/共30页第15页/共30页答案：D 第16页/共30页23溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3转化为Fe(OH)3而除去。n2沉淀的溶解n当溶液中溶度积Q小于Ksp时，沉淀可以溶解，其常用的方法有：n(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。第17页/共30页第18页/共30页第19页/共30页在 溶 液 中 的 离 子 浓

4、 度 小 于1105 mol/L时，沉淀已经完全。n(3)涉及Qc的计算时，易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。第20页/共30页资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp8.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105molL1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀时溶液的pH为_，通 过 计 算 确 定 上 述 方 案_(填“可行”或“不可行”)。第21页/共30

5、页sp38.01038，此时Fe31105molL1，此时OH21011molL1，pH3.3，也就是说，当Cu2还未沉淀时，Fe3早已沉淀完全，可行。n答案(1)B(2)43.3可行第22页/共30页nB25 时，饱和CuS溶液中Cu2 的浓度为1.310 3 6molL1nC向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成nD除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂答案：D 第23页/共30页n【典例】金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度S/(molL1)