高三一轮复习教案：物质的量

1、高三一轮复习教案：物质的量 气体摩尔体积考纲要求1. 了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2. 能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积标准状况、物质的量浓度、物质质量分 数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反响综合应用题。考点一物质的量、摩尔质量【知识梳理】1 .物质的量物质的量n物质的量是表示含有一定数目粒 子的集合体的物理量，单位为摩尔mol。2物质的量的标准表示方法：3阿伏加德罗常数NA0. 012kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为X 1023,单位为mo

2、。公式：2=2. 摩尔质量1摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g mol"。公式：帖。2数值：以g mo为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子原子质量。深度思考1. 1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？2. 阿伏加德罗常数NA与X 1023完全相同吗？【典型例题、思维建模】题组一有关概念的理解1 .以下说法中正确的选项是A. 1mol任何物质都含有X 1023个分子B. 1molNe中含有约X 1024个电子C. 1mol水中含2mol氢和1mol氧D.摩尔是化学上常用的一个物理量2.以下说法正确的选项是A. NaOH勺摩尔质量为40

3、gB. 1molQ的质量与它的相对分子质量相等C. 1moIQH的质量为 17 g mo1D. 氖气的摩尔质量单位g mo1在数值上等于它的相对原子质量摩尔质量与相对原子分子质量的易混点1相对原子分子质量与摩尔质量以g为单位时不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。2摩尔质量的单位为 gmol"，相对原子分子质量的单位为 1题组二 有关分子或特定组合中的微粒数计算3. 2molCONb2中含molC molN molH 所含氧原子跟molHO所含氧原子个数相等。4. 含SC43的溶液中，含molsO-，Al3+物质的量填“>、“<或。5 .标准状况下有0.112 L

4、水 X 1023个HCI分子 13.6 gH 2S气体 氨气2mol氦 气X 1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为 。题组三 物质的质量与微粒数目之间的换算6最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为。假设用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数 ，氢原子的物质的量 mol。7某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法 中正确的选项是()该氯原子的相对原子质量为12a/bmg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol该氯原子的摩尔质量是aNAag该氯原子所含的电子数为17molA

5、.B.CD.【归纳】有关微粒数目比拟的思维方法考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律【知识梳理】1. 影响物质体积大小的因素(1) 构成物质的微粒的大小(物质的本性)。(2) 构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。2. 气体摩尔体积(1) 含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号vm标准状况下，Vm= mo10(2) 相关计算根本表达式：Vm=与气体质量的关系：=与气体分子数的关系：=(3) 影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3阿 伏加德罗定律及其推论应用(1) 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任

6、何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2) 阿伏加德罗定律的推论(可通过pV= nRT及n =、p=导出)相同条件结论公式语言表达T、p相同=同温、同压下，气体的体积与其物质 的量成正比T、V相同=温度、体积相同的气体，其压强与其 物质的量成正比T、p相同=同温、同压下，气体的密度与其摩尔 质量(或相对分子质量)成正比特别提醒(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同，即在同温、 同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。【深度思考】1. 标准状况下，1mol气体的体积是22.4

7、 L,如果当1mol气体的体积是22.4 L时，一定是 标准状况吗？2. 由阿伏加德罗常数(Na)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是。1摩尔水的质量 1摩尔水蒸气的质量 1摩尔水蒸气的体积【典型例题、思维建模】 题组一 以“物质的量为中心的计算p,那么bg该气体在标准1设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为状况下的体积V(L)是2.某气体的摩尔质量为Mgmol 1, M表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下, 体积为VL的该气体所含有的分子数为 X。那么表示的是()A. VL该气体的质量(以g为单位)B. 1L该气体的质量(以g为单

8、位)C. 1mol该气体的体积(以L为单位)D. 1L该气体中所含的分子数【归纳】熟记宏观物理量与微观粒子数转化关系 物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数将宏观物理量物质的质量、气体的 体积与微观物理量微粒个数、微粒的质量联系起来。题组二 阿伏加德罗定律及推论的应用3. 以下两种气体的分子数一定相等的是()A.质量相等、密度不同的N2和C2H4B体积相等的CO和N2C.等温、等体积的02和N2D等压、等体积的N2和CH44. 常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，翻开开关a,使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的选项是()A.>&g

9、t;® >® B . 4 = >® C. >® >® >® D. >® >® >编号气体XHINH3H2NO气体丫CI2hcQCI2025.某校化学小组学生进行 测定的实验，操作如下： 烧瓶收集气体，称量收集满 见下表(已换算成标况下的“气体相对分子质量的 用质量和容积都相等的 气体的烧瓶质量。数据 数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)气体烧瓶和气体 的总质量(g)ADBECF标准状况下，烧瓶的容积为 0.293 L ,烧瓶和空气的总质量为2 g，空气的平均相对分 子

10、质量为29。A B、C、D E、F是中学常见的气体。(1) 上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)。(2) E的相对分子质量是。(3) 实验室制取少量D的化学方程式是A、B、C可能的化学式是。【反思归纳】求气体的摩尔质量M的常用方法(1) 根据标准状况下气体的密度p： M=pX (g mol 1); 根据气体的相对密度(D=p 1/ p 2) : M1/M= D;根据物质的质量(m)和物质的量(n) :m/n； 根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):NA- m/N;(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：=X a% +

11、 xb%，a% b%指混合物中各成分的物质的量分(或体积分数)。考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1) 中含有的原子数为(2) 常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为 标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19M(4) 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反响，转移的电子数为22题组二物质的量或质量与状况常温常压下，3.2 gO2所含的原子数为(2) 标准状况下，18 gH2O所含的氧原子数目为NA 常温常压下，92 gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA 题组三物质的微观结构(1) 晶体中含有的硅氧键的数目为

12、(2) 30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA(3) 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA(4) 18 gD 20所含的电子数为10NA(5) 1molNa2Q固体中含离子总数为 4NA(6) 12 g金刚石中含有的共价键数为 2NA(7) 12 g石墨中含有的共价键数为(8) 31 g白磷中含有的共价键数为突破陷阱1 只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L mo1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，假设不为气态也无法由标准状况

13、下气体的摩尔体积求得n,如CCb、水、液溴、SO、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑 学生。2 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所 含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体 He Ne等单原子分子，CI2、2、Q、“等双原子分子，及 Q、R、18O、DO NqQ、CH、CO等特殊物质。 题组四 电解质溶液中，粒子数目的判断(1) 的NHNO溶液中含有的NH+的数目为(2) 等体积

14、、等物质的量浓度的NaCI, KCI溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA L_1的NaHSO§液中，阳离子的数目之和为(4) 25 C、pH= 13的1.0 LBa(OH) 2溶液中含有的0H数目为 突破此类题目的陷阱，关键在于审题:(1)是否有弱离子的水解。(2)是否指明了溶液的体积。(3) 所给条件是否与电解质的组成有关,如pH= 1的HSQ溶液c(HJ =L：与电解质的组成无关；L_1的Ba(OH)溶液，c(OH_)，与电解质的组成有关。题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反响(1)2molSQ2和ImolQ在一定条件下充分反响后，混合物的分子数为 2NA 标准状况下，22.4

15、 LNQ2气体中所含分子数目为NA(3) 100 g17%的氨水，溶液中含有的NH分子数为NA(4) 标准状况下，溶于水，转移的电子数目为解决此类题目的关键是注意一些“隐含反响，如:(1)2SO2+ Q2SO 2NONQ2+ 3H2NH (2)Cl2 .+ H2 HCl+ HClQ+ (3) NH3+ HQNHHQNH+ QH题组六 氧化复原反响中电子转移数目的判断(1) 铁粉与硝酸反响失去的电子数一定为(2) 与含的盐酸充分反响，转移的电子数目为(3) 1molNa与足量Q反响，生成NaQ和NaQ的混合物，转移的电子数为 NA(4) 1molNa2Q与足量CQ充分反响转移的电子数为 2NA 向Feb溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为 NA (6)1molCl 2参加反响转移电子数一定为 2NA氧化复原反响中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱，突破“陷阱的关键是:(1)同一种物质在不同反响中氧化剂、复原剂的判断如CI2和Fe、C